初中化学差量法计算题
差量法化学计算题
化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。
求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。
差量法巧解计算题
差量法巧解计算题1.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2.把6.1g纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解冷却后，称得剩余固体的质量为4.5g，求原混合物里氯酸钾有多少克？3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
4.将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？5.将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原7.将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？8.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
9. 将CO和CO2的混合气体25克，通过足量灼热的氧化铜，最后得到气体33克，原混合气体中有co2多少克？10.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？11.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克12.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )(A)160w/132(B)160w/84(C)10w/3(D)40w/713.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克14.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:115．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：。
差量法练习题
初中化学《差量法》练习题1、将铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出铁片、洗净、烘干、称量，铁片质量增加0.4g（假定析出的铜没有脱落），则参加反应的铁的质量为( )A. 0.4gB. 2.8gC. 4.8gD. 6.4g2、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为( )A. 1：7B. 7：1C. 1：3D. 1：23、KClO3、MnO2的混合物10 g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8 g，则原混合物中MnO2质量为( )A. 1.83 gB. 3.2 gC. 7.55 gD. 8.17 g4、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。
求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )A. 7.1%B. 35.5%C. 28.4%D. 42.6%5、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )A. 4：1B. 2：1C. 3：2D. 1：16、已部分变质的Ca(OH)2固体试样10 g，加入100 g足量稀盐酸完全反应，反应后溶液的总质量为107.8 g，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为( )A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%7、32.33 g氯化钡溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反应．滤去溶液里的沉淀后，得到50 g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（）A. 0.374%B. 0.298%C. 0.73%D. 1.46%8、将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g，则该反应过程中产生的氢气的质量是( ) A. 0.1 g B. 0.2 g C. 2.7 g D. 2.0 g答案：1、B 2、A 3、A 4、B 5、A 6、C 7、D 8、A。
(完整版)初中化学差量法计算题
差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
“差量法”快解化学计算题word精品文档3页
“差量法”快解化学计算题计算题在九年级化学学习中是一个重点和难点，在化学反应中往往存在着物质状态（固态，液态、气态等）的变化，同时也存在着质量上的变化，这样的化学计算在学生的解题中是一个难点，然而，当我们为学生悉心讲解差量法后，这样的题目也会迎刃而解。
差量法就是利用在化学反应中的质量差值解题。
一、在气体中的应用例.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuOCu+CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16（份）。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量为x解得x=10.510.5/12×100%=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
二、在固体中的应用例.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）（A）有8.4g铜生成（B）有8g氧化铜参加反应（C）有1.6g水生成（D）有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g 固体也不一定都是铜的质量。
我们可以利用"固体-固体"差量法解决此题。
反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。
答案：B例. 在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂质不分解），称量发现固体质量减少了2.4 g，问生成多少克铁？【解析】经观察分析可知，固体物反应后质量减少是因为三氧化二铁失去氧变成铁造成的，差量是三氧化二铁与铁的质量差，解法如下：解：设生成铁的质量为x，解：设生成铁的质量为x，答：设生成铁5.6 g。
化学差量法计算例题
一、选择题1.在化学反应A + 2B = C + D中，若5gA与足量B反应，生成4gC和若干克D，则参加反应的B的质量为：A.1gB.2gC.3g（正确答案）D.4g2.已知反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃中，当有16gO₂参加反应时，生成的SO₃的质量为：A.32gB.48gC.64g（正确答案）D.80g3.在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，若生成了22.4L NO（标准状况下），则消耗的Cu的质量为：A.19.2gB.24gC.32gD.64g（正确答案）4.已知反应2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，当有2mol Na参加反应时，生成的H₂的物质的量为：A.1mol（正确答案）B.2molC.3molD.4mol5.在反应CO + CuO = Cu + CO₂中，若生成的Cu的质量为64g，则消耗的CO的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.4mol6.已知反应2C + O₂ = 2CO中，当有12gC参加反应时，消耗的O₂的质量为：A.8gB.16g（正确答案）C.24gD.32g7.在反应2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成的H₂的体积为67.2L（标准状况下），则消耗的Al的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.6mol8.已知反应Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu中，当有56gFe参加反应时，生成的Cu的质量为：A.32gB.48gC.56gD.64g（正确答案）。
初中化学计算差量法习题
初中化学计算差量法习题篇一:初中化学计算方法专题——差量法化学解题方法专题?差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.x1x2y1y2x1?y1x2?y2数学表达式为:,,2. 注意: ? x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(?m)物质的量之差(?n)或气体体积之差(?V)等.? 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.? 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.13. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少,解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO3~2Ag ?m64 2mol 2×108 152xmol1.52g解得:x=0.02moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。
初中化学差量法计算题汇编
学习-----好资料一、差量法克，则参加反应8.4CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为1.用氢气还原10克的质量是多少克？CuO3.2CuO后，得到CO的质量为2.将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的22的质量比？克，求原混合气体中CO和CO2克，求参加反应的31.6克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3.将304铁的质量？甲烷和氧气30mL4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把中甲烷和氧气的体30mL的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原积比？克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为给455. 克，求原混合物中铜元素的质量分数？3728.89% 、5 ∶7 、723 3 、11.2克4、8∶58答案：1、克 2 、7∶克时，这1012克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为练习1、将盛有克残渣中铜元素的质量分数？10、OCO、、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有练习22通过氢氧化钠溶液后，1ml，，混合气体9ml点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少CO2 CO的体积比？CO、O、体积又减少3.5Ml，则原混和气体中22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将的混合气体3.4CO、CO练习3、把2 4.4克。
导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了的质量？求⑴原混合气体中CO 的质量比？CO与原混合气体中CO⑵反应后生成的22的CO18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO4、和CO混合气体练习22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？总质量为22、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液5练习）质量最大的是（CO Na OH）D C BaB AlA Fe（32 2过滤称量剩余固体反应完全后，m克，溶液中加入足量的铁屑和6练习、在CuClFeCl32）物质的量之比为（与CuClm为克，则原混合溶液中FeCl 32更多精品文档．好资料学习----- 7 D 2∶∶B3∶2 C 7 A 1∶1克，由此可得知该结q0，受热失去全部结晶水后，质量为练习7 P克结晶水合物AnH2）晶水合物的分子量为（）—q 18qn/（P C 18qn/P DＡ18Pn/（P—q） B 18Pn/q二、平均值法克氢气。
差量法化学题
差量法化学题
差量法化学题指的是在化学问题中需要使用差量法来求解的一类题目。
差量法是一种化学计算方法，主要适用于在化学反应中，由于物质的状态、反应物的用量、反应条件等因素导致反应前后质量、体积、物质的量等存在差量的情况。
通过计算这些差量，可以找出反应中的各个物质的质量、体积、物质的量等之间的关系，从而简化计算过程。
以下是三道差量法的化学题：
1.质量差量法问题
题目：10克镁和铝的混合物与适量的稀硫酸反应，产生氢气0.5摩尔，求混合物中铝的质量是多少克？
2.体积差量法问题
题目：在标准状况下，将448L的氨气溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求氨水的物质的量浓度。
3.物质的量差量法问题
题目：向300mL 2mol/L的硫酸中通入标况下的H2S气体1.12L后，测得溶液的pH值为1，则生成的气体为多少？
总结：差量法是一种解决化学计算问题的重要方法。
通过对差量的理解和应用，我们可以在计算中取得更简单快捷的解法。
特别是对于混合物问题、化学平衡问题以及过量问题等复杂的情况，差量法能更好地帮助我们解决问题。
因此，掌握差量法是解决这类问题的关键。
化学计算—差量法例题讲解及练习
化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
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溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。
求生成的铜的质量。
解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。
【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。
）【练习3】0.2 mol。
初三化学差量法计算训练
九年级化学计算题差量法训练差量法的解题步骤①利用反应前后总质量的差值，计算反应产生气体的质量；②利用化学方程式求样品中主要成分的质量；③求样品中主要成分的质量分数。
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，待完全反应冷却后称量，得到20.4g固体物质，试计算：（1）制取氧气的质量为g。
（2）求混合物中氯酸钾的质量分数。
2.在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为10g。
在一锥形瓶中将该样品与100g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表。
时间t1t2t3t4剩余物质质量（g）109.6 109.4 109.2 109.2请回答下列问题，并写出必要的计算过程。
（1）生成氢气氢气的质量是g。
（2）计算该样品中金属镁的质量分数。
3.化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200 g足量的稀盐酸加入装有20 g 大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：时间／s 0 20 40 60 80 100 120烧杯中物质的总质量220.0 217.6215.8 214.4 213.4213.4 213.4 ／g（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）。
一、书写化学方程式1.过氧化氢制氧2.氯酸钾与二氧化锰共热3.加热高锰酸钾4..大理石和稀盐酸（实验室制CO2）5.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊6.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）7.甲烷在空气中燃烧8.乙醇在空气中燃烧9.锌和稀硫酸反应10.铁和盐酸二、用化学用语填空1⑴H2表示的一种含义；⑵用化学式表示4个甲烷分子；⑶写出硝酸铜的化学式，并注明铜元素的化合价。
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是（5）铝在空气中形成致密氧化膜的化学式（6）露置在空气中一段时间的石灰水表面形成的白膜的化学式为3个氯气分子4个钙离子4个二氧化硫分子5个铁原子1个亚铁离子3个硫酸根离子2.写出下列物质的化学式或名称：碳酸钾二氧化碳氧化铁氧化镁NO2NaCl CuSO4ZnS3．用化学符号表示下列物质：（1）一个氩分子__________；（2）m个氧分子__________；（3）七氧化二锰__________；（4）n个碳酸根离子__________；（5）2个铵根离子__________。
有关化学差量法的计算题
有关差量法的计算题
1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
2.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
3.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表
面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
4.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
5.把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、
干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
6. 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
7. 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为。
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3、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为４０％，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：(）
A NH4ClＢCＯ（ＮＨ2）2C NＨ4HCO３D (NH4)2SO4
4、两种氧化物的混合物共５·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：(）
A MｇＯ和ＺnＯBＣａＯ和CｕＯCMgＯ和CuODCaＯ和ＭgO
初中化学差量法计算题
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差量法
例1、用氢气还原１0克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、 将CＯ和CＯ2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO２的质量为3.2克，求原混合气中CO和CO2的质量比?
4、有Zn和另一种金属组成的混合物４。５克,与足量的盐酸反应,放出所氢气
0.2克,则另一种种种金属可能是(）
ＡＡｌB MｇＣZnDCu
分反应,得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)(）
ＡＣaＣl2BKＣlＣBaＣl２D MgＣl２
6、今取12·７克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为３０克，已知，样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是(）
Ａ1∶1 B 3∶2Ｃ７∶D 2∶7
练习7Ｐ克结晶水合物AｎＨ20，受热失去全部结晶水后,质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为(）
A 18Pn/（P—ｑ)B１8Pn／qC18qｎ／ＰD 18ｑn/(Ｐ—ｑ）
答案：1、９6％5、A6、C7、A
二、平均值法
三、离子守恒法
例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为(）
练习3、把ＣO、CＯ2的混合气体３.４克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中ＣO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中ＣO2的质量比？
练习4、CＯ和ＣO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO２的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数?
四、假设极限法
例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2ＣO３3．8%、Na2Ｏ5.8％、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于质量分数为18．７５%的盐酸溶液10０克中，并用30%的NaOH％溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克(2９.２5克)
例２、向一定量的Ｆe(OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.２克)
［（Ｎ—M)／４8克]
练习1、有一部分变质的KOH样品,含Ｈ2O:7.62％;K2CO３：２.３8％；k2Ｏ：１0％；KOH：８０%；取该样品W克加入98克质量分数为２0%的稀硫酸充分反应后,再加入２0克质量分数为10%的KOＨ溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水)多少克(34.8克）
AＫClＢNaClCZｎＣl2DＢaCl２
答案：1:AB 2:Ｂ3: B4: A B 5、AＤ6、B
练习题：
１、测知Ｆｅ2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:( )
ＡMgＯＢNａ2ＯC CＯ2D SO2
2、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：(）
ＡFe MｇB Fe Al CFｅZｎDMg Al
2、测知CO和Ｍ的混合体气体中,氧的质量分数为50%。则Ｍ气体可能是（)
ＡCO2BN２OCＳＯ２D SO3
3、某硝酸铵（NH4NO3)样品，测知含氮量为３７%，则该样品中含有的杂质可能是( )
Ａ(NＨ４)2ＳO４Ｂ ＣO(ＮH2）2CNＨ4HＣO3DNＨ4Cl
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为３1．6克,求参加反应的铁的质量？
例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把３0ｍL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mＬ,则原30mＬ中甲烷和氧气的体积比？
例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是（）
A FeBＡlCBa(ＯH)2D Nａ2CO3
练习６、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后，过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCｌ2与FｅCｌ３物质的量之比为(）(高一试题）
答案：1、８克2、7∶5３、１1.2克4、8∶７、7∶２３5、２８.89%
练习1、将盛有１2克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O２、ＣO2混合气体9mｌ,点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ｍl，通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml,则原混和气体中ＣO、Ｏ2、ＣＯ2的体积比？
例３、现有不纯的金属Ｍ(含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4．0克,投入１9．45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（９7.２5％)
例4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为3０%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水),求生成氢气多少克?
5、现有50mLPH=8的溶液若使其ＰH变为3,应加入下列哪种溶液()
A PＨ=0的溶液BPH=７的溶液CＰH＝14的溶液DＰH=５的溶液
6、把70%的硝酸（密度为1·44克／立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A等于35%B小于35%Ｃ大于3５％D无法判断
答案:1：C２：ＣD３: B