摩尔质量及物质的量的计算

71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
Hale Waihona Puke Baidu
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？ = n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × 18g· mol-1 = 5.4g N（O） = n（O） × NA × NA = n（H2O） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
4、下列说法是否正确：
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量(relative atomic mass)
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
摩尔质量及物质的量计算
复习
推论： 1. 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。 2.物质的物质的量之比等于它们所含的微粒 个数之比。 3.化学方程式中各物质的系数反映了参加反 应的各物质的物质的量关系。
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· mol-1
√
5、1molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质 的量和质量？ N（C） NA m（C） N（C） = 1 NA 12g NA
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
1、摩尔质量 单位： 在数值上等于其式量
1 mol 物质的质量。
2、摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系 区别：单位不同
g/mol
g
联系：数值上等于其式量
①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
实验室需要 32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸 钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？
解： 2 KClO3
MnO2
===
2 KCl
+ 3 O 2↑
m(O2) n(O2) = —— M(O2)
2×122.5 m(KClO3)
m( KClO3 ) =
3×32 32g 32g ×2 ×122.5 3×32
81.6g
81.6g n ( KClO3 ) =
122.5 g/mol
0.67mol
答：至少需要氯酸钾 0.67mol
物质的量应用于化学方程式的计算 步骤：
1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 4.根据原理进行计算
n（C）=
m（C）=
=
m（C） = n（C） × M（C） = 1 mol × 12g· mol-1 =
12g NA
NA
6、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4
是（ ） B、49g
√
A、98g
√
C、1mol
D、0.5mol
7、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol MClx，则x= 。 n（Cl2）= 方法一: m（Cl2） M（Cl2） = 21.3g = 0.3mol
练 习 40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 -1 -1 78g· mol mol 质量为 40g· 。Na2O2的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为 。 48g
mol-1，2molH2O的 2、 1molH2O的摩尔质量为 18g· 18g· mol-1 摩尔质量为 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol-1 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g· 。