无机物的分类及相互关系

无机物的分类及相互关系

无机物的分类

表1 无机物的分类表一

氢化物

(由氢与另一元素组成的化合

物) 非金属氢化物

液态:水中性

气

态

碱性:NH3

酸性:HCl、HBr、HF、HI、H2S

中性:CH4、C2H4等

金属氢化物类盐固体氢化物,如NaH、CaH2等

氧化物(由氧元素与另一元素组成的化合物,氧为－

2价) 一

般

氧

化

物

按就是否成

盐分

不成盐氧化物如NO、CO

成盐氧化物

酸性氧化物:如SO2、P2O5

CrO3、Mn2O7等

两性氧化物:如Al2O3、ZnO

碱性氧化物:如Na2O、CaO等

表2 无机物的分类表二

2、纯净物与混合物——分子

区别在于:分子就是否相同,组成就是否固定,性质就是否一定。

混合物分子不同,组成不一,各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化,一般可用机械法分离,就是不纯物。如铁粉与硫粉的混合物。

纯净物就是相对纯的物质。

表3 纯净物与混合物

焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。

注意:(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实,一种分子式(即相同组成)也能形成混合物,如同分异构体。

(2) 不能认为混合物必定就是含有多种元素。其实,一种元素也能形成混合物,如同素异形体。如O2＋O3,金刚石粉与石墨的混合物。

(3)结晶水合物就是纯净物。

(4)空气就是混合物,但组成基本一定。

(5)溶液的组成不固定,性质一样,组成均匀,但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化),因而溶液就是特殊的混合物。

(6) 高分子化合物就是链节相同、聚合度不同,即组成相同,而具有不同相对分子质量的物质的混合物。

(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在,故常说NO2的实际上就是二者的混合物。因此,要瞧题意来决定就是否将它瞧成就是纯净物还就是混合物。

(8) 二甲苯有三种:对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯,其中对二甲苯就是固体,其它二者就是液体,由于很难将其分开,因此,平时所说的二甲苯实际上就是三者的混合物。

题型:具体物质的判断;抽象问题;溶解问题,计算问题。

例1:下列化学式只表示一种纯净物的就是( AD )

A、CH2Cl2

B、C

C、C2H4O2

D、CsCl

解析:B就是同素异形体,C就是同分异构体。

例2:一瓶气体经分析,只含有一种元素,那么这瓶气体( CD )

A、一定就是纯净物

B、一定就是混合物

C、不可能就是化合物

D、可能就是纯净物,也可能就是混合物

E、一定就是单质

例3:将3 g某种白色粉末溶于沸水中,冷却到t℃,析出溶质(不含结晶水)2 g;再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中,冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1、5 g。据此,可确定原白色粉末就

是(纯净物还就是混合物) ,其理由就是

。

答:混合物。若就是纯净物,则在温度、溶剂相同条件下,前后两次所得饱与溶液所溶解溶质的质量应相等。

例4:下列氮肥中属于混合物的就是( C )

A、46、7%尿素

B、35%硝铵

C、21、2%氯化铵

D、17、7%碳铵

E、21、2%(NH4)2SO4

3、单质与化合物:元素的存在形态。

单质化合物

形态元素处于游离态元素处于化合态,各组成元素失去游离态时的性质

组成由同种元素组成(分子由

同种元素的原子构成)

由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)

性质一般不发生分解反应一定条件下能分解(故化合物有热稳定性)

表4 单质与化合物

4、盐、复盐与络盐

(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致

酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)

正盐的酸碱性由水解所致,酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说,大多数酸式盐的水溶液显碱性。

(2) 金属氮化物、金属碳化物就是离子化合物,但不就是盐。

Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3

CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2

5、七类物质的相互关系

对于书写化学方程式来说,将物质分为七类为好:金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。

物质的相互关系即就是物质的性质,即反应规律,要牢固掌握！！

表5 物质反应的相互关系表

注:相互关系表有以下五个用途。

(1)表示物质间的纵横衍变关系,如从金属如何衍变成盐;

(2)表示16个基本反应规律;

(3)表示物质的性质;

(4)表示基本反应类型:①—⑦表示化合反应;⑧—⑩表示置换反应;—表示复分解反应;化合反应能逆向进行的就就是分解反应;

(5)表示物质(特别就是盐)的制法。

其它反应规律

①碳酸(氢)盐的分解

②碳酸(氢)盐+酸

③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应

④硝酸盐的分解

⑤铵盐与碱反应

⑥不溶性碱的热分解

⑦酸式盐与正盐的互变规律

⑧盐类水解规律

⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水

6、基本反应类型:分解、化合、置换、复分解反应。

注意:分解一定就是复杂的变成简单的物质不？化合一定就是几种简单的物质生成一种复杂的物质不？

4CuO2Cu2O＋O2↑CO2＋C2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3

另外,要注意下列两个反应都就是化合反应:

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3, 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

单质与氧化物间的置换反应:

(1) 金属＋金属氧化物

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe