水化学第二章_天然水的主要理化性质..
水的主要理化性质
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• 在溶液中,中心离子的运动必然会受到其 周围离子氛中异号离子的吸引,使它的运 动受到牵制。 • 对这种牵制作用产生影响的包括溶液中各 种离于的浓度以及它们各自的离子价,即 牵制作用与溶液中全部离子电荷所形成的 静电场的强度有关。根据这一特性,提出 了电解质溶液离子强度(I)的概念,其定义式 为:
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• 表1—2是不同温度、盐度时海水的密度。由 表1—2可见海水密度一般都大于1g/cm3, 小于1.038g/cm3。
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• 三、天然水的化学分类法
• 分类方法与不同作者、研究的目的和对象有 关。下面介绍两种使用较广的分类方法。
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• (一)按含盐量的分类
• 1、按矿化度(或盐度)的分类方法,单位为g/L 或g/kg。 • 淡水: 矿化度<1g/L(或用无量纲单位10-3, 下同) • 微咸水: 1--25g/L • 具海水盐度的水: 25-50g/L • 盐水: >50g/L
1第一章天然水的主要理化性质2第一节天然水的盐度密度和化学分类一一天然水的含盐量天然水的含盐量一一反映天然水含盐量的参数反映天然水含盐量的参数??反映天然水含盐量的参数通常有离子总量反映天然水含盐量的参数通常有离子总量矿化度盐度和氯度后两种在海洋学中常矿化度盐度和氯度后两种在海洋学中常被使用
第一章 天然水的主要理化性质
27
• • • • • • • • • •
2.在湖沼学与生态学中常用的划分法 淡水: 0.01—0.5g/L (其中0.01—0.2g/L称为缺盐水) 寡混盐水: 0.5-5g/L 中混盐水: 5~18g/L 多混盐水: 18~30g/L 真盐水: 30—40g/L(世界海洋的平均盐幅) 超盐水: >40g/L (二)按主要离子成分的分类——阿列金分类法 分类方法也有很多,其中较广为采用的是由前 苏联学者O.A阿列金提出的。
水化学第二章_天然水的主要理化性质
透明度与水的光学分层
人们把光照充足,光合作用速率大于呼吸作用速率 的水层,称为真光层。在这水层中植物光合作用合 成的有机物多于呼吸作用消耗的有机物,有机物的 净合成大于零,这一水层又称为营养生成层。而光 照不足,光合作用速率小于呼吸作用速率的水层, 称为营养分解层,这一水层的植物不能正常生活, 有机物的分解速率大于合成速率。而有机物的分解 速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。不同 光照条件下,补偿深度不同。同时,补偿深度还与 水温、藻类种类组成等因素有关。北方冬季冰下浮 游植物多由适低温、弱光照的种类组成,水温又很 低,因而补偿深度较大,有时可达1.52m(雷衍之, 1985)。
水是最常见的物质,但它有许多异常特性。 见表1。水的特性与 水的分子结构相关。水分子有呈四面体结构的倾向, 是具有很大偶极 矩的极性分子。这样的一个水分子就有可能通过正、负电间静电引力 与邻近的四个水分子以氢键相联系见图1。分子间氢键力大小为 18.81kJ/mol,约为O—H共价键的1/20,冰溶化成水或水挥发成水汽, 都首先需要外界供能破坏这些氢键。当冰开始熔化成水时,冰的疏松 的三维氢键结构中约有15%氢键断裂,晶体结构崩溃,体积缩小而密 度增大。如果有更多热能输入体系,将引起下述两方面的作用: 1.更多氢键破裂,结构进一步分崩离析,密度进一步增大; 2.体系温度升高,分子动能增加,由于分子振动加剧,而每一分 子占据更大体积空间,所以这一因素又使密度趋于减小。 上述两因素随温度升高而相互消长的结果,使淡水在3.98℃时有 最大密度。这种情况对水生生物越冬生活具有特别重要意义。
天然水的主要理化性质汇总
1.1.2 天然水的含盐量 1.1.2.1 反映天然水含盐量的参数
天然水中的主要离子成分
水中相对含量较高的无机离子,构成水中盐分 的主体。
我国沿海海雾中心:山东半岛东岸(超过80天),朝 鲜半岛以西(50多天),舟山群岛。
2) 热能量最大 ①除氨外,水的比热量大。
对生物的体温和地理区域气温起稳定作用。
②异常的蒸发热、熔解热。
决定大气和水体之间热和水分子的转移,冰点时温度稳 定。
3)温度-体积效应异常 0-3.98 ℃内,热缩冷胀
冰浮于水,使垂直循环只在限定的分层水体里进行, 使溶解在水中的氧及其他营养物质得以在整个水域分布均 匀
海雾形成:海水蒸发,使空气中的水分达到饱和。
世界海洋的雾主要产生在冷暖海流汇合处的冷 水面和信风带海洋东岸附近的翻腾冷流上,多出 现于春夏季节。雾的高发区集中在中高纬靠近大 陆岸的海洋上。
全球海雾中心:大西洋纽芬兰岛,北太平洋千岛群 岛,南印度洋爱德华王子群岛
我国海域雾区范围南窄北宽,南少北多,时间上从 春至夏也由南向北推延。
∑S=∑Ci
2) 矿化度
用蒸干称重的方法得到的无机矿物成 分的总量
测定方法:用过氧化氢氧化水中可能含 有的有机物,在105-110 ℃干燥剩余的残渣, 然后称重。
3)海水的氯度
由于氯化物构成约占盐度的55%,所以 可用氯化物作为测定盐度特性的基础。
氯度:在1000g海水中,所有的溴和碘被当 量氯所置换后,所含氯的总克数,Cl‰表 示。
H2S 34 -85.5
水环境化学天然水1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件
二 水特征及其意义
•• 1、水物理性质 1)高沸点、高熔点 2)蒸发烧高 3)水在4℃时密度最大; 4)水含有突出界面特征,水表面张力大。
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• •5)除极少数液体和固体(如液氨、液氢)外, 水比热容比任何其它液体和固体都高。
比热容(specific heat capacity)又称比热容量(specific heat), 简称比热容,是单位质量物质热容量,即是单位质量物体改变 单位温度时吸收或释放热能。
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普通认为,蒸发作用是促成水同位素分馏主 要过程。 • • 因为重水蒸汽压比普通水蒸汽压略低,所以在蒸 发区(如大洋水)重水成份稍高。 • 由水蒸汽凝结生成雨水中重水成份较低。 • 南极冰是地球上最轻水。
•【 蒸汽压:一定温度下,液体和它蒸汽处于平衡状态时蒸汽所含有压力 称为饱和蒸汽压,简称蒸汽压。】
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• 6)水含有很高介电常数,比任何其它纯液体高。 绝大部分离子化合物能够在水中电离。
• 介•电常数是度量物质极性大小一个有用参数。在化学中,介电常
数是溶剂一个主要性质,它表征溶剂对溶质分子溶剂化以及隔开 离子能力。
• 水分子强极性使它能与带电荷离子和分子发生相互结合作用。水 化作用是一个强烈放热过程,释放能量足以克服离子间彼此作用 力。
• 镁起源主要为白云岩、泥灰岩等风化产物溶解。
镁存在于全部天然水中,而且其含量仅次于Na+,Ca2+,常 居阳离子第二位。
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• 天然水中Ca2+与Mg2+含量百分比关系有一个大致规律:在 溶解性固体总量低于500mg/L时, Ca2+与Mg2+摩尔比值改 变范围较大,从4:1到2:1。
• 当水中溶解性固体总量大于1000mg/L时, Ca2+与Mg2+摩尔 比值在2:1到1:1;
第二章天然水主要离子化学
第一节 天然水成分的一般组成 第二节 几种离子在天然水中的化学行为 第三节 水环境化学研究方法 第四节 天然水分类 第五节 天然水的pH值、酸度和碱度
第一节 天然水成分的一般组成
• 天然水的化学成分指存在于水中各种元素的 离子、原子、分子、溶解和未溶解的气体成 分、天然和人工的同位素、复杂有机化合物、 活的或死的微生物(细菌)以及不同成分的 机械和胶体物质等。
Ca2 主要来源于石灰岩、铝硅酸盐、石膏;Mg 2 主要来源于白云岩、泥灰岩及基性岩等含镁较高 的岩石。通过淋溶作用进入水体。
二 天然水的一般成分
Na + 、 K + 广泛存在于天然水中, Na+ 与 Cl-相似,表征高矿化 水的主要阳离子,浓度可达几克,K + 很少,其含量一般只有钠 的 4%—10%。 Na + 、 K + 主要来自海相和陆相沉积中的钠盐钾 盐矿床及铝硅酸盐中各种长石这些矿物岩石经风化淋溶使 Na + 、 K + 进入水相并随水迁移。在迁移过程中某些钾化合物 被土壤胶体团粒吸附,并保存起来供植物吸收,土壤中保存的 钾与钠多得多,钾被植物吸收的量远超过钠,故有比较多的 Na+ 输入江河湖海,使水中 Na + 比 K + 含量大得多。
二 天然水的一般成分
生物成因物质主要是氮磷等物质,在天然水中氮
既可呈无机化合物态,又可呈现有机化合物状态,
含氮无机化合物有
NH
4
、
NO2
和
NO3
,这些离子间可
相互转化。氮的有机化合物主要指生物体由于有机氮化合物分解进入水中的。
磷化合物呈溶液状态的主要是
第二节 几种离子在天然水中 的化学行为
天然水的性质和组成b
K1 K1 K 2 -1 + ) + [ H ] [ H + ]2
K 2 -1 [H + ] + ) K1 [H + ]
[ H + ]2 [ H + ] -1 + ) K1 K 2 K2
以上的讨论没有考虑溶解性 CO2 与大气交换过程,因而属于封闭的水溶 液体系的情况。实际上,根据气体交换动力学,CO2 在气液界面的平衡时间需数
(2-25) (2-26) (2-27)
CO2 酸度=[ H + ] + [ H 2CO3∗ ]-[ CO32− ]-[ OH − ]
无机酸度=[ H + ] -[ HCO3− ]-2[ CO32− ]-[ OH − ]
如果用总碳酸量(CT)和相应的分布系数( α )来表示,则有: 总碱度= CT (α1 + 2α 2 ) + KW /[ H + ] − [ H + ]
代入 K2 的表示式计算[ CO32− ]:
[ CO32− ]= K 2 [HCO3− ] /[H + ] = 4.69 ×10−11 × 1.00 × 10−3 /1.00 ×10−8 = 4.69 ×10−6 mol/L
若水体的 pH 为 10.0, 碱度仍为 1.00 ×10−3 mol/L 时, 如何求上述各形态物质的 浓度?在这种情况下,对碱度的贡献是由 CO32− 及 OH − 同时提供,总碱度可表示 如下: 碱度=[ HCO3− ]+2[ CO32− ]+[ OH − ] 再以[ OH − ]=1.00× 10−4 mol / L 代入 K2 表示式,就得出
[ HCO3− ]= 4.64 ×10−4 mol / L 及[ CO32− ]= 2.18 ×10−4 mol / L 。可以看出,对总碱度的贡
天然水的主要理化性质
图1-8分层:表面结冰;水温随深度增加而缓慢升高。 春季全同温:表层水温升高,密度流使上下水对流交换。 夏季正分层:两层(高温表层和低温下层)中间夹有一温 度随深度增加而迅速降低的水层(温跃层)。 秋季全同温:气温低于水温,表层水温下降,密度增大, 发生密度环流;加上风力的混合作用,温跃 层消失。
与水生生物关系 与养鱼生产的关系 与渔汛的关系
1. 与水生生物关系
水生生物有一定的适应盐幅
水中一定的含盐量是保持生物体液一定渗透压的需要,超 过了生物渗透压调节的能力,生物就会“渴死”或“胀死”。
同一生物不同生长阶段耐盐能力不同 耐盐限度不同; 几种淡水鱼的耐盐能力次序为:草鱼>团头鲂>鲢 在适宜的盐度范围内,频繁的盐度波动对生长有 影响(盐度实验时要注意)
二、天然水的透光性
光线在水中的反射、吸收与折射
(一)水面对太阳辐射的反射
入射角、反射角、 太阳高度角,反射率 水面对大气散射 辐射的反射率,大约 在5%-10%
(二)水对太阳光的吸收特点:
1.有一定的选择性
2.随水体深度增大能量 衰减快 73%到水面1cm处 36%到1m处 1.4%到100m处 光抑制区 光适宜区 光限制区
第一节 水的特性
1. 水分子的结构
H 104.40 H 在水分子的结构中,两个氢原子核排列成以氧原子核为顶的等腰三角形。从而 使氧的一端带负电荷,氢的一核带正电荷,因此水分子是一个极性很强的分子, 即氧的一端为负极,氢一的端为正极。由于水分子在正极一方有两个裸露的氢 核,在负极一方有氧的两对孤对电子,这样就使每一个水分子都可以把自己的 两个氢核交出与其他两个水分子共有,而同时氧的两对孤对电子又可以接受第 三个、第四个氢核,使这五个水分子之间形成四个氢键,其中每一个外围分子 又再与另外的分子继续生成氢键。这种现象称为水分子的缔合现象。所以水是 单个分子H2O和(H2O)n的混合物,(H2O)n称为水分子的集聚体或聚合物。
水化学课件第二章节天然水的主要离子
碳酸根离子(CO32-)
总结词
天然水中较不常见的阴离子之一,主要 来源于岩石的风化和生物活动。
VS
详细描述
碳酸根离子是天然水中较不常见的阴离子 之一,主要来源于岩石的风化和生物活动。 它在水中以负二价存在,也是强酸根离子。 碳酸根离子对水的酸碱度有重要影响,同 时还是水中溶解性总固体含量(TDS)的 主要贡献者之一。
和生物活性具有重要作用。
镁离子是植物生长必需的营养元 素之一,对促进植物的光合作用
和生长具有重要作用。
镁离子在水体中通常以硫酸镁、 氯化镁等形式存在,容易形成沉 淀,影响水体的透明度和水质。
02
天然水中的主要阴离子
氯离子(Cl-)
总结词
天然水中最常见的阴离子之一,约占阴离子总量的70-90%。
详细描述
03
离子在水中的存在形式
水合离子
01
02
03
定义
水合离子是指水分子通过 配位键与阳离子或阴离子 结合形成的化合物。
形成机制
水分子通过配位键与离子 结合,形成一个水分子或 多个水分子围绕离子的络 合物。
特点
水合离子在水溶液中占据 主导地位,对离子在水中 的性质和行为产生重要影 响。
络合离子
定义
络合离子是指通过配位键与多个 配位体结合的离子,通常是由中 心离子与多个配位体结合形成的
THANKS
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氯离子是天然水中最主要的阴离子之一,主要来源于岩石的风化和海水的蒸发。 它在水中以负一价存在,是强酸根离子,对水的酸碱度有重要影响。氯离子在 水中的含量较高,是评价水质的重要指标之一。
硫酸根离子(SO42-)
总结词
天然水中常见的阴离子之一,主要来源于岩石的风化和有机物的分解。
__天然水的主要理化性质
天然水的盐度、密度和化学分类
天然水的含盐量 天然水的密度 天然水的化学分类法
一. 天然水的含盐量
(一)反映天然水含盐量的参数
离子总量 天然水中主要离子成分含量的 总和即离子总量。
矿化度
盐度 氯度
矿化度是指“蒸干称重法得到 的无机矿物成分的总量”。
1. 离子总量(ST)
定义:指天然水中各种离子的含量之和,常用mg/L、 mmol/L或g/kg、mmol/kg单位表示。
(S=2~42适用)
K15
32.4356,15,0
S ,15,0
质量分数为32.4356×10-3的标准氯化钾溶液
标准海水:盐度为35.000
1/ 2 S 0.0080 0.1692R15 3/ 2 25.3851 R15 14.0941 R15
S未
7.0261 R 2.7081 R
淡水鱼类适应的盐幅 与pH、碱度有关
育苗用水
盐度对鱼类的影响
1.决定鱼的生存
根据含盐量多少对鱼类进行分类:
天然水含盐量的参数
水中可溶性以无机盐为主的物 质含量之和 天然水中主要离子成分含量的 总和
矿化度是指“蒸干称重法得到 的无机矿物成分的总量”。
总含盐量
离子总量
矿化度 盐度 氯度
离子总量
>Байду номын сангаас
矿化度
>
盐度
(二) 含盐量对水产养殖的影响
与水生生物关系 与养鱼生产的关系 与渔汛的关系
1. 与水生生物关系
由于海水成分的变动,特别是低盐度海 水用上述关系式从氯度值计算出的盐度 值通常产生0.4‰的误差。联合国教科 文组织和英国国立海洋研究所联合出版 了《国际海洋学常用表》(1966年), 在编制该表时,提出了通过测定电导率 确定盐度所采用的新的盐度—氯度关系 式。
水化学:第二章 天然水的主要理化性质
(四)水具有很强的溶解与反应能力
水是一种溶解能力极强的溶剂 水的介电常数很大,使溶质在水中具有很大的电离度
(五)水具有很大的表面张力
特点:水(除汞)具有最大的表面张力,达72.75 dyn•cm-1 其他液体通常只有20-50 dyn•cm-1。
作用:显著的毛细、润湿和吸附作用 对于陆地和水域中生物的生命活动具有重要的意义
透过可见光和长波段紫外线,使在水
7
体深处可发生光合作用
第二节 天然水的化学组成
按不同组分含量与性质的差异,以及与水生生物的关系 天然水的化学成分分为六类:
常量元素 溶解气体 营养元素 有机物质 微量元素 有毒物质
8
一、常量元素
淡水中的八大离子:K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、 SO42-、Cl-
10
三、营养元素
主要元素: N、P、Si(与水生生物生长有关的一些元素) 存在形式:多以复杂的离子形式或有机物的形式存在于水体
中,在水中含量通常较低,受生物影响较大,有时 又称为“非保守成分”或“生物制约元素”
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四、有机物
分类: 颗粒态有机物 溶解态有机物
含量:较低,通常是无机成分的万分之一,一般1L水中仅几mg 成分:复杂,种类繁多,如糖类、脂肪、蛋白质及降解有机物
端为正极)
3
水分子的结构
4
三、水的异常特性
(一)水在通常条件下呈液态
水通常呈三种物理状态,即液态、气态和固态
(二)水的温度-体积效应异常
纯水结冰时体积不是收缩而是膨胀 在0-3.98℃,随着温度的升高,水的体积反而缩小( 3.98℃时水的体积最小,密度最大)
(三)水的比热容非常大
水环境化学-第二章 天然水的主要理化性质(专业知识模板)
第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量(一)天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。
1、离子总量:天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。
常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。
电荷平衡理论(Cation-Anion Balance):天然水中,所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。
依据该理论,可粗略分析化学分析的准确性。
例:某同学分析一未知水样,得到121mg/L 碳酸氢根,28mg/L 硫酸根,17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。
此分析准确吗?单位换算ppt(part per thousand)相当于g/L 或g/kgppm(part per million )相当于mg/L或mg/kgppb(part per billion)相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度:矿化度也是反映水中含盐量的一个指标,是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。
测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物,在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重,然后称重。
3、海水的氯度:原始定义:将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后,海水中所含氯的总克数。
用Cl‰符号表示。
新定义:沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银(原子量银)的克数,在数值上即为海水的氯度。
用Cl符号表示,无量纲单位为1x10-3。
4、盐度:当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时,海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比,以10-3或‰表示。
用S‰表示。
✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式:S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰,在六十年代以前得到国际上的广泛应用。
天然水的主要理化性质
工业用水
冷却用水:用于冷却设备、产 品等
洗涤用水:用于清洗设备、产 品等
工艺用水:用于生产过程中的 化学反应、稀释等
锅炉用水:用于锅炉加热、蒸 汽发生等
生活用水
饮用水:满足人体日常饮水需求 洗涤用水:用于清洗衣物、餐具等 烹饪用水:用于烹饪食物,保证食品安全 卫生用水:用于洗澡、洗手等个人卫生需求 农业用水:用于灌溉农田,保证农作物生长 工业用水:用于工业生产,如冷却、清洗等
生态用水
生态用水的定义:用于维持生态系统平衡和健康的水量 生态用水的重要性:维持生物多样性,保护生态环境 生态用水的种类:地表水、地下水、雨水等 生态用水的管理:合理分配,保护水源,防止污染
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天然水处理
沉淀
原理:通过化学 反应使水中的杂 质形成沉淀物, 从而去除杂质
常用方法:化学 沉淀法、物理沉 淀法
软化设备:软化 器、离子交换器 、膜分离器等
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汇报人:XX
某些天然水中含有悬浮物,如泥沙、藻类等,可能导致水呈浑浊状态
气味
天然水的气味通常比较清新, 没有明显的异味
某些地区的天然水可能带有轻 微的矿物质味道
天然水中的微生物和细菌也可 能影响其气味
天然水的气味可能会受到周围 环境的影响,如植物、土壤等
浑浊度
定义:水中悬浮物对光线的散射程度 影响因素:悬浮物、胶体、微生物等 测量方法:浊度计、分光光度法等 应用:水质监测、水处理工艺控制等
溶解氧
溶解氧是水中的氧气,是衡量 水质的重要指标
溶解氧的含量与水温、气压、 光照等因素有关
溶解氧对水生生物的生存和生 长有重要影响
溶解氧的含量可以反映水体的 污染程度和自净能力
化学需氧量
【水环境化学】第二章 天然水的主要理化性质
第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量(一)天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。
1、离子总量:天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。
常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。
电荷平衡理论(Cation-Anion Balance):天然水中,所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。
依据该理论,可粗略分析化学分析的准确性。
例:某同学分析一未知水样,得到121mg/L 碳酸氢根,28mg/L 硫酸根,17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。
此分析准确吗?单位换算ppt(part per thousand)相当于g/L 或g/kgppm(part per million )相当于mg/L或mg/kgppb(part per billion)相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度:矿化度也是反映水中含盐量的一个指标,是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。
测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物,在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重,然后称重。
3、海水的氯度:原始定义:将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后,海水中所含氯的总克数。
用Cl‰符号表示。
新定义:沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银(原子量银)的克数,在数值上即为海水的氯度。
用Cl符号表示,无量纲单位为1x10-3。
4、盐度:当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时,海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比,以10-3或‰表示。
用S‰表示。
✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式:S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰,在六十年代以前得到国际上的广泛应用。
天然水的理化特性
I=0.0193 。S ‰,式中:S‰表示盐度
本章主要内容和要求
水分子的结构特点及其对水分子性质的影响 (中学常识,不作大学重点)
水的异常特性 天然水的含盐量、盐度、氯度 补偿深度的概念及其与透明度的关系
1. 2. 3.
4.
5. 6.
什么是天然水的依数性
电导率、离子的活度和离子强度
天然水主要理化性质对水生生物的影响
2、海水的盐度
盐度:反映海水含盐量的指标,指1kg海水中的溴 和碘全部被等当量的氯置换,而且所有碳酸盐都转换 为氧化物,所有的有机物均已氧化之后的全体固体物 质的总克数,单位g/kg,用符号S‰或S表示。
氯度(1902年) :1kg海水中的溴和碘由等当量 的氯置换之后所含有的氯的克数。单位是g/kg,用符 号Cl‰或Cl表示。 氯度(1940年) :沉淀0.3285234kg海水中全部 卤素(氟氯溴碘砹)离子所需纯标准银(原子量银)的克数。
第3节 天ห้องสมุดไป่ตู้水的主要理化性质
天然水与纯水的区别:
(1)由于水具有较强的溶解和反应能力,所 以天然水都是一种溶液。
例如海水是含有2.5-3.7%盐分的中等浓度的 强电解质溶液。
(2)溶质与水结合后,在一定程度上会改变 水的结构。 (3)天然水中存在种类繁多的水生生物和组 成结构复杂的无机悬浮物。
一、天然水的含盐量和海水盐度
概念:离子氛、离子活度、离子强度
离子强度:是某一溶液的整体特征值,代表了 全部离子的浓度和电荷值两种因素,综合地反映 出溶液中各种离子对其中一种离子的活度产生影 响的强弱程度。
在实际应用中多采用经验公式近似计算离子强 度,如对于天然淡水:
I=2.5 。10-5 ∑S 式中:∑S表示天然淡水的离子总量(mg/L) 海水离子强度的经验公式为:
天然水的主要理化性质(盐度、透光性等)
影响有效光能的因素
• • • • 抵达水面的总辐射量 云层.海拔.纬度.日照 水面对光的反射性 水中的溶解物质和悬浮物
• • • • • •
透明度 浑浊度 补偿深度 营养生成层 营养分解层 补偿点(补偿深度)
水的流转混合作用
• 引起水的流转混合作用的因素 1.风力的涡动混合作用 2.水的密度流 3.流水状态(进出水) 4.人为机械搅动作用
秋季的全同温期
温度高于4℃,表层水温下降,密度减小发生密 度环流,再加上风力使水体发生混合作用.直 致水体全同温(4℃). 温度继续降温,表层水密度降低,不发生混合 作用,降温只发生在水体表层,直致结冰.
冬季的逆分层期
• 由4℃向< 4℃降温 淡水:表层水温接近0℃,底层水温接近4℃. 海水(S‰﹥24.9):冰点低于0℃,底层水温不 会比表层水温高. 南方地区水温高于4℃不存在逆分层期.北方 如果采取增氧机或补水等增氧措施,冰下 水温的自然垂直分布将被打破,底层的水 温可降低到0.2℃ .
水温垂直分布
• • • • 春季的全同温期 夏季的正分层期 秋季的全同温期 冬季的逆分层期
讨论的基点:淡水密度最大时的水温为4℃,冰点0℃; 盐度为24.9的海水密度最大时的温度与冰点0均为 -1.35℃;水的含盐量上下均匀.
春季的全同温期
• 淡水: 温度小于4℃,形成密度流,上下水温相同.若高于 4℃,则需要风力,才能形成全同温. • 盐度高于24.9℃的水: 任何水温下表面的升温都不会产生密度流,表层冰 融化后表层水盐度降低,密度更低,更不易产生密度 流.全同温要靠风力作用. 春季全同温可持续8℃,10℃,甚至15℃.对养殖有利: 氧气的下移,养分的上移.
盐度:1Kg海水中的溴和碘全部被等当量的氯置换 且所有的碳酸盐都转化为氧化物,所有的有机 物均以氧化之后的全部固体物质的总克数. 单位:g.Kg -1 符号:s‰,
天然水的主要理化性质
第一章天然水的主要理化性质一、基本概念离子总量矿化度盐度的原始定义氯度的原始定义氯度的新定义天然水的依数性标准海水人工海水电导率补偿深度二、哪些参数能反映天然水的含盐量?相互间的关系?三、含盐量与养殖生产的关系四、海水的密度、盐度、温度间关系五、海水冰点、蒸汽压、沸点与盐度关系六、天然水的阿列金分类法七、淡水与海水的电导率八、湖泊(水库)四季的典型温度分布特点九、室外海水越冬池底层保温的关键?原因?第二章天然水的主要离子一、基本概念硬度(H):水中二价及多价金属离子含量的总和。
Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+…表示单位:1.毫摩尔/升(mmol/L):以1升水中含有的形成硬度离子的物质的量之和来表示。
2、毫克/升(mg/L,CaCO3):以1升水中所含有的形成硬度离子的量所相当的CaCO3的质量表示。
mg/L(CaCO3)3、德国度(°HG):以1升水中含有相当于10mgCaO的Ca2+或Mg2+为1德国度(°HG)。
1mmol/L=2.804 °HG=50.05mg/L(CaCO3)暂时硬度碳酸盐硬度:指水中与HCO3-及CO32-所对应的硬度。
这种硬度在水加热煮沸后,绝大部分可以因生成CaCO3沉淀而除去,故又称为暂时硬度。
永久硬度非碳酸盐硬度:对应于硫酸盐和氯化物的硬度,即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。
它们用一般煮沸的方法不能从水中除去,所以又称为永久硬度。
碱度(ALK)反映水结合质子的能力、也就是水与强酸中和能力的一个量。
天然水中构成碱度的主要物质:HCO3-、CO32-、OH-、H4BO4-另外还有H2PO4-、HPO42-、NH3等表示单位(与硬度相同)(1)能结合质子的物质的量。
(2)能结合H+的物质所相当的CaCO3的质量(以mg作单位)来表示。
由于1个CaCO3可以结合2个H+,所以:1mmol/L=50.05mg/L(CaCO3)(3)德国度(°HG):以10mg/L氧化钙(CaO)为1德国度。
环境化学天然水的性质-----碱度和酸度..
苛性碱度= -cT(α1+ 2α0) + Kw/[H+] - [H+]
总酸度= cT(α1+ 2α0) + [H+] - Kw/[H+]
CO2酸度=cT(α0 - α2) + [H+] - Kw/[H+]
无机酸度=-cT(α1+ 2α2) + [H+] - Kw/[H+]
例1
某水体 pH=8.00, 碱度 =1.00×10-3 mol.L-1 , 计算该水体中各碱度成分的浓度。
[HCO3-] = 4.64×10-4 mol.L-1 [CO32-] = 2.18×10-4 mol.L-1 对总碱度的贡献仍为1.00×10-3 mol.L-1
例3
天然水pH=7.0,碱度为1.4 m mol.L-1, 为使 pH=6.0加入酸多少? 解:总碱度 = CT (α1+2α2) + KW /[H+] – [H+]
开放体系和封闭体系中碳酸平衡的对照表
开放体系 与大气之间碳的交换 系统中无机碳的总量 [H2CO3*] 无机碳各形态 与pH的关系 [HCO3-] [CO32-] [H2CO3*] 无机碳各形态 主要存在区间 [HCO3-] [CO32-] 有 变化 ① 随pH升高而升高 ② 随大气中CO2分压升高而升高 不变 变化,随pH升高而线性升高 变化,随pH升高而线性升高 pH < 6.3 pH = 6-10 pH > 10.3 封闭体系 无 不变 变化,有最大值 变化,有最大值 变化,有最大值 pH < 6.3 pH = 6-10 pH > 10.3
游离 CO2 酸度 = [H+] + [HCO3-] - [CO32-] - [OH-]
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(2)光周期对水生动物摄食的影响
光周期对动物摄食的影响也具有种属特异性。研究 发现蛙形蟹的水蚤幼虫和普伦白鲑幼体的摄食量随 着光周期的缩短而降低,而中华鳖的摄食量不受光 周期的影响。水生动物的摄食不仅受外界环境因素 的影响,而且具有自身的昼夜摄食节律。叶唇龟在 黄昏和黑暗时摄食活动强烈,摄食量最多。而金鱼 24h内有两个摄食高峰,即在9:00-11:00和17: 00-21:00摄食量是较大的,而在晚上13:00-4: 00停止摄食。动物的昼夜摄食节律是为了充分有效 地利用自然界食物资源而进化发展的一种生理节律, 而这一节律地形成又主要取决于光信息。
Ali对大马哈鱼幼鱼的研究证明了这一点。在 最适光照范围之下,由于随着光照强度的减 弱,鱼类越来越难寻找到食物,因而,随着 光照强度的减弱,摄食率逐渐降低,当光照 强度降到视觉阙值以下时,动物就不能从环 境中辨别出食物,导致摄食停止。S型摄食曲 线是指随着光照强度的减弱,摄食量增大, 当光照强度减弱到某一程度时,摄食量达到 最大,且保持基本稳定。中华鳖的摄食量随 光照强度的减弱而增加,在10lx的弱光下达 到最大。具有S型摄食曲线的动物,除视觉外, 尚有其它感觉在摄食中起作用,如鳟在黑暗 中摄食与在有光时一样有效。
(4)光周期对水生动物生长、发育和存活率的影响
许多研究表明,光周期对水生动物地生长和存活率有很大影 响。Minagawa报道,蛙形蟹地幼体随着光周期的延长,生 长和变态都减慢,连续24h的光照对其幼体的生长、变态和 存活都有负作用;鲢、鳙和鲤鱼随着日照时数的延长,生长 速度都加快,但在短日照时数下鲤的生长速度远快于鲢和鳙, 而鲢和鳙在日照10-12h时生长速度最快,成活率最高。动 物可能存在其生长所需的最低和最适光周期,这可能是在长 期进化过程中形成的一种适应性。光周期对动物存活率的影 响还依个体发育阶段的不同而有明显差异。蛙形蟹幼体五龄 以后的存活率,在连续24h的光照下较其它光周期下低,而 大眼幼虫期存活率在光照12h最高,但最后一龄幼虫存活率 在全黑暗条件下与光照6h、12h、18h下相似。这表明水生 动物的不同发育阶段,对光的适应能力有所不同。
第二章 天然水的主要理化性质
教学目的与要求:了解液态水的结构及其异常特性; 了解天然水的依数性。掌握盐度和含盐量的含义; 掌握天然水温度的分布;掌握透明度的概念和检测 方法。 重点:天然水温度的分布。 难点:天然水的依数性。 教学方法:多媒体 学时分配:4
第一节 液态水的结构及其异常特性一、纯 水的异常特性与结构
2、溶解气体
天然水中溶有大气中所含有的各种气体, 除了N2、O2、CO2外,还有惰性气体He、 Ne、Ar、Kr、Xe、Rn也都能在水体中找到。 海水中也含有少量H2,在水交换较差的湖底 及某些海区或孤立的海盆中有时也有游离的 H2S存在。对于部分受污染地区,水中可能还 溶有该地区的污染气体(如硫氧化物、氮氧化 物等)。溶解气体的含量与水的温度、水中动 物代谢活动有关,其含量有明显的昼夜、季节、 周年变化特点和显著的水层差异。
3、营养元素 主要包括与水生生物生长有关的一些元素,如N、P、Si等。 营养元素多以复杂的离子形式或以有机物的形式存在于水体 中,在水中含量通常较低,受生物影响较大,有时又称为 “非保守成分”或“生物制约元素”。 4、有机物
水体中的有机物可分为颗粒态有机物和溶解态有机物两大类。 有机物在水体中的含量较低,通常是无机成分的万分之一, 一般1升水中仅几毫克;有机物成分复杂,种类繁多。包括 糖类、脂肪、蛋白质及降解有机物等;有机物对水质及水生 生物有着多方面错综复杂的影响,适量有机物的存在是使水 质维持一定肥力的重要条件,而过量有机物的存在将会使水 质恶化、鱼病蔓延。
春季全同温期
春季气温回升,大地转暖,太阳辐射使冰盖融化后,将使表层 水温升高。水温在密度最大的温度以下时,温度的升高会使密度增 大,表面温度较高的水就会下沉,下面温度较低的水就会上升,形 成密度流。密度流使上下水对流交换,直到上下水温都是密度最大 时的温度为止。此后,表层水温进一步上升,密度就会减小,不会 产生密度流。如果此时有风的吹拂,可克服热阻力产生涡动混合, 继续使上下水层混合,把上层得到的热量带到下层,水体仍可以继 续处在上下温度基本一致的状态,这时称为春季的全同温期。春季 的全同温可持续到8℃、10℃、甚至15℃以上,这决定于春季的风 力大小、多风天气持续的时间、水的深度和湖盆的形状等。 盐度高于24.9的水,密度最大时的温度低于冰点。融化后,表 面升温不会产生密度流,春季的全同温需靠风力的混合作用来维持。 春季的对流混合作用可把上层丰富的溶氧带到下层,把下层富 含营养盐的水带到上层,对湖泊的初级生产及鱼类的生长都很有利。
(三)天然水的温度分布
对于一般的湖泊池塘,引起水体流转混合的主要因素有 两个方面,一是风力引起的涡动混合,一是因密度差引 起的对流混合。风力的涡动混合水面受到风力的吹拂后, 表面水会顺着风向移动,使水在下风岸处产生“堆积” 现象,即造成下风岸处水位有所增高,此增高的水位就 形成了使水向下运动的原动力,从而产生“风力环流”。 由密度引起的对流作用称为密度环流当表层水密度增大, 或底层水密度减少时,都会出现“上重下轻”的状态, 密度大的水要下沉,密度小的水要上升,这就形成了上 下水团的对流混合。这种混合作用可以是在较小范围发 生的上下对流,也可以是在较大范围发生的环流。水温 在4℃以上、水面只有一部分太阳辐射升温时,也会形 成密度环流。
(二) 天然水的依数性
何谓依数性? 天然水是一种电解质溶液,其蒸汽压下降、沸点 上升、冰点下降及渗透压仅取决于溶质和溶剂的 物质的量之比,而与溶质的本性无关,这就是天 然水的依数性。随着水中溶质的增加,天然水的 蒸汽压下降,沸点上升,冰点下降,渗透压增加。 天然水的渗透压主要决定于其含盐量。含盐量越 大,渗透压越大。水生生物对水的渗透压有一定 范围的的适应能力。若渗透压变化幅度过大,会 危及水生生物的生存。
水体的温度分布
(1)冬季的逆分层期 我国北方地区的湖泊、水库都可封冻,表面形成 冰盖,冰盖下是接近冰点的水。水温随深度增加 而缓慢升高,到底层水温可以达到或小于密度最 大时的温度。对于淡水,紧冰 点为-1.9℃,密度最大温度低于冰点,结冰时上 下水温都达到冰点,底层水温不会比表层高。盐 度超过24.9的海水都是这种状况,只是冰点有所 不同。
第二节 天然水的主要理化性质
一、天然水的化学组成 按不同组分含量与性质的差异,以及与水生生物的关系可以把天然水的 化学成分分为六类:即常量元素、溶解气体、营养元素、有机物质、微 量元素以及有毒物质。 1、常量成分 常量成分又称为主要离子、恒量元素、保守成分。淡水中的八大离子主 要有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-;海水、 中主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Sr2+、Cl-、SO42-、HCO3-、 (CO32-)、Br-、H3BO3和F-。常量成分在水中含量高,性质稳定: 海水中常量成分占溶解盐类总量的99.8%—99.9%,而且它们在海水中 含量的大小有一定的顺序,其比例几乎不变;淡水中常量成分占水体溶 解盐类总量的90%以上。常量成分是决定天然水体物理化学特性的最重 要因素 。
水是最常见的物质,但它有许多异常特性。 见表1。水的特性与 水的分子结构相关。水分子有呈四面体结构的倾向, 是具有很大偶极 矩的极性分子。这样的一个水分子就有可能通过正、负电间静电引力 与邻近的四个水分子以氢键相联系见图1。分子间氢键力大小为 18.81kJ/mol,约为O—H共价键的1/20,冰溶化成水或水挥发成水汽, 都首先需要外界供能破坏这些氢键。当冰开始熔化成水时,冰的疏松 的三维氢键结构中约有15%氢键断裂,晶体结构崩溃,体积缩小而密 度增大。如果有更多热能输入体系,将引起下述两方面的作用: 1.更多氢键破裂,结构进一步分崩离析,密度进一步增大; 2.体系温度升高,分子动能增加,由于分子振动加剧,而每一分 子占据更大体积空间,所以这一因素又使密度趋于减小。 上述两因素随温度升高而相互消长的结果,使淡水在3.98℃时有 最大密度。这种情况对水生生物越冬生活具有特别重要意义。
三、天然水环境主要物理性质
(一)天然水的光学特性 太阳光到达水面以后,一部分被反射,一部 分经折射进入水体。进入水体的部分,一部 分被吸收,一部分被散射,余下的继续向深 部穿透。 在水域生态学中通常用透明度来反映可见光 在水中的衰减状况,表明水中杂质对透过光 线的阻碍程度。
1透明度盘的使用
光照与水生生物的关系
水生动物的生长与光的波长之间存在着一定的联系。 光照强度对水生动物摄食的影响具有种属特异性, 二者的关系是复杂的。 Pertesen就光照强度与动物 摄食之间的关系,提出了两种摄食模型,即具有峰 值的摄食曲线和S型摄食曲线,具有前一种摄食曲 线的动物,是依靠视觉摄食的。光对于视觉摄食的 鱼类是必需的,存在着一个适宜的光照范围,在此 范围内,鱼摄食最为活跃,摄食量最高;高于或低 于此范围的光照强度,都将使摄食量降低,而且, 在个体发育的不同阶段,适宜照度区会有变化。
5、微量元素等 除了常量元素和营养元素以外的其他元素(如同位素等), 都包括在这一类中。微量元素种类繁多,总量却非常少,仅 占总含盐量的0.1%左右;微量元素中的Fe、Mn、Cu等与生 物的生长有着密切的关系,称为“微量营养元素”。 6、有毒物质 天然水中的有毒物质,按其来源或产生方式的不同大体可分 为两类:一类是来自工农业生产以及日常生活排放的废物, 即所谓污染物质,主要包括有机物、油类、农药及重金属离 子等等;另一类是指由于水体内部物质循环失调而生成并积 累的毒物,如硫化氢、氨、低级胺类、高浓度CO2及赤潮生 物的有毒分泌物等。有毒物质在浓度较低时就会对水生生物 产生毒性作用,并破坏生态系统的平衡;其毒性的大小与该 物质的存在形式有关,并受到多中水体物理化学性质的影响。