人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷

1、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g）CＯ（g)+Ｈ2O（ｇ），其化学平衡常数Ｋ和温度ｔ的关系如下表:

t℃700 800 830 1000 １200

K 0.6 ０.９1．０ 1.7 2.6

回答下列问题:

（1）该反应的化学平衡常数表达式为Ｋ=＿___＿__

(2)该反应为＿＿＿＿__＿反应（选填“吸热”“放热”）。

（3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是＿＿_＿__＿。

Ａ.容器中压强不变 B.混合气体中ｃ(ＣO)不变

C．ｖ正(H2)=ｖ逆（Ｈ2Ｏ) Ｄ．c（CO2) = c（CO）

（4）某温度下,平衡浓度符合c(ＣＯ2)·c（Ｈ2)= c(ＣO） c(H2O)，试判断此时的温度为__＿___＿℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H 2SＯ4＝Ｈ++HSＯ4－，HＳO4－H＋＋ＳO42－．请据此回答下列有关问题:

（１)Nａ2ＳO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，原因是：(用离子方程式表示）

（2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;

（3）在０.１mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。（填编

号）

A.c(SO42-)+ｃ(ＨSＯ4-)=０．１ moｌ·L-1 Ｂ.c(ＳO4２－)＋c(ＨＳO4－）=２ c(Ｎa＋）

C.ｃ(OH－)=ｃ(H+)＋ｃ(HＳO4-) D．ｃ(Nａ＋）+c(H+)＝c(OH－)＋ｃ（ＨSO4-)

(4）已知0.1 ｍol·L－１的NaＨＳO4溶液的pH=2,则0.１ｍoｌ·L-1的H２SO4溶液中SＯ４2-的浓度０.0１ｍol·L－1(填“>”“＝”或“<”）。

3、在密闭容器中进行反应①Fe（s)+Ｃ０2(g) FeO（s)+CＯ(g) ΔH1＝akＪ·mol一

反应②2ＣO(g）＋02(g) 2C02(g）△H2=b kJ·ｍol－

反应③2Fe（s)+02(g) ２FeO（ｓ)△H3

(１) △H3= （用含ａ、ｂ的代数式表示）。

(2）反应①的化学平衡常数表达式Ｋ= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.０,在此温度下２Ｌ密闭容器中进行反应①,Fｅ和C02的起始量均为２．0 moｌ，达到平衡时CO２的转化率

为,CO的平衡浓度为。

（３)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0２浓度的两倍，则

a ０(填“>”、“<”或“＝”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应器体积 B.再通入CO2 c.升高温度Ｄ.使用合适的催化剂

(４）下列图像符合反应①的是（填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）。

4、下列叙述正确的是( ）

A．恒容密闭容器中进行的反应３Ａ(g) Ｂ(g)+c（ｇ）,在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N 2(ｇ)+3H2(g) ２NH3(ｇ),增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D．反应NH 3(g）+HＣｌ(g) NH4C1(s) ΔH＜O在任何条件下均能自发进行

5、下列四个图像的有关描述错误的是 ( )

注：ΔE：表示能量，p表示压强;t表示时间，V表示体积，％表示Ｂ的体积百分含量。

A．图1表示化学反应2S0２（g）+O2(g）2Ｓ0３（g）的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g)+Ｂ(g) c(g)＋D(g)在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的ＨCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则０表示CH３COOＨ溶液

D．图4表示100 mｌ O.1 mｏl·L—Na２C03和NaＨC０3两种溶液中，分别逐滴滴加Ｏ.1 ｍoｌ·L-ＨＣl,产生CO２的体积随盐酸体积的变化,则ｂ表示NａHＣO3溶液

6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是（ )

A． B.

C． D.

7、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反

应:，并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中

的转化率为，则乙容器中的转化率（）

A.等于p%

B.大于ｐ% C．小于p% D．无法判断

8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应）,判断下列相关说法正确的是( ）

A.密闭容器中反应达到平衡，Ｔ０时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂

Ｂ.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应,且a＞ｂ

C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

Ｄ.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、Ｃ是气体、D为固体或液体

９、氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是( ）

Ａ．加NaOH Ｂ.加盐酸Ｃ．加 D.加同浓度氨水

１0、下列离子方程式中,正确的是( )ﻫA．氯气通入水中，溶液呈酸性:Cl 2+ H2Ｏ 2H+ + Cｌ-+ ClO－

B.用铜做电极电解ＣｕSＯ4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋Ｏ２↑+4Ｈ+

C．NａHS电离方程式：NａＨS Na+ + HS-ﻫ D.NH 4Ｃl水解反应：ＮH４+＋2H2O ＮH３·H2O + H +

３O

1１、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A.25℃由水电离的c（H+)= 10-１2mol/L 的溶液:Fe3+ Cl- NO3－Ｋ+

B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42- AlO2－

Ｃ.某无色溶液:HCO3-ＮO3- Aｌ3+Ba2+

Ｄ．２５℃时，pH=1的溶液: Ba2+ NO3－Ｋ+ I-

1２、高温下,某反应达到平衡，平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为CO＋H２O ＣO2＋H2 Ｂ．恒温恒容下，增大压强，Ｈ2浓度一定减小

C.升高温度,正反应速率增大，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ )

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持1０0℃－110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

14、下列物质:①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是( )