高中化学复习-硫与氮的氧化物

高中化学复习一硫与氮的氧化物

［知识要点］

一、二氧化硫

1.硫.俗称________ ・ _______ 色粉末

2.二氧化硫的物理性质

二氧化疏是____ 色、有_________ 气味的________ 气体.密度比空气_____ ，易_____ ・____溶于水。

SX二氧化硫的化学性质

注意：Sa或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应.生成不稳定的无色物质.加热又恢复为原來的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氮水也有漂白作用，次氮酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质•加热不恢复为原來的颜色。

［课堂习题1］

2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A.①②

B.①＜§)

C.③@

D.②④

3.腆尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物.颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO：和Q接触时，SO：会部分转化为SO,使空气的酸度増加.环境污染更为严重。其中腆尘所起的作用可能是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.载体

K将二氧化硫通入澳水中发生如下的反应：S0x+Br=÷2⅛0=2HBr∙⅛S0l.反应中转移的电子数和还原剂是

A・ 2e-, ⅛S0l B・ SOC C・ 2e_, Br* D・ 2e". SO：

5s有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A•亚硫酸是S0：的水溶液，显酸性 B.亚硫酸不稳定•容易分解为水和S0：

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D・亚硫酸对人体有害.所以用S0：潔白过的食品不能食用

6.除去S0?中混有的HCl气体.可选用的试剂是

A・石灰水B・浓硫酸 C.饱和NaHSO3Tf?液D・饱和R=SO,溶液

7.如图是实验室制S0：并验证S0：某些性质的装宜图•试回答：

⑴⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________

(2)①中实验现飮为「证明SO?是____________ U体…

(3)②中品红溶液 ______ .证明SO：有________________

⑷③中现彖是 __________ •证明SO：有___________ 性。

⑸④中现彖是 __________ ■证明SO：有___________ 性。

(6)⑤的作用是___________________________ ■反应的化学方程式为 ____________________ 二、二氧化氮和一氧化氮

中国有句农谚，叫“宙雨发庄稼S其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示:

【练习】

1.M分子因污染空气而臭名昭著。近年來•发现少址的M在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫.增强记忆的功能•而成为、勺前生命科学的研尤热点∙No亦被称为“明星分子”。请回答下列问題。

①No对环境的危吿在于________________ (填以下项目的编号)

A.破坏臭氧层

B.商温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨

D.与人体血红蛋白结合

②在含CIr离子的酹活化中心中•亚硝酸根离子(Nor)可转化为N0.写出Cu'和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子

方程式： __________________________________

2、下列物质中，不属干空气质虽指标的是

A•二氧化碳 B.氮氧化物C•二氧化硫 D.悬浮颗粒

[课堂习题2]

1.下列污染现象主要与so,有关的是( )

A.臭氧空洞

B.酸雨

C.光化学烟雾

D.温室效应

2.腆尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物•颗粒很小.不易沉降。它与空气中的S0：和O=

接触时∙So=会部分转化为S0,∙使空气的酸度増加•环境污染更为严重。其中腆尘所起的作用可能是：

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.载体

3.酸雨给人类帯來了种种灾祸，严重地威胁若地球生命生存的生态环境•下列有关减少或者防I上酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫：②对含so?、Na等工业废气进行无吿处理后，再排放到大气中：③人X收集宙电作用所产生的氮的氧化

物：④飞机、汽车等交通匸具采用淸洁燃料.如天然气.甲醇等。

A.①®③®

B.①②＜§)

C.①(？)④

D.①③④

4・某冶炼厂利用炼铜产生的S0：生产硫酸，变废为宝•化書为利。其原理是 ( )

A.利用了S0：的水溶性，将S6直接通入水中

B.利用f S0：的氧化性，将SO2直接通入水中

C. 利用r so ：的氧化性，使其与α反应而转化为SO"再与水反应

D. 利用r so ：的还原性，使其与α反应而转化为so,.再与水反应 δ.在常温常斥下•下列各组气休不能共存的是

6・下列气体溶解于水•没有发生氧化还原反应的是

7. 某冶炼厂利用炼铜产生的S0：生产硫酸，变废为宝•化書为利。其原理是（

）

A.利用了 S0：的水溶性，将SO 2直接通入水中

B.利用了 S0：的氧化性，将SO 2直接通入水中

C. 利用r SO ：的氧化性，使其与0：反应而转化为SO,,再与水反应 J J

D. 利用r S0：的还原性，使其与0：反应而转化为SO,,再与水反应 Sl

8. 右图是化学实验常用装宜之一,若气体从右管进入，可用來收集的气体是（

）

A ・ NO

B ・ NO ：

C ・ CO

D ・ SO ：

9. 全社会都在侶导诚信∙然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使锲耳增白，就用硫磺（燃烧硫礎）对银

耳进行熏制.用这种方法制取的洁白的银耳对人休是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（

）

A. S 的漂白性

B. S 的还原性

C. S0：的漂白性

D. S0：的还原性

10. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，No 在人体内起若多方血的重要生理作用。下列关干NO 的说法错误的是

A. NO 是具有剌激性的红棕色气体

B. NO 是汽车尾气的有害成分之一

C. NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D. No 能够与人休血红貳白结合，适成人体缺氧中毒

11. 如图所示.试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），X 倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水血上升•但不能充满试管,

十向试管内鼓入氧气后.可以观察到试管中水柱继续上升.经过多次重复后，试管内完全被水充满•廉來试管中盛装的可能是 什么气体（

>

A.可能是N 占NO 2的混和气体 C.可能是No 与NO ：的混和气体

12. 某混合气体中可能含有CI 八0八SO 八NO . N0：中的两种或女种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后.品

红洛液褪色.把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

C.可能有CL 和6

13・盛有NO 和N0：的混合气体的址筒倒立在盛有水的水槽中•过一段时间后•虽筒内的气休体积减小为原來的一半。则

原混合气体中M ）和N0：的体枳比是 （）

A ・ 3 : 1

B ・ 1 ： 3

C ・ 2 : 1

D ・ 1 ： 2

M •用仪器爪B 和胶管组成装宜收集NO 气体（①仪器A 已经气密性检查：②除水外 不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是： ___________________________________________________________

15. 利用右图装迓•写出除去下列气体中的杂质的方法•并写岀化学方程式

（括号内的气体为杂质）。

(1) COz(S0:) ____________ ,化学方程式 ________________________ O

Ll

A . Sa 与 6

C. OI S 与 N 2

D. NO 与 0：

A . Sa 溶解于水

B. N0：溶解于水

C. co ：溶解于水

D. CL 溶解于水

O 2

B.可能是匕与NO 2的混和气体 D.只可能是NO ： —种气体

A.肯定有SOC 和NO

B.肯定没有C1： . 0：和N0： D.肯定只有No

A