1.3.1-氧化还原反应
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1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A．分析是否发生了化合反应 B．分析是否有氧气参加反应 C．分析是否有单质参加反应 D．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应 的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 答案：C
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
【解析】 示。
【答案】 (1)
先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表 (2)
(3)
(4)
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu， 电子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H ＋，转移数目为 6。 答案：
(1)
(2)
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[核心能力]
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价， —明确变价元素的化合价升降关系
↓
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：D
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1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[核心能力]
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生 还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧 化反应→得到氧化产物。
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
核心微网络
素养新目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还 原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[预习新知]
一、从三个不同的角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度认识
2．从化合价升降的角度认识 氧化还原反应是 有元素化合价升降的化学反应。
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
目标二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [例 2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法 标出电子转移的方向和数目。 (1)2KNO3==△===2KNO2＋O2↑ (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 (4)CH4＋2O2=点==燃==2H2O＋CO2
1.3.1-氧 化还原 反应
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： 1．置换反应一定是氧化还原反应。 2．复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化 还原反应。
1.3.1-氧 化还原 反应
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[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化
【答案】 B
“电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[提升 1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 解析：A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中 CO2 中的 C 化合价都是降 低的，所以 FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高， 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。 答案：C
1.3.1-氧 化还原 反应
技能素养 目标一 氧化还原反应有关概念的辨析 [例 1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
【解析】
在反应中失去电子，作还原剂。
3．从电子转移的角度认识 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征 实质：_电__子__的__转__移__(_即__电__子__的__得__失__或__偏___移__) _____。 特征：_元__素__化__合__价__发__生__变__化_______。
合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子
被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ×)
1.3.1-氧 化还原 反应
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(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。 (×)
一条线：
始于氧化剂中的降价元素， 止于还原产物中的相应元素
连双线 — 一条线：
始于还原剂中的升价元素， 止于氧化产物中的相应元素
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2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A．分析是否发生了化合反应 B．分析是否有氧气参加反应 C．分析是否有单质参加反应 D．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D
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4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应 的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 答案：C
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【解析】 示。
【答案】 (1)
先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表 (2)
(3)
(4)
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[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu， 电子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H ＋，转移数目为 6。 答案：
(1)
(2)
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[核心能力]
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价， —明确变价元素的化合价升降关系
↓
1.3.1-氧 化还原 反应
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3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：D
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[核心能力]
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生 还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧 化反应→得到氧化产物。
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
核心微网络
素养新目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还 原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[预习新知]
一、从三个不同的角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度认识
2．从化合价升降的角度认识 氧化还原反应是 有元素化合价升降的化学反应。
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
目标二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [例 2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法 标出电子转移的方向和数目。 (1)2KNO3==△===2KNO2＋O2↑ (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 (4)CH4＋2O2=点==燃==2H2O＋CO2
1.3.1-氧 化还原 反应
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： 1．置换反应一定是氧化还原反应。 2．复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化 还原反应。
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化
【答案】 B
“电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。
1.3.1-氧 化还原 反应
1.3.1-氧 化还原 反应
[提升 1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 解析：A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中 CO2 中的 C 化合价都是降 低的，所以 FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高， 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。 答案：C
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技能素养 目标一 氧化还原反应有关概念的辨析 [例 1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物
1.3.1-氧 化还原 反应
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【解析】
在反应中失去电子，作还原剂。
3．从电子转移的角度认识 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征 实质：_电__子__的__转__移__(_即__电__子__的__得__失__或__偏___移__) _____。 特征：_元__素__化__合__价__发__生__变__化_______。
合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子
被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ×)
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(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。 (×)
一条线：
始于氧化剂中的降价元素， 止于还原产物中的相应元素
连双线 — 一条线：
始于还原剂中的升价元素， 止于氧化产物中的相应元素