化学式与化合价PPT课件(30)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
【模仿练习】 求相对分子质量: (NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.
解：(NH4)2CO3的相对分子质量 Mr[(NH4)2CO3]=（14+1×4）×2+12+16×3=144
CuSO4·5H2O的相对分子质量 Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×（1×2+16） =250
解：H2O中H、O元素的质量比 =(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整 数比）
答：H2O中H、O元素的质量比为1∶8.
计算下列物质中各元素的质量比。
H2O m (H) ： m (O) =1× 2 ：16 = 1：8
CO2 m (C) ： m (O) = 12 ：16 × 2 = 3：8
N ×1 ×100%=
NH4HCO3
14
×1×100%=17.7% 79
因为17.7%>16%， 所以该物质不纯净 答：略
你能计算出NH4HCO3 的纯度吗？
【学生练习】
（2014·天津中考）维生素C(C6H8O6)主要
存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长
发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：
（1）维生素C的相对分子质量
六、计算物质中某一元素的质量分数 物质中某元素的质量分数可用公式表示：
例: （1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断 该物质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
NH4NO3
m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12
m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = CO(NH2)2 12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
HmSO2n+1 m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
答：2H2O的相对分子质量为36.
计算下列物质的相对分子质量 . N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 Fe3O4的相对分子质量= 56×3+16×4=232 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
计算相对分子质量时要注意:
1.正确书写化学式； 2.准确理解化学式中和式前的数字的
含义； 3.元素符号之间用“+”号，元素符号
与原子个数之间用“×”号。
五、计算组成物质的各元素的质量比
元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比.即总的相对 原子质量比.
计算水中氢元素与氧元素的质量比.
解析：在物质中各元素的质量比就是各 原子的总相对原子质量之比.
九年级化学上 新课标 [人]
课题4 化学式与化合价 （第2课时）
小明同学在学习了 《水的组成》之后, 某一天晚上做了一 个梦，梦到水中的 氢元素和氧元素在 争论谁对“H2O” 的质量贡献大，争 论不下，拉着小明 让小明来评判.
四、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量 之和.
计算H2O的相对分子质量.
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
【讲解】某元素的质量=物质的质量×该元素在 物质中的质量分数.
求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量. 解：m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60 g×
解析：因为1个H2O分子中有两个H原子和一 个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子 质量和一个氧原子的相对原子质量之和.
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18.（相对分子质量的单 位为1，一般不写出）
答：H2源自文库的相对分子质量为18.
计算2H2O的相对分子质量.
解：2H2O的相对分子质量 =2× （2×1+16×1）=36.
【学生练习】
吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所 以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已 从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查 缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对
分子质D量为 （ ）
A.121 B.81 C.130 D.135
解析：根据“摇头丸”的化学式C9H13N可知，该物 质由C、H、N三种元素组成，该物质的1个分子由9 个C原子、13个H原子和1个N原子构成，其相对分子 质量即为分子中各元素的相对原子质量的总和.所以 “摇头丸”C9H13N的相对分子质量 =12×9+1×13+14×1=135.
.
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比
（写最简整数比）.
（3）维生素C中
元素的质量分数
最大.
分析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子 质量之和，进行解答. （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量 与原子个数的乘积之比，进行解答. （3）根据化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子 质量×原子个数/ 相对分子质量)×100%，进行分析解答.
解析：（1）维生素C的相对分子质量为 12×6+1×8+16×6=176. （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（12×6）∶ （1×8）=9∶1. （3）维生素C中碳元素的相对原子质量之和为12×6=72, 氢元素的相对原子质量之和为1×8=8,氧元素的相对原子 质量之和为16×6=96,氧元素的相对原子质量之和最大,则 氧元素的质量分数最大. 答案：（1）176 （2）9∶1 （3）氧
4、根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
【讲解】在化学式中,元素符号右下角的数字就 表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就 是化合物分子中的原子个数比.
【举例】 CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是 1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为 2∶1∶3.
【注意】某些物质的化学式中,同种元素并不 写在一起,这时要注意原子个数.
【模仿练习】 求相对分子质量: (NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.
解：(NH4)2CO3的相对分子质量 Mr[(NH4)2CO3]=（14+1×4）×2+12+16×3=144
CuSO4·5H2O的相对分子质量 Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×（1×2+16） =250
解：H2O中H、O元素的质量比 =(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整 数比）
答：H2O中H、O元素的质量比为1∶8.
计算下列物质中各元素的质量比。
H2O m (H) ： m (O) =1× 2 ：16 = 1：8
CO2 m (C) ： m (O) = 12 ：16 × 2 = 3：8
N ×1 ×100%=
NH4HCO3
14
×1×100%=17.7% 79
因为17.7%>16%， 所以该物质不纯净 答：略
你能计算出NH4HCO3 的纯度吗？
【学生练习】
（2014·天津中考）维生素C(C6H8O6)主要
存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长
发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：
（1）维生素C的相对分子质量
六、计算物质中某一元素的质量分数 物质中某元素的质量分数可用公式表示：
例: （1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断 该物质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
NH4NO3
m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12
m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = CO(NH2)2 12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
HmSO2n+1 m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
答：2H2O的相对分子质量为36.
计算下列物质的相对分子质量 . N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 Fe3O4的相对分子质量= 56×3+16×4=232 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
计算相对分子质量时要注意:
1.正确书写化学式； 2.准确理解化学式中和式前的数字的
含义； 3.元素符号之间用“+”号，元素符号
与原子个数之间用“×”号。
五、计算组成物质的各元素的质量比
元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比.即总的相对 原子质量比.
计算水中氢元素与氧元素的质量比.
解析：在物质中各元素的质量比就是各 原子的总相对原子质量之比.
九年级化学上 新课标 [人]
课题4 化学式与化合价 （第2课时）
小明同学在学习了 《水的组成》之后, 某一天晚上做了一 个梦，梦到水中的 氢元素和氧元素在 争论谁对“H2O” 的质量贡献大，争 论不下，拉着小明 让小明来评判.
四、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量 之和.
计算H2O的相对分子质量.
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
【讲解】某元素的质量=物质的质量×该元素在 物质中的质量分数.
求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量. 解：m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60 g×
解析：因为1个H2O分子中有两个H原子和一 个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子 质量和一个氧原子的相对原子质量之和.
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18.（相对分子质量的单 位为1，一般不写出）
答：H2源自文库的相对分子质量为18.
计算2H2O的相对分子质量.
解：2H2O的相对分子质量 =2× （2×1+16×1）=36.
【学生练习】
吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所 以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已 从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查 缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对
分子质D量为 （ ）
A.121 B.81 C.130 D.135
解析：根据“摇头丸”的化学式C9H13N可知，该物 质由C、H、N三种元素组成，该物质的1个分子由9 个C原子、13个H原子和1个N原子构成，其相对分子 质量即为分子中各元素的相对原子质量的总和.所以 “摇头丸”C9H13N的相对分子质量 =12×9+1×13+14×1=135.
.
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比
（写最简整数比）.
（3）维生素C中
元素的质量分数
最大.
分析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子 质量之和，进行解答. （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量 与原子个数的乘积之比，进行解答. （3）根据化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子 质量×原子个数/ 相对分子质量)×100%，进行分析解答.
解析：（1）维生素C的相对分子质量为 12×6+1×8+16×6=176. （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（12×6）∶ （1×8）=9∶1. （3）维生素C中碳元素的相对原子质量之和为12×6=72, 氢元素的相对原子质量之和为1×8=8,氧元素的相对原子 质量之和为16×6=96,氧元素的相对原子质量之和最大,则 氧元素的质量分数最大. 答案：（1）176 （2）9∶1 （3）氧
4、根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
【讲解】在化学式中,元素符号右下角的数字就 表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就 是化合物分子中的原子个数比.
【举例】 CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是 1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为 2∶1∶3.
【注意】某些物质的化学式中,同种元素并不 写在一起,这时要注意原子个数.