高分子间作用力与物质性质

随堂练习： 比较下列物质的熔沸点的高低
1、 O2 ＞ ＿ N2 2、CO2 ＜ ＿ CH3CH2OH
＞ 异戊烷 ____ ＞ 新戊烷 3、正戊烷____
4、CH4 ＜ ＿ C2H6＜ ＿ C3H8＜ ＿ C4H10 5、 F2 ＜ ＿ Cl2 ＜ ＿ Br2＜ ＿ I2
＜ 6、CH4 ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4
随堂练习：
比较下列物质的熔沸点的高低
1、 CH4 ＿SiH4＜ ＿GeH4＜ ＿SeH4 ＜
2、NH3 ＜ ＿ PH3 ＜ ＿ ＿AsH3
＜ NH3
＜H2Se ＿ 3、H2O ＜ ＿ H2S ＿ H2Te ＜
4、 HF ＜ ＿ HCl＜ ＿ HBr ＜ ＿ HI
＜ H2O
＜ HF
沸点
100
H2O
【探究一】
冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？
水的三态转变 -----伴随着能量变化
固态水
液态水
气态水
分子间也存在着相互作用力 ----分子间作用力
分子间作用力的种类
主要有两种：
范德华力
氢键
是分子之间 普遍存在的一种相互作用力 1.定义： 它使得许多物质能以一定的凝聚态 （固态和液态）存在 2.存在范围： -----分子晶体 含稀有气体 （金刚石、晶体硅除外） 大多非金属单质：
（4）氢键对物质的电离等性质也产生一定的影响
随堂练习
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） D A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( ) A A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点 （ ） B A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断
对物质的影 主要影响化学 响 性质
知识梳理
范 德 华 力 氢 键
实质： 电性作用
分 子
存在
分 子 间 作 用 力
特征： 无饱和性、无方向性 影响： 物质的熔点和沸点
实质： 电性作用 特征：有饱和性、有方向性 物质的熔点、沸点溶解度 影响：
随堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是 （ B ） A. 干冰 B. NaCl
一、分子间作用力--范德华力
非金属氧化物（SiO2除外） 大多共价化合物： 非金属氢化物、 酸 大多有机物等
3、特点： （1）作用力弱 4、实质：
（2）无方向性、无饱和性
电性作用
5、大小影响因素
（1）分子间距离：同种物质，分子间距离越大 范德华力越小。 （2）一般情况下，组成和结构相似的分子，
相对 分子质量越大，范德华力越大。 （3）分子极性越强，范德华力越大 -----范德华力增大，分子晶体熔沸点升高
知识整合
概
化学键与范德华力氢键的比较
化学键 范德华力
把分子聚集在 一起的作用力
氢键
分子内“裸露”的氢核与 另一分子中带负电荷的原 子产生的静电作用
念 相邻的原子间
强烈的相互作 用
存 在 范 围 分子内、原子间 分子之间 作用力强弱
分子之间
较来自百度文库
强
与化学键相比 小于化学键,大 弱的多 于范德华力 主要影响物理 主要影响物理 性质（如熔沸 性质（如熔沸 点） 点）
① 分子内含有氢原子 ②X、Y：电负性大，原子半径小元素，N、O、F
7、存在与分类：
① 分子间氢键 ② 分子内氢键
O
C
H O
H O
对羟基苯甲醛
熔点：115℃ 沸点：250℃
C
O
H
邻羟基苯甲醛
熔点：2℃ 沸点：196.5℃
H
8、对物质性质的影响
（１）分子间氢键，将使物质的熔沸点升高 分子内氢键，将使物质的熔沸点降低 （２）若分子与溶剂分子间形成氢键，则该物质在溶 剂中的溶解度增大 （3）冰的反膨胀
联想质疑
HF
50 0 -50 -100
HCl PH3 SiH4
H2Te
NH3
H2Se
SbH3 HI SnH4
H2S
AsH3 HBr GeH4
CH4
-200
2
3
4
5
水分间的氢键
二、氢键
1、定义： 分子内“裸露”的氢核与另一分子 中带负电荷的原子产生的静电作用
2、本质 3、特点： 作用力较弱 方向性、饱和性 X—H… Y 4、表示： 5、键长与键能： 6、形成条件：
C. NaOH
D. I2
E. H2SO4
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较
化学键
范德华力
KJ/mol
键 能
432 366
KJ/mol
HCI
HBr
21.14 23.11
HI
26.00
298