人教版选修化学平衡21
人教版选修第三节化学平衡PPT课件
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
注意：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小， 称为不可逆反应。有些化学反应在同一条件下可逆 程度很大，称为可逆反应。
【问题】1、什么是饱和溶液？
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
练习
在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 ,该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2，同时生成2nmol O2 （ ）
人教版选修4 第2章第三节化学平衡第一课时
（4） 定：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 （5） 变： 条件改变，平衡可能改变 （6） 同：平衡的建立与途径无关，只要条件相同， 就能达到相同的平衡状态。
3、可逆反应达到平衡的判断 （1） 速率
同一物质：υ正 = υ逆，即该物质的消耗速率等于它 的生成速率
人教版选修4 第2章第三节化学平衡第一课时
开始时，c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)= 0 即 V(正)最大, V(逆）为零 随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,正反应 速率逐渐减小，c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,逆反应速 率逐渐增大 一段时间后， V(正) = V(逆），反应物与生成物的 浓度不再改变，我们就说化学反应达到了平衡状态。
没有
蔗糖的溶解为例
固体 溶解 溶液中 溶质 结晶 的溶质
人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)
【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，
《化学平衡》人教版高二化学选修PPT精品课件
典型例题
例2 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)
达到平衡的标志是 （ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中
典型例题
解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡 时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项数据则可能；C项数据表明SO2、SO3的浓 度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完 全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这同样也是不可能的。
要点二 化学平衡状态
实践体验：
373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反
应：N2O4
2NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol 0.10 n(NO2)/mol 0
0.07 0.06
0.05 0.10
第1课时 化学平衡状态
思维建模：化学平衡状态及其判断标志
1．建立
化学平衡
2．特征
可逆反应 动态平衡 v（正）=v（逆）≠ 0（本质）
各组分的浓度保持不变
反应物和生成物的质量或浓度保持 不变（现象）
条件改变，平衡移动
要点三 化学平衡状态的判断标志
本质 v(正)＝v(逆)：反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。 v正＝v逆有两层含义 （1）对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率； （2）对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须 是不同方向的速率。
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
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1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
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2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
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人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
《化学平衡》课件人教版高中化学选修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
练习
3. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:
A(g)+2B(g)
3C(g); △H＞0，达到平衡的
标志是: D
A. 混合气体的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的物质的量不再变化
D. 混合气体的温度不再变化
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
【例1】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
3.判断化学平衡状态的标志：
➢直接标志：
（1）υ正 = υ逆（本质标志）
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量
数之比，但必须是不同方向的速率
方法小结:“异方向，量相当”
2 . 3 . 1《化学 平衡》 第一课 时 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
绝大多数的化学反应都有一定的可逆性， 但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可 逆反应。
如: Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl ↓
3.讨论：可逆反应有“度”的限制？ “度”是怎样产生的？
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
人教版高中化学选修四《化学平衡》
第一讲化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化； (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化； (10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移①2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
人教版化学选修四化学平衡教学课件
（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：
①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大
②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g)
温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少 得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将 使其速率增加，最终达到吸＝放，建立新的平衡状态为止。
例. 对于达平衡的可逆反应
X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应 速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y， Z，W的聚集状态是
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列
反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g），
△H﹥0,y 轴表示的是( B )
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
人教版化学选修四化学平衡
PCl5
①
2.T、V 2mol
减压
T、2V 2mol
PCl5
PCl5
平衡态 ③
T、V
加压
平衡态 ② T、2V
人教版化学选修四化学平衡
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练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B
人教版化学选修四化学平衡PPT
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
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人教版化学选修四《化学平衡》教学课件
1L T0
等效平衡
相同条件下，同一可逆
反应体系，不管从正反应开 始，还是从逆反应开始，达 到平衡时，任何相同物质的 含量(体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学 平衡互称等效平衡。
化学平衡状态的建立
T、V不变 2SO2+O2
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
人教版化学选修四《化学平衡》
人教版化学选修四《化学平衡》
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体
体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体
人教版化学《化学平衡》优质课件
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提条件：可逆反应
强 调 实质：正反应速率=逆反应速率 三 点
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
和0.01mol H2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
正反应速率逐渐减小，逆反应速率 逐渐增大，进行到一定程度，正反应
速率和逆反应速率的大小不再变化， 且正反应速率=逆反应速率。
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
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速 率
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
前提条件：可逆反应
强 调 实质：正反应速率=逆反应速率 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
二、化学平衡状态的特征
二、化学平衡状态的特征 人教版高中化学选修四2.3《化学平衡》经典课件
（1）逆：研究的对象是可逆反应 （2）等：正反应速率=逆反应速率 （3）动：动态平衡（正逆反应仍在进行） （4）定：反应混合物中各组分的浓度保
人教版高中化学选修四化学平衡(共51张PPT)
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色） （无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析:
在其它条件不变的情况下, 升高温度,不 管 是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸 热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故 平 衡向吸热反应的方向移动.
P1曲线先达平衡，说明压 强大且反应速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化率， 说明增大压强使平衡逆移， 故n>2。故本题答案是A。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡
一、化学平衡常数（K）
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应到达平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以 方程式中计量数为幂）
2、表达式：
C p (C) C q (D) 在一定温度下到达化学平衡时：K C m ( A) C n (B)
54.5
2 0.01135 0.009044 0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.45
40
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
通过分析实验数据得出：
CO2(g) + H2(g)
起始浓度: 0.020 0.020
0
0
转化浓度： x
x
x
x
平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x
x
x2
解得:x=0.010 (mol·L-1 )
K = ———— = 1
(0.020-x)2
转化率 = 00—..00—1200×100 = 50%
答：该条件下CO的转化率最大为50％
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
反应向 正 方向进行 反应向 不移动 方向进行 反应向 逆 方向进行
思考2：一定温度下的可逆反应，化学平衡常数K和
浓度商QC是否一定？可否为0？
3、利用Ｋ的变化可判断反应的热效应
平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改 变，只随温度的改变而改变。即，K = f（T）。
人教版高中化学第二册必修+选修化学平衡
化学平衡一、课前预习预习导航通过前面的学习，同学们对化学反应速率的有关知识有了一定的认识，但在实际的化学研究和化学工业中，单纯考虑反应速率是不够的，还必须同时考虑反应进行的程度——即化学平衡问题，请同学们思考：〔1〕什么叫化学平衡？〔2〕化学平衡的建立与什么有关？〔3〕化学平衡的特征是什么？〔4〕影响化学平衡的因素主要有哪些？资料卡片H2和CO都是还原剂，在冶炼金属时都能把金属从它们的化合物中还原出来，这两种还原剂，哪一个还原性更强些？回答这个问题，可寻找一个包含H2和CO的反应，讨论其化学平衡的特点来解决。
这个反应如下：CO＋H2O〔气〕CO2＋H2〔放热反应〕这是一个典型的可逆反应。
从正反应看，CO能从水中夺取氧生成H2，CO的还原性比H2强；但从逆反应看，H2也能夺取二氧化碳中的氧生成CO，H2的还原性比CO强。
看来不能简单地回答这个问题。
原来，它们的还原性强弱与温度有关。
温度升高，上述平衡向左移动〔吸热反应方向〕，H2的还原性强些；温度降低那么向右移动，CO的还原性强些。
这一结论如果是正确的，那么必定存在一个温度，使H2和CO的还原性相当。
化学上可以测定达到化学平衡时的CO、H2O和CO、H2的浓度。
当以CO、H2O等物质的量混合作起始状态〔或以CO2、H2等物质的量作起始状态〕时，发现在830℃时，c(CO)＝c(H2O)＝c(CO2)＝c(H2)，也即这四种物质以相同的浓度稳定地存在于平衡体系中。
低于830℃时，CO能把水还原成H2，平衡时c(CO)＜c(H2)，CO的还原性强，高于830℃时，那么H2能把CO2还原成CO，c(H2)＜c(CO)，H2的还原性强，而830℃正是H2和CO还原性相当的温度。
二、课堂释疑要点预览1.化学反应速率和化学平衡的内在联系(1)化学平衡状态产生的根本原因是可逆反应的正反应速率和逆反应速率最终必然趋于相等，从而使反应混合物中各组分的含量保持不变，因此要从“速率〞去认识化学平衡的本质。
人教版高中化学选修四2.3化学平衡课件
V / 正
反应过程
(a) 升高温度
t
反 应 过 程 t
(b) 降低温度
3、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
浓度、温度对化学平衡的影响
已达平衡状态的是（ AF ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1
(C)反应容器内气体总物质的量不再变化
(D)混合气体的压强不再变化
（E）气体的平均分子量不再变化
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度不再变化
4、 下列说法中可以充分说明反应: 2P(g)+Q(g) R(g)+S(g) 在恒温恒容下
2、化学平衡状态的特征
（1）逆： 可逆反应 （2）等： v(正)= v(逆) （3）动： 动态平衡，v(正)= v(逆) ≠0
（4）定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡
如何判断可逆反应是否到达平衡状态？
3、判断反应是否到达平衡的根据
（1）v正=v逆
a、同一物质 V消耗＝V生成
b、不同物质 一正一逆 速率之比等于计量数之比
(2)反应混合物中各组分的浓度（百分含量)保持不变。
(3)还可以延伸至混合气体的总压强、总体积、混合气体 的颜色、密度、平均摩尔质量等不随时间的延长而改变
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变 即表明到达平衡状态。（变量不变达平衡）
2019年高考化学精选复习课件：第21课 化学平衡(共91张PPT)
书写化学平衡常数表达式时的注意事项
第21课 小积累 P154
31 31
书写化学平衡常数表达式时的注意事项
第21课 小积累 P1543Biblioteka 32六组题讲透4∶1
第21课 第（2）题 P154
由题给方程式可知，该反应的平衡常数表达式为：K c CO2 0.25 c CO 所以反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=4∶1
A
第21课 第（5）题 P155
0.2 mol L －1 Qc＝ =0.408 L mol K －1 2 (0.7 mol L )
－1
故反应向正向进行。
39 39
六组题讲透
第21课 第（6）题 P155
40 40
反应前后气体计量数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2) 不变，故B项错误。
23 23
六组题讲透
第21课 第（2）题 P153
催化剂能同等程度地改变化学反应速率，即化学平衡不移动，因此CO 的转化率不变，故C项错误。
24 24
六组题讲透
AD
第21课 第（2）题 P153
恒压下，充入N2，容器的体积增大，相当于原混合气体压强减小，但 该反应前后气体体积不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D项 正确。
化学平衡 常数
99
一张图学透
化学平衡常数
1 2
判断可逆反应进行的程度 判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
一张图 学透
化学平衡 常数
<
= >
10 10
一张图学透
化学平衡常数
3
判断反应的热效应
一张图 学透
化学平衡 常数
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2.图像分析 已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n<p，当反应达平衡后，若温 度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)图①表示的温度变化是升高 ，平衡移动方向是向逆反应 方向。 (2)图②表示的温度变化是降低 ，平衡移动方向是向正反应 方向。 (3)正反应是 放 热反应，逆反应是吸 热反应。
新知导学
一、温度对化学平衡移动的影响 1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验 原理
实验 步骤
实验 现象
热水中混合气体颜色 加深 ； 冰水中混合气体颜色_变__浅__
实验 结论
混合气体受热颜色 加深 ，说明NO2浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅 ，说明NO2 浓度 减小，即平衡向 正反应方向移动
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
2.图像分析 对于N2＋3H2
2NH3反应，NH3的体积分数如图所示：
其中m表示 使用催化剂 情况，n表示 未使用催化剂 情况。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
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解析 答案
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三、勒夏特列原理
1.平衡移动过程中的量变分析 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下 列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 向右移动 ；达新平衡时，氮气的 浓度与改变时相比较，其变化是 减小 。但平衡时的浓度 大于原平衡时的 浓度。
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解析 答案
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(2)t1、t3、t4改变的条件分别是 t1_升__高__温__度__； t3_使__用__催__化__剂__； t4_减__小__压__强__。
解析 t1时，v正、v逆均增大且v逆>v正，改变的条件是升温；t3时，v正＝ v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆>v正，改变 的条件是减小压强。
二、催化剂对化学平衡的影响
1.催化剂对化学平衡的影响 加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化 能 ，从而提高活化分子百分数 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能 够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动 无 影响。
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归纳总结 当其他条件不变时： 催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催 化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
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例3
一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一密闭容器内达
到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化 如图所示。则下列说法正确的是
A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
√D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
归纳总结
(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小， 但v吸减小程度大。 (2)当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1 反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温 度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
解析 从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，
但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；
若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。
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解析 答案
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第二章 第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动 的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影 响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
内容索引
新知导学 达标检测
ห้องสมุดไป่ตู้例4
如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。
ΔH<0，在某一
(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。
√A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
解析 平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。
发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系
中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，
可能与实验结果相符的是
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
√
解析 答案
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件（33张）(共33张PPT)
√C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正 向移动。
解析 答案
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例2
取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，