乙酸乙酯皂化反应讲解学习
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乙酸乙酯皂化反应
【数据处理】
①求28℃的反应速率常数k T1，实验数据如下表：
恒温温度 = 28℃κ0 = 1.438
V乙酸乙酯 = 10 mL [乙酸乙酯] = 0.0100 mol/L V NaOH = 10 mL [NaOH] = 0.0100 mol/L
表1 28℃
t/min κtκ0 - κt(κ0 - κt)/t
6 1.190 0.248 0.041333333
8 1.131 0.307 0.038375
10 1.081 0.357 0.0357
12 1.038 0.400 0.033333333
14 1.001 0.437 0.031214286
16 0.968 0.470 0.029375
18 0.940 0.498 0.027666667
20 0.915 0.523 0.02615
22 0.892 0.546 0.024818182
24 0.873 0.565 0.023541667
26 0.854 0.584 0.022461538
28 0.838 0.600 0.021428571
30 0.825 0.613 0.020433333
κt对作图，求出斜率m，并有求出速率常数。
图1 28℃
求出斜率m = 17.386，k T1 = 5.75 L/(mol·min)。
②求33℃的反应速率常数k T2，实验数据如下表：
恒温温度 = 33℃κ0 = 1.651
V乙酸乙酯 = 10 mL [乙酸乙酯] = 0.0100 mol/L V NaOH = 10 mL [NaOH] = 0.0100 mol/L
表2 33℃
t/min κtκ0 - κt(κ0 - κt)/t
6 1.298 0.353 0.058833333
8 1.226 0.425 0.053125
10 1.168 0.483 0.0483
12 1.118 0.533 0.044416667
14 1.077 0.574 0.041
16 1.041 0.61 0.038125
18 1.012 0.639 0.0355
20 0.985 0.666 0.0333
22 0.962 0.689 0.031318182
24 0.942 0.709 0.029541667
26 0.924 0.727 0.027961538
28 0.908 0.743 0.026535714
30 0.894 0.757 0.025233333
κt对作图，求出斜率m，并有求出速率常数。
图2 33℃
求出斜率m = 12.026，k T2 = 8.32 L/(mol·min)。
③根据公式计算表观活化能E a。
k T1 = 5.75 k T2 = 8.32 T1 = 301.2 T2 = 306.2 由计算E a。
E a = 56.5 kJ/mol。