专项4检测试卷

专项4检测试卷

(时间:45分钟总分值:100分)

【一】选择题(共16小题,每题3分,共48分)

1.以下能使品红溶液褪色的是(A)

A.SO2

B.BaSO4

C.KCl

D.CO2

解析:SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色。

2.以下说法中正确的选项是(D)

A.自然界中不存在游离态的硫

B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧

化硫

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表达了其漂白性

D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析:自然界中是存在游离态硫的,如硫黄,A错误;硫在纯氧中的燃烧产物也是二氧化硫,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,是因为它是酸性氧化物,C错误。

3.有关SO2的性质,以下说法不正确的选项是(C)

A.能使品红溶液褪色

B.能与NaOH溶液反应

C.能与H2O反应生成H2SO4

D.一定条件下能与O2反应生成SO3

解析:SO2与水反应生成的是H2SO3。

4.某溶液仅含有一种溶质,假设在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,那么该溶液中不可能含有的溶质是(B)

A.AgNO3

B.Na2CO3

C.K2SO3

D.CuSO4

解析:选项中的四种溶液在加入BaCl2溶液后均可出现白色沉淀,分别为AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4。其中只有BaCO3可溶于稀硝酸,故原溶液中的溶质不可能为Na2CO3。

5.以下说法中,正确的选项是(A)

A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

解析:SO2、CO2均是酸性氧化物,与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀;S与O2反应只能生成SO2;SO2与CaCl2溶液不能反应。

6.在硫酸的工业制法中,以下生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的选项是(D)

A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的气体只有SO2

C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3

D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3充分

吸收

解析:将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积,使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外,还有SO3、O 2等。SO2转化为SO3为可逆反应,故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4,假设直接用水吸收,会形成大量酸雾,导致SO3吸收不完全,工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,那么不会出现酸雾,吸收SO3更充分。

7.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,以下适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(C)

A.品红溶液

B.浓硫酸

C.碘水、淀粉溶液

D.以上都能

解析:B项不反应,排除掉;A项只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量计算SO2的含量;C项可以用碘水来定量滴定,淀粉可以充当指示剂。

8.灼烧绿矾的化学反应方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+

14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,以下表达正确的选项是(A )

A.有BaSO4生成

B.有BaSO3生成

C.同时有BaSO4和BaSO3生成

D.有SO3逸出

解析:将灼烧绿矾生成的气体通入水中,生成H2SO4和H2SO3,H2SO3与BaCl2不能反应,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,故只有BaSO4生成。

9.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。以下说法正确的选项是(D)

A.有0.09 mol的硫酸被还原

B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

解析:浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4) =0.005 L×18 mol·L-1=0.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol,参加反应的铜小于2.88 g。

10.以下关于硫酸及硫酸盐的说法正确的选项是(D)

A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生SO2与H2的混合气体

B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来

解释

C.硫酸钡作为〝钡餐〞的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果

D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既表达了浓硫酸的强氧化性,又表达了浓硫酸的酸性

解析:常温时铁在浓硫酸中钝化,A错误;产生白雾表达了浓H2SO4的吸水性,B错误;硫酸钡作为钡餐是因为其既不溶于水,又不溶于酸,起到〝造影〞作用,C错误。

11.以下转化需要加入还原剂才能实现的是(B)

A.H2S→SO2

B.H2SO4→SO2

C.SO3→H2SO4

D.H2SO3→S

解析:分析各选项中硫元素的化合价变化,表现为化合价降低的符合题意要求。B选项是由+6价的硫变为+4价的硫,需要加还原剂。

12.以下说法正确的选项是(B)

A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中漂白能力增强

解析:SO2使品红溶液褪色表达的是漂白性;使溴水、KMnO4(H+)褪色表达的是还原性;SO2不能使石蕊溶液褪色,只能使石蕊溶液变红,A错误。具有漂白性的物质都能使品红溶液褪色,如新制氯水,B正确。活性炭的漂白是吸附作用,属于物理变化,其余物质漂白均为化学变化,C错误。等物质的量的S O2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl,失去漂白能力,D错误。

13.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是(D)

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析:蔗糖炭化的原因是浓硫酸具有脱水性;浓硫酸和铜反应时需要加热;浓硫酸不能干燥氨气,可与NH3反应。

14.以下实验能证明某无色气体为SO2的是(C)

①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A.①②③④

B.①③④

C.仅③④

D.②③④