2020高考化学热点题型突破： 溶液中离子浓度的大小比较专题指导(共10张PPT)
2020届高三化学二轮突破：水溶液中的离子平衡——溶液中离子浓度大小的比较(共15张PPT)
⑵、两种溶液的溶质反应：①恰好反应：盐溶液 或者酸碱溶液。
②两种物质反应，其中一种有剩余：酸与其对应 的盐，碱与其对应的盐。
[归纳小结]
首先必须有正确的思路：两个“微弱”和三个“守恒”
酸或碱溶液 只考虑电离
单一溶液 t6
正盐液 考虑水解与电离
质
（分清主次）
溶 液
不反应
练习： 写出NH4F、NaHS的三守恒。
【典题1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的
是
（ A）
A. c(H+)+c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) =0.2mol/L B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-) D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,
所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
溶液中离子浓度大小的比较
复习目标要求： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.熟练运用（1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒准确快速判断关系是否正确 3.培养分析问题、解决问题、归纳总结的能力
一、【知识回顾】
——两个“微弱”和三个“守 恒”
高考化学(热点+题型全突破)专题8 模块5 压轴题高分策略之溶液中离子浓度大小比较(含解析)
专题8 模块5 压轴题高分策略之溶液中离子浓度大小比较问题概述：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解此类题的关键是掌握“两大理论、三大守恒”，理清思路。
关键抓住盐溶液中水解的离子。
一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离理论（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论（1）弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(HCO－c(OH－)＋2c(CO2－3)。
第4讲溶液中离子的浓度大小比较-2022年高考化学核心突破(水溶液中的离子反应与平衡)
专题四溶液中离子的浓度大小比较知识点一溶液中离子浓度大小对比1、不同溶液中同一离子浓度大小对比解题思路：①先区分电解质强弱，弱电解质最小②看角标，角标大，离子浓度大③看其他离子对该离子的影响，同种弱离子抑制、异种弱离子促进、无弱离子则无影响。
【立马见效】1..常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH＋4]最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案 A2.有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa 与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②2、不同溶液中阴阳离子总数对比解题思路：观察原物质中的弱阴离子或者弱阳离子电荷数，离子带单个电荷时，越弱离子总数更小，反之则更大。
例1：同C同V的NaAc与NaF溶液中阴离子总数大小对比利用电荷守恒：Na++H+=Ac+OHNa++H+=F+OH因为都是单电荷，所以阴离子总数就是等于阳离子总数，所以转变成去对比阳离子总数，因为AC的水解能力小于F，所以其溶液中碱性更强，氢离子数目更少，所以NaF中的阴离子总数小于NaAc。
例2.①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液，.溶液中阴离子的总数之和：②>①每个CO32水解都会产生两个阴离子，所以总数一定更多。
【立马见效】1.常温下，K a(HCOOH)=1.77×10﹣4，K a(CH3COOH)=1.75×10﹣5 K b(NH3•H2O)=1.76×10﹣5浓度均为0.1mol/L 的HCOONa 和NH4Cl 两种溶液: c(OH﹣)+c(HCOO﹣)>c(H+)+c(NH4+)（√）2.同c 同V 的NaCl 与NH4Cl，离子总数①﹤②（×）3、同一溶液中的不同微粒浓度大小对比1）相比较出现离子，其中份数为大，剩余考虑水解情况。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
高考化学一轮复习热点专题突破5溶液中离子浓度大小的比较课件新人教版
于
HCO
－
3
，
c(Na
＋)>c(HCO－3 )>c(CO23－)>c(OH－)>c(H＋)。
b．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓 度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，c(OH －)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(B－水解能力比 A－弱)。
(3)不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其 影响因素
②水解为主
0．1 mol·L－1 NaCN 和 0.1 mol·L－1 HCN 的混合溶液呈
碱性：
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
③水解能力有差别
a．0.1 mol·L－1 Na2CO3 和 0.1 mol·L－1 NaHCO3 混合溶
液
，
CO
2－ 3
水
解
能
力
强
2
1
1
0．02 mol 0.01 mol 0.01 mol
此时所得溶液为 NaAlO2 和 Na2CO3 的混合溶液，AlO－ 2 、
CO23－均发生微弱水解，水解生成的粒子浓度应小于水解剩余
的粒子浓度，即 c(OH－)<c(CO23－)，B 错误；反应①结束后继
续通入 CO2 0.005 mol 发生反应：
2．按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 __c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C__O_－3_)_>_c_(_C_O__23－_)_>_c_(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_)______。
高中化学微课课件PPT：单一溶液中离子浓度大小的比较
水解过程有 CO23－＋H2 H2CO3＋OH－
－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2
。
溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 cc((CNal－+))> c(CO23－)>
c(OH－) >c(HCO3－)> c(H＋) 。
(23)碳酸氢钠溶液
2020/10/28
4
①电离过程有 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3
＋＋CO23－、
H2O H＋＋OH－
。
水解过程有 HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
。
溶液中存在的离子有 Na＋、HCO－ 3 、CO32－、H＋、OH－ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )
>c(OH－)>c(H＋)> c(CO23－)
。
2020/10/28
★2
[疑归难纳点总拨结] 1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺 序。
2020/10/28
3
2．特别注意的问题： (1)多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3 溶液)，要分清主次关 系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步 水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和 电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原 理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规 律比较其大小。
溶液中离子浓度大小比较PPT课件
?
浓度大小比较： c(Na+ )> c(CO32-) >c(OH- ) >c(HCO3- ) >c(H+ )
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
必选修14 大小比较
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习题ห้องสมุดไป่ตู้练
结束
NaHCO3溶液离子浓度大小比较
一、 NaHCO3电离方程式 注意水的电离！
NaHCO3 =Na + +HCO3HCO3- ⇌H + +CO32二、 NaHCO3水解方程式
必选修14 大小比较
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习题讲练
结束
混合溶液离子浓度大小比较
a.NH4Cl 、NH3·H2O等浓度等 体积混合（NH3·H2O电离能力 大于NH4+水解能力）
c(OH-) 和 c(H+) 谁的浓度
更大 ？
浓度大小比较： c(NH4+ ) >c(Cl- ) > c(OH-) > c(H+)
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
一、 NaHSO3电离方程式
NaHSO3 =Na + +HSO3HSO3- ⇌H + +SO32二、 NaHSO3水解方程式
注意水的电离！ H2O ⇌H++OH-
??
HSO3- +H2O ⇌H2SO3+OH-
浓度大小比较： c(Na+ ) >c(HSO3- ) > c(H+ )> c(SO32-) > c(OH- )
习题讲练
结束
总结与归纳
我们今天学习了哪些溶液中的离子浓度比较？
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
高三化学溶液中离子浓度大小比较专题
高三化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
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第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
-4-
(1)判断弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小 ①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离子)> c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住两 个“微弱”:a.弱电解质的电离是微弱的;b.弱根离子的水解是微弱的。 如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。 ②二元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是c(不水解离子)> c(水解离子)>c(显性离子)>c(二级水解离子)>c(水电离出的离子)。 如Na2CO3溶液中离子浓度相对大小关系为 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) ,酸式酸根离子既能电离又 能水解,若电离能力大于水解能力,则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱 性。
解析 答答案案
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
-7-
(2)pH等于7型 酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入 手求得其他离子相等关系。②判断pH等于7时,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。 (3)反应过量型 先判断反应前后谁过量,以及反应后各物质的量,再考虑电离或 水解的情况。当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子的水解时,可认 为盐中的弱酸阴离子(弱碱阳离子)不水解,此时主要考虑电离对离 子浓度的影响;反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小), 此时只考虑离子水解对离子浓度的影响。
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
-6-
2.酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 对于酸碱中和型的题目,应先考虑它们按化学计量关系进行反应, 分析是否反应完全,然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的 电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题,最后对离子浓度大小做 出估计和判断。 (1)恰好中和型 给定的酸碱恰好完全反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况 区别),反应结束后一定是生成正盐和水,故可把此类问题转化成是 正盐溶液中离子浓度比较问题,即单一溶质型中的溶质为盐的问题 来解决。
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
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(2)不同溶液中同一离子浓度大小的比较 ①强酸强碱盐溶于水电离出的离子不水解不电离:如NaCl、 Na2SO4等。 ②强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,弱碱阳离子或弱酸阴离子只 水解不电离:如NH4Cl、Na2CO3等。 ③多元弱酸形成的酸式盐,酸式酸根离子既水解又电离:以水解 为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3 和NaH2PO4等。 ④根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(H+)> c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以HB-的水解为主。 对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以 HX的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以X-的水解为主。对于弱碱 ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。
第八单元
考点一
考点二
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解答这类题目时要掌握三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷 守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切 入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结,形成技能。练习时要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要 在练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法、定量问题 定性化、整体思维法等。
解析 答案
第八单元
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2.(2019湖南永州模拟)常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 关闭 任中何逐电滴解加质入溶0.1液m中o都l·L存-1 在HC电l溶荷液守,溶恒液,根的据p电H逐荷渐守降恒低得,此c(N时a溶+)+液c(中H+含)= 2二碳 体c(者微逸CO恰粒出32好-的 引)+反c物 起(H应质 的C生的 溶O成3-量 液)+N分 体c(aO数 积HHC变变-O),化化选3,H如)项,C下图OA列3-所错的说示误电法(;离C当正O程混确2因度合的逸小溶是出于液( 未其体画水积)出。解为,忽程20略度m因,所L 气时以, 其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体 积稍微大于 20 mL,选项 B 错误;由图可知 HCO3- 的物质的量分数最 大,溶质以碳酸氢钠为主,溶液呈碱性,阳离子有钠离子和氢离子,而 H据 cccD(((CCCO图OOOHAcBCD像3-3232-()的--....N>))当 在在 在分,>c溶a浓c(溶+析H(B0A)液O度+.+液1点 ,点Hc)A呈接,(m选的-H所所点)碱,o近+则项l示示)为p·性=于LH离c的D的碳-,1(钠则为子C正N溶溶酸O离浓ac7确液钠32液2(子-CO时度)。中和中+OH浓,大 c溶3,碳 -:()离c溶度H>小(液酸CcC子液,(顺故OO的H氢浓中323-+序钠-总))钠)+度,:=盐是离c体的c最((溶O子Hc积混大(HC液H浓为合-O的)C水度3-溶O2是)解最0>3-液)cm=程 H大(,cOL且C(度,HC选OOc-较3-)项(>32H-小c)C(>CH,O所错+3-))以误= ;根关闭
向2c醋(N酸a+钠)=3溶c(液CO中32加-)+入3c适(H量CO醋3- 酸)+3,根c(H据2溶CO液3)的电中性, c(Na+)+c(H+) =c(CC.H0.31CmOoOl·-)L+-c1(NOHH4-C),溶l溶液液呈与酸0.性1 mco(Hl·L+)->1氨c(O水H等-),体则积c(混N合a+)< c((pCHH>37C)O:cO(N-)H,A3·H项2错O)误>c;(根NH据4+物)>料c(C守l-)恒>c可(O知H-B) 项正确;0.1 mol·L-1 NN的(HHH程D24+4CC.+度02lHO.1溶,水24Om为液解o二l与·消L元N-0耗1H弱.1N3N·酸amH2HCo2)O4+l:2·2O,L+而c-H4(1溶C电氨+2的液O离水42程与-产等)度+0生c体.1小(H积Nm于CHo混2电lO4+·合L,4-故离)-1+,溶HcNc((C液OHNlH3溶H·pH-3)H液·=2H>Oc等27(ON说体)a<+N明积c)+(HN水c混4+(HH+解合4+O+))H,C- 关闭 项B 错误;D 项考查溶液的电中性,但缺少了 c(Cl-),错误。
高考热点题型突破 溶液中离子浓度的大小比较专题指导
第八单元
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答 题形式出现,主要涉及强弱电解质、弱电解质的电离及电离度、水 的电离及pH、离子反应、盐类水解的规律以及溶液的酸碱性等知 识。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区 分度,它能有效地测试出学生对相关知识的掌握程度及对这些知识 的综合运用能力。
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跟踪训练 1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
() A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合关:闭
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3.酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 先判断是否发生化学反应,不发生化学反应的直接确定成分;若 发生反应,则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化),确定反 应后的新溶质(往往某一反应物过量而形成多种溶质)及其物质的 量分别是多少,然后再结合电离、水解等因素进行分析,确定溶液 中含有哪些粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质 的量的(相对)大小,最后根据题目要求做出判断。 如:对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液, 要由混合后溶液的pH大小来判断电离和水解的关系,然后确定各 粒子浓度的大小。