硫酸的制备的教案
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和性质优质课比赛教案 精品
《硫酸的制备和性质》教案一、教学目标1．理解浓硫酸的三大特性，了解硫酸的工业制法。
2．结合硫酸性质，了解硫酸的重要用途；让学生体会硫酸的“功”与“过”，培养学生唯物辩证观。
3．学习通过实验手段开展学习和研究的科学方法，体验实验观察—→分析判断—→得出结论的探究过程；知道浓硫酸的正确使用方法，4．通过实验设计、改进，贯穿实验安全教育和环保意识培养。
二、教学重点和难点重点：浓硫酸的特性难点：浓硫酸参加的氧化还原反应的分析三、教学过程设计[情景创设]化学公民报案说，化学界出现了一个“强盗”！这个“强盗”是谁呢？它又抢了些什么？[学生产生疑问，老师回答]这个“强盗”就是浓硫酸！浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
一、浓硫酸的特性1.浓硫酸的吸水性[情景创设]漫画演示浓硫酸的“强盗”行为之一浓硫酸说：“我是浓硫酸，快把水给我！这是我的特性之一：吸水性。
”胆矾说：“我是胆矾，我的胆子很小，我这就把水给你！”[演示实验]【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，观察现象。
[对比观察、回答]现象：蓝色晶体逐渐变白色原因：胆矾中的结晶水被浓硫酸吸走，生成了白色的CuSO4结论：浓硫酸具有吸水性[漫画演示]通过实验一，证明了浓硫酸的确是个“强盗”，它会吸收其他物质中的水，具有吸水性。
2.浓硫酸的脱水性[情景创设]漫画演示浓硫酸的“强盗”行为之二浓硫酸说：“我是浓硫酸，快给我水！”纸片说：“我是纸片，可是我没有水啊。
”浓硫酸霸道的说：“即使你没有水，只要你含有H、O元素，我就要按水的组成比，夺取你的氢、氧元素。
”[演示实验]【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。
[观察思考、回答]现象：白色面巾纸变黑原因：浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。
结论：浓硫酸具有脱水性[漫画演示]浓硫酸说：“这是我的特性之二：脱水性。
硫酸的制备
教案：硫酸的制备和性质（温州中学化学组：谢昭全）【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理2.掌握稀硫酸的性质3.理解浓硫酸的三大特性3.了解硫酸的用途【设计意图】通过实验探究理解浓硫酸的特性【重点和难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制法硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。
现代制取硫酸则一般采用接触法。
接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。
无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理1.三个步骤：造气、氧化、吸收2.三个设备沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔3.三个反应FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3、 2SO 2 +O 2 2SO 3 、SO 3 +H 2O ═H 2SO 4 几点说明：沸腾炉名称的由来接触室名称的由来吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理二、硫酸的物理性质1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸）3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？三、稀硫酸的性质——酸的通性1.与指示剂作用2.与活泼金属作用（强调不与Cu 作用）3.与碱4.与碱性氧化物5.与盐【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。
（由此引出浓硫酸肯定有不催化剂△同于稀硫酸的性质）四、浓硫酸的（三大）特性【实验1】将铜片与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入品红现象：铜片溶解、有气泡产生，品红溶液褪色原理：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O稀硫酸不能氧化铜而浓硫酸能氧化铜，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可见浓硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中H的氧化性强，这样的酸称作氧化性酸1.强氧化性浓硫酸的强氧化性主要体现在四个方面（1）能氧化某些H后金属如铜（2）能氧化某些非金属如炭（3）常温下能Al、Fe等金属钝化（4）与H前金属反应时无氢气放出【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案WORD版
硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点1．工业制硫酸的反应原理； 2．浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质[过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途[设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸[小结]1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）[引入]二.硫酸的性质[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质[小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。
[实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
[板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]向点滴板中加少量木屑 ,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。
这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。
由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。
最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。
因此，必须使学生切实学好。
２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。
(3)了解浓硫酸的应用。
能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。
情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。
通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。
(完整)(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案
硫酸的制备和性质教学目标：(1)“知识与技能”目标：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(2)“过程与方法”目标：①通过无机物性质的实验，培养学生分析问题和解决问题的能力；②通过阅读、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)“情感态度与价值观”目标①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。
④培养学生树立正确的人生观，道德观。
教学重点及难点：①硫酸的工业制法；②浓硫酸的性质及用途教学方法：实验探究、小组讨论、设疑、习题巩固等教学过程：[引入]：（图片展示一）通过上一节课所学的知识展示两张风景图，告诉同学们享受大自然的美的心情是十分愉悦的，（图片展示二）可是有一天树叶不在绿，这时的我们是怎样的一种心情呢？什么导致我们环境变化的呢？（同学们回答酸雨）顺便提问酸雨的主要成分是什么？（硫酸）（图片展示三）可是这张图片展示的是我们生活、生产和科研中硫酸的应用，它是化学工业重要产品之一，在工农业生产、科学实验、和国防建设中具有十分广泛的用途。
（投影展示1）有“化学工业之母”的名称。
[过渡]那硫酸是如何制取的呢？就是我们这节课所要学习的内容[介绍]我们国家化学发展有着很悠久的历史，早在1000多年以前，就已采用加热胆矾或绿矾的方法来制取：CuSO4CuO+ SO3或，2FeSO4Fe 2O 3 + SO+ SO[过渡]这种工业制取硫酸环境污染比较严重，另外制出的硫酸纯度较低，产生的气体有强烈的腐蚀性，因此随着生产力的发展，硫酸的工艺几经改进，目前工业上主要采取接触法制硫酸。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
硫酸制备方法教案
硫酸制备方法教案一、教学目标1、了解硫酸的重要性以及硫酸的用途。
2、掌握硫酸制备的原理和方法。
3、认识硫酸制备中的安全注意事项。
4、掌握实验室中硫酸的存储、取用和处理方法。
二、教学重点1、硫酸制备原理和方法。
2、实验室中硫酸的处理方法。
三、教学难点1、硫酸制备中的安全注意事项。
2、实验室中硫酸的存储、取用和处理方法。
四、教学内容1、硫酸的重要性和用途硫酸是一种重要的化学品，具有广泛的用途。
它是化学工业中最重要的原料之一，用于制造各种化学品，包括肥料、塑料、纤维、纸浆、烟草、医药、染料、颜料等。
此外，硫酸还用于电池制造、冶金、石油开采等领域。
硫酸是一种非常强的酸，因此也被广泛用于实验室中。
2、硫酸制备原理和方法硫酸制备有多种方法，其中最常用的方法是接触法。
接触法是在催化剂的作用下，将气态二氧化硫（SO2）和氧气（O2）反应生成硫酸的方法。
气态SO2和O2混合后，经过一些处理后进入反应器中。
催化剂可以使反应速度加快，同时降低反应温度，提高硫酸的产率。
接触法是现代工业制备硫酸的主要方法。
另外，硫酸还可以通过铁、锌等金属和硫酸铜等化合物的反应制备得到。
这些方法的原理不同，但最终都是将硫酸基离子结合在一起，生成硫酸分子。
3、硫酸制备中的安全注意事项硫酸是一种高度腐蚀性的酸，必须注意安全。
在实验室中，制备硫酸时应该穿戴防护服，戴防护镜、手套等装备，确保毒性气体不会对身体造成危害。
硫酸的制备必须在通风良好的地方进行，避免毒性气体的积聚。
手部和皮肤不应接触硫酸，一旦接触到硫酸，应立即用大量清水冲洗，并及时寻求医疗救助。
4、实验室中硫酸的处理方法实验室中一般使用浓硫酸，它是一种非常危险的化学品。
由于它的高度腐蚀性和强酸性质，在使用和处理时应该非常谨慎。
硫酸应该放置在标有“硫酸”标志的地方。
硫酸的容器应该密闭，不能将其暴露在空气中，以免与水分和其他物质发生反应。
在实验室使用硫酸时，应该注意使用化学抽风器和排气扇，确保实验室空气的流通。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
《硫酸的工业制备》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。
（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。
（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。
（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。
引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。
10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。
哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。
哪种原料最好？试说明理由。
料。
用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。
4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学案高一上学期化学
第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课程标准要求 1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS2)；B.炉渣；C.SO2、氧气、氮气；D.尾气SO2、O2、N2。
2.接触法制硫酸“三个阶段”2SO2＋O2催化剂△2SO3【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备。
(√)(3)SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，可以使SO2全部转化为SO3。
(×)(4)从沸腾炉出来的SO2气体直接进入接触室，无需除杂。
(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性(应用离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。
(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。
(4)与碱反应(如NaOH)：OH －＋H ＋===H 2O 。
(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm －3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性 浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
初中化学实验答题语言教案
初中化学实验答题语言教案
实验名称: 硫酸制备
实验目的: 通过本实验，学生将掌握硫酸的制备方法，并了解硫酸的性质和用途。
实验材料: 浓硫酸、冰醋酸、冰水、烧杯、试管、玻璃棒等。
实验步骤:
1. 将25ml浓硫酸缓慢地倒入烧杯中。
2. 将烧杯放入冰水中冷却至5℃左右。
3. 将25ml冰醋酸倒入试管中。
4. 将试管倒置过来，缓慢地将冰醋酸滴入冷却后的硫酸中。
5. 观察试管中的反应情况，记录下反应产物。
6. 分析实验结果，回答下面的问题。
实验问题:
1. 实验中发生了什么反应？写出反应方程式。
2. 冰醋酸与硫酸反应后的产物是什么？它的性质和用途是什么？
3. 为什么在硫酸制备过程中需要将烧杯冷却至5℃左右？
实验要求:
1. 仔细观察实验过程，保持实验室卫生。
2. 认真记录实验数据和结果，准确回答问题。
3. 注意实验安全，严禁私自操作，必须在老师的指导下进行。
实验结果分析:
1. 实验中发生的反应是冰醋酸与硫酸之间的酸碱中和反应，生成乙酸和硫酸铜。
反应方程式为：CH3COOH + H2SO4 → CH3COOH + CuSO4
2. 反应产物为乙酸和硫酸铜。
乙酸是一种有机酸，常用于食品添加剂和有机合成。
硫酸铜是一种重要的无机化合物，常用于实验室试剂和工业生产。
3. 将烧杯冷却至5℃左右是为了控制反应速度，避免因反应过热引起危险。
希望同学们通过本实验，深入了解硫酸的制备方法和相关知识，培养实验操作技能和科学思维能力。
祝本次实验顺利成功！。
初中化学硫酸的教案
初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。
教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。
二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。
2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。
三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。
四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。
五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。
教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。
同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。
高中化学教案：硫酸的制备和性质(一)
（1）与非金属反应：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）与金属的反应：Cu +2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
a加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性和酸性
b在常温下，使铝、铁等金属钝化。
学习目标：巩固稀硫酸的性质；
第1教时
步骤
用时
教师活动
学生
活动
备注
引入新课
新课讲授
总结
布置作业
5min
25min
5min
5min
今天很荣幸和大家一起学习硫酸的制备和性质，首先我们来做一组对比试验，观察现象并试着解释原因。
【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后的铝片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。
过渡：稀硫酸产生气体是因为溶液中含氢离子，具有酸的通性，包含哪些方面？
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。
教学重点：
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
教学难点：
浓硫酸的氧化性
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
熟悉浓硫酸的物理性质；
作业本79-80 1-15题
倾听
观察、思考
学生回答问题
倾听
思考
回答问题
讨论
倾听
倾听
思考
倾听
倾听、思考
倾听
观察
倾听
观察
笔记
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实习教案封面
（每课时一个教案）
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
板书版面安排的设计
20’21’22’
32’一) 物理性质：
1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体
2)密度：大
3)溶解性：与水任意比互溶。
4)沸点：高，难挥发
浓硫酸的稀释:注酸入水,并用玻璃棒不断搅拌]
[讲解]浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大
于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出
的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀
释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，
并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
[演示实验：
实验1：在表面皿中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
浓硫酸，用玻棒搅拌。
实验3：在试管中放入一块铜片，加热。
将生成的气体通入
到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液
倒在水中稀释。
]
[提问]大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢？
[PPT：
实验现象解释现象
实验1：由蓝色晶体变为白色
粉末
浓硫酸具有吸水性。
胆矾带的
结晶水被吸走了，就改变了颜
色和形态。
实验2：1.蔗糖变黑
2.体积膨胀
3.放出大量热
4.生成刺激性气味的气体。
实验3: 1.生成气体、品红溶
液褪色，加热，红色复现
2.试管中溶液稀释后呈蓝色
蔗糖脱水炭化
有气体生成
浓硫酸吸水放热
生成SO2
生成SO2
有硫酸铜生成
看PPT
思考，
回答
观看
实验
的演
示。
思考，
回答
T
PPT
药品
仪器
演示
PPT
O
H
SO
SO
C
SO
H
C2
2
4
4
22
u
(
2
u+
↑
+
∆
+浓）
38’
39’40’
]
[讲解]在农业上用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田
粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的
生产都要消耗大量的硫酸。
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金
属的生产过程需要使用硫酸。
用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀
菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸
原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金
材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造
卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。
等
等
本节课小结：
一、硫酸的制备
二、稀硫酸的性质二元酸酸的通性
三、浓硫酸的特性1．吸水性
2．脱水性
3．强氧化性
四、硫酸的用途
[讲述]这节课就上到这,下课.
听讲
听讲
演示
PPT。