最新高考化学复习 周测试卷汇总

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超级资源（共10套149页）最新高考化学复习周

测试卷汇总

周测1 物质的量

夯基提能卷①

一、选择题：本题共7小题, 每小题6分, 共42分。

1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )

A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023

D．标准状况下, 22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024

答案：D

解析：1个NH 3分子中有10个质子, 所以1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1024, A 错误；0.5 m ol·L －1 NaCl 溶液的体积未知, 无法计算其中所含Cl －的物质的量, B 错误；S 在O 2中燃烧生成SO 2,8 g S 的物质的量为0.25 mol, 其在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023, C 错误；标准状况下, 22.4 L SO 2和CO 2的混合气体的物质的量为1 mol, 其所含原子数约为1.806×1024, D 正确。

2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中, 一个盛有C 3H 8气体, 另一个盛有N 2O 和CO 2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数

A ．①②③

B ．①②⑤

C ．③④⑤ D．①④⑤

答案：A

解析：由阿伏加德罗定律可知, 同温同压下, 相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C 3H 8、N 2O 和CO 2的摩尔质量相等, 则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同, 则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同, 故原子数和质子数不同；故①②③一定相同, A 正确。

3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时, 将10 mL 质量分数为50%(密度为1.4 g·cm －3)的硫酸稀释成100 mL 。下列说法正确的是( )

A ．俯视容量瓶颈的刻度线定容, 所配溶液的浓度偏低

B ．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL

C ．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L －1

D ．上述100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为14 g, 该稀硫酸不属于电解质

答案：C

解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容, 会导致溶液的体积偏小, 所配溶液的浓度偏高, A 错误；由于未告知稀释后溶液的密度, 所以无法求出所需要的蒸馏水的体积, B 错误；根据c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.4×50%98

mol·L －1≈7.14 mol·L －1, 所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L －1, C 正确；由于稀释过程中溶质的质量不变, 所以100 mL 稀

硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L －1×0.01 L×98 g·mol －1

≈7 g , D 错误。

4．[2019·四川乐山调研]用N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列有关说法正确的是

( )

A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3N A

C ．1 mol H 2与足量O 2反应生成的H 2O 中含有的共价键总数为N A

D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中, 6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A

答案：A

解析：H182O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1, 故2.0 g H182O与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol, 而每个H182O与D2O分子中均含有10个中子, 故0.1 mol H182O与D2O的混合物中共含有1 mol中子, 即所含中子数为N A, A正确；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧, 氯气量不足, 根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2N A, B错误；1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O, 每个H2O分子中含有2个O—H键, 则1 mol H2O中含有的共价键总数为2N A, C错误；CuSO4中Cu元素化合价由＋2价降低到Cu3P中的＋1价, 则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子, 6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子, 而1 mol P4被氧化失去20 mol

电子, 所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为6

20

mol, 即0.3 mol, 故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3N A, D错误。

5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )

A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g

B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液, 量取浓硫酸后, 将浓硫酸直接注入容量瓶中

C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时, 将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释

D．称量4.0 g NaOH固体, 溶解于1 L水中, 即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液答案：C

解析：配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶, 需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝4.0 g, A错误；容量瓶不能用作稀释的容器, 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中, B错误；为了抑制AlCl3的水解, 配制AlCl3溶液时, 应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释到适当浓度, C 正确；4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L, 所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L－1, D错误。

6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )

A．硅晶体中, 有N A个Si就有2N A个Si—Si键

B．常温常压下, 等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等

C．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A

D．0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应, 所得NO分子数为0.2N A 答案：A

解析：硅晶体属于原子晶体, 由硅的结构可知, 1 mol Si中能形成2 mol Si—Si键, 则有N A个Si就有2N A个Si—Si键, A正确；由于溶液的体积未知, 故无法判断两溶液中Na＋