最新复习专题——化学方程式知识点归纳经典
初二化学化学方程式知识点大汇总
初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。
- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。
3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。
- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。
4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。
- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。
- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。
- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。
5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。
- （l）表示物质为液态。
- （g）表示物质为气态。
- （aq）表示物质在水中溶解。
6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。
- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。
- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。
以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。
初三化学上册化学方程式复习总结
初三化学上册化学方程式复习总结化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它不仅是化学知识的重要体现，也是解决化学问题的关键工具。
在初三化学上册中，我们学习了众多的化学方程式，下面让我们一起来进行复习总结。
一、氧气的相关化学方程式1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅这个方程式描述了红磷与氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷。
实验现象是产生大量白烟，放出热量。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂木炭在氧气充足的情况下燃烧，生成二氧化碳，发出白光，放出热量。
4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑这是实验室制取氧气的方法之一，需要加热。
2、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速度。
3、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋3O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，我们可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳的相关化学方程式1、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO这种情况下会生成一氧化碳。
2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，碳能将氧化铜还原为铜。
3、碳还原二氧化碳：C ＋ CO₂高温 2CO五、一氧化碳的相关化学方程式1、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰。
2、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂六、二氧化碳的相关化学方程式1、二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体，石灰水变浑浊。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。
接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。
一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。
（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
初中关于化学方程式与知识点总结
初中关于化学方程式与知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学方程式必背集锦(打印版)
初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。
在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。
本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。
2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。
3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。
(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。
(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。
(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。
(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。
化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。
(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。
中考必背！化学方程式必考知识点
中考必背！化学方程式必考知识点一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（4）、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（5）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（6）、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5（7）、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（8）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（9）、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应：（1）、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（2）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、氧气的来源：（1）、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑（2）、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）（3）、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O 2MnO2 H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：（1）、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2↑（2）、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3）、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（4）、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质（1）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（2）、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）、煤炉的底层：C+O2点燃CO2（2）、煤炉的中层：CO2+C高温2CO（3）、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：（1）、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑（2）、碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑（3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3（4）、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑（5）、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O4、一氧化碳的性质：（1）、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2（2）、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2（3）、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：（1）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）、酒精在空气中燃烧：C2H5H+3O2点燃2CO2+3H2O（3）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（4）、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）（1）、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑（5）、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（6）、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（7）、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（8）、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（1）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（3）、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg4、金属铁的治炼原理：（1）、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳一、中考化学方程式的计算1．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t 9.8%【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。
2323CO +Fe O =2Fe +3CO 16011280%x 1000t 98%⨯ 16011280%x 1000t 98%=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe +H SO =FeSO +H 982y 0.2g↑ 982y 0.2g= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g⨯=。
2．实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g ，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO 4═Mg （OH)2↓+Na 2SO 4计算： （1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x5.8g =x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。
中考化学方程式总结及知识点总结
中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。
1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。
生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。
2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。
a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。
例如：2H₂O→2H₂+O₂。
c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。
d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。
例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。
3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。
平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。
化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。
化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。
2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。
3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。
通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。
4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。
了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。
5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。
- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。
2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。
- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。
3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。
- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。
4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。
- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳经典
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳经典一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结中考化学知识点汇总——化学方程式的知识点总结化学方程式是中考化学的重要考点之一，它不仅反映了化学反应的本质，也是进行化学计算的基础。
下面我们来详细总结一下中考化学中化学方程式的相关知识点。
一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
“质”的变化指的是反应物在一定条件下发生化学反应生成了新的物质；“量”的变化指的是化学反应中各物质之间的质量比和微粒个数比。
二、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件。
例如：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
这个方程式表明了氢气和氧气是反应物，水是生成物，反应条件是点燃。
2、表示各物质之间的质量比。
从化学方程式可以看出反应物和生成物之间的质量比。
仍以上述方程式为例，每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，可以生成36 份质量的水。
3、表示各物质之间的微粒个数比。
在 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 中，氢气、氧气和水的微粒个数比为2∶1∶2。
三、书写化学方程式的原则1、以客观事实为依据化学方程式所表示的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以书写化学方程式时必须使方程式两边各原子的种类和数目相等。
四、书写化学方程式的步骤1、写根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
2、配配平化学方程式，使式子两边各元素原子的种类和数目相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，用最小公倍数法配平。
磷原子在反应前后个数分别为 1 和 2，氧原子个数分别为 2 和 5。
氧原子个数的最小公倍数为 10，所以在氧气化学式前面配上 5，在五氧化二磷化学式前面配上 2，然后在磷前面配上 4，化学方程式就配平为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅3、注注明化学反应的条件（如点燃、加热、催化剂等），并在生成物后面标出生成物的状态（如气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学中非常重要的表达方式，能够描述化学反应的反应物、生成物以及反应的化学过程。
在中考化学考试中，常常会涉及到化学方程式的题目，所以熟悉一些常见的化学方程式是非常有必要的。
以下是一些常考的化学方程式汇总，包括了各种常见的化学反应及其方程式。
1.燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，包括有机物的燃烧反应和无机物的燃烧反应。
(1)有机物燃烧反应C₇H₁₆(l)+11O₂(g)→7CO₂(g)+8H₂O(g)（石油的主要成分燃烧反应）(2)碳的燃烧反应C(s)+O₂(g)→CO₂(g)2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下相互中和生成盐和水的反应。
(1)直接中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(2)非金属氧化物与碱反应CO₂(g) + 2NaOH(aq) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(3)金属氧化物与酸反应Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)3.酸酐与水的反应酸酐与水的反应是指酸酐溶于水生成酸的反应。
(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)(2)三氧化硫溶于水生成硫酸SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)4.酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的反应。
(1)直接反应Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)(2)间接反应2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)5.金属氧化物与非金属反应金属氧化物与非金属反应是指金属氧化物与非金属元素反应生成氧化物的反应。
(1)碱金属氧化物与非金属反应2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(2)碱土金属氧化物与非金属反应CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)6.化学焰燃烧化学焰燃烧是指一些金属离子在火焰中激发产生的特殊现象。
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结
中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结中考化学知识点汇总：化学方程式的知识点总结化学方程式是描述化学反应的重要工具，它由化学反应物与生成物的化学式组成，通过平衡反应物与生成物的物质的质量、能量和电荷来表示化学反应的过程。
在中考化学考试中，对于化学方程式的理解和运用是非常重要的。
下面是关于化学方程式的知识点汇总。
一、化学方程式的基本规则1. 反应物与生成物的化学式：化学方程式中的反应物和生成物需用化学式表示，并以"+ "符号相连，表示它们之间的关系。
例如：H2 + O2 → H2O2. 反应物和生成物的状态符号：方程式中化学物质的状态需用简写形式表示，常见的有(s)固体、(l)液体、(g)气体和(aq)溶液。
例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物与生成物的物质的质量、能量和电荷需保持平衡。
例如：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)二、化学方程式的应用1. 反应物和生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)中，2:1表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
2. 摩尔质量的应用：通过摩尔质量，可以计算出化学反应物或生成物的质量和物质的量。
例如：计算H2O(l)的质量，已知它的物质的量为2 mol，摩尔质量为18 g/mol，则可得到H2O(l)的质量为36 g。
3. 氧化与还原反应的应用：氧化与还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应，可以通过化学方程式来描述。
例如：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，这个方程式表示了铁与氧气发生氧化反应生成四氧化三铁。
4. 酸碱中和反应的应用：酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O，这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。
九年级化学中考专题复习——化学方程式精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版九年级化学中考专题复习——化学方程式 【考点要求】 1. 正确书写和判断简单的化学方程式认识 2. 了解常见物质间的反应并能掌握它们之间转化的规律理解、应用 3. 能利用简单信息书写化学方程式理解、应用 【学习目标】1. 能正确判断化学方程式的的对错。
（中考的第11题）2. 能根据化学反应的微观示意图正确书写化学方程式，对题目中的选项做出正确判断。
（中考的第9题）3．掌握信息性化学方程式书写题的分析思路和方程式的书写方法。
（中考的第25题）【重点难点】信息性化学方程式的书写。
【活动一】判断化学方程式的的对错。
【例题评析】1．化学方程式是描述化学反应的语言，以下化学方程式正确的是 （ ）A ．CuO ＋H 2O===Cu(OH)2B ．2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓C ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．Mg ＋HCl===MgCl 2＋H 2↑2.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 ( )A ．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe 2O 3＋CO=====加热2Fe ＋2CO 2B ．实验室制备二氧化碳：CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑C ．甲烷的完全燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OD ．用铜片和氯化银验证金属铜比银活泼Cu +2AgCl === Cu Cl 2＋2Ag【变式训练】3．下列指定反应的化学方程式正确的是 （ ）A ．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al ＋2HCl===AlCl 2＋H 2↑B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3 CuNO 3＋ Ag↓C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl 2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ）A ．向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3CaO ＋CO 2↑【归纳总结一】判断化学方程式正确的方法：1．是否符合客观事实（即反应是否符合事实，反应物和生成物的化学式是否正确）2．是否符合质量守恒定律（即是否配平）氢原子 氧原子 碳原子 氢原子碳原子 氧原子 甲 乙 丙 3．检查气体符号、沉淀符号以及条件是否正确活动二:根据微观示意图判断化学反应【例题评析】1．（2012镇江市）下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）点燃A ．X 是有机物，Z 、W 是无机物B ．X 物质中碳元素的质量分数75.0%C ．该反应的化学方程式：CH 4+O 2 =====点燃 CO 2+H 2OD ．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸2． 下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）A ．若丁是单质，则该反应是置换反应B ．.化学反应前后原子的种类个数均不发生改变C ．甲、丙的化学计量数之比为5:6,则丁为NOD ． 乙中氮元素的化合价为+3价【变式训练】3．（2013镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
最新复习专题——化学方程式的计算知识点归纳经典
最新复习专题——化学方程式的计算知识点归纳经典一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
2．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl 、HCl 。
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 10673x 146g 10%↑⨯10673=x 146g 10%⨯ x=21.2g故原固体混合物中NaCl 的质量分数为25g-21.2g 100%=15.2%25g⨯。
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最新复习专题——化学方程式知识点归纳经典一、化学方程式选择题1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。
故选B。
2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
3．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。
故选D。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
考点：考查质量守恒定律及其应用5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
6．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。
A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。
故选C。
7．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
9．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
10．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。
【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。
故选B。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。
此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。
【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D⨯⨯29422x8.8g29422⨯⨯=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。
故选C。
13．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）A．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。