苏教版化学一轮精品教学案：含硅物质与信息材料

第３讲含硅物质与信息材料
[考纲要求] １．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

２．了解C、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

３．以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一碳、硅单质的存在与性质
１．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
（１）碳在自然界既有______态又有______态。

碳的同素异形体有______、______、无定形碳、______等。

（２）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以______态存在，单质硅有____和________两种。

晶体硅的熔点和沸点都很____，硬度很____。

晶体硅是一种良好的________材料，广泛用于电子工业的各个领域，如：用作半导体芯片、大规律__________等，它还是人类将________转化为______的常用材料，用于制造________。

２．碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

（２）Si错误!
１．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（）A．碳族元素的化合物主要是离子化合物
B．碳族元素的单质都是导体或半导体
C．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物
D．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物
２．下列关于硅的说法中，不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
考点二碳、硅的氧化物
１．一氧化碳
（１）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。

（２）化学性质
１燃烧：
________________________________________________________________________，__________火焰；
２还原CuO：
________________________________________________________________________。

物质二氧化硅二氧化碳
结构
__________结构，不存在单个
分子
存在单个CO２分子主要物理性质
硬度____，熔、沸点____，常
温下为____体，不溶于水
熔、沸点____，常温下为气体，
微溶于水
化
学
性
质
１与水反应不反应
２与酸反应
只与氢氟酸反应：
______________
不反应３与碱（NaOH）液反应
______________（盛碱液的试
剂瓶用____塞）
４与盐反应
如与Na２CO３反应：
____________________________
___________________
如与Na２SiO３反应：
__________________或Na２
SiO３＋２H２O＋２CO２（足
量）===H２SiO３↓＋２
NaHCO３
５与碱性氧化物反应
如与CaO反应：
______________________
如与Na２O反应：
______________________用途
光导纤维、光学仪器、电子部
件
制饮料、制碳酸盐
３．除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质）可采取的方法：
（１）CO（CO２）：________________________________________________________________________。

（２）CO２（CO）：
________________________________________________________________________。

（３）CO２（O２）：________________________________________________________________________。

（４）CO２（SO２）：________________________________________________________________________。

（５）CO２（HCl）：________________________________________________________________________。

（6）CO２（H２S）：________________________________________________________________________。

４．指出下列反应中SiO２所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。

１SiO２＋２NaOH===Na２SiO３＋H２O
（）
２SiO２＋Na２CO３错误!Na２SiO３＋CO２↑
（）
３SiO２＋２C错误!Si＋２CO↑
（）
４SiO２＋３C错误!SiC＋２CO↑（）５SiO２＋４HF===SiF４↑＋２H２O
（）
Ａ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
Ｂ．氧化性
Ｃ．酸性氧化物的通性
Ｄ．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化还原反应
５．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。

１碳和硅的氧化物都是酸性氧化物２二氧化硅分子由１个硅原子和２个氧原子构成３二氧化硅不与水及任何酸反应４CO２、CH４等气体都是温室气体５CO常作还原剂，PbO２常作氧化剂⑥碳在高温下与SiO２反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强考点三硅酸及硅酸盐
１．硅酸
硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。

（１）硅酸不稳定，受热易分解：
________________________________________________________________________。

（２）硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

（３）硅酸在水中易聚合形成胶体。

硅胶吸附水分能力强，常用作__________。

２．硅酸盐
（１）概念：
_____________________________________________________________________的总称，
是构成地壳岩石的主要成分。

（２）表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na２SiO３）写成____________，钾云母（KH２Al３Si３O１２）写成
________________________________________________________________________。

（３）硅酸钠（Na２SiO３）
１白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。

２它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：
________________________________________________________________________。

与CO２水溶液反应：
________________________________________________________________________。

３用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。

３．无机非金属材料
（１）传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

水泥玻璃陶瓷
生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土
主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑
等。

6．据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。

已知滑石粉的化学式为Mg３（Si４O１0）（OH）２，色白、滑爽、柔软、耐火。

下列有关说法不正确的是
（）
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B．滑石粉组成可表示为MgO·SiO２·H２O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性
D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
7．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO２溶于水生成碳酸，SiO２不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO２和Na２CO３能发生反应：SiO２＋Na２CO３错误!Na２SiO３＋CO２↑
C．SiO２的熔点比CO２的高
D．CO２通入Na２SiO３稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H２SiO３逐渐聚合而形成硅酸溶胶
8．（１）想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然后从所给的４个词中选出１
个与它们同类的物质__________。

A．光导纤维B．有机陶瓷
C．人造纤维D．砖瓦
（２）下列物质中，属于新型无机非金属材料的是________。

A．钢化玻璃B．碳化硼陶瓷
C．光导纤维D．硼酸盐玻璃
（３）人造骨是一种新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质结构，这是利用了这类材料的________特性，人造骨可以依靠从人体体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨髓的牢固结合。

人造骨植入人体内需要吸收人体中________形成新骨。

A．Ca２＋B．Cl—C．Na＋D．PO错误!
CO２与强碱溶液反应产物的判断
方法
【例１】在１00 mL １mol·L—１NaOH溶液中缓缓通入CO２气体。

（１）请写出通入CO２气体的过程中发生反应的离子方程式。

（２）讨论随CO２通入量的多少，反应产物的不同及量的多少。

方法小结数轴法突破有关CO２与碱反应的计算
CO２通入NaOH、Ca（OH）２等强碱溶液的反应与CO２气体的通入量有关，当CO２通入少量时生成碳酸盐，当CO２通入过量时生成碳酸氢盐；当CO２的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO２与碱之间量的关系。

以CO２与NaOH溶液反应为例：
CO２＋２NaOH===Na２CO３＋H２O
CO２＋NaOH===NaHCO３
当n（OH—）∶n（CO２）的值不同时产物如下：
【例２】标准状况下，将３．３6 L CO２气体通入２00 mL １．00 mol·L—１NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO错误!）与c（HCO错误!）的比值为（不考虑CO错误!、HCO错误!的水解）（）
A．１∶１B．１∶２C．２∶１D．１∶３【例３】向含有0．２mol NaOH和0．１mol Ba（OH）２的溶液中持续稳定地通入CO２气体，当通入气体为8．96 L（0 ℃，１．0１×１0５Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO２气体的体积关系图像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）
（）
碳族元素综合推断题的解题方法
【例４】已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：
（１）H的名称是。

（２）E的两种用途是、。

（３）反应３的化学方程式是
________________________________________________________________________。

（４）反应４的离子方程式是
________________________________________________________________________。

建立模型解答无机推断题的思维模型
【例５】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（１）B的化学式是，目前B已被用作的主要原料。

（２）B和a溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（３）A和a溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（４）C和过量的盐酸反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

工业制取高纯硅
高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至关重要的作用。

在各类考试中，有关高纯硅的制取问题，一直是命题的热点。

【例6】硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：
（１）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl３）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!
①写出由纯SiHCl３制备高纯硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl３遇水剧烈反应生成H２SiO３、HCl和
另
一种物质，写出配平的化学反应方程式
________________________________________________________________________；
H２还原SiHCl３过程中若混入O２，可能引起的后果是
________________________________________________________________________。

（２）下列有关硅材料的说法正确的是________（填字母）。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（３）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释。

【例7】单质硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为４５0～５
00 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置
图：
相关信息如下：
１四氯化硅遇水极易水解
２硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
物质SiCl４BCl３AlCl３FeCl３PCl５
沸点/℃５7．7１２．8—３１５—
熔点/℃—70．0
—１
07．２
———
升华温度/℃——１80３00１6２
(1)装置A中g管的作用是
________________________________________________________________________；
装置C中的试剂是________。

（２）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。

但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。

方案优点缺点
甲
乙
（３）在上述（２）的个合理方案并用文字表达：________________________________________________________________________。

（４）SiCl４与H２反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

高考题组一有关碳、硅及其化合物所参与的离子反应
１．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（１）醋酸钠溶液中通入足量CO２：２CH３COO—＋CO２＋H２O===２CH３COOH＋CO错误!（）
（２0１３·海南，１0C）（２）向NaAlO２溶液中通入过量CO２：２AlO错误!＋CO２＋３H２O===２Al（OH）↓＋CO错误!（）
３
（２0１３·江苏，6D）（３）Si和烧碱溶液反应，改变反应物用量，都可用同一离子方程式表示
（）
（２0１３·重庆理综，8３）（４）将足量CO２通入含K＋、SiO错误!、Cl—、NO错误!溶液中，离子将不能大量共存（）
（２0１３·大纲全国卷，１１A）（５）H＋、I—、NO错误!、SiO错误!不能大量共存
（）
（２0１３·广东理综，8A）高考题组二碳及其化合物
２．（２0１３·上海，２）从光合作用的反应原理6CO２＋6H２O错误!C6H１２O6＋6O２可知碳是农作物生长的必需元素之一。

关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（）
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
３．（２0１３·台湾，５9）近年来，大气中CO２的浓度上升已成为全球性的问题，因而兴起节能减碳运动，国内的环保团体也宣导中秋节不烤肉。

假期超市卖的烤肉用木炭，其含碳量为90%，则一包１0公斤的木炭完全燃烧后，会产生几公斤的CO２
（）
A．４４B．３３C．２２D．１１E．５．５
高考题组三碳族元素
４．（２0１３·海南，7）用足量的CO还原１３．7 g某铅氧化物，把生成的CO２全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0 g，则此铅氧化物的化学式是（）
Ａ．PbO Ｂ．Pb２O３
Ｃ．Pb３O４Ｄ．PbO２
５．（２0１３·全国理综Ⅱ，8）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）
A．SiO２和CO２中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是４，次外层电子数都是8
C．CO２和SiO２都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋４和＋２
高考题组四硅、硅的化合物及无机非金属材料
6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（１）SiO２是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
（）
（２0１３·山东理综，１３A）（２）Ａ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
（）
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂（）
（２0１３·江苏，４A、B）（３）可以用Si３N４、Al２O３制作高温结构陶瓷制品
（）
（２0１３·天津理综，２B）（４）二氧化硅的分子式是SiO２
（）
（２0１３·上海，２B）7．（２0１３·山东理综，１0）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
（）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
8．（２0１３·广东理基，２２）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
１硅是构成一些岩石和矿物的基本元素２水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品３高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维４陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．１２B．２３C．１４D．３４9．（２0１３·重庆理综，6）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）
材料主要化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
B大理石、石灰石碳酸钙
C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅
１0．（２0
法正确的是
（）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
１１．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。

它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。

４6．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称
________________________________________________________________________。

４7．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子。

因此碳纳米管可用作
（）
１防弹衣材料２防火材料３储氢材料４绝缘材料
A．１２B．３４
C．１３D．２４
答案
基础再现·深度思考
考点一
１．（１）游离化合金刚石石墨C60（２）二氧化合晶体无定形高大
半导体集成电路太阳能电能光电池
２．（１）C＋O２错误!CO２２C＋O２错误!２CO ２CuO＋C错误!２Cu＋CO２SiO
＋２C错误!Si＋２CO↑C＋２H２SO４（浓）错误!CO２↑＋２SO２↑＋２H２O （２）２
Si＋O２错误!SiO２Si＋２Cl２错误!SiCl４
考点二
１．（１）无有难
（２）１２CO＋O２错误!２CO２淡蓝色
２CuO＋CO错误!Cu＋CO２（冶炼金属）
２．空间立体网状大高固低１CO２＋H２O H２CO３２SiO２＋４
HF===SiF４↑＋２H２O
３SiO２＋２NaOH===Na２SiO３＋H２O 橡胶CO２少量：CO２＋２NaOH===Na２
CO３＋H２O CO２过量：CO２＋NaOH===NaHCO３
４SiO２＋Na２CO３错误!Na２SiO３＋CO２↑Na２SiO３＋H２O＋CO２（不足）===H２
SiO３↓＋Na２CO３
５SiO２＋CaO错误!CaSiO３Na２O＋CO２===Na２CO３
考点三
１．不弱不能
（１）H２SiO３错误!SiO２＋H２O
（２）H２SiO３＋２NaOH===Na２SiO３＋２H２O
（３）干燥剂
２．（１）由硅、氧和金属元素组成的化合物
（２）Na２O·SiO２K２O·３Al２O３·6SiO２·２H２O
（３）１水玻璃２Na２SiO３＋２HCl===２NaCl＋H２SiO３↓
Na２SiO３＋CO２＋H２O===H２SiO３↓＋Na２CO３
３．（２）高温结构陶瓷光导纤维生物陶瓷压电陶瓷
深度思考
１．AB
２．C [硅在常温下能与F２、氢氟酸等发生反应。

]
３．（１）通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶
（２）通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管
（３）通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管
（４）通过饱和NaHCO３溶液或酸性KMnO４溶液（５）通过饱和NaHCO３溶液
（6）通过CuSO４溶液
４．１C ２D ３B ４E ５A
５．４５⑥
6．BC 7．D
8．（１）D （２）BC （３）生物AD
规律方法·解题指导
【例１】（１）开始阶段：２OH—＋CO２===CO２—３＋H２O
完全转化为Na２CO３后：CO２—３＋CO２＋H２O===２HCO错误!
（２）１当n（CO２）≤0．0５mol时，反应产物全部是Na２CO３，n（Na２CO３）＝n（CO２）。

２0．0５mol <n（CO２）<0．１mol时，反应产物是Na２CO３与NaHCO３的混合物。

设混合物中Na２CO３、NaHCO３物质的量分别为x、y，依据Na＋守恒得：２x＋y ＝0．１mol，依据碳原子守恒得：x＋y＝n（CO２），解方程组得：x＝0．１mol—n （CO２），y＝２n（CO２）—0．１mol，所以混合物中Na２CO３的物质的量为0.１mol—n（CO２），NaHCO３的物质的量为２n（CO２）—0．１mol。

３当n（CO２）≥0．１mol时，反应产物完全为NaHCO３，n（NaHCO３）＝n（NaOH）＝0．１mol。

【例２】 B 【例３】C
【例４】（１）一氧化碳
（２）生产玻璃制粗硅（其他合理答案均可）
（３）C＋２H２SO４（浓）错误!CO２↑＋２SO２↑＋２H２O
（４）SiO２—３＋CO２＋H２O===H２SiO３↓＋CO２—３
解析本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合C的形成是A 与浓硫酸反应的产物，可以确定C是SO２；“B、C、H在通常情况下为气体”说明A 与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故A是非金属单质，且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故A为碳单质、G为硅单质、B为CO２；进一步分析知E为SiO２、H为CO、F为Na２SiO３、D为H SiO３。

２
【例５】（１）SiO２光导纤维（２）SiO２＋２OH—===SiO２—３＋H２O （３）Si＋２OH—＋H２O===SiO２—３＋２H２↑（４）SiO２—３＋２H＋===H２SiO３↓解析C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。

则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。

【例6】（１）１SiHCl３＋H２错误!Si＋３HCl
２SiHCl３＋３H２O===H２SiO３↓＋３HCl↑＋H２↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl３
（２）ABC
（３）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味气体生成；
解释：Na ２SiO ３和NH ４Cl 均能够水解，二者相互促进，Na ２SiO ３水解生成H ２SiO ３，NH ４Cl 水解产生NH ３。

解析 （１）１根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl ３与H ２反应的化学方程式。

２SiHCl ３和H ２O 剧烈反应生成H ２SiO ３、HCl 和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，
SiHCl ３→H ２SiO ３，而Cl 的化合价未发生变化，因此另一种元素即H 元素的化合价必定降低，即另一种物质是H ２。

（２）碳化硅、氮化硅为原子晶体，A 、B 和C 都正确。

玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点。

盐酸不能与硅反应，而HCl 在５7３ K 以上的温度下可与硅发生反应。

因此
D 、
E 都不正确。

【例7】 （１）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 浓硫酸
方案 优点
缺点 甲 １收集产品的导管粗，不会堵塞导管２冷凝产
品，减少产品损失 １空气中的水蒸气进入产品收集装置，使
四氯化硅水解２尾气
没有处理，污染环境
乙 １有尾气处理装置，注重环保２避免空气中的
水蒸气进入装置 １产品易堵塞导管２没有冷凝装置，产品
易损失
（４）SiCl ４＋２H ２错误!Si ＋４HCl
解析 （１）g 管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下。

由信息知，四氯化硅与水反应，故需除去氯气中的水。

B 瓶装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C 瓶装浓硫酸干燥氯气。

（２）四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。

（３）将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案。

真题重组·规范集训
１．（１）× （２）× （３）√ （４）√ （５）√
２．C ３．B ４．C ５．B
6．（１）√ （２）Ａ．√ B ．√ （３）√ （４）×
7．A 8．C 9．A １0．A
１１．４6．金刚石或石墨或足球烯 ４7．C
解析 ４6．碳纳米管、金刚石、石墨、C 60（足球烯）均是碳的同素异形体。

４7．碳＋２ ＋４ ↓
纳米管具有高机械强度和弹性，可用作防弹衣材料；碳纳米管具有多孔结构能吸附氢气分子，可用作储氢材料；碳易燃烧，故不能用作防火材料；碳纳米管相当于由石墨结构卷曲而成，由石墨可导电推测，碳纳米管不能用作绝缘材料。

故答案应选C项。