北京市顺义区2016届高三化学3月第一次统练一模试卷含解析

顺义区2016届高三第一次统练

理科综合能力测试

本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题６分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列变化过程不涉及

．．．化学反应的是

A B C D

陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【知识点】化学与材料的制造、应用化学与资源开发

【试题解析】陶瓷的烧制、鞭炮和烟火的燃放、司母戊鼎表面出现铜绿中均含有化学变化，而活字印刷术属于物理变化，故答案为B。

【答案】B

7.下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是

A．密度： Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr

C．还原性：I¯＞Br¯ D．碱性：KOH＞NaOH

【知识点】原子结构,元素周期表

【试题解析】A、密度为物理变化，与化学性质无关，错误;B、气态氢化物的稳定性与非金属性有关，正确;C、溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确;D、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确;故答案为A。【答案】A

8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、

分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【知识点】化学键与分子间作用力分子的性质化学反应与能量变化

【试题解析】A、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，错误;B、在反应过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，正确;C、在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，错误;D、由图示可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，错误;故答案为B。

【答案】B

9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件

下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是

（尿素）

（电玉）

A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物

C. 能发生水解反应

D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

【知识点】有机反应类型高分子化合物有机合成与推断

【试题解析】A、合成脲醛塑料的反应缩聚反应，错误;B、尿素的分子式为H4CN2O，与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同分异构体，错误;C、中含有肽键，可发生

水解反应，正确;D、脲醛塑料的链节为的相对分子质量为72，则脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为10000/72=138，错误;故答案为C。

【答案】C

10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理

．．．的是A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O HCO3－ + OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2CO32－+ H2O

D．NaHCO 3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+ H+CO2↑ + H2O

【知识点】化学平衡盐类的水解离子方程式的书写及正误判断

【试题解析】A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，正确; B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O ，正确;

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2 CO32－+ H2O，正确;

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3- + CH3COOH CO2↑ + H2O+CH3COO-，错误;故答案为D。

【答案】D

11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A 水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性

B 浓硝酸Cu KI－淀粉溶液氧化性：NO2＞KI

C 浓盐酸KMnO4KI－淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2

＞I2

D 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl

溶解度：AgCl＞Ag2S

的浊液

【知识点】物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化非金属及其化合物

【试题解析】A、电石与水反应生成的乙炔不能与硫酸铜反应，不能验证乙炔具有还原性，错误;B、浓硝酸具有挥发性，会氧化碘离子，不能证明二氧化氮的氧化性大于碘化钾，错误;C、盐酸与高锰酸钾制氯气，氯气将碘化钾氧化碘单质，可证明氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，正确;D、稀硫酸与硫化钠反应可生成硫化氢，但硫化氢通入AgNO3与AgCl的浊液中，会与硝酸银生成硫化银沉淀，不能证明氯化银转化为硫化银，错误;故答案为C。

【答案】C

12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越

大溶液的导电能力越强。室温下，用mol/L的

NH3·H2O 滴定mL 浓度均为 mol/L HCl和

CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法

正确的是

A．①点溶液中c(H+)为mol/L

B．②点时溶液的温度最低

C. ③点后离子数目减少电导率略降低

D．③点时溶液中有c ( Cl-)＞(CH3COO-)