大学化学化学带答案

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大学化学课后习题参考答案

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。

大化-新大学化学参考答案

大学化学习题参考答案第一章：化学反应基本规律一、判断题1〔×〕2〔√〕3〔×〕4〔×〕5〔×〕6〔×〕7〔×〕8〔√〕9〔√〕二、选择题10<D>1112<C>131415<D>16<A>17<C>18<C>19<C>20<A>21<C>2 2<A>三、填空题23等容；等压24降低；增加25⊿r G m〔封闭系统〕26自发的；非自发的27状态函数；初态；终态；途径28 60.75kPa；4.15×10-3mol29 2.25×10-4；不变；左；不变；不〔V不变时〕；增加；右30<1>k[A][B]2 <2>k[A][B]-1<3>k[A]31 基元反应；非基元反应32大于；小于；等于〔近似〕；小于；小于；大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1〔×〕2〔√〕3〔×〕4〔×〕5〔×〕6〔×〕7〔×〕8〔×〕9〔×〕10〔×〕11〔√〕12〔×〕13〔√〕二、选择题14<C>15<A>16<C>1718<C>19<A>20<c>21<D>222324<A>25<D>三、填空题26蒸气压降低；沸点升高；凝固点降低；具有渗透压；量27 1*10-141*10-20 28 k sΘ<Ag2CrO4>=[b<CrO42->/bΘ][b<Ag+>/bΘ]2k sΘ=4S3<bΘ>-3 29填表：30 底浓度往高浓度31. 形成难解离的配离子32HPO42-; HO－; SO42-; [Fe<OH><H2O>5]2+33=<1.0×10-14>/<1.76×10-5>=5.68×10-1034 NH4+、H3PO4、H2S为酸；PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-为碱；[Fe<OH><H2O>5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质第三章氧化还原反应电化学一、判断题1〔×〕2〔√〕3〔×〕4〔×〕5〔×〕6〔×〕7〔×〕二、选择题8 <A>910<C>11<A>12<D>13<C>1415<D>16<C>17<C>18<A>三、填空题19 CrO72-; Sn2+20 自发；电子的转移或偏移21 正极的电极电势大于负极的电极电势22 负极23〔－〕Pt Fe3+<b1>,Fe2+<b2> Cl-<b3> Cl2 Pt<+> 24 0.797V25 降低；升高26 0.0034V；-2×96485×0.0034＝656.098 j mol-1；ln kΘ=<2×96485×0.0034>/<8.314×298.15>=0.2647 kΘ=1.3030 27 Cu-2e＝Cu2+; Cu2+ +2e＝Cu;4OH- -4e＝O2+2H2O; Cu2+ +2e＝Cu; Cu-2e＝Cu2+; Cu2+ +2e＝Cu;29〔注：第四空可能不严密,该电池的负极为Ag涂布AgCl插入Cl-〔如NaCl〕中；正极为Pt涂布I2插入I-〔如NaI〕,根据电极反应,电池反应可以写成I2+2Ag+2Cl-= 2I-+2AgCl,但I-可以借助盐桥进入负极区<Na+也可进入正极区>,因此AgCl将发生沉淀的转化形成AgI,因此最终电池反应应为2Ag+I2 = 2AgI。

《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案

《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。

大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。

答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。

答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。

答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。

2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。

3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

大学生化学试题库及答案

大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。

答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。

答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。

答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。

答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。

2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。

答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。

化学大学考试题库及答案

化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。

答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。

答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。

这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。

8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。

增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。

改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。

四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。

如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。

答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。

根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。

由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。

大学生基础化学考试题及答案

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)

普通化学第五版第一章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。

大学化学历年考试试题及答案

大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。

在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。

本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。

1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。

答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。

4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。

答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。

2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。

答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。

《大学化学》复习题库及答案

一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。

(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。

(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。

（A ）提高反应速率（B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动（D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。

(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。

(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。

(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（ D ）。

(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。

大学化学试题及答案图文

大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。

答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。

答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。

答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。

答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。

答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。

《大学化学》课后习题答案大全

第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。

（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。

原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。

构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。

（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。

（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。

氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。

4g O2含有0.125mol氧气分子。

氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。

所以分子数目不相等。

（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。

（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。

错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。

1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。

大学化学试题题库及答案

大学化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属之间的键B. 共价键是原子之间电子的共享C. 离子键是原子之间电子的转移D. 离子键和共价键都是原子之间的键答案：B3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 合成水的反应B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 硫酸铵与氢氧化钠反应答案：B6. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：C7. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D8. 以下哪种物质不是盐？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C9. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 氨气（NH3）答案：C10. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 淀粉C. 尿素D. 醋酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______摩尔水。

答案：412. 摩尔浓度（Molarity）的公式是______。

答案：\[ c = \frac{n}{V} \]（其中c是摩尔浓度，n是摩尔数，V是体积）13. 酸碱中和反应的实质是______。

大学普通化学考试题及答案

大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。

答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。

答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。

答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。

大学无机化学试题及答案

大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。

答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。

答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。

4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。

答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。

答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。

答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。

答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。

答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。

答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。

答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。

答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。

大学化学课后习题参考答案(DOC)

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

化学大学考试题及答案

化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 铜 (Cu)C. 锌 (Zn)D. 镍 (Ni)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 光能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氧 (O)B. 硫 (S)C. 氯 (Cl)D. 氮 (N)答案：C5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 吨答案：C6. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2C. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应C. 碱与非金属反应D. 酸与酸反应答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 氨水 (NH4OH)D. 硫酸 (H2SO4)答案：B9. 什么是质量守恒定律？A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的总质量不变C. 化学反应前后原子的数量不变D. 所有上述选项答案：D10. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C]B. K = [C]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [A][B][C]答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数的表达式为 K = __________。

答案：[生成物的浓度幂之积] / [反应物的浓度幂之积]12. 一个分子中包含6个碳原子和6个氢原子，其分子式为__________。

答案：C6H1213. 将1摩尔的葡萄糖（C6H12O6）溶解在足够多的水中，最终溶液的pH值将接近 __________。

化学大学考试题及答案大全

化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。

答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。

答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。

答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。

大学化学考试题及答案解析

大学化学考试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

氯化钠在水中能够离解成自由移动的离子，因此属于电解质。

2. 化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）的符号决定了反应的自发性。

如果ΔH＜0且ΔS＞0，那么反应在任何温度下都是自发的。

这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确答案：A解析：根据吉布斯自由能（ΔG）的定义，ΔG = ΔH - TΔS。

当ΔH＜0且ΔS＞0时，随着温度的升高，-TΔS的值会变小，因此ΔG 始终小于0，反应在任何温度下都是自发的。

3. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 钙D. 钠答案：B解析：地壳中含量最高的金属元素是铝，它占地壳总质量的约8%左右。

4. 在有机化学中，下列哪种化合物不属于醇类？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙酮D. 异丙醇答案：C解析：醇类化合物的特点是含有一个或多个羟基（-OH）与碳原子相连。

丙酮的分子式为CH3COCH3，它是一种酮类化合物，不属于醇类。

5. 根据题目所给信息，以下哪种反应类型不属于有机化学反应？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 酸碱中和反应答案：D解析：酸碱中和反应是无机化学中的一种反应类型，涉及到酸和碱生成盐和水。

而加成反应、取代反应和聚合反应都是有机化学中常见的反应类型。

二、填空题（每题3分，共15分）6. 化学方程式平衡常数K的表达式为：_____________________________________。

答案：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b解析：平衡常数K是描述化学反应平衡状态的一个量，它与反应物和生成物的浓度有关，其中方括号内的字母表示相应物质的平衡浓度，上标表示该物质在平衡方程中的化学计量数。

7. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为卤素，包括氟、氯、溴、碘和砹。

(完整版)大学化学课后习题答案..

第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。

教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。

知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。

化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。

2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。

系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。

3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。

在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。

例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。

状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。

5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。

若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。

7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。

8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。

9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。

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无机化学期末练习题一、选择题1．已知：298K 时，反应C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-⋅-=∆θmr H CO （g ）+21O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-⋅-=∆θmr H 则反应C （石墨）+21O 2（g ）→CO （g ）的θm r H ∆等于（）A ．?mol -1B ．?mol -1C ． kJ?mol -1D ． kJ?mol -12.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 0H θm r >∆，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（）。

A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动；C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。

3．若溶液的浓度都为 mol?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。

，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H2(g)+I 2(g)2HI(g) 的θm r H ∆>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（）。

A ． mol?L -1HClB ． mol?L -1HAcC ． mol?L -1HFD ． mol?L -1H 2SO 46．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

；；；。

7．原电池符号为：（－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（）。

A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。

8．3p 的磁量子数是（）。

、1、2；、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋29．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ∆=?mol -1，则θm r H ∆(HgO,s)值为（）。

A.+?mol -1; B.－ kJ?mol -1;C.+?mol -1;D. － kJ?mol -1。

10．质量作用定律使用于（）。

A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应;B. 基元反应;C.复杂反应;D. 任何能够进行的反应;11．可逆反应2NO(g)→N 2 (g)+ O 2(g) ，θm r H ∆=-180kJ?mol -1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

A.升高温度，K 增大;B. 升高温度，K 变小;C.增大压力平衡移动;D. N 2浓度增加，NO 解离度增加; 12．将 mol?L -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（）。

A ．HClB ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．HAc13．下列电对：Sn 2+/Sn 、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θϕ值分别是、、、，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。

A ．Cu 2+和FeB ．Ag +和FeC ．Sn 2+和FeD ．Ag 和Sn 14．在配合物[Co(NH 3)5Cl]( NO 3)2中，中心离子的电荷数是（）。

A ．+1B ．+2C ．+3D ．无法确定15．H 2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。

A.直线形、sp 杂化；形、sp 2杂化； C. 直线形、sp 3d 杂化；形、sp 3杂化。

16．难溶物A 2B ，在水溶液中有下列平衡A 2B=2A ++B -，c(A +)=x,c(B -)=y,则Ksp 可表示为（）。

A ．y x 212⋅B ．y x ⋅C ．y x ⋅2D ．()y x ⋅2217．使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而ϕ值增加的是（）。

A ． Cu 2++2e -Cu ；B ．I 2+2e -2I -；C ．2H ++2e-H 2 ； D ．Fe 3++ e-Fe 2+。

18．下列盐酸溶液的浓度相同，pH 值最高的是（）。

A ． NaClB ．KNO 3C ．Na 2SO 4D ．K 2CO 319．下列各组量子数合理的一组是（）。

A ．n=2 l=1 m=0B ．n=2 l=0 m=?1C ．n=3 l=3 m=-1D ．n=2 l=3 m=?220．下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（）。

; ; ; 。

21．Fe(III)的水合离子的颜色为（）A ．淡紫色B ．黄色C ．粉色D ．绿色。

二、填空题1．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，活化分子增加。

而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是。

2．n=3,l=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为，它可以有种空间取向，它们的符号为，总共最多可容纳个电子。

3．酸碱质子理论认为：称为酸，称为碱。

4．配合物K 3[FeF 6]系统命名是。

实验测得[FeF 6]3-的磁矩μ＝，中心离子的轨道杂化类型是，配离子的空间构型是。

5．某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则此元素在周期表中区，第周期，第族，元素符号为。

6. 在反应KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。

7．CH 4分子中C 采取的是杂化，它的构型是。

而NH 3分子中N 采取的是杂化，构型是。

8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl 2溶液中；（3）NH 4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。

9．在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而；酸性随着氯的氧化数升高而。

10．胆矾的化学式是；（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 俗称。

三．问答题1．何谓同离子效应在HAc 溶液中加入NaAc ，对HAc 的电离平衡有何影响2．根据反应式2P(s)+5Cl 2(g)?2PCl 5(g)可知，如果2mol 的P 和5 mol 的Cl 2混合，必然生成2mol 的PCl 5。

此说法是否正确，说明理由。

3．某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族哪区是金属还是非金属 4．反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I 2的离解度如何变化原因是什么 5．配平下列反应方程式(1) H 2S+ O 2== S ↓+ H 2O(2) -272O Cr + H 2S+ H +→ Cr 3++ S ↓+ H 2O四、计算题1．将 mol?L -1的Na 2SO 4溶液与 mol?L -1的BaCl 2溶液混合，问有无沉淀产生(已知10BaSO ,101.14-⨯=sp K )2．已知：K sp(AgCl)=×10-10，()[]()8NH Ag 1091.823-⨯=+不稳，K ，求算AgCl 沉淀在 mol?L -1氨水中的溶解度。

3．将锌片分别放入[Zn 2+]=?L -1，[Zn 2+]=?L -1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。

（已知：V 76.0/ZnZn 2-=+θϕ）《无机化学》期末练习题答案一、选择题 1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D 13．B 14．C 15．D 16．C 17．B 18．D 19．A 20．A 21．A 一．填空题1．降低百分数增加了单位体积内分子的总数2．3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3p x 、3p y 、3p z 6 3．凡能给出质子的物质，凡能接受质子的物质 4．六氟合铁（III ）酸钾 sp 3d 2 正八面体 5．d 四 VIIB Mn6. HCl 中的Cl -（Cl -或HCl 亦可） KClO 3中的Cl （V ）（-3ClO 或KClO 3亦可） KClO 3HCl7．sp 3 等性正四面体 sp 3不等性三角锥型 8．NH 4Cl 溶液中?纯水中?MgCl 2溶液中 9. 降低增强10．CuSO 4?5H 2O 摩尔盐二．问答题1．答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。

在HAc 溶液中入强电解质NaAc 时，使HAc 的解离平衡向左移动，从而降低HAc 的解离度。

2．答：不正确。

因为2P(s)+5Cl 2(g) 2PCl 5(g)为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol 的P 和5 mol 的Cl 2不可能全部反应生成2mol 的PCl 5。

即P 和Cl 2反应生成PCl 5的同时，必有一部分PCl 5分解为P 和Cl 2，直到正、逆反应速率相等。

3．(6分)答：NH 3分子中的N 原子在与H 原子成键时，采取sp 3 不等性杂化，使得NH 3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。

CH 4中的C 原子在与H 原子成键时，C 原子采取sp 3等性杂化，使得CH 4分子的几何构型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH 4为非极性分子。

3．答：属于IIB 族 ds 区金属4．答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。

5．答：(3) 2H 2S+O 2==2S ↓+2H 2O(4) -272O Cr +3H 2S+8H +==2Cr 3++3S ↓+7H 2O计算题 1．解：两种溶液混合后，总体积为30 mL ，因此[Ba 2+]=?3010= mol?L -1 [-24SO ]=?3020= mol?L -1 [Ba 2+][-24SO ]=?=?10-610BaSO ,101.14-⨯=sp K由于 [Ba 2+][-24SO ]?4BaSO ,sp K ，所以有沉淀生成。

2．解：设AgCl 沉淀在 mol?L -1氨水中的溶解度为x mol?L -1，溶解产生的Ag +离子完全生成配离子[Ag(NH 3)2]+。

根据反应式：AgCl+2NH3[Ag(NH 3)2]++Cl -初始浓度/ mol?L -1平衡浓度/ mol?L -1 x x ∵ ()[]()()()()2322320.1NH Cl NH Ag x xx c c c K -⋅=⋅=-+[]810)Ag(NH (AgCl),1091.8108.122--⨯⨯==+不稳，K K sp =×10-3∴ ()322100.220.1-⨯=-x x两边开方后可得2105.420.1-⨯=-xxx=?L -1AgCl 沉淀在 mol?L -1氨水中的溶解度为 mol?L -13．解：对于[Zn 2+]=?L -1的电极，其电极电势即为标准电极电势（）；[Zn 2+]=?L -1的电极电势可根据能斯特方程式求得：[]++=++2θ/ZnZn /Zn Zn Zn lg 059.022n ϕϕ 001.0lg 2059.076.0+-==可见，[Zn 2+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极，其原电池符号为：（-）Zn ∣Zn 2+（?L -1）‖Zn 2+（?L -1）∣Zn （+）电池电动势 V 09.0)85.0(76.0=---=-=负正ϕϕE。