高中化学选修5第二章-第一节--脂肪烃PPT课件
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+Cl2
Cl
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
Cl
2021
Cl
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
2021
▪ 四、脂肪烃的来源及应用 ▪ （1）来源： ▪ ①石油：烷烃、环烷烃。 ▪ 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 ▪ 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 ▪ 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 ▪ 气态烯烃是最基本的化工原料。 ▪ 催化重整得到：芳香烃。 ▪ ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90
▪ ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。
▪ ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个 不同的原子或原子团。
2021
▪ 再举例：
a
a
CC
b 顺式
b
H
H
CC
Cl
Cl
顺式
a
b
CC
b
a
反式
H
Cl
CC
Cl
H
反式
2021
▪ （4）烯烃的同分异构 ▪ ①碳链异构 ▪ ②位置异构 ▪ ③官能团异构 ▪ ④顺反异构 ▪ 作业： ▪ 课后习题1、2、3。
对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 ▪ （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原
子数的变化曲线。 2021
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400
1
300
0.8
200
0.6
100
0.4
0
0.2
-100 1 2 4 5 9 11 16 18 0
-200
1 2 4 5 9 11 16 18
作者：史努比
2021
第二章 烃和卤代烃
教学目标: 1、了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化
学性质。 3、理解烯烃的顺反异构现象。 教学重点: 1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。
第一节 脂肪烃 ▪ 一、烷烃和烯烃 ▪ 1. 物理性质 ▪ P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：
CH2=CH2+H2O
→ 催化剂
加热、加压
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
Br Br
Br Br
2021
催化剂
▪H-C≡C-H+H2 →Δ CH2=CH2
催化剂
▪CH2=CH2+H2 →Δ CH3-CH3
实验
现象
纯净的乙炔通入高锰酸钾 酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯 化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、
2021
伴有黑烟。
▪ （1）乙炔的氧化反应 点燃 ▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
2021
三、炔烃：
炔烃定义:指分子中含有-C≡C-的不饱和烃。
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成： 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： HCCH
结构简式：CH≡CH
空间结构特点：直线型
乙炔的球棍模型
乙炔的比例模型
▪ 1、乙炔的实验室制法 ▪ 反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ▪ 实验2-1：课本32页。 ▪ 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 ▪ （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 ▪ 2、乙炔的化学性质
CH3CH2OH（加成反应）
▪ （4）乙烯生成聚乙烯：
催化剂
nCH2=CH2 → CH2 CH2 n （加聚反应）
2021
▪ （1）烷烃的化学性质总结 ▪ ①取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。 ▪ ②氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2
和H2O。 ▪ 反应通式：CnH2n+2+ 3 n 1 O2 点→燃 nCO2+(n+1)H2O
沸点：4℃
2021 相对密度：0.604
▪ （2）顺反异构的概念
▪ 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做 顺反异构。
▪ 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧。
▪ 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧。
▪ （3）产生顺反异构的条件
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
2
▪ 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 ▪ ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
2021
▪ （2）烯烃的化学性质总结
▪ ①氧化反应：
▪ 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
▪ 催化氧化：2CH2=CH2+O2催→化剂2CH3CHO
▪ 燃烧： CnH2n+ 3 n
2
O2
点→ 燃
Δ
nCO2 +nH2O
分子中碳原子数 烯烃202相1 似。 分子中碳原子数
2021
▪ 物理性质总结:
1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物 的沸点逐渐升高。
2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。
3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气 态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
2021
催化剂
▪H-C≡C-H+H-Cl →Δ CH2=CHCl
nCH2
催化剂
CH Δ
Cl
CH2 CH n Cl
化工原料—聚氯乙烯
2021
▪ 课本33页《学与问》： ▪ 教师解决： ▪ 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，
含有双键和三键不饱和结构。 ▪ 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不
可能有顺反异构。
▪ ②加成反应：如乙烯和溴。
▪ ③加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。 2021
▪ 课本30页《学与问》：
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
C-C
CH4
取代、燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
பைடு நூலகம்
2021
▪ 课本30页《资料卡片》： ▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
▪ 1,2-加成：
Cl
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
Cl
2021
Cl
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
2021
▪ 四、脂肪烃的来源及应用 ▪ （1）来源： ▪ ①石油：烷烃、环烷烃。 ▪ 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 ▪ 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 ▪ 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 ▪ 气态烯烃是最基本的化工原料。 ▪ 催化重整得到：芳香烃。 ▪ ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90
▪ ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。
▪ ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个 不同的原子或原子团。
2021
▪ 再举例：
a
a
CC
b 顺式
b
H
H
CC
Cl
Cl
顺式
a
b
CC
b
a
反式
H
Cl
CC
Cl
H
反式
2021
▪ （4）烯烃的同分异构 ▪ ①碳链异构 ▪ ②位置异构 ▪ ③官能团异构 ▪ ④顺反异构 ▪ 作业： ▪ 课后习题1、2、3。
对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 ▪ （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原
子数的变化曲线。 2021
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400
1
300
0.8
200
0.6
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0.4
0
0.2
-100 1 2 4 5 9 11 16 18 0
-200
1 2 4 5 9 11 16 18
作者：史努比
2021
第二章 烃和卤代烃
教学目标: 1、了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化
学性质。 3、理解烯烃的顺反异构现象。 教学重点: 1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。
第一节 脂肪烃 ▪ 一、烷烃和烯烃 ▪ 1. 物理性质 ▪ P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：
CH2=CH2+H2O
→ 催化剂
加热、加压
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
Br Br
Br Br
2021
催化剂
▪H-C≡C-H+H2 →Δ CH2=CH2
催化剂
▪CH2=CH2+H2 →Δ CH3-CH3
实验
现象
纯净的乙炔通入高锰酸钾 酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯 化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、
2021
伴有黑烟。
▪ （1）乙炔的氧化反应 点燃 ▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
2021
三、炔烃：
炔烃定义:指分子中含有-C≡C-的不饱和烃。
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成： 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： HCCH
结构简式：CH≡CH
空间结构特点：直线型
乙炔的球棍模型
乙炔的比例模型
▪ 1、乙炔的实验室制法 ▪ 反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ▪ 实验2-1：课本32页。 ▪ 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 ▪ （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 ▪ 2、乙炔的化学性质
CH3CH2OH（加成反应）
▪ （4）乙烯生成聚乙烯：
催化剂
nCH2=CH2 → CH2 CH2 n （加聚反应）
2021
▪ （1）烷烃的化学性质总结 ▪ ①取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。 ▪ ②氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2
和H2O。 ▪ 反应通式：CnH2n+2+ 3 n 1 O2 点→燃 nCO2+(n+1)H2O
沸点：4℃
2021 相对密度：0.604
▪ （2）顺反异构的概念
▪ 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做 顺反异构。
▪ 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧。
▪ 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧。
▪ （3）产生顺反异构的条件
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
2
▪ 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 ▪ ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
2021
▪ （2）烯烃的化学性质总结
▪ ①氧化反应：
▪ 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
▪ 催化氧化：2CH2=CH2+O2催→化剂2CH3CHO
▪ 燃烧： CnH2n+ 3 n
2
O2
点→ 燃
Δ
nCO2 +nH2O
分子中碳原子数 烯烃202相1 似。 分子中碳原子数
2021
▪ 物理性质总结:
1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物 的沸点逐渐升高。
2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。
3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气 态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
2021
催化剂
▪H-C≡C-H+H-Cl →Δ CH2=CHCl
nCH2
催化剂
CH Δ
Cl
CH2 CH n Cl
化工原料—聚氯乙烯
2021
▪ 课本33页《学与问》： ▪ 教师解决： ▪ 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，
含有双键和三键不饱和结构。 ▪ 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不
可能有顺反异构。
▪ ②加成反应：如乙烯和溴。
▪ ③加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。 2021
▪ 课本30页《学与问》：
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
C-C
CH4
取代、燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
பைடு நூலகம்
2021
▪ 课本30页《资料卡片》： ▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
▪ 1,2-加成：