高中化学选修5第二章-第一节--脂肪烃PPT课件
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人教版高中化学选修五2.1脂肪烃PPT课件
归纳整 理
烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯） （1）氧化反应
▼可燃烧：CnH2n +（ 3n/2）O2--nCO2+nH2O ▼被酸性高锰酸钾溶液氧化---检验烯烃
（2）加成反应：断一加二 只进不出
与溴的四氯化碳反应使其褪色---检验烯烃
（3）加聚反应
n >C=C<
[C—C]n
思考交 流
为什么烷烃和烯烃呈现不同的化学性质？ （1）碳原子的杂化方式不同，σ键比π键稳 定。 （2）烷烃的结构特点：分子结构全部为碳 碳单键， σ键。
将自己解决不了的问题记录下来，以便互帮 时提出。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400 300 200 100 0 -100 1 2 4 5 9 11 16 18 -200
分子中碳原子数
1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
学习检 测
下列各组化学物属于何种异构？ （1）CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3 CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
小组自学完，各组长组织成员互相检查，并 总结烷烃和烯烃的反应特点。
归纳整 理
2、化学性质 烷烃的化学性质：通式 CnH2n+2 (类似甲烷) （1）取代反应：CH3CH3+Cl2 ---CH3CH2Cl+HCl 条件：纯卤素、光照 特点：上一下一，有进有出 （2）氧化反应（燃烧） CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2---nCO2+(n+1)H2O （3）裂解：C8H18---C4H8+C4H10 （4）稳定:通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学 第二章第一节《脂肪烃》课件 新人教版选修5
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其 分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。
点燃
氧化反应： CH4+2O2
CO2+2H2O
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解
生
成炭黑C和H氢4气。 C + 2H2
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应（卤代反应）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的沸
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增 相对分子质量的增大，分 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强 碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾 紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和 H2O。在加热条件下，能发生分解反应。
烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
高中化学选修5-脂肪烃PPT课件
2021
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
高中化学选修5 II—1(脂肪烃)课件
b. 1,2 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所 以这样聚合反应又叫做加聚反应。
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
《脂肪烃》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
脂肪烃
第1课时 烷烃和烯烃
讲解人： 时间：
目 录 CH3CH2CH3
一、组成和结构
什么是脂肪烃？ • 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
•
脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
•
脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，
•
脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切 的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、组成和结构
类型 组成元素 结构特点
通式 实例
烷烃 C、H 全部单键，饱和链烃 CnH2n+2 CH3CH3
烯烃 C、H 有碳碳双键，不饱和 CnH2n CH2=CH2
二、物理性质
练习1：
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习
练习2： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
CH3 CH=CHCH3
（1）
CH3 C=CH2 2-丁烯
| CH3
（2） 异丁烯
学 性
燃烧火焰较明亮
质 火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
能发生
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
练习
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
√ 1、 1,2-二氯乙烯 √ 2、 1,2-二氯丙烯 × 3、 2-甲基-2-丁烯 √ 4、 2-氯-2-丁烯
第2章 烃和卤代烃
脂肪烃
第1课时 烷烃和烯烃
讲解人： 时间：
目 录 CH3CH2CH3
一、组成和结构
什么是脂肪烃？ • 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
•
脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
•
脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，
•
脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切 的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、组成和结构
类型 组成元素 结构特点
通式 实例
烷烃 C、H 全部单键，饱和链烃 CnH2n+2 CH3CH3
烯烃 C、H 有碳碳双键，不饱和 CnH2n CH2=CH2
二、物理性质
练习1：
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习
练习2： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
CH3 CH=CHCH3
（1）
CH3 C=CH2 2-丁烯
| CH3
（2） 异丁烯
学 性
燃烧火焰较明亮
质 火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
能发生
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
练习
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
√ 1、 1,2-二氯乙烯 √ 2、 1,2-二氯丙烯 × 3、 2-甲基-2-丁烯 √ 4、 2-氯-2-丁烯
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
人教版高中化学选修5第二章_第一节__脂肪烃PPT(22张)优质课件
点燃
▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 →
4CO2 + 2H2O
▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
▪
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
▪
1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深远 的古典 悲剧式 的小说 ，也是 一支感 人至深 的英雄 主义赞 歌。
▪
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
▪ ③煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可 得到燃料油和各种化工原料。
人教版高中化学选修5第二章_第一节_ _脂肪 烃PPT(2 2张)优 质课件
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▪
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CH3CH2OH（加成反应）
▪ （4）乙烯生成聚乙烯：
催化剂
nCH2=CH2 → CH2 CH2 n （加聚反应）
2021
▪ （1）烷烃的化学性质总结 ▪ ①取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。 ▪ ②氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2
和H2O。 ▪ 反应通式：CnH2n+2+ 3 n 1 O2 点→燃 nCO2+(n+1)H2O
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
Br Br
Br Br
2021
催化剂
▪H-C≡C-H+H2 →Δ CH2=CH2
催化剂
▪CH2=CH2+H2 →Δ CH3-CH3
+Cl2
Cl
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
Cl
2021
Cl
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
▪ ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。
▪ ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个 不同的原子或原子团。
2021
▪ 再举例：
a
a
CC
b 顺式
b
H
H
CC
Cl
Cl
顺式
a
b
CC
b
a
反式
H
Cl
CC
Cl
Hห้องสมุดไป่ตู้
反式
2021
▪ （4）烯烃的同分异构 ▪ ①碳链异构 ▪ ②位置异构 ▪ ③官能团异构 ▪ ④顺反异构 ▪ 作业： ▪ 课后习题1、2、3。
▪ ②加成反应：如乙烯和溴。
▪ ③加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。 2021
▪ 课本30页《学与问》：
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
C-C
CH4
取代、燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
2021
▪ 课本30页《资料卡片》： ▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
▪ 1,2-加成：
作者：史努比
2021
第二章 烃和卤代烃
教学目标: 1、了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化
学性质。 3、理解烯烃的顺反异构现象。 教学重点: 1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。
第一节 脂肪烃 ▪ 一、烷烃和烯烃 ▪ 1. 物理性质 ▪ P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相
催化剂
▪H-C≡C-H+H-Cl →Δ CH2=CHCl
nCH2
催化剂
CH Δ
Cl
CH2 CH n Cl
化工原料—聚氯乙烯
2021
▪ 课本33页《学与问》： ▪ 教师解决： ▪ 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，
含有双键和三键不饱和结构。 ▪ 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不
可能有顺反异构。
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：
CH2=CH2+H2O
→ 催化剂
加热、加压
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
2021
三、炔烃：
炔烃定义:指分子中含有-C≡C-的不饱和烃。
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成： 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： HCCH
结构简式：CH≡CH
空间结构特点：直线型
乙炔的球棍模型
乙炔的比例模型
▪ 1、乙炔的实验室制法 ▪ 反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ▪ 实验2-1：课本32页。 ▪ 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 ▪ （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 ▪ 2、乙炔的化学性质
实验
现象
纯净的乙炔通入高锰酸钾 酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯 化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、
2021
伴有黑烟。
▪ （1）乙炔的氧化反应 点燃 ▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
2
▪ 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 ▪ ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
2021
▪ （2）烯烃的化学性质总结
▪ ①氧化反应：
▪ 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
▪ 催化氧化：2CH2=CH2+O2催→化剂2CH3CHO
▪ 燃烧： CnH2n+ 3 n
2
O2
点→ 燃
Δ
nCO2 +nH2O
分子中碳原子数 烯烃202相1 似。 分子中碳原子数
2021
▪ 物理性质总结:
1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物 的沸点逐渐升高。
2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。
3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气 态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
2021
对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 ▪ （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原
子数的变化曲线。 2021
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400
1
300
0.8
200
0.6
100
0.4
0
0.2
-100 1 2 4 5 9 11 16 18 0
-200
1 2 4 5 9 11 16 18
2021
▪ 四、脂肪烃的来源及应用 ▪ （1）来源： ▪ ①石油：烷烃、环烷烃。 ▪ 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 ▪ 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 ▪ 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 ▪ 气态烯烃是最基本的化工原料。 ▪ 催化重整得到：芳香烃。 ▪ ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90
沸点：4℃
2021 相对密度：0.604
▪ （2）顺反异构的概念
▪ 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做 顺反异构。
▪ 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧。
▪ 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧。
▪ （3）产生顺反异构的条件