烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质
烷烯炔的结构与性质
烷烯炔的结构与性质烷烯炔是有机化合物中常见的一类化合物，它们在化学反应和应用中具有重要的地位。
本文将对烷烯炔的结构与性质进行探讨。
一、烷烯炔的结构烷烯炔由碳、氢原子组成，其中碳原子形成链状结构，并与氢原子通过共价键相连。
烷烯炔分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃中的碳原子之间通过单键相连，无不饱和键；烯烃中有一个或多个双键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个双键相连；炔烃中有一个或多个三键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个三键相连。
二、烷烯炔的性质1. 物理性质烷烯炔的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烷烯炔在常温常压下为无色气体或液体，呈无色透明状。
烷烯炔的沸点较低，挥发性强。
2. 化学性质烷烯炔的化学性质较为活泼，容易发生反应。
以下是烷烯炔常见的化学反应及其性质。
（1）加成反应：烷烯炔与其他化合物中较活泼的原子或原团发生加成反应，生成新的有机化合物。
这类反应常见的有氢化、卤化等。
例如，炔烃可以与氯气反应生成取代的炔烃。
（2）氧化反应：烷烯炔在强氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等有机化合物。
例如，丙炔经过氧化反应可以生成丙酮。
（3）聚合反应：烯烃和炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯等。
三、烷烯炔的应用烷烯炔在化学工业中具有广泛的应用。
以下是烷烯炔的几个应用领域。
1. 燃料和能源烷烯炔在燃料领域有重要的作用。
例如，烯烃被用作高效燃料，如乙烯可以用于制造乙烯燃料。
2. 合成材料烷烯炔可以用于合成各种高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等。
这些材料在塑料、纤维和橡胶等领域中具有广泛的应用。
3. 医药领域烷烯炔在医药领域中也有重要的应用。
一些炔烃化合物被用作医药中间体，如乙炔酸可以用于合成某些药物。
4. 农药和化肥烷烯炔可以用于制造农药和化肥，如丙炔可以用于制造杀菌剂。
5. 光电材料烯烃和炔烃可以用于合成光电材料，如聚苯乙烯可以用于制造光纤。
综上所述，烷烯炔是一类重要的有机化合物，具有丰富的结构和多样的化学性质。
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是碳氢化合物的三种基本类别。
它们都是由碳和氢元素组成，但它们分别具有不同的特征。
在化学分析中，正确的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是非常重要的，因为它们在化学性质和物理性质上都存在一定的差异。
1. 烷烃的鉴别烷烃是最简单的碳氢化合物之一，它们的化学式通常可以写成CnH2n+2。
在烷烃中，碳原子以单键形式与其他碳原子和氢原子相连。
烷烃在化学反应中不会发生任何双键或三键形式的化学反应，这使得它们相对稳定。
烷烃的特别之处在于其分子中的所有碳原子都被氢原子完全饱和。
在实验室中，鉴别烷烃的方法之一是使用碘液。
碘液会根据碳原子的饱和度与烷烃中的碳原子进行反应。
对于烷烃，碘液会在不经过任何化学反应的情况下失去其颜色。
另一种鉴别烷烃的方法是使用铜片。
当烷烃以气体形式存在时，铜和烷烃会形成一个不稳定的化合物，其中烷烃中的氢原子会被铜原子占据。
这个化合物会导致铜表面开始变黑。
2. 烯烃的鉴别烯烃是碳氢化合物的另一种类型，它们的化学式为CnH2n。
在烯烃中，碳原子以双键形式与其他碳原子相连。
这个双键会导致烯烃有较高的反应性。
因为烯烃中的碳原子之间存在一个未饱和的共价键，这也使得烯烃具有不饱和性。
鉴别烯烃最常用的方法之一是使用溴水溶液（Br2）。
溴水溶液可以通过两种不同的方式与烯烃反应，即加成反应和环加成反应。
在加成反应中，溴水会加成到双键上，从而使它们断裂。
溴液从棕红色变为透明色或几乎透明，这个变化可以用来识别烯烃。
在环加成反应中，分子将通过溴原子的加成而环化。
当这样的反应发生时，会生成溴代环化合物。
这也可以通过化学反应来区分烯烃，因为烷烃不能发生环加成反应。
在该反应中，溴液从棕红色变为淡黄色。
3. 炔烃的鉴别炔烃是碳氢化合物的一种类型，它们的化学式为CnH2n-2。
在炔烃中，碳原子以三键形式与其他碳原子相连。
这种三键会导致炔烃具有令人印象深刻的化学反应能力。
鉴别炔烃的方法之一是使用过氧化氢溶液（H2O2）。
烯烃与炔烃的知识点总结图
烯烃与炔烃的知识点总结图一、烯烃与炔烃的化学结构1. 烯烃的化学结构烯烃是一类含有双键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
其中的双键结构可以是一个或多个，由于双键结构的存在，烯烃具有较高的反应活性。
2. 炔烃的化学结构炔烃是一类含有三键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n-2。
炔烃中的三键结构使得其具有比烯烃更高的反应活性和独特的化学性质。
二、烯烃与炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃具有较低的沸点和熔点，且大多数烯烃为无色透明的液态化合物，但也存在一部分为气态或固态的烯烃。
由于双键结构的存在，烯烃具有一定的极性，导致其在水中的溶解性较好。
2. 炔烃的物理性质炔烃同样具有较低的沸点和熔点，但由于三键结构的存在，炔烃通常比相应的烯烃具有更高的反应活性和化学稳定性。
炔烃中的三键结构也导致其分子极性较大，因此炔烃在水中的溶解度通常较烯烃低一些。
三、烯烃与炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃通过双键上的加成反应、环化反应、氧化反应等，可以产生一系列的衍生物。
烯烃中较活泼的烯基碳原子也容易发生亲电性或自由基反应，在各种化合物的合成中具有广泛的应用。
2. 炔烃的化学性质炔烃由于其较高的反应活性，可以很容易地进行加成、氧化、取代、聚合等一系列有机反应，因此在化工生产和有机合成领域得到了广泛的应用。
炔烃分子中的炔基碳原子也常参与电子云密度的调控，从而影响相关的化学反应。
四、烯烃与炔烃的用途1. 烯烃的用途烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成塑料等领域，也作为有机合成中的重要中间体，在医药、农药、染料等行业得到了广泛应用。
2. 炔烃的用途炔烃广泛应用于乙炔气焰的制取、合成材料的生产、有机合成反应的催化剂等方面，在化工工业和有机化学领域发挥了重要的作用。
通过以上对烯烃与炔烃的知识点进行总结，我们可以得出如下几点结论：1. 烯烃与炔烃是重要的有机化合物，它们都具有较高的反应活性和广泛的应用前景。
2. 烯烃通过双键结构的存在，具有较好的极性和反应活性，广泛用于橡胶、树脂、塑料等大宗化工产品的生产。
烯烃物理性质
1、常温下烷烃、烯烃的状态： C1~C4 ：气态； C5~C16 ：液态； C17以上：固态。 2、“顺-2-丁烯”熔沸点高于“反-2-丁烯”； 3、 物质： 正戊烷 异戊烷 新戊烷
沸点： 36°C
28°C
10°C
完成课本P29面思考与交流
烷烃的性质：1、氧化反应 2、取代C反H应4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O
3、用酸性高猛酸钾检验乙炔时，是否需要除去 乙炔中的杂质？用溴水呢？
4、本实验是否可以使用启普发生器？
课堂练习
1、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同 属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应 进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应 的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线型，键角1800
C≡C的键能小于C-C的三倍，也小于C=C和C— C之和。
叁键中有二个键不稳定，容易断裂， 有一个键较 稳定。
思考
根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点， 你能否预测乙炔与谁更相似？可能具有什 么化学性质？
推测：与乙烯相似：燃烧、加成反应、加聚反 应、使高锰酸钾溶液褪色。
思考：1、丙烯与HCl发生加成反应，产物是 否唯一？请写出反应方程式
2、分别写出下列烯烃发生加聚反 应的化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3
烯烃
【物理性质】
1、不溶于水，密度小于水； 2、随着碳原子数增加，熔沸点升高，密度增大； 【结构特征】
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质初中化学知识点归纳—烃类化合物的分类和性质烃是由碳和氢构成的有机化合物，可分为脂肪烃、烯烃、炔烃和环烃四个类别。
本文将分别介绍这四类烃的命名规则、结构特点以及常见的物理和化学性质。
一、脂肪烃脂肪烃由碳原子链组成，分为直链和支链两种。
命名规则为“烷+烯（表示含有双键）+炔（表示含有三键）+环”。
1. 直链烷烃：由碳原子链直接连接而成，通式为CnH2n+2。
例如，甲烷、乙烷等。
直链烷烃的物理性质与碳原子数目有关，随着碳原子数目的增加，沸点和密度也逐渐升高。
2. 支链烷烃：在碳链上含有分支，通式为CnH2n。
例如，异丙烷、异丁烷等。
支链烷烃的物理性质通常与直链烷烃相比较，熔点、沸点和密度较低。
二、烯烃烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。
1. 直链烯烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳双键。
命名规则为“烯+烷+二烯（表示有两个双键）”等。
例如，乙烯、丙烯等。
直链烯烃通常为无色气体，密度较小。
2. 支链烯烃：在碳链上含有分支，同时有碳碳双键存在。
支链烯烃的物理性质与直链烯烃类似，但熔点和沸点通常较低。
3. 环烯烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳双键。
例如，环己烯、环戊烯等。
环烯烃的物理性质与直链烯烃相似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
三、炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，常常具有较高的活性。
根据碳原子链的不同，炔烃可以分为直链炔烃和环炔烃两种。
1. 直链炔烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳三键。
命名规则为“炔+烷+炔（表示有两个三键）”等。
例如，乙炔、丙炔等。
直链炔烃为无色气体，密度较小。
2. 环炔烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳三键。
例如，环丙炔、环戊炔等。
环炔烃的物理性质与直链炔烃类似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
四、环烃环烃是由碳原子构成的环状结构，其中没有双键或三键。
根据环的数目，环烃可以分为单环烃、多环烃和螺环烃等。
烷、烯、炔烃小结
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂， 有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
烷、烯、炔烃小结
要点二
详细描述
炔烃是一种不饱和烃，其分子中含有一个或多个碳碳三键。 炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。当n=2时， 炔烃的分子式为C2H2，这是最简单的炔烃。随着碳原子数 的增加，炔烃的同分异构体数量也会增加。同分异构体的存 在取决于碳链的长度和支链的数量与位置。例如，戊炔有三 种同分异构体，己炔有八种同分异构体。
04 烷、烯、炔烃的比较
结构特点比较
01
02
03
烷烃
碳原子之间通过单键连接， 呈饱和状态，结构简单。
烯烃
含有碳碳双键，具有不饱 和性，结构相对复杂。
Байду номын сангаас炔烃
含有碳碳三键，高度不饱 和，结构最为复杂。
物理性质比较
烷烃
熔点、沸点较高，相对密度小于水，不溶于水。
烯烃
熔点、沸点较低，相对密度一般小于水，部分溶 于水。
THANKS
烷、烯、炔烃小结
目录
CONTENTS
• 烷烃 • 烯烃 • 炔烃 • 烷、烯、炔烃的比较
01 烷烃
烷烃的通式与同分异构体
烷烃的通式
CnH2n+2，其中n表示碳原子数。
同分异构体
烷烃的同分异构体包括直链烷烃和支链烷烃，如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质
状态
随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐变为液 态，最后变为固态。
熔沸点
烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高。
密度
烷烃的密度随着碳原子数的增加而增大。
烷烃的化学性质
取代反应
烷烃在光照条件下可发生取代反应，如卤代反应。
氧化反应
烷烃在氧气存在下可发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
裂化反应
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
炔烃的性质总结
炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。
由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。
本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。
一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。
2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。
3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。
二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。
1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。
典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。
C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。
3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。
C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。
C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。
4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。
C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。
2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。
化学烃的知识点总结
化学烃的知识点总结烃是天然气和石油的主要成分，也是日常生活中广泛使用的有机物质。
它们能够通过简单的化学反应产生燃料，润滑油，聚合物和其他化学品。
了解烃的化学性质和特性对于石油资源的开发和利用至关重要。
以下是关于烃的一些知识点总结。
一、物理性质1、密度烃的密度通常比水小，因此石油和天然气能够浮在水面上。
不同种类的烃有不同的密度，这也是石油的分馏过程中可以分离出不同组分的原因。
2、沸点和凝固点烃的沸点和凝固点随其分子结构的不同而有所变化。
例如，烷烃的沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的沸点则通常比相应的烷烃低。
除了分子结构外，大气压和温度也会对烃的沸点产生影响。
3、挥发性烃具有较高的挥发性，即在常温下即可蒸发。
这是石油和天然气成为优良燃料的重要原因之一。
4、可燃性大多数烃在空气中能够燃烧，故而被广泛用作燃料。
烷烃燃烧产生的碳氢化合物主要是二氧化碳和水，因此被认为是清洁燃料。
二、化学性质1、氧化反应烃能够与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烷烃、烯烃和炔烃的氧化反应都有所不同，但都是放热反应。
2、卤素化反应烃能够与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
这种反应一般在光照下或高温下进行，是石油工业中常见的反应之一。
3、聚合反应烯烃和炔烃能够发生聚合反应，生成高分子聚合物。
这是合成塑料、橡胶和纺织品的重要方法之一。
4、裂解反应烃在高温下能够分解成较小的分子，这种反应被称为裂解反应。
这是石油炼制和石油化工工业中重要的反应。
5、还原反应利用还原剂，例如氢气或金属碱金属，可以将烃还原成低碳数的饱和烷烃。
三、燃烧反应烃是优良的燃料，通常能够与氧气充分燃烧，产生二氧化碳和水，并放出大量热量。
燃烧反应是烃广泛应用作燃料的主要原因之一。
四、应用1、作为燃料石油和天然气是主要的烃燃料来源，被广泛用作交通工具的燃料，以及工业和家庭的生活用燃料。
2、合成化工原料烃是合成制备有机化工产品的重要原料，例如合成树脂、聚合物、溶剂和表面活性剂等。
有机化学考点四烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质
【要点解读】1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1）烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2错误!CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应③燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2错误!n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色,发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋错误!O 2错误!n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应④加聚反应(3）炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应.如CH≡CH 错误!CO 2（主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2错误!n CO 2＋（n －1）H 2O 。
③加成反应如CH≡CH＋H 2错误!CH 2===CH 2；CH≡CH＋2H 2错误!CH 3—CH 3.④加聚反应如n CH≡CH 错误!。
【重难点指数】★★★★。
【重难点考向一】脂肪烃的结构、性质及应用【典型例题1】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CH===CHCH 3可简写为。
有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是( ）A ．X 的化学式为C 8H 8B ．有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z 的一氯代物有4种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质.由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯（）互为同分异构体；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。
第二章 烃 基础知识复习填空【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修3
第二章烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以键结合，剩余碳原子全部跟结合，使每个原子的化合价都达到“”的烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：（n≥）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次，密度依次（密度于水）；C1——C4为态（新戊烷为体），C5——C16为态，C17以上的为态2、溶解性：溶于水，溶于有机溶剂。
烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐，碳原子的质量分数逐渐，所以CH4是氢原子质量分数最的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取杂化，以伸向四面体4个顶点方向的杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成键。
烷烃分子中的共价键全部是键。
既有键又有键（除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种色、臭的气体，在相同条件下，其密度比空气，溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较，常温下被酸性高锰酸钾溶液氧化，也强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中和能在光照下与氯气发生反应。
（1）氧化反应：（色火焰）使用前要，防止爆炸（2）受热分解：（隔绝空气）（3）取代反应：（七）化学性质：通常状况下，很，强酸、强碱或酸性KMnO4反应1、氧化反应（可燃性）：注：当碳含量少时，产生色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有产生2、取代反应：有机物分子里的的反应烷烃取代反应的特点：①在条件下；②与反应；③1mol卤素单质只能取代molH④反应，有多种产物（和气体）3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生或通式：一分子烷烃（八）同系物1、定义：相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）相同，相似，性质相似，属于物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
烃
第一节烃考点一烃的几种代表物的结构和重要性质比较考点二烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式（1）烷烃（2）烯烃（3）炔烃2.物理性质（1）状态（2）沸点（3）相对密度（4）在水中的溶解性3.化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：（2）烷烃―――被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，在光照条件下―――和卤素单质发生取代反应（3）烯烃和炔烃―――被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，――――发生加成反应和加聚反应考点三苯及其同系物1.通式：2.苯及其同系物化学性质的区别（1）甲基对苯环的影响专题五有机物的结构特点和同分异构体练习:1.C5H120 【练习】（1C5H12C6H14 C7H16（1）芳香烃C8H10（注意判断有效氢的个数）（2）芳香烃C9H12（注意判断有效氢的个数）①只有一个支链②有两个支链③有三个支链【练习】C9H10O2含苯环且属于酯类的同分异构体【例1】（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。
由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
(3)请写出一个化合物的结构式。
它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。
请任写二个。
答案：(2)根据题意可知，该类化合物可能为氨基酸，又因为有八个碳原子，则除了苯环外，还应含有-COOH、-NH2、-CH3。
先写出两个取代基的同分异构体，再分别加上第三个基团，如下图所示，然后，任选二个即可。
【答案】(1)(C)(A)(B)[练习]（09年上海化学·3）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是A．1，4—二甲基丁烷B．3—甲基丁烯C ．2—甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷【解析】A项应为正己烷，B项没有指明双键的位置，D项应注明氯原子的位置。
烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质
烷烃烯烃（重点）炔烃通式C n H2n+2 全部单键C n H2n只有一个双键C n H2n-2 只有一个三键代表物CH4CH2=CH2CH≡CH电子式熔沸点变化规律与烯炔烃类似。
常温下C1~C4为气态，C5~C16为液态。
C17以上为固态。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂密度碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水发生反应，也不和酸碱发生反应。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。
氧化反应C n H2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O C n H2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O C n H2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1)H2O燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。
有黑烟产生，火焰明亮。
有浓烟产生，火焰明亮。
取代反应或加成反应常温下与溴水或者溴的CCl4溶液常温下与溴水或者溴的CCl4溶液反应条件是光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。
这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
CH≡CH＋H2OCH2=CH2OH（不稳定）→CH3CHO（最后生成乙醛）加聚反应无实验室制法CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2特殊性质或用途CH4−−→−高温C+2H2C16H34−−→−高温C8H18+ C8H16一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。
顺反异构，同侧为顺，异侧为反。
乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烯烃（重点）
炔烃
通式
CnH2n+2全部单键
CnH2n只有一个双键
CnH2n-2只有一个三键
代表物
CH2=CH2
CH≡CH
电子式
熔沸点
变化规律与烯炔烃类似。常温下C1~C4为气态，C5~C16为液态。C17以上为固态。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
有浓烟产生，火焰明亮。
取代反应
或
加成反应
常温下与溴水或者溴的CCl4溶液
常温下与溴水或者溴的CCl4溶液
反应条件是光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
CH≡CH＋H2O
CH2=CH2OH（不稳定）→CH3CHO（最后生成乙醛）
加聚反应
无
实验室制法
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。
氧化反应
CnH2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O
CnH2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O
CnH2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1)H2O
燃烧现象
火焰呈淡蓝色，安静燃烧。
有黑烟产生，火焰明亮。
特殊性质
或
用途
CH4 C+2H2
C16H34 C8H18+ C8H16
一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。
顺反异构，同侧为顺，异侧为反。
乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。
相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以 为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成 、 或 ；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成 ；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成 。
溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂
不溶于水，易溶于有机溶剂
不溶于水，易溶于有机溶剂
密度
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
化学性质概述
较稳定，不与高锰酸钾或者溴水发生反应，也不和酸碱发生反应。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。