全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(2)
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-02
一． 请根据所给出的信息回答下列问题。（10 分）
C,H,P 三种元素的有机配体组成（6 分） 3-1.已知该有机配体中，wC=82.45%，wH=5.726%，请直接写 出该有机配体的结构（2 分） 3-2.已知该还原试剂中个数比 Cu:H:有机配体=1:1:1，铜原子 形成正八面体结构，有机配体占据八面体顶点，请画出该还 原试剂的结构（请明确体现氢原子的位置）（4 分）
化学竞赛突破计划四队第二次学情调研试题
命题人：The Organics Iodine,Yuki.,H2SO5
⚫ 竞赛时间 3 小时。请将考号写在每页答题纸的右上角，本次试题答题纸使用 A4 纸，考试结束后分发答案，自己批阅并将分数汇总到 QQ：576014754 处。
⚫ 本次考试为闭卷考试，请大家自觉遵守考试纪律，严禁查阅相关书籍。 ⚫ 本次考试允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ⚫ 凡要求计算的，必须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。 ⚫ 用铅笔解答的部分（包括作图）无效。 ⚫ 禁用涂改液和修正带。否则，整个答卷无效。
1. EDTA 即乙二胺四乙酸（
），其相应负离子可
以与多种金属配位，请画出 EDTA 与 Ca2+形成六配位化合物
的结构（2 分）
2. 已知 Sn，Pb 均能与 EDTA 形成配合物，且 NH4F 的作用是提 供 F-，通过形成 SnF64-将 Sn2+从 EDTA 中置换出来，从而释放 EDTA。据此回答以下问题： 2-1.相对于 Pb，为什么 F-更加亲 Sn？请用恰当的无机理论解 释（2 分） 2-2.根据所给提示以及题目中的数据，计算样品中两种金属 的含量（6 分）。
第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题
第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题在第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题中，参赛选手们将面临一系列的挑战和问题。
本次试题的目的是测试选手们对于化学知识的理解和应用能力。
以下将对试题内容进行详细的分析和解答。
1. 有机合成本题的要求是利用已给出的化合物A、B、C和D，完成从A到B 的有机合成路径。
根据题目所给的条件和化合物结构，可以采取以下步骤进行合成：首先，利用A和D进行一个亲核反应，生成中间产物M；然后，中间产物M与C发生加成反应，得到目标产物B。
需要注意的是，在合成路径中需要考虑适当的反应条件、试剂或催化剂的选择，以及合成步骤的操作顺序。
2. 分析化学本题考察了对于一组溶液进行质量分析的能力。
通过给出试剂的加入和观察结果，选手需要判断溶液中是否存在特定的离子或化合物。
根据题目所给的情况，可以通过以下步骤进行分析：首先，向溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。
如果有白色沉淀形成，则说明溶液中存在硫酸根离子（SO42-）；接着，再向溶液中加入AgNO3溶液，观察是否产生黄色沉淀。
如果有黄色沉淀形成，则说明溶液中存在溴离子（Br-）。
通过以上的实验步骤和结果判断，选手可以得出分析结论。
3. 物理化学本题要求计算理想气体的状态方程。
选手需要根据给出的气体体积、温度和压力数据，利用理想气体状态方程PV = nRT进行计算。
根据题目所给的条件，选手可以按照以下步骤进行计算：首先，将给出的温度转化为绝对温度，并将给出的体积转化为标准状态下的体积（转化为摩尔体积）；然后，根据所给的压力值，将压力也转化为标准状态下的压强（转化为摩尔压强）；最后，将已转化的数值代入理想气体状态方程PV = nRT中，解出n 的值。
需要注意的是，在计算过程中要正确使用单位并进行单位换算，以确保计算结果的准确性。
总结：通过对第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题的分析和解答，我们可以看出，该试题涵盖了有机合成、分析化学和物理化学等不同领域的内容。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷
1、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：在常温下，氯化钠是固体，水是液体，金刚石是固体，只有二氧化碳是气体。
（答案）B2、下列哪个反应是酸碱中和反应？A、2H₂ + O₂→ 2H₂OB、NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃C、HCl + NaOH → NaCl + H₂OD、CaCO₃→ CaO + CO₂↑解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
选项C中，HCl是酸，NaOH是碱，它们反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应。
（答案）C3、下列哪种元素不属于卤素？A、氟B、氯C、钾D、碘解析：卤素包括氟、氯、溴、碘和砹，钾不属于卤素。
（答案）C4、下列哪个分子中含有离子键？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、O₂解析：离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。
在NaCl中，钠是金属元素，氯是非金属元素，它们之间通过离子键连接。
（答案）C5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、硫酸钡D、二氧化碳解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离。
硫酸钡虽然在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，因此是强电解质。
醋酸是弱酸，部分电离；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳是非电解质。
（答案）C6、下列哪种物质可用于制备氧气？A、高锰酸钾B、氯化钠C、蔗糖D、石墨解析：高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气，是常见的制备氧气的方法之一。
氯化钠、蔗糖和石墨均不能用于制备氧气。
（答案）A7、下列哪种物质属于有机化合物？A、碳酸钠B、甲烷C、氯化铵D、氧化钙解析：有机化合物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
甲烷是最简单的有机化合物之一，含有碳和氢元素。
碳酸钠、氯化铵和氧化钙均不含碳元素或属于上述例外情况，不是有机化合物。
（答案）B8、下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A、量筒B、滴定管C、pH计D、天平解析：pH计是专门用于测量溶液酸碱度（pH值）的仪器。
第33届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题暨2019年Chemilive夏季考参考答案
第 33 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 2019 年 Chemilive 夏季考参考答案及评分标准第 1 题(9 分)1-1反应方程式： B 12H 122- + 50 MnO 4- + 60 OH -→ 12 B(OH) 4- + 50 MnO 42- + 12 H 2O (2 分)1-2 反应方程式： 3 Fe 3Al 2Pb 3(SiO 4)5 + 64 H + + NO 3-→ 9 Fe 3+ + 6 Al 3+ + 9 Pb 2+ + 15 H 2SiO 3 + NO + 17 H 2O (2 分) 将 H 2SiO3 写作 H 4SiO 4、SiO 2、SiO 2·xH 2O 等形式，只要配平正确，均得全分。
2-2 Δf G m （T2O （g ）, 298 K ） = - 234.60 kJ mol -1；·只写答案不得分，参考计算过程如下：所求反应可以表示为： （1） - （2） + 2 （3）×：K1 K 3211.9 (1分)K 4 ==K 2Δr G m = - RT ·lnK 4 = - 6.03 kJ mol -·1，Δr G m = Δf G m (T 2O(g), 298 K) - Δf G m (H 2O(g), 298 K) = - 6.03 kJ mol -1，·则： Δf G m (T 2O(g), 298 K) = -234.60 kJ mo ·l -1。
(1 分)2-3-1 干燥后气体体积为 0.5 dm 3。
反应前后总水量不变，故除去的水蒸气体积仍为起始体积 0.5 dm 3。
(1 分)2- 3-2 丰度为 883 ppm ；只写答案不得分，参考计算过程如下： 总氢元素数：1.840 103 101325 0.5 10-3 = 37.6 mol （1 分） n= 2+ 298.09 8.31447 298 对于反应 H 2O （g ） + T 2（g ） → 2TO （g ） + H 2（g ），设 H2O （g ）转化率为 x ，则：x 2 =11.9K 4 =2（1- x ） 解得： x = 0.775。
2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题二(含答案解析)
2022年全国中学生化学竞赛模拟预测题1．下列有关物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NH3>H2O>N2>COD.生铁>钠>纯铁2．下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化3．下列说法正确的是A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力D.当H2O由液态变为气态时只破坏了氢键4．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时,吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15．4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:○—X,●—Y,⊗—Z)( )A.B.C. D.8．氧离子中电子的运动状态有A.3种B.8种C.10种D.12种9．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am 95241)放射源的电离室。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：1. 下列哪个化学反应是一个氧化反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Od) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是？a) 改变温度会改变平衡常数K值b) 增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动c) 使用催化剂会改变平衡浓度d) 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持不变3. 下列哪种原子轨道能容纳最多电子？a) s轨道b) p轨道c) d轨道d) f轨道4. 在化学键中，共价键通常是由两个原子共享几对电子？a) 1对电子b) 2对电子c) 3对电子d) 4对电子填空题：1. 当pH=5时，溶液中氢离子的浓度是__________M。
答案：1 × 10^-5 M2. 在标准温度和压强下，1 mol理想气体其体积为__________。
答案：22.4 升3. 在化学反应速率方程式中，指数n通常代表对于反应物的__________。
答案：浓度的影响程度4. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。
答案：通常为-2。
应用题：1. 将30 g NaOH 溶解在500 mL水中得到的溶液，求该溶液的pH值。
答案：首先计算NaOH的摩尔量，然后计算氢离子浓度，再计算pH值，最终得到答案。
2. 对于化学反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，如果开始时N2和H2各有1 mol，并且所有物质均为理想气体，在达到平衡时氢气的摩尔数为多少？答案：通过构建反应表，计算出N2和H2的消耗量，最终得到氢气的摩尔数。
3. 如有2 mol 氢气和1 mol 氮气，反应生成氨气，求反应结束后氢气、氮气和氨气的摩尔数。
答案：首先通过摩尔比求出反应物的消耗量，然后通过生成物的物质平衡关系求出生成物的摩尔数。
4. 1 mol CO 和1 mol H2 经反应生成乙醇，求反应结束后乙醇的摩尔数。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）一.（4分）黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90C,制备CIO2的方法是：将湿润的KCIO3和草酸（固体）混合加热到60°C即得。
1. ____________________________ CIO2的分子构型为；2. 制备反应方程式为3 ?用此法制备获得的CIO2和其它生成物分离的方法是____________________二.（12分）传统合成冰晶石（Na3AIF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：丼晶石曲離去氮解工腔洗择------- -- 干幄 ---------- 白疑耳使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1. 冰晶石的化学名称为，主要用途是2. 副产品白碳黑的化学成分是_____________ ，丁苯橡胶的结构简式是3. 氨解反应方程式是4. 偏铝酸钠的制备反应是__________________________________________________________5.____________________________________________________________________ _冰晶石合成反应方程式是_______________________________________________________________6 ?晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
2023年第37届中国化学奥林匹克(初赛)化学试题及参考答案
第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
2）可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C·mol-1气体常数R = 8.3145 J·K-1·mol-1阿伏伽德罗常数N A = 6.0221×1023 mol-1玻尔兹曼常数k B=R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。
写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga。
1990年，科学家将液态Ga和12在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。
该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4I4(A)和Ga6I6(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且Array其中所有原子的价层均满足8电子。
写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。
1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。
将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F, X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm。
关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子.基于该观点，画出E和F的结构式。
第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。
称取1.4026 g晶体A,溶于水并在250 mL容量瓶中定容。
化学奥林匹克竞赛初赛试题
一、选择题1.下列哪种物质是强电解质，且在水溶液中完全电离？A.醋酸B.氨水C.硫酸钠（答案）D.二氧化碳2.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（答案）D.共价化合物中只含共价键，不含离子键3.下列哪一组物质的熔沸点依次升高？A.氯化钠、溴化钠、碘化钠B.硅、锗、锡C.氯化氢、溴化氢、碘化氢D.碘、溴、氯（答案）4.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是：A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应的特征是电子的转移（答案）C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化还原反应一定有氧元素参与5.下列哪种物质不能与氢氧化钠溶液反应？A.氧化铝B.二氧化硅（答案，二氧化硅是酸性氧化物，但与氢氧化钠反应需要特定条件，如高温，常温下不反应，相对于其他选项更不易反应）C.氯化铁D.硫酸铜6.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是：A.同分异构体具有相同的物理性质B.同分异构体具有相同的化学性质C.同分异构体具有不同的分子式D.同分异构体具有相同的分子式但结构不同（答案）7.下列哪种物质是天然存在的最硬的物质？A.石墨B.金刚石（答案）C.硅D.二氧化硅8.下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属与氧气反应B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程（答案）C.金属腐蚀只发生在潮湿的环境中D.金属腐蚀的速率与金属的活动性无关。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
全国高中化学奥赛初赛试题与答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。
2023年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题
2023年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题一、下列关于原子的说法中，正确的是（）A. 原子是由质子、中子和电子构成的，且质子和中子数一定相等B. 原子是构成物质的最小粒子，不可再分C. 原子核带正电，电子带负电，所以整个原子不显电性D. 不同种类的原子，其核内质子数一定不同（答案：D）解析：A选项中，质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有一个质子，没有中子；B选项中，原子在化学反应中不可再分，但在其他情况下，如核反应，是可以再分的；C选项中，原子核带正电，电子带负电，但电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，这是正确的表述，但不是本题答案；D选项正确，原子种类由核内质子数决定。
二、下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠溶液C. 蔗糖D. 氢氧化钠（答案：D）解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
二氧化碳和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。
三、下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A. 化学平衡是一种动态平衡B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 改变反应条件，化学平衡可能会发生移动（答案：C）解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应同时进行，且速率相等；达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等；改变反应条件，如温度、压力、浓度等，可能会破坏原有的平衡，使平衡发生移动。
四、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物种类繁多的原因之一是碳原子之间可以形成多种不同的化学键C. 有机物只能发生取代反应，不能发生加成反应D. 有机物的熔沸点一般都比无机物低（答案：B）解析：A选项中，含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等属于无机物；B选项正确，碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链、碳环，这是有机物种类繁多的原因之一；C选项中，有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应，还可以发生氧化反应等；D选项中，有机物的熔沸点并不一定都比无机物低，如常温下，氯化钠（无机物）是固体，而乙醇（有机物）是液体。
第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题
第36届中国化学奥林匹克竞赛初赛第二场试题一、选择题（每题2分，共20分）下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧化镁C. 石灰石D. 海水下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 粮食酿酒C. 石油分馏D. 衣服晾干下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A. H B. O₂ C. 2H D. Fe下列关于氧气的说法中，正确的是（）A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应C. 氧气能跟许多物质发生氧化反应D. 水中溶有少量氧气，鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A. 原子的质量几乎都集中在原子核上B. 分子的质量一定大于原子的质量C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 离子是原子失去电子后形成的下列关于催化剂的说法正确的是（）A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变B. 催化剂只能加快化学反应速率C. 化学反应前后，催化剂的化学性质不变D. 任何化学反应都需要催化剂下列有关氧气的叙述正确的是（）A. 氧气从无色气体变成淡蓝色液体，发生了化学变化B. 工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化C. 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭D. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物下列有关空气成分的说法错误的是（）A. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用B. 空气中分离出的氮气常用作保护气C. 空气中二氧化碳含量的增加对环境没有影响D. 空气中的稀有气体一般不与其他物质反应下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A. 二氧化碳用作灭火剂B. 干冰能用于人工降雨C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D. 二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量二、填空题（每空1分，共14分）现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有_______（填序号，下同），属于纯净物的有_______，属于化合物的有_______，属于单质的有_______。
第 29 届全国化学奥林匹克竞赛(初赛)全真模拟试题2参考答案
公式 1 分，结果 1 分。
计算时只有公式，没有代数据的过程，即使结果正确，也只得公式分。 其他合理解法，只要答案正确，也可得满分。
第 8 题（6 分） 通过下列流程的反应可以得到化合物 O.
化合物 O
化合物 O 在碘化钠的催化下在 CH3CN 中回流，以 88%的产率获得化合物 P. 写出 O,P 的结构简式。
7-2 乙二醇~2MnO4-~5C2O42-~10e故有
1分
5nKMnO4 10n(CH 2OH )2 2nNa2C2O4
1 2 (nKMnO4 nNa2C2O4 ) 2 5 1 2 [c (V1 V2 ) KMnO4 (cV ) Na2C2O4 ] 5 c( CH 2OH )2 2 20.00 1 2 (0.02000 65.20 0.1010 20.00) 2 5 20.00 0.01240( mol / L) n(CH 2OH )2
O:
P:
每个 3 分
第 9 题（10 分） 9-1 画出顺-1,4-二叔丁基环己烷、反-1,2-二氯环己烷的优势构象。 9-2 .在 α-D-葡萄糖构象中, C(1)上的羟基在直立键上, 其余各羟基或羟甲基均在平伏键上, 而 β-D-葡萄糖构 象中, 所有羟基及羟甲基均在平伏键上。这两种构象在水溶液中能够相互转变。请指出水溶液中哪种构象 能够在平衡中处于优势。 9-3 但是，科学家研究发现，在甲基-D-葡萄糖苷的平衡体系中，α-甲基-D-葡萄糖苷为优势构象。仅从空 间位阻效应并不能够很好的解释这个实验事实。请提出 α-甲基-D-葡萄糖苷占优势的理论依据（至少从两 个方面分析）
9-4 在 1,3-二氧杂环己烷中，平伏键和直立键能量的差别与环己烷中的不同。当甲基取代在 2 位时，甲基 从直立键变成平伏键所对应的∆G=-3.5kcal/mol,而当甲基取代在 5 位时，甲基从直立键变成平伏键所对应 的∆G=-0.8kcal/mol.能否用（9-3）中提出的理论对这两者的差异作出解释？若不能，请提出合理的解释。
中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题
中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题无机部分（170分）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
阿伏伽德罗常数6.02214076×1023mol-1法拉第常数96485C·mol-1理想气体常数 8.314J·mol-1·K-1第1题（14分）请按要求书写下列化学反应方程式1-1 在过量S2-的存在下，在控制条件下将一氧化氮通入硫化亚铁沉淀，制得Roussin红盐（K2[Fe2(NO)4S2）或者Roussin黑盐（K[Fe4(NO)7S3）。
1-2 二氧化铅与亚硫酰氯在150℃下反应，生成三种化合物，硫元素存在于两种气体产物中。
1-3 氯酸钾加强热，产生两种物质，不含气体产物。
1-4 四氯化钛和银的反应的平衡会受温度的影响，请给出该可逆反应的方程式，并说明平衡会这样改变的原因。
1-5 请解释碘化钙在空气中久置会变黄的原因。
第2题（15分）2-1 B 4H 10的结构如右图所示，已知1mol 的B 4H 10可以与2mol 的NH 3作用，形成1:1的离子化合物。
已知正负离子中所含的对称元素完全相同，且负离子与B 4H 10中部分骨架结构相近。
请根据上述提示给出正负离子的结构式。
2-2二氨基磷酸负离子可通过如下有趣的流程制备。
2-2-1 请画出反应底物的结构。
2-2-2 请给出A 、B 的化学式。
2-2-3 请写出由B 生成产物的化学方程式。
第3题（17分）3-1 已知两种第二周期元素和三种第三周期元素可以形成一种六元环状化合物，与环磷氮烯是等电子体，其中含氯量为45.60%，请通过计算推导出该化合物的分子式并画出其结构。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。
25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。
我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。
那么反应的驱动力是什么？具体说明。
第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。
目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。
A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。
1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。
其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。
尽可能多的出求这些体系中的离子半径。
第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。
等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。
1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。
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全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）一.（4分）黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90C,制备CIO2的方法是：将湿润的KCIO3和草酸（固体）混合加热到60°C即得。
1. ____________________________ CIO2的分子构型为；2. 制备反应方程式为3 •用此法制备获得的CIO2和其它生成物分离的方法是 ____________________二.（12分）传统合成冰晶石（Na3AIF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：丼晶石曲離去氮解工腔洗择------- -- 干幄 ---------- 白疑耳使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1. 冰晶石的化学名称为，主要用途是2. 副产品白碳黑的化学成分是_____________ ，丁苯橡胶的结构简式是3. 氨解反应方程式是4. 偏铝酸钠的制备反应是__________________________________________________________5. _____________________________________________________________________冰晶石合成反应方程式是_______________________________________________________________6 •晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响酸F/%Al%Na/%Na : Al Si02Fe203S042一HF53.0013.2631.00 2.740.5640.0100.11H2S04：52.5812.6831.82 2.950.2470.006 1.49从实验结果看，使用_____ 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由三.(20分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H2 + 1/2O2 =H20+ 284 kJ。
1 •当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括_______ 和 _____ 。
2•试分析为什么氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？痛具有速效、高效和安全性等特点。
以苯乙睛为起始原料经四步反应可合成联苯乙酸，反应总收率为33.7%。
合成路线如下：《乍—CH2CN a A b B Fe/HCI/还原硝基CC6H6/CI3C8OH /C5H1Q NO/CU/TBAB ^22^.^2）■ —CH2COOH（1）确定合理的无机试剂a b~ —（2）写出中间产物A、B、C的结构简式六.（9分）目前，包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用［I含苯丙醇胺的药品制剂。
苯丙醇胺的英文名称是PhenyIpropanolamine,缩一［「：■■:写为PPA,化学结构如右图所示：'1. 系统命名法命名苯丙醇胺：________________________________2. 右图上用*标出苯丙醇胺中的手性碳原子，并确定光学异构体数目。
_____________3. 苯丙醇胺容易和盐酸成盐，生成盐酸苯丙醇胺，而被广泛入药。
写出盐酸苯丙醇胺的结构简式。
4. 以常见有机物A为原料，与硝基乙烷作用，所得产物经还原可以很方便地得到苯丙醇胺。
合成路线如下：A + CH3CH2NO2B H2苯丙醇胺写出A、B的结构简式。
七.（12分）化学式为C5H4的烃，理论上同分异构体的数目可能有30多种。
如：①CH2= C= C = C = CH2 ② CH=C —CH = C = CH2③ |「］④「一OCH ⑤［［；•—CH= CH2……请不要顾忌这些结构能否稳定存在，完成下面各小题：1. 异构体①、②是链状分子，请再写出2种链状分子的结构简式：—2 .若核磁共振表明氢原子的化学环境没有区别，则满足条件的异构体除①、③外还有（只需答出一例）3. 有人认为异构体①中四个氢原子是共平面的，也有人认为不共平面，请分别写出这两种观点中碳原子的杂化类型和碳原子间n键成键情况；4. 异构体②和③中四个碳原子是否共平面，方便说明理由；5. 比较异构体④和⑤，何者相对更稳定些，为什么？6. 除题干和以上小题涉及到的异构体外，请至少再写出5种异构体，要求每种异构体都有对称性（存在一条对称轴）。
八.（18分）碳化硅（SiC）俗名金刚砂”有类似金刚石的结构和性质。
其空间结构中碳硅原子相间排列，右图所示为碳化硅的晶胞（其中•为碳原子，O为硅原子）。
已知：碳原子半径为7.7 >10—11m，硅原子半径为1.17 >0—10m，SiC晶体密度为3.217g/cm3）1. SiC是晶体，碳、硅原子杂化类型都是，键角都是，三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环。
2. 如右图所示碳化硅晶胞，从立方体对角线的视角观察，画出一维空间上碳、硅原子的分布规律（注意原子的比例大小和相对位置，至少画两个周期）3. 从与对角线垂直的平面上观察一层碳原子的分布，请在二维平面是画出碳原子的分布规律（用•表示，至少画15个原子，假设片层碳原子间分别相切）；计算二维空间上原子数、切点数和空隙数的比例关系______________再考虑该片层结构的上下各与其相邻的两个碳原子片层。
这两个碳原子的片层将投影在所画片层的_______ （原子、切点、空隙）上，且这两个片层的碳原子_________ （相对、相错）4. 如果我们以一个硅原子为中心考虑，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d,则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子，离中心原子的距离是________ ，它们都是原子。
5. 如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度，再根据理论值计算偏差，并对产生偏差的原因作一合理解释。
6. 估算SiC晶体的原子占据整个空间的百分数，只需给出一个在5%以内的区间。
九.（8分）已知5.000g样品内含Fe3O4、F®03与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成FeT。
然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL 1.000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（即完全反应）。
另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe2*可以被3.20mL l.000mol/L的KMnO4溶液在酸性介质中滴定。
试求原来样品中含FmO4与Fe2O3的质量百分数。
全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）参考答案一.1. V 型（1 分）；2. KCIO3+ H2C2O4= K2CO3+ 2CIO2+ CO2T+ H2O （2 分）；3. 冷凝（1分）；二. 1 .氟铝酸钠电解炼铝的助熔剂（各1分）2. SiO2 ：CHPh—CH2- CH2-CH = CH —CH2,. （各1 分）3. Na2SiF6+ 4NH3 缶0 = 4NH4F+ 2NaF+ SiO2+ H2O （2分）4. NaOH + AI（OH）3= NaAIO2+ 2H2O （写Al 2O3 也可以）（1 分）5. 4NH4F+ 2NaF+ NaAlO2 = Na3AlF6 + 4NH3+ 2H2O （2 分）6. HF （1分）理论Na：Al= 2.56，使用HF制晶种，Na：Al比较接近理论值。
（2分, 其它合理答案也可以）三. 1 .材料信息（1分）2. ①氢能是最理想的清洁能源之一。
氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。
②氢能是一种二次能源。
自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。
而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。
③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。
④另外，氢气是一种理想的能源载体。
氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。
储能可以达到合理利用能源的目的。
氢能也可进行大规模运输。
（3分，基本答对其中三点大意给满分）3. CH4+ H2O = CO+ 3H2 （1 分）碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。
（2分）4. ① SO2 + I2+ H2O = 2HI + H2SO4②2HI = H2+ 12③2H2SO4= 2SO2+ O2 + 2H2O反应③最难进行（各1分）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。
（优点、缺点、前景各1分）5. （1）电解1mol水消耗能量284kJ （根据氢气燃烧释放热量确定），1m3 H2约45mol （标准状态估算），能量利用率约88% （±4%）。
（2分）通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生的电能来制氢，可以降低氢的成本。
（1分）6. 光合作用（1分）寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快。
（1分）7. 管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。
（1分）四.X: CuSO4 3H2O；Y: Cu2O （各 2 分）设氧化物为AO m/2 （m为自然数），可列式:A 8.00mA 96.07 18.02n=0.3349 ②推理一：由置换反应所给数值可列式：总邓+96.°7+18・°2沪2・137①由①②得A 8.00m= 9.295,根据m= 1, 2……讨论，只有m= 1时才有合理金属；再求A 55.85出A、n。
（共5分）推理二：先列式①，根据n= 1, 2……讨论，只有n = 3时才有合理金属，确定X ;再根据X 的相对分子质量和丫的含量可确定丫。