高分子化学-7(阳离子聚合)

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高分子化学 第6章 离子聚合

高分子化学 第6章 离子聚合
溶剂时,则[H2O]/[SnCl4]≈1.0,聚合速率最大。 产生原因: • • 过量水产生活性较低的氧鎓离子,使聚合速率降低; 水是阳离子聚合的链转移剂,过量水导致链终止,降低聚合速率。
3. 其它能产生 阳离子的物质
碘、氧鎓离子、高氯酸盐、六氯化铅盐等 引发活性较低,只能引发活性较高的单体。 高能辐射也能产生阳离子引发聚合,
CH3
异丁烯:
异丁烯是唯一能进行阳离子聚合的α —烯烃,且它 只能进行阳离子聚合。根据这一特性,常用异丁烯 来鉴别引发机理。
更高级的α —烯烃:由于位阻效应,只能形成二聚体(Dimer) 。
烷基乙烯基醚: 诱导效应:烷氧基使双键电子云密度降低; 共轭效应:氧上未共用电子对与碳碳双键形成P~π共轭, 使双键电子云密度增加。
阳离子聚合机 理的特点
讨论:阳离子聚合有
无自动加速现象 单基终止 ,无? 自动加速现 快引发、快增长、易转移、难终止。 象 終止方式是单基終止。
在阳离子聚合中,真正的动力学链终止较难实 现,但与阴离子聚合相比,却不易生成活性聚合 物,主要原因是反应体系中水是引发剂,又是終 止剂。另外,阳离子聚合易链转移。 但现在也可以作到活性聚合。
烯烃双键对质子的亲和力,可以从单体和质子 加成的的热焓判断。
增长反应比其他副反应快,即生成的碳
阳离子有适当的稳定性。
如:α —烯烃 乙烯(ethylene): 无侧基,C=C电子云密度低,且不易极化,对质 子亲和力小,难以阳离子聚合。
丙烯(propylene)、丁烯(butylene):
烷基供电性弱,生成的二级碳阳离子较活泼,易 发生重排(rearrangement)等副反应,生成更稳 定的三级碳阳离子。
+ CH2 C (BF3OH)

高分子化学导论第6章 阴离离子聚合与阳离子聚合

高分子化学导论第6章 阴离离子聚合与阳离子聚合

不同机理的聚合反应中分子量与转化率的关系






转化率/%
转化率/%
自由基聚合 逐步聚合
分 子 量
转化率/% 活性阴离子聚合
活性聚合物的分子量分布:
由萘钠-THF引发得的聚苯乙烯,接近 单分散性,这种聚苯乙烯可用作分子 量及其分布测定的标样。
6.5 阴离子聚合的分子设计
♣ 制备遥爪聚合物:指分子链两端都带 有活性官能团的聚合物,两个官能团遥 遥位居于分子链的两端,象两个爪子。
pKa=-logKa,Ka:电离平衡常数
pKa值:St 40-42 ; MMA 24
6.6 工业生产
理论上:对分子链结构有较强的控 制能力,可获得“活性聚合物”,可进 行分子设计,合成预定结构和性能的聚 合物;
工业生产中:可生产许多性能优良的 聚合物,如丁苯橡胶、异戊橡胶、SBS 热塑性橡胶等。
制备方法:聚合末期在活性链上加入如 CO2、环氧乙烷、二异氰酸酯等添加剂, 使末端带羧基、羟基、异氰酸根等基团 的聚合物,合成遥爪聚合物。
端羧基化反应 端羟基化反应
♣ 制备嵌段共聚物(Block copolymer)
先制成一种单体的“活的聚合物”,再 加另一单体共聚,制得任意链段长度的 嵌段共聚物。如合成SBS热塑性橡胶。
碱金属将最外层的一价电子直接转移给单体, 生成自由基-阴离子,自由基阴离子末端很 双阴离子 快偶合终止,生成双阴离子,两端阴离子同 时引发单体聚合。如丁钠橡胶的生产。
♣ b 电子间接转移引发
碱金属—芳烃复合引发剂 碱金属(如钠)将最外层的一个价电子转移给中间 体(如萘),使中间体变为自由基阴离子(如萘钠 络合物),再引发单体聚合,同样形成双阴离子。

《高分子化学》教案第7章开环聚合

《高分子化学》教案第7章开环聚合

第六章 开环聚合开环聚合属于链式聚合,单体为环化合物,包括环醚、环缩醛、内酯、内酰胺、环硅氧烷等。

7.1 总论7.1.1 环单体的聚合活性环单体的聚合活性由热力学因素和动力学因素共同决定。

1. 热力学因素即环单体和相应的线形聚合物的相对稳定性,它与环大小、成环原子和环的取代基相关。

1) 环烷烃的稳定性:环烷烃进行开环聚合的热力学可行性顺序为:三元环、四元环>八元环>五元环,七元环>六元环。

2) 环的取代基:取代基的引入使聚合热增加、熵变增加,总体使开环聚合可能性降低。

3) 单环单体和多环单体:多环单体的环张力会有所增加,使开环聚合可能性增加。

如8-氧杂[4,3,0]环壬烷,反式的可开环聚合。

4) 成环原子:对于内酯而言,六元、七元环内酯可聚合,而五元环内酯则不可;环三硅氧烷的聚合活性高于环四硅氧烷。

2. 动力学因素环烷烃没有易受活性种攻击的键,因此动力学上仅环丙烷衍生物可进行开环聚合,并且仅能得到低聚物。

环醚、内酯、内酰胺等环单体,因有亲核或亲电子部位,易开环聚合。

7.1.2 开环聚合机理和特征 1. 聚合机理开环聚合的引发剂为烯烃聚合进行离子型聚合所用的引发剂,引发反应包括初级活性种的形成和单体活性种的形成。

大多数阳离子开环聚合的链增长是通过单体对增长链末端的环状阳离子的亲核反应来进行的,其中的Z 基团为C-O (环醚)、C-N (环氮化合物)、Si-O (环硅氧烷)、酯键和酰胺键;而阴离子聚合的链增长则是增长链末端的阴离子对单体的亲核反应,Z 基团为RO -(环醚)、COO -(内酯)和Si-O -(环硅氧烷)。

;一般情况下,开环聚合的增长链末端带电荷,进行链增长的单体是中性的。

但是,开环聚合还有另一种链增长方式,即所谓的活化单体机理,增长链末端不带电荷,而单体是离子化的,如己内酰胺的阴离子聚合。

2. 开环聚合的基本特征Z-++Z单体加到增长链上进行高分子链的生长;聚合度随转化率增加缓慢,但是在许多场合下呈线性关系;溶剂对聚合反应影响同烯烃的离子聚合;动力学表达式通常类似于链式聚合,特别是活性聚合;许多开环聚合的单体平衡浓度较高,即临界聚合温度较低。

高分子化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

高分子化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

高分子化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.乳液聚合和悬浮聚合不适用的聚合机理是()。

答案:配位聚合_阳离子聚合_阴离子聚合2.下列工业化聚合物中,在室温下是橡胶的是()。

答案:SBR3.下列哪种聚合物是接枝共聚物()。

答案:HIPS4.一对单体的Q、e值均相近,这对单体易于进行()。

答案:理想共聚5.下列引发剂既不属于阳离子聚合引发剂也不属于阴离子聚合引发剂的是()。

答案:过氧化二苯甲酰6.ABS合成采用()。

答案:自由基接枝聚合7.为得到透明性好的颗粒、板材或型材,最常用的聚合方法是()。

答案:本体聚合8.配位聚合的主要工业化产品包括()等。

答案:低压HDPE_it-PP_EPR9.定向聚合一般可以通过()实现。

答案:配位聚合_离子聚合_模板聚合10.阳离子聚合各基元反应特点是()。

答案:快引发,快增长,易转移,难终止11.既能发生阴离子聚合又能发生阳离子聚合的单体是()。

答案:异戊二烯12.自由基聚合各基元反应特点是()。

答案:慢引发,快增长,速终止,有转移13.从热力学角度看,三、四元环单体聚合的主要推动力是()。

答案:焓变14.聚合物的交联属于()。

答案:聚合度变大的反应15.单体活性的判据是()。

答案:1/r116.丁二烯-苯乙烯5℃自由基共聚,r1 = 1.38, r2 = 0.64,r1r2 =0.88,其共聚组成曲线类型是()。

答案:非理想共聚17.推导二元共聚物组成微分方程时,通过()假定,忽略了链长对末端自由基活性的影响,简化了推导过程。

答案:自由基等活性18.环氧树脂和酸催化酚醛树脂分别是()。

答案:结构预聚物和结构预聚物19. 4.0mol邻苯二甲酸酐与1.0mol甘油反应,其凝胶点是()。

答案:不凝胶20.共聚物SBS是()。

答案:嵌段共聚物21.属于均相体系的有()。

答案:本体聚合_溶液聚合22.属于连锁聚合机理的有()。

答案:自由基聚合_阳离子聚合_阴离子聚合23.不适合用于油溶性单体乳液聚合的组分是()。

高分子化学——第三章-自由基聚合

高分子化学——第三章-自由基聚合

平面形
三角锥形
(3) 自由基的化学反应
a. 自由基的偶合和歧化反应 b. 加成反应 c. 氧化-还原反应
CH3CH2CH2 CH3(CH2)4CH3
偶合反应
CH3CH2CH2
CH3CH2CH2
CH2 CH X
OH Fe2+ OH
CH3CH2CH3+ CH3CH CH2 歧化反应
CH3CH2CH2 CH2 CH 加成反应
C=O双键具有极性,羰基的π键异裂 后具有类似离子的特性,可由阴离子或 阳离子引发剂来引发聚合,不能进行自 由基聚合。
●杂环(heterocyclics):如环醚、环 酰胺、环酯等
C-Z单键不对称,异裂后具有类似于离 子的特性,可由阴离子或阳离子引发剂 来引发聚合,不能进行自由基聚合。
(二)乙烯基单体对聚合机理的选择
X
+ Fe3+ 氧化-还原反应
二、 自由基的活性
自由基的活性与其结构有关,主要影响因素 是共轭效应,极性效应和空间位阻。
高活性自由基
中活性自由基
低活性自由基
3.2 自由基聚合的基元反应(重点)
(Elementary reaction) 1)链引发反应(chain initiation) 2)链增长反应(chain propagation)
逐步聚合反应中每一个官能团都是具有 相同反应活性的“反应中心”。
一、单体聚合的可能性
★ 热力学可能性(thermodynamic feasibility) △G<0
单烯类、共轭双烯类、炔类、羰基化合 物等一般都属于热力学可能的单体。
★ 动力学可能性(kinetics feasibility) 引发剂、温度等动力学条件

高分子化学 第七章

高分子化学 第七章


(2)化学降解

聚酯化和聚酰胺化的逆反应水解属于化学降解。

(3)链交换反应

大分子端基与另一大分子的弱键进行链交换反应, 如聚酯、聚酰胺等本身都可以进行链交换反应。
7.4 线型缩聚动力学
7.4.1 官能团等活性概念

逐步缩合须进行1—2百次。如果每步速率常数 都不相等,动力学将无法处理。 由实验研究得出了官能团等活性、与分子量大 小无关的重要概念,这一概念可用来处理缩聚 动力学。
在缩聚或逐步聚合反应中,转化率无甚意 义,而改用反应程度来描述反应的深度。

反应程度P的定义是参加反应的官能团数 (N0-N) 占起始官能团数N0的分率:

如果将大分子结构单元数定义为聚合度,则:
如1mol二元酸与1mol二元醇反应:

体系中的羟基数或羧基数N0为:1x2=2mol 反应t 时间后体系中所有分子中的结构单元数: 1+1=2mol (也为N0)(注意:二元酸或二元醇, 虽均有两个官能团,但结构单元只有一个)
一分子中能参加反应的官能团数称为官能 度。

1-1官能度体系
例:醋酸与乙醇反应体系,它们均为单官能团物质。

1-2官能度体系
例:辛醇与邻苯二甲酸酐(官能度为2)反应的体系。

(苯酚)
缩聚反应

2-2或2官能度体系的单体进 行缩聚,形成线型聚合物的 缩聚反应称做线型缩聚。
2-2官能度体系

如二元酸和二元醇,生成线形缩聚物。通式如下:
线形缩聚单体

2—2或2官能度体系是线型缩聚的必要条件; 还须考虑单体的成环倾向问题:

环的稳定性大致次序如下:
3,4,8~11< 7,12 < 5,6

高分子化学复习题(答案)

高分子化学复习题(答案)

高分子化学复习题一、判断题1、高分子是指由许多相同的、简单的结构单元通过共价键重复连接而成的相对分子量在10000以上的化合物(√)2、平均分子量相同的的聚合物,分子量分布一定相同。

(×)3、分散性相同的聚合物,分子量也相同。

(×)4、涤纶树脂是杂链聚合物。

(√)5、聚甲基丙烯酸甲酯中结构单元和重复单元是相同的。

(√)6、温度低于Tg时,非晶态聚合物处于玻璃态。

(√)7、温度高于Tg(玻璃化温度)低于Tf(粘流温度)时,非晶态聚合物处于粘流态。

(×)8、温度高于Tm时,分子量较高的结晶型聚合物处于粘流态。

(×)9、Tg是非晶型聚合物的使用上限温度;Tm是结晶型聚合物的使用上限温度。

(√)10、缩聚物的分子量是单体的整数倍。

(×)1、体型缩聚的产物具有可溶可熔性。

(×)2、在缩聚反应中,聚合度随时间或反应程度无明显增加。

(×)3、对于平衡常数较小的缩聚反应,要得到较高分子量的聚合物,需要将小分子浓度控制的很小。

(×)4、在线性缩聚反应中,可以用反应程度控制分子量。

(×)5、在线性缩聚反应中,一开始单体的转化率就很大,但没有形成高分子聚合物。

(√)6、体型缩聚反应中,为了不发生“粘釜”现象,必须控制反应程度大于凝胶点Pc。

(×)7、2-2体系(bBb+aAa)可以形成体型缩聚物。

(×)8、2体系(bRa)可以形成线型缩聚物。

(√)9、2-3体系只能形成线型缩聚物。

(×)10、在2体系缩聚反应中,加入单官能团物质越多,形成聚合物的分子量越大。

(×)11、在2-2体系中,摩尔系数增大,聚合物的分子量也增大。

(√)12、合成尼龙-66的缩聚反应是均缩聚反应。

(×)13、在缩聚反应中,通常利用转化率来描述该反应与产物聚合度间的关系。

(×)14、缩聚反应中,两单体的配料比对聚合度无影响。

高分子化学复习简答题(六)---离子聚合(精)

高分子化学复习简答题(六)---离子聚合(精)

高分子化学复习简答题(六)---离子聚合学校名称:江阴职业技术学院院系名称:化学纺织工程系时间:2017年3月10日1、阴离子活性聚合的最重要的两个应用是什么? 答:制备单分散聚合物;制备嵌段共聚物。

2、能进行阴离子聚合的单体有哪些? 答:能进行阴离子聚合的单体包括三种类型:(1)带吸电子取代基的-α烯烃;(2)带共轭取代基的-α烯烃; (3)某些含杂原子(如O 、N 杂环)的化合物如环氧乙烷、环氧丙烷、四氢呋喃等(既可进行阴离子聚合,也可进行阳离子聚合)。

3、将下列单体和引发剂进行匹配,并说明聚合反应类型。

单体:CH 2=CHC 6H 5;CH 2=CHCl ;CH 2=C(CH 3)2;CH 2=C(CH 3)COOCH 3 引发剂:(C 6H 5CO 2)2;萘钠;BF 3 + H 2O ;Ti(OEt)4+AlEt 3答:CH2=CHC6H5 以(C6H5CO2)2引发属于自由基聚合,以萘钠引发属于阴离子聚合,以BF 3 +H 2O 引发属于阳离子聚合,但是副反应多,工业上较少采用,用Ti(OEt)4+AlEt 3进行配位阴离子聚合;CH 2=CHCl 以(C 6H 5CO 2)2引发属于自由基聚合,除此之外,不可发生阴、阳离子聚合反应;CH 2=C(CH 3)2以BF 3 + H 2O 引发属于阳离子聚合,并且该单体只可发生阳离子聚合;CH 2=C(CH 3)COOCH 3以(C 6H 5CO 2)2引发属于自由基聚合,以萘钠引发属于阴离子聚合,不可发生阳离子聚合。

4、在下表中为每一个单体选择一个合适的引发剂(连线)。

答:5、下列烯类单体适于何种机理聚合(自由基聚合,阳离子聚合,阴离子聚合)?简述原因。

答:CH 2=CHCl ; (2)CH 2=CHC 6H 5; (3)CH 2=C(CH 3)2; (4)CF 2=CFCl ; (5)CH 2=C(CN)COOR ; (6)CH 2=CHNO 2; (7)CH 2=CH-CH=CH 2;答:(1)和(4)均适于自由基聚合,因Cl 原子的吸电性和共轭效应均较弱,F原子体积很小可视同H原子看待。

阳离子聚合引发剂体系ppt

阳离子聚合引发剂体系ppt
-
Cationic Polymerization
(2) 能“自离子化”的Lewis酸或不同Lewis酸的复合物,通过自 离子化或不同Lewis酸相互离子化产生阳离子引发聚合反应。如:
2TiC l4
[TiC l3] [TiC l5]
[TiC l3] [TiC l5] +H 2CC H X
C l H C l Ti C H 2C[TiC l5]
无机酸:H2SO4, H3PO4等 有机酸:CF3CO2H, CCl3CO2H等 超强酸: HClO4 , CF3SO3H, ClSO3H等
Cationic Polymerization
H C lO 4
H[C lO 4 ]
H[C lO 4 ]+C H 2 = C (C H 3 )2 H -C H 2 -C (C H 3 )2+[C lO 4 ]
这些比较稳定的阳离子盐只能引发n乙烯基咔唑对甲氧基苯乙烯乙烯基醚等高活性单体聚合用于动力学机理研究有方便之处但不能引发异丁烯或苯乙烯
现代高分子化学
——阳离子聚合引发剂体系
Cationic Polymerization
阳离子活性中心与单体加成时总是进攻单体分子中 亲核性最强的基团。
引发剂
阳离子聚合引发剂都是亲电试剂,主要包括以下几类: 1. 质子酸:其阳离子活性中心为离解产生的质子H+,包括:
由于生成的抗衡阴离子都是体积较大且亲核性较弱的一些阴离子团,因此与单 独Lewis酸体系相比,较难与链增长活性中心结合发生链终止反应。 引发剂和共引发剂的不同组合,得到不同的引发活性,主要决定于向单体提供 质子或R+的能力。 对于多数聚合,引发剂和共引发剂有一最佳比,在这一条件下的聚合速率最快 ,分子量最大。

高分子

高分子

1.在阳离子聚合中,用质子酸作引发剂,往往得不到高分子产物,原因何在?解:质子酸的酸根一般亲核性较强,不易形成稳定的碳阳离子,容易发生向活性碳阳离子端的链转移终止,甚至与反离子共价结合终止,因此一般只能得到分子量较低的聚合物。

2.阳离子聚合和自由基聚合的终止机理有何不同?采用哪种简单方法可以鉴别属于哪种聚合机理。

解:大多数自由基聚合物的终止为双基终止,在阳离子聚合反应中,两个均带有正电荷的活性链,会发生排斥,故不存在双基终止,但有可能存在下列几种终止方式。

(1)自发终止增长离子对重排,终止成聚合物,同时再生出引发剂-共引发剂络合物继续引发单体,保持动力学链不终止,但自发终止比较慢。

(2)反离子加成增长的阳离子与反离子结合而终止,实际上是电离的反过程,一般来说,易于被引发而能发生聚合的反应中,不容易发生这种终止反应。

(3)增长的活性中心与反离子中的一部分结合而终止,不再引发。

鉴别阳离子聚合物和自由基聚合物方法:(1)考察反应体系对极性物质的敏感度,加入一些极性物质如水,水能使阳离子聚合终止,而自由基聚合不受影响。

(2)在聚合体系中添加的DPPH(1,1-二苯基-2-三硝基苯肼),若反应终止,则为自由基聚合,否则为阳离子聚合。

3.异丁烯阳离子聚合时,以向单体链转移为主要终止方式,聚合物末端为不饱和端基。

现在4g聚异丁烯恰好使6ml的0.01mol/L溴-四氧化碳溶液褪色,试计算聚合物的数均分子量。

解:异丁烯和溴-四氧化碳的反应为:CH2-C(CH3)=CH2+ Br2→ CH2C(CH3)BrCH2Br根据以上反应,每个聚异丁烯分子链消耗一分子溴,则聚合物的物质的量为:[C]=0.01*6.0*10-3=6.0*10-5mol根据定义。

聚合物的数均分子量为:···4. (无题目)解:机理特征:自由基聚合(慢引发,快增长,速终止,可转移);阳离子聚合(快引发,快增长,难终止,易转移);阴离子聚合(快引发,慢增长,无终止)。

高分子化学复习题填空题

高分子化学复习题填空题

一、填空题1. 聚合物有两个分散性,是相对分子质量多分散性和聚合度多分散性。

2. 聚合反应按机理来分逐步聚合和连锁聚合两大类,如按单体与聚合物组成差别分为加聚反应、缩聚反应和开环反应。

3.阻聚和缓聚反应的本质:链自由基向阻聚剂和缓聚剂的链转移反应,可能生成没有引发活性的中性分子,也可能是活性低的新自由基。

两者的区别是程度上的不同,前者使聚合反应完全终止,后者只是使聚合反应速度降低。

4. 在自由基聚合中,具有能同时获得高聚合和高相对分子质量的实施方法有乳液聚合5.乳液聚合的特点是可以同时提高相对分子质量和反应速率,原因是:乳化剂浓度对聚合反应速率和聚合度的影响是一致的,对乳化程度的强化而可以同时达到较高的聚合速率和聚合度的目的。

6.合成高聚物的几种聚合方法中,能获得最窄的相对分子质量分布的是阴离子聚合7. 线形缩聚的核心问题是相对分子质量的影响因素和控制;体形缩聚的关键问题是凝胶点的控制。

所有缩聚反应共有的特征是逐步特性8.在自由基聚合和缩聚反应中,分别用单体的转化率和反应程度来表征聚合反应进行的深度。

9. 线形缩聚相对分子质量的控制手段有加入单官能团的单体,进行端基封锁和控制反应官能团加入的当量比。

10.所谓的配位聚合是指采用的引发剂是金属有机化合物与过渡化合物的络合体系,单体在聚合反应中通过活性中心进行配位而插入活性中心离子与反离子之间,最后完成聚合过程。

所谓的定向聚合是指指能够生成立构规整性聚合物为主(>=75%)的聚合反应。

11.自由基聚合的特征慢引发、快增长、速终止。

阳离子的聚合特征是快引发、快增长、难终止、易转移。

阴离子的聚合特征是快引发、慢增长、易转移、无终止。

12.自由基聚合的实施方法有本体聚合、悬浮聚合、乳液聚合、溶液聚合。

逐步聚合的实施方法溶液聚合、界面聚合、熔融聚合。

13.用动力学推导共聚组成方程时做了五个假定,分别是等活性理论、稳态、忽略链转移、双基终止、无解聚反应和无前末端效应。

高分子化学7(阳离子聚合)

高分子化学7(阳离子聚合)

聚合反应分类
根据聚合机理,聚合反应可分为连锁 聚合和逐步聚合。阳离子聚合属于连 锁聚合的一种。
根据聚合物的结构和性能,聚合反应 可分为均聚合、共聚合和嵌段聚合等 。阳离子聚合可用于制备均聚物和共 聚物。
02
阳离子聚合基本原理
阳离子聚合的机理
01
02
03
链引发
引发剂在阳离子作用下形 成活性中心,引发单体聚 合。
高分子化学7(阳离子聚合)
• 引言 • 阳离子聚合基本原理 • 阳离子聚合的单体 • 阳离子聚合催化剂 • 阳离子聚合的影响因素 • 阳离子聚合的应用 • 结论
01
引言
主题简介
01
阳离子聚合是一种通过阳离子引 发的高分子聚合反应,其特点是 聚合过程中聚合物链带有正电荷 。
02
阳离子聚合在工业生产中具有重 要应用,如合成橡胶、塑料、涂 料等。
动力学参数的确定
通过实验数据拟合动力学方程,求得反应速率常数、活化能等动力 学参数。
阳离子聚合的活化能
活化能的概念
01
指引发聚合反应所需的最低能量。
活化能的影响因素
02
引发剂类型、单体类型、溶剂极性等。
活化能与聚合速率的关系
03
活化能越高,聚合速率越快;反之,活化能越低,聚合速率越
慢。
03
阳离子聚合的单体
选择依据
选择催化剂时应考虑其活性、稳定性、毒性等因素,以及聚合物的性能要求和 生产成本等因素。
05
阳离子聚合的影响因素
温度和压力的影响
温度
阳离子聚合反应是放热反应,温度升高会导致聚合速率增加,但同时也会加速聚 合物链断裂,影响聚合物分子量。因此,需要选择适当的温度以获得高分子量聚 合物。

高分子化学第六章

高分子化学第六章
C
+
B
H2C
C
CH 3
CH 3
δ
离子对的存在形式多种多样
δ+
离子对的存在形式决定聚合速率和聚合物的立体结构 影响离子对存在形式的因素 (溶剂、反离子、温度)
例如:苯、二氧六环(DOX)、四氢呋喃(THF)、DMF
b. 异构化聚合: 定义:原子或原子团重排的聚合过程,称异构化聚合 反应:
C
+
正常加成
(5)小结--阳离子聚合特征 快引发、快增长、难终止、易转移 活性中心以多种状态共存 低温聚合 (-100°C)
5、典型工业化品种
(1)聚异丁烯 (PIB)
H2C C
C H3
C H3
Al C l 3 H2O
C H3
CH2 C
-100°C
n
C H3
粘合剂 (<5万):半固体,嵌缝材料,密封材料 橡胶 (5-100万):蜡或聚合物的添加剂,但不易硫化 (2)丁基橡胶 (IIR)
Na
+
[
e
]
-.
Na +
complex (greenish blue color)
Alkali metal
Aromatic compound
initiator
Initiation:
[
electron transfer
]
-
.
Na +
+
H2C CH
. CH
2
CH - Na +
+
radical couple dimerize
+ CH3CH2CH2CH2 Li
+

高分子化学 第六章_阳离子聚合

高分子化学 第六章_阳离子聚合
四、阳离子聚合动力学
阳离子聚合反应机理复杂,动力学方程建立较难: ①体系总伴有共引发剂,使引发反应复杂化; ②微量杂质对聚合速率影响很大; ③聚合速率极快,数据重复性差; ④真正的终止反应不存在,稳态假定难以建立; ⑤离子对和少量自由基离子并存,两者的影响难以分离。 ⑥聚合体系多为非均相
因此只能在特定条件下做动力学研究。 引发剂—SnCl4(低活性) 自终止方式—向反离子转移
第十八讲 阳离子聚合
(第六章 离子聚合)
复 习:
1、阴离子聚合的单体和引发剂; 单体—吸电子共轭单体 引发剂—亲核试剂
2、阴离子聚合的机理与特征 快引发、慢增长、无终止、无转移
3、阴离子聚合动力学 ——活性阴离子聚合
6.3 阳离子聚合
阳离子聚合反应的通式:
A B

M

AM
B
M
HM (CR)
质子或碳正离子
特点:
引发剂往往与共引发剂配合使用,引发体系离解度很 低,很难达到活性聚合的要求; 引发活化能低(Ei=8.4~ 21 kJ/mol),引发速率快;
(自由基聚合 Ed=105~150 kJ/mol )
6.3 阳离子聚合
2、链增长
HM (CR) + n M kp HMnM (CR)
古马隆
杂环化合物:环醚、醛类、环缩醛、三元环酰胺
基本原则: 由于离子聚合的工艺要求较高,故能用自由基聚合的,尽
可能不采用离子聚合。
6.3 阳离子聚合
二、阳离子聚合的引发体系和引发作用
引发剂—亲电试剂
引发方式有两种: 阳离子引发—质子酸、Lewis酸 —引发剂生成阳离子,引发单体生成碳阳离子
电荷转移引发—乙烯基咔唑和四腈基乙烯(TCE) —引发剂和单体先形成电荷转移络合物而后引发

阳离子聚合物的聚合度

阳离子聚合物的聚合度

离子聚合的特点 单体选择性高; 聚合条件苛刻; 聚合速率快,需在低温下进行; 引发体系为非均相; 反应介质对聚合有很大影响。
一些重要的聚合物,如丁基橡胶、异戊橡胶、 聚甲醛、聚氯醚等只能通过离子聚合得到。
一. 阳离子聚合的单体
原则上:取代基为供电基团(如烷基、苯基、乙烯基 等)的烯类单体原则上有利于阳离子聚合
阴离子聚合应用比阳离子多,应用广泛。由于具有活性无 終止的特点,可以制备嵌段共聚物。
一. 阴离子聚合的单体
对的比例都有增加,结果使聚合速率与聚合度增大。
溶剂选择原则: 在阳离子聚合中选低极性的卤代烃为溶剂 (氯甲烷、二氯乙烷、三氯甲烷、四氯化碳)。
芳烃与碳阳离子亲电取代 含氧化合物与阳离子反应终止(THF、醚、酮等) 烷烃非极性,离子对紧密,聚合速率低
因此,上述三种溶剂都不可以作为阳离子聚合溶剂
2. 反离子的影响
链转移的结果,动力学链不终止。
向单体转移终止
ktr,m
HMnM (CR) + M
Mn+1 + HM (CR)
增长活性中心向单体转移,生成含有不饱和端基的聚合 物,同时生成离子对再增长
阳离子聚合的CM(10-2)>>自由基聚合的CM (10-4)
向反离子转移终止-自发終止
kt HMnM (CR)
中心阳离子与反离子形成离子对。其紧密程度与溶剂、反离 子性质、温度等有关,并影响聚合速率与分子量;
增长过程中伴有分子内重排反应。
3. 链转移和链终止
增长活性中心带有相同电荷,不能双分子终止,往往通过链转 移或单基终止。
1)动力学链未终止
增长的碳阳离子活性中心易与亲核物质(如单体、溶剂、杂质 及反离子等)发生电荷转移反应,即链转移反应。

高分子化学-8(活性阳离子聚合)

高分子化学-8(活性阳离子聚合)

(3)控制链转移和终止 •添加质子捕获剂最有效。 •增长的C+用1,1-二苯基乙烯(DPE)封端(或称戴帽), 再 调节Lewis酸的强度,继续引发高活性的单体的聚合反应。
活性阳离子聚合的分子设计
带有不同侧基的单分散聚合物 •用HI/I2低温引发引发各种侧基官能性乙烯基醚。
CH2=CH O C4H9
I i-Bu
I2
•降低反离子的亲核性也可使增长的C+稳定化。
•调节路易斯酸的酸性(强, 弱), 抑制反离子远离增长的 C+, 易于形成带部分正电荷的紧密离子对活性种,使 C+活性降低。
ZnCl2 弱酸 H-CH2-CH-Cl O-i-Bu SnCl4 强酸 δ+ δ+ n-Bu4N+ClCH3CH....Cl...SnCl4 CH3-CH..ClSnCl4 O-i-Bu 非活性(离解) O-i-Bu 活性(非离解) δ+ δCH3-CH......Cl.....ZnCl2 O-i-Bu (活性)
CH2CH2OCO
合成大分子单体
MeOH
合成嵌段共聚物
CH3-CH-Cl O i-Bu
CH2=CH-OCH3 SnCl4, n-Bu4NCl o -78C, CH2Cl2
δ CH3-CH O CH2-CH i-Bu
δ SnCl4
CH2-CH Cl n-1 OCH3 OCH3
SnCl4/n-Bu4NCl St, -15C
O
CH3-CH O
CH2-CH i-Bu
OCH3
n
CH2-CH
m Cl
合成接枝共聚物 大分子单体法
H
CH2-CH O
m
CH2-CH O-i-Bu
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体积大,离子对疏松,聚合速率大。
25º C, S聚合(CH2Cl)2溶剂 Initiator or coinitiator I2 SnCl4-H2O HClO4 kp(L/mol. S) 0.003 0.42 17.0
3. 聚合温度的影响 ER=Ei+Ep-Et
E Xn E p Etr
ER=-21-41.8KJ/mol 易出现低温加速
阳离子:C m=10-2-10-4
自由基 C m=10-4-10-5
低温有利于控制链转移 (或从单体到增长中心负氢离子转移)
H-[-CH2C(CH3)2-]n-CH2C+(CH3)2(BF3OH)-+ CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)-CH2+ BF3OH-+H-[CH2C(CH3)2]n-CH2CH(CH3)2
CH2=CH-OR + 2I2 ICH2-CHI OR
I2
ICH2-CHI3 OR
+
-
or
I2 + CH2=CH-OR
I CH=CH + HI OR
在HI中加Lewis酸: HI + ZnX2(SnX2)或HI+I2
CH-I R
I2
ZnI2
CH I3 R CH2=CH R + CH I ZnI2 R CH2=CH R
(CH3)3C+(AlCl4)-
(CH3)3C+(AlCl4)- +фCH=CH2→ (CH3)3C CH2CH+ф(AlCl4)-
a. (C6H5)3CCl+SbCl5→(C6H5)3C+SbCl6Cl + SbCl5
+
SbCl6
-
要求活性单体:乙烯基醚,茚,N-乙烯基咔唑
b. (CH3)3CCl+Al(C2H5)2Cl → (CH3)3C+ +Al(C2H5)2Cl2就地产生阳离子, 可引发阳离子聚合。 c. CH3C+=O酰基阳离子
向单体链转移为主: X R p k p 1 n Rtr.M k tr.M C M
向溶剂或链转移转移为主:
Xn
Rp Rtr.S

1 [M ] CS [S ]
kt 1 [S ] CM Cs X n k p [M ] [M ]
苯乙烯阳离子聚合[H2SO4-(CH2Cl)2]和自由基聚合动力学参数 参数 阳离子 自由基聚合
K:引发剂-共引发剂络合平衡常数 [HM+(CR)-]:增长离子对的总浓度
如果Ri=Rt,则[HM+(CR)-]= Kki [C][RH][M] /kt 多数情况:Rp=kp[HM+(CR)- ][M]=Kkikp[C][RH][M]2/kt
单基终止为主:
Xn
Rp Rt

k p [M ] kt
O CH3C-F + SbF5 O CH3C SbF6
+ -
可就地产生或分别制备成固体盐,紧接着加到单体溶液中。 CH3COOClO3(乙酰高氯酸盐)
O O CH3C-O-CH-CH3 + HClO4 O CH3C +ClO4+
O CH3COH
4、其它引发
a. I2, Br2, Cl2在R3Al, R2AlCl存在 I2 + R2AlCl→ I+R2AlClI无 Lewis酸存在, I2也可引发活性单体 S, 乙烯基醚, N-乙 烯基咔唑,苊
(2) 向反离子转移(自发终止或向反离子转移终止)
H-[-CH2C(CH3)2-]n-CH2C+(CH3)2(BF3OH)H-[-CH2C(CH3)2-]n-CH2C(CH3)=CH2 + H+BF3OH-
(3) 链转移到聚合物 (芳香族取代)
CH2-CH-CH2-CH(CR)
+ -
H CH2
+
-
与反离子中一部分阴离子碎片结合
如 烷基化
-CH2C+(CH3)2(R3AlCl)-
-CH2C(CH3)2R + R2AlCl
活性: R3Al> R2AlCl>RAlCl2
(2) 添加某些链转移剂或终止剂(主要方式)
tr , s HM n M (CR) XA HM n MA XCR
AlR2I> AlR2Br>AlR2Cl
b. 共引发剂 质子给体: H2O, HX, ROH, RCOOH 碳阳离子给体: (CH3)3CX, RCOX, (RCO2)2O c. 引发体系 BF3-H2O引发体系
BF3 + H2O
CH2 C X Y
H+(BF3OH)(CH3)3C+( BF3OH)difficult
+
-
HY:溶剂或 有意加的物质如醇
Ar3S(SbF6)
+
hr
Ar2S(SbF6) + Ar. HY Ar2S +
. +H(SbF Y
+
6)
-
SbF6-> AsF6-> PF6-> BF4-
C. 电荷转移聚合物引发
CH=CH2 N CH=CHTCE N
+ -
+ TCE
A
A:电荷转移络合物
CN C=C NC CN O Cl Cl O Cl Cl
[C*] mol/l
Kp l/mol.S ktr,m l/mol.S kt Kp/kt
10-3
7.6 1.2×10-1 自发终止 4.9×10-2(S-1) 102
10-8
10
107(l/mol.S) Kp/kt 1/2 10-2
五. 影响阳离子聚合的因素
1、 反应介质(溶剂)的影响
A B A B A B A B
六、阳离子聚合的实验条件
为了防止不必要的副反应,聚合常在低温下进行。
活性低 终止
有一些 Lewis酸起引发剂和共引发剂的作用 TiCl4 + M → TiCl3M+Cl2AlBr3 AlBr2+(AlBr4)-
AlBr2+(AlBr4)- + M →AlBr2 M +(AlBr4)-
3. 碳正离子
(CH3)3CCl----AlCl3引发体系
(CH3)3CCl + AlCl3
1. 质子酸:
H2SO4, H3PO4, HClO4, Cl3CCOOH
HA + CH2=CH x
CH3-CH A x
+
但酸的亲核性不能太强
CH3-CH A x
+
-
A CH3-CH (终止反应) x
一般聚合温度200-300º C
2. Lewis酸
一般低温,形成高产率、高分子量的聚合物. a. 引发剂 卤化物:AlCl3, BF3, SnCl4, SbCl5, ZnCl2, TiCl4, PCl5 活性: BF3 > AlCl3 > TiCl4> SnCl4 有机金属衍生物: AlRCl2,AlR2Cl,AlR3 活性: AlCl3>AlRCl2>AlR2Cl>AlR3 相应于酸的次序
CH2-CH CH CH3 CH3
+
CH3 + CH2CH2C CH3
-100º C 100% rearrangement
CH2
CH2
+
CH2-
CH3 C+ CH3
准阳离子聚合或假阳离子聚合
通过共价增长种来聚合 如在二氯甲烷中,用高氯酸引发苯乙烯聚合 -20º C ~ 30º C, Kp=0.1-20L/mol.S -60º C~ -80º C Kp=104-105 L/mol.S O CH2-CH ClO2 CH2-CH-CH2-CH-OClO3 H2 C O CH 双峰分子量分布
E Xn : 12.5 29KJ / mol
低温有利于聚合度增大,可减少异构化副反应。
-50 -78 -120 -146º C 温度
105 104
T< -100º C主要向单体转移
T> -100º C主要向溶剂转移
103
102 3.0 5.0 7.0
1 1 10 3 T K
AlCl3引发异丁烯聚合Xn和温度关系
(CH3)2C=CH2 + H+(BF3OH)原因:
+BF3C源自2 BF3 C X YBF3 CH2 C+ Y
X H H CH2 O C BF3 X Y
CH3 _ C + (BF3OH) X Y
F
H O
F H
F
B F
..
H
F
B F
O H
..
对于多数聚合,引发剂和共引发剂有一最佳比。在 这一条件下,R最大,分子量最大。
TCE: NC
三、阳离子聚合机理
1、 链引发
Y C RY Y
K Ki
(CR)


(CR) M YM(CR)
E= 8.4–21 KJ/mol

Kp CR) M YMnM (CR) 2. 链增长 YMn(
特点: (1)增长速率快(Ep低) (2)中心阳离子可与反离子形成离子对,其紧密程 度与溶剂、反离子性质、温度等有关,并影响 聚合速率和分子量。 (3)单体按头-尾结构插入到离子对中。 (4)增长过程中,可能有异构化,故聚合需低温。
共价键 化合物 离子对 离子对 自由离子 (松对)
实验测得kp是表观增长速率常数 K p ak( ) (1 a)k( )
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