高三化学上学期第三次月考试题

高三化学月考

（考试时间：150分钟满分：300分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

第Ι卷（选择题共120分）

7．下列说法正确的是

A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平

衡转化率

8．下列说法正确的是

A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2~3次

D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外

层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与

D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强

碱和无色气体

D ．A 2B 的热稳定性强于A 2D 、沸点也高于A 2D ，但解释的理由不相同

10．替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如右图所示。下列关于替米沙坦的说法中错误．．的是 A ．该物质属于芳香族化合物

B ．能发生加成反应、取代反应和酯化反应

C ．替米沙坦的分子式为C 32H 28O 2N 4

D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如右图所示。下列说法正确．．

的是 A ．铁是阳极，电极反应为Fe －2e －

＋2OH

－

Fe(OH)2

B ．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH 减小

C ．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO 42－

D ．每制得1mol Na 2FeO 4，理论上可以产生67.2L 气体

12．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯

水中逐滴加入0.1mol·L -1

的NaOH 溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A ．X 点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H +

+Cl －

+ClO －

B ．Y 点所示溶液中存在c (Na +

)= c (HClO)+2c (ClO －

) C ．X 、Y 两点所示溶液中含有微粒的种类前者多 D ．X 、Y 两点所示溶液中水的电离程度前者大

13．固体粉末含Fe 3O 4、CuCO 3、Cu 2O 、Al 2O 3、MgCO 3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案

进行实验

探究。 已知: Cu 2O+2HCl=Cu+CuCl 2+H 2O,下列对实验结果的分析合理的是（ ）

离子交换膜

NaOH

溶液

Ni

直流电源

NaOH 溶液

Fe

A.溶液乙中溶质至少2种及以上

B.固体乙中成分至少2种及以上

C.固体粉末中一定含有Cu 2O 、Al 2O 3、MgCO 3

D.溶液甲中可能含有Fe

3+

26．（10分）聚乙烯醇（PVA ）的结构简式为 ，它是一种用途相当广泛的高

分子聚

合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA 的流程如下：

已知： CH 3-CH 2X+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O(X-代表卤素原子)。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为 ▲ 。A 中含有的官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列说法中正确的是 ▲ 。

A ．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化

B ．D 分子中所有原子在一条直线上

C ．③的反应类型为取代反应

D ．与

E 互为同分异构体，且能与NaHCO 3放出气体的链状有机物有3种

（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应④的化学方程式为 ▲ 。

27.（Ⅰ）.将有色气体单质A 通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A 至生成物完全液化，得原子个数比为1

：

第26题图

1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：

(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________

(2)写出B的电子式__________, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________

A、H2O

B、CH2=CH2

C、Na2SO4溶液

D、SO2水溶液

(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因___________________________ (Ⅱ). 某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性

质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：

（1）X的化学式是___________, 固体2中存在的化学键类型________________________ （2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________， _____________ （3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式____________________ （4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________ 28．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H= + 180.5 kJ·mol-l

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= - 393.5 kJ·mol-l

2C(s) + O2(g) =2CO（g）△H= - 221 kJ·mol-l

则2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO2(g) 的△H =kJ·mol-l。

（2）一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。

① 则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。