新教材化学人教必修一 微专题8 微粒半径大小的比较
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微专题8 微粒半径大小的比较
一、“四同法”比较微粒半径的大小
二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。
跟踪训练
1.下列原子半径最大的是
A.N
B.O
√C.Na
D.Cl
解析 钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧 元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子 半径最大。
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4.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A.离子半径：Am＋＜Bn－
√B.原子半径：A＜B
C.A的原子序数比B大m＋n D.b＝a－n－m
解析 A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B 的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜ Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
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(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：__D___。 解析 同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。
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7.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子 层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原 子序数由大到小的顺序是_C__＞__A_＞__B__，A、B、C三种元素的离子半径由 大到小的顺序是_B__＞__A_＞__C__。
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(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：__C__。
解析 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多， 离子半径越大，所以离子半径：Cl－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞ Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。
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3.(2019·济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、 cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
√A.离子半径：C>D>B>A
B.原子序数：d>c>b>a C.原子半径：A>B>D>C D.单质的还原性：A>B>D>C
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解析 四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－ 2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误； 电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径： C>D>B>A，A正确； 根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、第ⅠA 族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D， C错误； 金属性B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，D错误。
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2.(2019·贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
①
②
③
④
A.①＞②＞③＞④
√C.③＞①＞②＞④
B.③＞④＞①＞② D.①＞②＞④＞③
源自文库
解析 ①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②相比半径：①＞②；①③相 比半径：①＜③；②④相比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。
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6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：__B__。 解析 第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电 子数不变，故图B符合。
解析 由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞ B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子 半径由大到小的顺序为B＞A＞C。
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(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则 此时Y元素的化合价为_＋__5_价__，Y原子的最外层电子数为__5__，其气态氢 化物的化学式为__Y_H_3__。 解析 Y元素的最高化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气 态氢化物的化学式为YH3。
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5.试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg__＜____Ca__＜____K； (2)P__＞____S___＞___Cl； (3)Fe3＋__＜____Fe2＋__＜____Fe； (4)P3－___＞___S2－___＞___Cl－___＞___Na＋__＞____Mg2＋___＞___Al3＋。
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一、“四同法”比较微粒半径的大小
二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。
跟踪训练
1.下列原子半径最大的是
A.N
B.O
√C.Na
D.Cl
解析 钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧 元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子 半径最大。
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4.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A.离子半径：Am＋＜Bn－
√B.原子半径：A＜B
C.A的原子序数比B大m＋n D.b＝a－n－m
解析 A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B 的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜ Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
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(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：__D___。 解析 同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。
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7.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子 层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原 子序数由大到小的顺序是_C__＞__A_＞__B__，A、B、C三种元素的离子半径由 大到小的顺序是_B__＞__A_＞__C__。
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(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：__C__。
解析 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多， 离子半径越大，所以离子半径：Cl－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞ Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。
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3.(2019·济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、 cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
√A.离子半径：C>D>B>A
B.原子序数：d>c>b>a C.原子半径：A>B>D>C D.单质的还原性：A>B>D>C
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解析 四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－ 2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误； 电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径： C>D>B>A，A正确； 根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、第ⅠA 族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D， C错误； 金属性B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，D错误。
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2.(2019·贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
①
②
③
④
A.①＞②＞③＞④
√C.③＞①＞②＞④
B.③＞④＞①＞② D.①＞②＞④＞③
源自文库
解析 ①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②相比半径：①＞②；①③相 比半径：①＜③；②④相比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。
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6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：__B__。 解析 第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电 子数不变，故图B符合。
解析 由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞ B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子 半径由大到小的顺序为B＞A＞C。
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(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则 此时Y元素的化合价为_＋__5_价__，Y原子的最外层电子数为__5__，其气态氢 化物的化学式为__Y_H_3__。 解析 Y元素的最高化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气 态氢化物的化学式为YH3。
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5.试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg__＜____Ca__＜____K； (2)P__＞____S___＞___Cl； (3)Fe3＋__＜____Fe2＋__＜____Fe； (4)P3－___＞___S2－___＞___Cl－___＞___Na＋__＞____Mg2＋___＞___Al3＋。
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