2020版高考化学复习练习题：第22讲 化学反应速率+Word版含解析

一、选择题

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：选C。使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

2．改变外界条件可以影响化学反应速率，对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()

①增大反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂

A．①②B．②③

C．①④D．③④

解析：选D。升温和使用催化剂可以使活化分子百分数增加。

3．下列有关化学反应速率的判断正确的是()

A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同

D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同解析：选B。A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。

4．(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO 的浓度()

A．等于1.2 mol·L－1B．小于1.2 mol·L－1

C．大于1.2 mol·L－1D．不能确定

解析：选B。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。如果3～6 s用NO表示的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为1.2 mol·L－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L－1。

5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析：选D。0～15 s内，v(I2)＝1

2

v(HI)＝

1

2×

（0.1－0.07） mol·L－1

15 s

＝0.001 mol·L－1·

s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。

6．(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：

容器 a b c

反应速率v(H2)＝3 mol·

L－1·min－1

v(N2)＝3 mol·

L－1·min－1

v(NH3)＝4 mol·

L－1·min－1

A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)

解析：选B。合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)

催化剂

高温、高压

2NH3(g)，反应速率可换成同

一物质来表示，再比较其大小。

7．(2019·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5

△

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，生成SO 3(g)的平均速率为v ＝c 2－c 1

t 2－t 1

解析：选D 。V 2O 5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A 项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B 项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡所需的时间增多，C 项错误；根据v ＝Δc Δt ，可知v ＝c 2－c 1

t 2－t 1

，D 项正确。

8．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 在容积可变的密闭容器中发生反应

H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

解析：选A 。增大反应物浓度，化学反应速率加快，A 项正确；催化剂参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，B 项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C 项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D 项错误。

9．(2019·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，生成N 2的初始速率与NO 、H 2的初始浓度的关系为v ＝kc x (NO)·c y (H 2)，k 为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。