初三化学核外电子排布讲解

离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子
阴离子
离子符号： Na+ Cl-
离子符号的表示方法
在元素符号或原子团的右上方标
上离子所带的电性和电荷数.先 写数目,后写正负. 离子符号：
离子符号的化学意义
Mg2+:表示一个镁离子带2个
单位的正电荷. 2Na+:表示2个钠离子.
离子与原子的区别和联系
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？
1、核外电子是分层排布的;
2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 Li +4 22 Be +5 23 B +6 24 C +7 25 N +8 26 O +9 27 F
+10 28
Ne
+11 281 +12 282 +13 283
+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
第三单元 物质构成的奥妙 课题二 原子核外电子排布
漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。
点燃
氯化钠

氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8 1 7 8 2 +17
Cl
Na+
+11
2 8
8 8 2 +17
Cl-
Na+ Cl-
钠+氯气 钠
点燃
氯化
钠与氯气反应形成氯化钠
原子核
电子
钠原子
氯原子
+11
+17
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
8．已知铝元素的原子结构示意图为Al (1) 表示的意义 原子核内有13个质子 3 ；
，
(2)铝元素原子核外共有 3 数是 ；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电 正 子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的__ 电荷(填“正”或“负”), 铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑨ 。 ①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层 数 ⑨质子个数
本节课学习目标
1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义
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一.原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子经常出现的区域.
2.核外电子的分层排布
电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。
3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面，
电子数 电子层
数字一条线。
1-18号元素原子结构示意图
+1 1 +2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
非金属 元素 稀有气 体元素
最外层一般少于4 易失去最外层电子而达稳定 个 结构
一般等于或多于4 易得到电子而达稳定结构 个 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
结构 决定
性质
二、离子的形成
氯化钠这种化合物是怎样形成的?
钠＋氯气
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D )
A．电子层数 C．核外电子数 B．中子数 D．最外层电子数 (
3．下列符号表示阳离子的是
C
)
4.六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 的结构叫8电子稳定结构。 若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构（如： He）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构
元素的性质与原子核外最外层电子数的关 系
元素分类
电子数
化学反应中得失电子的情况
金属 元素
5．右图是钠原子的结构示意图： 电子层 弧线表示 。 原子核内的质子数 11 是 。第二层上的电子数是 8 。 6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子，变成 离子，这是因为金属原 阳 少于 子最外层电子数目一般 4个。 7．某种原子结构简图为 ，该原子的 核电荷数为 11 ，在化学反应中易 失 (填 金属 “得”或“失”)电子，属 元素(填 “金属”或“非金属”)。
粒子种类 粒子结构 粒子电性 符号 联系 原子 质子数 =核外电子数 不显电性 用元素符号表示如 Na、 Cl 离子 阳离子 质子数 >核外电子数 显正电性
阴离子
质子数 <核外
区 别
显负电
ห้องสมุดไป่ตู้
用阳离子符号表示如 用阴离子符号 ＋ 2＋ － Na 、 Mg Cl 、 S 原子 阴离子
阳离子
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( A A．质子数 C．电子层数 B．电子数 D．最外层电子数 )
[例3]某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 别)。 原子 (填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－ (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、 7…表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就 越高 电子层序数 （n） 符号 能量大小 距核远近
1 2 3 4 5 6 7
K
小 近
L
M
N
O
P
Q
大 远
原子核