质量守恒定律学案1

《质量守恒定律》第一课时导学案

班级姓名

【学习目标】

1、通过实验探究认识质量守恒定律；

2、学会从宏观和微观理解质量守恒定律；

3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

环节一情景引入

【观看视频】狄仁杰的迷惑

1、为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？

2、为什么铁刀放久了质量增加呢？

环节二历史回顾

拉瓦锡PK波义尔

1、1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热金属汞，发现反应后容器中物质的质量增加了。

2、1977年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热汞，测得反应后容器中物质的质量不变。【思考】到底哪个方案和结论是正确的呢？

环节三实验探究，追寻科学家的足迹

【提出问题】化学反应前后物质的总质量是如何发生变化呢？

【做出猜想】（1）质量增加；

（2）质量减少；

（3）。

【设计方案】

实验原理：

1、红磷在空气中燃烧

文字表达式

2、碳酸钠（固）与盐酸（液）反应生成氯化钠（固）、水和二氧化碳

文字表达式

3、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液

文字表达式

【合作探究】

探究方案一红磷的燃烧

实验原理：红磷+ 氧气五氧化二磷

实验目的：测定红磷燃烧前后质量的变化

实验仪器：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、橡胶塞、气球、酒精灯

实验药品：红磷

实验步骤：

（1）取出托盘天平。（注意：天平已经调平，不需要调节平衡螺母）

（2）左右两边的托盘上放质量相同的纸，将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球玻璃管、橡胶塞一起放到天平的左盘中，在右盘中用镊子添加砝码（由大到小加），并移动游码，使天平平衡。

（注意：①平衡后不再移动砝码和游码；②不能晃动锥形瓶。）

（3）取下锥形瓶及玻璃管，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯的外焰处灼烧1分钟后，迅速伸入锥形瓶塞紧橡胶塞，将玻璃管末端与红磷接触引燃红磷。（注意：观察锥形瓶中的现象和气球的变化情况）

（4）待锥形瓶冷却，白烟消散后，重新将整个装置放到天平上称量。

（5）观察天平是否平衡，记录实验现象，整理器材。

实验方案红磷燃烧碳酸钠与稀盐酸反应铁与硫酸铜溶液反应

实验现象红磷燃烧热，产生大

量，气球先后

，天平。

产生大量，

天平。

铁丝表面析出，

蓝色溶液变为，

天平。

反应前后

质量关系

【讨论交流】

（1）在敞口装置中进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，为什么反应后质量减小？如何改进实验，得到反应前后质量相等的结论？

（2）不管是在敞口装置还是密闭装置中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，都能得到化学反应前后质量相等的结论，这是为什么呢？

【思考】学习微课，以红磷的燃烧实验为例分析，分析化学反应前后到底是哪些物质的质量总和相等？

点燃

【实验结论】

质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词：

【理解应用】

1、下列说法正确的是（）

A. 根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水

B. 5g的水加热变成5g的水蒸气，这一变化遵守质量守恒定律

C. 铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加，这违背了质量守恒定律

D. 木炭在氧气中燃烧，生成CO2的质量等于参加反应的木炭质量与参加反应的氧气质量的总和

2、34gH2O2和100g水的混合溶液，加入5gMnO2，完全反应后生成的氧气和水的质量之和为

g。

3、32g氧气和4g氢气恰好完全反应，生成36g水；则32g氧气和6g氢气充分反应后生成的水的质量为g。

环节四微观探究，认识本质

【思考】为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？（结合水分子分解的微观示意图分析）

质量守恒定律的微观解释：

【升华提炼】化学反应中的三大守恒：

守恒→ 守恒→ 守恒。

环节五揭秘时刻

【交流讨论】

1、对比波义尔和拉瓦锡的实验方案，你更同意谁的？

2、解决狄仁杰的两个迷惑：

①为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？（石蜡+ 氧气水+ 二氧化碳）

②为什么铁刀放久了质量增加呢？（铁+ 氧气+ 水铁锈）

点燃

基础过关

1．在A + B→C的反应中，5gA和一定B恰好完全反应，生成9gC，则参加反应的B的质量为（）A.5g B. 4g C. 9g D. 4g

2．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类

⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥

3. 对质量守恒定律的理解，下列说法正确的是（）

A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

B. 镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量

C. 10g冰受热融化成10g水

D. 反应物的质量等于生成物的质量

4．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共g，参与反应的氧气的质量为g。

达标训练

5．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A．B．C．D．

6．将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为（）

A．9.6g B．12.6g C．6.6g D．14.9g

7．将ag氢气和bg氧气通入密闭容器内点燃，充分反应后生成水的质量为（）

A．一定为(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g

8．将A、B、C三种物质各10g参加混合加热后，A全部反应，生成4gD同时增加8gC，则参加反应的A与B 的质量比为（）

A．1：5 B．1：4 C．4：1 D．5：1

9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成

10．甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。

（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法

是；

①向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；

①将装置放在天平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；

①快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象

为；

①反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，

于是证明质量是守恒。

（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是。