2019版高考化学二轮复习 6套大题规范练 大题规范练1 新人教版

2019版高考化学二轮复习 6套大题规范练 大题规范练1 新人教

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非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。

26．(14分)SO 2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO 2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

(1)用下图装置制备纯净的SO 2，发生装置中反应的化学方程式为________________________________________________________________， 装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)用如图装置探究SO 2的性质。

限选试剂：NaOH 溶液、稀H 2SO 4、H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、淀粉­KI 溶液、新制H 2S 溶液。

(3)工业上回收利用SO 2的一种途径是：SO 2―――→步骤Ⅰ(NH 4)2SO 3―――→步骤Ⅱ

(NH 4)2SO 4

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c 0 mol·L －1

的(NH 4)2SO 3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH 4)2SO 3的氧化率⎝

⎛⎭

⎪⎫

α＝

反应后n 42SO 4]原溶液中n 42SO 3]。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。

【解析】 (1)浓硫酸与NaHSO 3固体制取SO 2气体发生的反应为2NaHSO 3＋

H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。

(2)①用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，产生乳白色浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，故＋4价S表现氧化性。

②若验证＋4价S有还原性，即SO2作还原剂，应用注射器注入氧化性物质，H2O2溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，但H2O2溶液与SO2发生反应：H2O2＋SO2===H2SO4，无明显实验现象，因此应选用FeCl3溶液。

③FeCl3溶液与SO2发生的反应为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色。

④FeCl3、FeCl2、HCl和H2SO4都是易溶于水的强电解质，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。

(3)方案1：步骤Ⅱ中(NH4)2SO3溶液中通入空气被氧化生成(NH4)2SO4，可利用(NH4)2SO3的还原性测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，取一定体积的反应液，用一定浓度KMnO4溶液进行滴定，根据消耗KMnO4溶液的体积计算(NH4)2SO3的氧化率。

方案2：向反应后的溶液中加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，称量沉淀的质量，计算(NH4)2SO3的氧化率。

【答案】(14分)(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaHSO3===SO2↑＋H2O＋NaHSO4](1分)b→c→g→f→d(3分)(2)①氧化(1分) ②FeCl3(1分) ③溶液由棕黄色变成浅绿色(1分) ④SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋(2分) (3)方案1：①取20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L －1的KMnO

4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是

V mL(3分)

②8c0－cV

8c0

(2分)[或方案2：①向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，

将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g(3分) ②m

23.3c0

(2分)](其他合理答案也给分)

27．(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：

CH 4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol

CH 4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

若用0.2 mol CH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ(假设水全部以气态形式存在)。

(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生

成气体E 和F 。当温度分别在T 1 ℃和T 2 ℃时，测得反应达到平衡时各物质的物质的量如下表。

T 1 ①请程式：________________________________________________________________。

②T 1 ℃时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T 2＞T 1，则该反应正反应的ΔH ________(填”>”“<”或“＝”)0。

③在T 1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO 转化率的是________(填字母)。 a ．降低温度 b ．增大压强 c ．增大c (NO)

d ．移去部分F (3)汽车尾气处理中的反应有2NO ＋2CO

催化剂

2CO 2＋N 2。某温度时，在1 L 密闭容器中

充入0.1 mol CO 和0.1 mol NO,5 s 时反应达到平衡，测得NO 的浓度为0.02 mol/L ，则反应开始至平衡时，NO 的平均反应速率v (NO)＝________。

若此温度下，某时刻测得CO 、NO 、N 2、CO 2的浓度分别为0.01 mol/L 、a mol/L 、0.01 mol/L 、0.04 mol/L ，要使反应向正反应方向进行，a 的取值范围为________。

(4)某课题组利用如图所示装置，探究NO 2和O 2化合生成N 2O 5形成原电池的过程。物质Y 的名称为_____________________________________________，

该电池的正极反应式为_____________________________________________ ________________________________________________________________。

【解析】 (1)根据盖斯定律可知，将题给两个热化学方程式相加除以2即可得到CH 4(g)＋2NO 2(g)

N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ/mol ，则0.2 mol CH 4将NO 2还

原为N 2，放出热量为867 kJ/mol×0.2 mol＝173.4 kJ 。