高中化学专题训练 (1)

A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1∶3 的化合物 E，E 的立体构型为________，中心原子 的杂化轨道类型为________。 (4)化合物 D2A 的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为____________________________。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a＝0.566 nm，F 的化学式为________；晶胞中 A 原子的配位数为________；列式计 算晶体 F 的密度(g·cm－3 )________。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________，(用相应的元素符号作 答)；碳原子的杂化轨道类型为________；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是________。 (3)用 KCN 处理含 Co2＋的盐溶液，有红色的 Co(CN)2 析出，将它溶于过量的 KCN 溶液 后，可生成紫色的[Co(CN)6]4－，该配离子中的配位体为________，配位原子为________。
③C2Cl6 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。 (3)B、C 的氟化物晶格能分别是 2 957 kJ·mol－1、5 492 kJ·mol－1，二者相差很大的原因
种常见化合物 DA2 和 DA3；工业上电解熔融 C2A3 制取单质 C；B、E 均除最外层只有 2 个电
子外，其余各层全充满，E 位于元素周期表的 ds 区。回答下列问题：
(1)B 、 C 中 第 一 电 离 能 较 大 的 是 ________ ， 基 态 D 原 子 价 电 子 的 轨 道 表 达 式 为
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为 ________________。
(2) 单 质 A 有 两 种 同 素 异 形 体 ， 其 中 沸 点 高 的 是 ________( 填 分 子 式 ) ， 原 因 是 ________________________________________________________________________；
[串知设计] (1)R 基态原子的电子排布式是________，X 和 Y 中电负性较大的是______(填元素符号)。 [考查原子结构与性质] (2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是 ________________________________________________________________________， X 与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是________。[考查分子结构与性质]
(1)基态铝原子核外电子的轨道表达式是__________________________________。 (2)与 Al3＋具有相同的核外电子层结构的简单阴离子有________，其中形成这些阴离子的
元素中，电负性最强的是________，第一电离能最小的是________。
3Al、Cl 的电负性如表所示：
(3)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如图所示，则图中 黑球代表的离子是________(填离子符号)。[考查晶体结构与性质]
[保分题目·综合练]
1．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2－和 B＋具有相同的电子构型，C、 D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题：
在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为________________(用 含 a、b 的式子表示)。
(5)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5 K 下呈现超导性的晶体，该晶体具 有 CoO2 的层状结构(如图所示，小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子)。下列用粗线画出的 重复结构单元示意图不能描述 CoO2 的化学组成的是________。
是__________________________________________________________________________。
(4)D 与 E 所形成化合物晶体的晶胞如图 2 所示。

①在该晶胞中，E 的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图 2 晶胞中，原子坐标参数 a 为
2．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是
高温
2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2。回答下列问题： (1)Cu＋的价电子轨道表示式为_________________________________________； Cu2O 与 Cu2S 比较，晶格能较大的是________。 (2) 新 制 的 Cu(OH)2 能 够 溶 于 过 量 浓 碱 溶 液 中 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
g·cm－3(列出表达式即可)。
3．金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti 基态原子的价电子排布式为________________。 (2)钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________B(填“>” 或“<”，下同)；第一电离能：N________O，原因是________________________________。 (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可 生成 TiOSO4。SO 24－的空间构型为________形，其中硫原子的杂化方式为________，写出与 SO 24－互为等电子体的一种分子的化学式：________________。 (4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3，CaTiO3 的晶体结构如图 1，Ti 位于立方体的体心。该晶体中，Ca2＋的配位数为________。
6．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、 磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)Co 基态原子的电子排布式为______________________________________________。 (2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得 到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
所示。此固态 SO3 中 S 原子的杂化轨道类型是________；该结构中 S—O 键键长有两类，一 类键长约为 140 pm，另一类键长约为 160 pm，较短的键为________(填图中字母)。
(5)CuFeS2 的晶胞如图Ⅱ所示。CuFeS2 的晶胞中与 Cu 原子距离最近且相等的 Fe 原子有 ________个；其晶体密度ρ＝________________________________________________
(5)Fe 能形成多种氧化物，其中 FeO 晶胞结构如图 2。FeO 晶胞边长为 428 pm，则 FeO 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，1 pm＝10－12 m，写出计算式
即可)。
4．A、B、C、D、E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D 同主族且有两
则 AlCl3 为
晶体；AlCl3 升华后蒸气的相对分子质量约为 267，则该蒸气分子的中心原子的杂化方
元素
Al Cl
电负性 1.5 3.0
式是________。
(4)氢化铝钠(NaAlH4)与氢化铝锂一样是重要的有机合成中的还原剂。
①AlH － 4 的空间构型为________。 ②NaAlH4 的晶胞结构如图所示，与 Na＋紧邻且等距的 AlH － 4 有________个；NaAlH4 晶 体的密度为________g·cm－3(用含 a、NA 的代数式表示，NA 为阿伏加德罗常数的值)。
3．元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能
量叫做第一电离能。常用符号 I1 表示，单位为 kJ·mol－1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元
素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化。 ①同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金
(一)原子结构与性质 1．原子核外电子排布的规律 能量最低
基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道 原理 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子
原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独 洪特规则
占据一个轨道，且自旋状态相同
2．原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时 注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 (3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中各 能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
(4)Co 的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等 距离且最近的钴原子有________个；与一个钴原子等距离且次近的氧 原子有____个； 若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子 之间的距离为 r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ________；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为 a pm，氧原子的半径为 b pm，它们