化学计算题经典例题
化学化学计算题题20套(带答案)

化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求:(1)混合物CaCO3中的质量为_______;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g(1)混合物CaCO3中的质量为10g;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算2.阿司匹林(分子式为C9H8O4)是一种常用解热镇痛药,用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。
某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
(1)阿斯匹林的相对分子质量是_____,其中氢、氧元素的质量比是_____。
(2)阿斯匹林中碳元素的质量分数_____;25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____; (3)治疗不稳定性心绞痛时,病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
【答案】180 1:8 60% 15mg 12【解析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;(2)根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%,化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答;(3)不稳定性心绞痛时,每天阿斯匹林的剂量为75~300mg ,据此进行分析解答。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数。
解:硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为:$14×2 = 28$硝酸铵的相对分子质量为:$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$氮元素的质量分数为:$\frac{28}{80}×100\%= 35\%$答:硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁(Fe₂O₃)的化学式,求其中铁元素与氧元素的质量比。
解:氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为:$(56×2) :(16×3) = 112 : 48 = 7 : 3$答:氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 : 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?解:设可以得到氧气的质量为 x。
$2KMnO₄\stackrel{\triangle}{=\!=\!=} K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑$$316 32$$63g x$$\frac{316}{32} =\frac{63g}{x}$$x =\frac{32×63g}{316} ≈ 06g$答:加热分解 63g 高锰酸钾,可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜,要得到 32g 铜,需要多少克氢气?解:设需要氢气的质量为 y。
$H₂+ CuO \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} Cu +H₂O$$2 64$$y 32g$$\frac{2}{64} =\frac{y}{32g}$$y =\frac{2×32g}{64} = 1g$答:需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应,能制得多少克二氧化碳?解:大理石中碳酸钙的质量为:$100g×80\%= 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
化学计算题(通用15篇)

化学计算题(通用15篇)化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中,R的化合价为+3价,它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价,则依照升降价守恒,×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价,R原为+3价,必须降为+1价,故不需配平方程式可直接选C。
化学物质的量计算题
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化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g,一个A原子的质量为b g,N_A为阿伏伽德罗常数的值,求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义,以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g,所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- (1)3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少?(2)1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少?2. 解析- (1)根据n = (N)/(N_A)(n为物质的量,N为微粒数,N_A为阿伏伽德罗常数),N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-,n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- (2)H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -,1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol,求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)(n为物质的量,m为质量,M为摩尔质量)。
- 对于Mg,m = 4.8g,M = 24g/mol,则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
中考化学化学计算题100篇及答案经典

中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g 于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。
求:(1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g ; (2)氢氧化钡溶液的质量分数为_____;(3)计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少?_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知,生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ,而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ,则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g ,据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ,与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓=171233=20g 4.66gx x =17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯=17173=17.1%40g y⨯y=2.92g故填:(1)4.66;(2)17.1%;(3)2.92g【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
2.若要生产含杂质4%的生铁100t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________(要求写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)【答案】228.6t【解析】试题分析:含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量,即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度,再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
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(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca(0H)+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:(1)当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)⑶加入106g 稀盐酸(即A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】(1)根据图像,可以看出当加入106g 稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g ,所以当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g(2)发生反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl 溶液,所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量解:设碳酸钠的质量为x ,生成的NaCl 质量为V 。
九年级化学计算题

九年级化学计算题
题目:现有一定质量的锌粉加入到盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯内物质总质量为209.8g。
求:(1)生成氢气的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解析:
1. 计算氢气质量
- 根据质量守恒定律,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
反应前锌粉和稀硫酸的总质量,反应后是烧杯内剩余物质和氢气的总质量。
- 设生成氢气的质量为公式。
- 反应前锌粉和公式稀硫酸的总质量,反应后烧杯内物质总质量为公式,则公式,因为锌与稀硫酸反应公式
,所以公式。
- 生成氢气的质量公式,由于锌粉的质量在计算氢气质量时不需要单独求出,根据质量守恒定律,公式
,所以公式。
2. 计算稀硫酸中溶质的质量分数
- 设稀硫酸中溶质公式的质量为公式。
- 根据化学方程式公式,可得公式
(公式的相对分子质量为公式,公式的相对分子质量为公式)。
- 解得公式。
- 稀硫酸中溶质的质量分数公式。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
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2024年中考化学《必考经典》计算题大全(含答案及解析)1.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42-;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得:x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为:×100%=9.8%;(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:×100%≈5.5%。
2.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3.取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成溶液,然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸,直至恰好反应,共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
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初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为?
答案:Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少?
答案:ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应?
答案:1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水?
答案:一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱?
答案:1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少?
答案:醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中,氢离子的浓度是多少?
答案:H2SO4形成的水溶液中,氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫?
答案:浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水?
答案:一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗?
答案:可以,氢化钠可与100g水反应。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
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初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块,其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答:我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此,该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子,所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中,反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克,求反应物B的质量。
解答:我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3,所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下,一定量的氧气与一定量的氢气完全反应,了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此,36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1,所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔,质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样,消耗的氧气的物质的量为1摩尔,质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中,溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克,求溶质的质量。
数为10%,即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此,溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下,一定量的氢气和一定量的氧气完全反应,了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克,求反应中消耗的氧气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
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25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面,求该NaCl溶液的密度。
答案:1.018g/mL。
解析:根据阿威休斯定律得到:Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中,Ag为橡胶球跟水接触的面积,r为橡胶球半径,g为重力加速度。
因此,NaCl溶液的密度为:ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL,问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案:56.8°C。
解析:首先,要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况,参考表格得出如下数据:温度(°C)密度(g/mL)01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后,根据浓度的定义可知:浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的,所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m,则总质量为m/1.20,其中1.20为食盐水的密度。
根据题意,浓度为26%,所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算,得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出:Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此,实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢?查表可得,在56.8°C时,食盐水的密度约为0.312g/mL,因此答案为56.8°C。
精编:利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)

精编:利用化学式进行计算——20题(基础专题+答案)1、松油醇(C 10H 18O )是一种调香香精,多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。
请回答:(1)松油醇的相对分子质量是________。
(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。
答案:154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯(化学式为C x H 6S )能杀菌,具有一定的抗病功能和食疗价值。
(1)硫化丙烯的相对分子质量为74,则x 的数值为______。
(2)硫化丙烯中,碳、氢、硫三种元素的质量比为______。
(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
答案:(1)3 (2)18∶3∶16(3)解:硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇(化学式为CH 3OH )是一种重要的化工原料,用途十分广泛。
请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________(填最简整数比)。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。
(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。
(4)若甲醇和乙醇(化学式为C 2H 5OH )两种物质中含有等质量的碳元素,则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________(填最简整数比)。
答案:1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒,其化学式为C 4H 2FeO 4。
试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____(最简整数比)。
(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______(精确到0.1%)。
答案:3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药,具有抗炎镇痛解热作用。
异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2,是一种不溶于水的物质。
化学化学计算题题20套(带答案)及解析

化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应时,生成氧气的质量为_____g ;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________?(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后二氧化锰的质量不变,根据质量守恒定律,生成氧气的质量为:6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g,解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是:4.96gg×100%=81.7%点睛:首先根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。
2.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品Na 2CO 3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
(2)在实际生产中,产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ,现有样品11.0g ,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%)【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,氯化铵中的阳离子是铵根离子,符号为NH4+。
中考化学化学计算题专项训练及答案
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中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解:尿素中氮元素的相对原子质量总和为:14×2 = 28尿素的相对分子质量为:12 + 16 +(14 + 1×2)×2 = 60氮元素的质量分数=(氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量)× 100%=(28÷60)× 100% ≈ 467%答:尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁(Fe₂O₃)的化学式,计算:(1)氧化铁中各元素的质量比。
(2)氧化铁中铁元素的质量分数。
解:(1)氧化铁中 Fe、O 元素的质量比=(56×2):(16×3)= 7:3(2)氧化铁的相对分子质量为:56×2 + 16×3 = 160铁元素的质量分数=(56×2÷160)× 100% = 70%答:(1)氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3;(2)氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气多少克?解:设生成氢气的质量为 xZn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑65 213g x65/13g = 2/xx = 04g答:可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?解:设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑316 3263g x316/63g = 32/xx = 064g答:可以得到氧气 064 克。
3、工业上,高温煅烧石灰石(CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO + CO₂↑100 56x 56 吨100/x = 56/56 吨x = 10 吨答:需要碳酸钙 10 吨。
50套初中化学化学计算题及解析
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50套初中化学化学计算题及解析题目 1:将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应,求生成二氧化碳的质量。
解析:首先算出纯石灰石的质量为 25×(1 20%)= 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO₃),其相对分子质量为 100。
化学方程式为:CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 。
根据化学方程式可知,100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 = 88 克。
题目 2:加热 316 克高锰酸钾,一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体质量为 284 克,求生成氧气的质量。
解析:根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克,反应后剩余固体质量为 284 克,所以生成氧气的质量为 316 284 = 32 克。
题目 3:_____用氢气还原 8 克氧化铜,反应结束后,称得剩余固体质量为 72 克,求参加反应的氢气的质量。
解析:氧化铜(CuO)被氢气(H₂)还原为铜(Cu)。
化学反应方程式为:H₂+ CuO = Cu + H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量,即 8 72 = 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% = 20% ,所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% = 4 克。
根据化学方程式计算,参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4:在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁,反应结束后,剩余固体质量为 48 克,求生成二氧化碳的质量。
解析:氧化铁(Fe₂O₃)被一氧化碳(CO)还原为铁(Fe)。
化学方程式为:3CO + Fe₂O₃= 2Fe + 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量,即 56 48 = 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% = 30% ,所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
2024年中考化学复习专题----计算题

2024年中考化学复习专题计算题1.维生素是人体必备的营养物质,维生素C的化学式为C6H8O6。
试列式计算:(1)维生素C的相对分子质量;(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比;(3)维生素C中含碳元素的质量分数(保留1位小数)。
2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为159.4g,求:(1)反应生成二氧化碳的质量;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数。
3.请回答下列问题。
(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气,则这些氧气的体积是多少升?若这些氧气来自于空气则需要空气多少升?(氧气的密度1.43g/L,空气的密度1.29g/L)(2)某原子的核电荷数为26,相对原子质量为56,则它的中子数与电子数之差是多少?4.将9g含少量杂质(杂质既不溶于水也不参加化学反应)的碳酸氢钠样品放入烧杯中,加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸54.5g。
烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。
请计算:(1)产生二氧化碳气体的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录见下表.1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算:①第几次实验金属锌完全反应______.②所用稀硫酸中溶质的质量分数?6.计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1:。
(2)在学完空气的组成后,同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣,老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。
于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。
测得实验数据如表(读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管):实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知,反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和,注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积,请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量:①列出计算式。
初中化学计算题范本
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初中化学计算题范本一、物质的量计算1. 计算物质的量:已知某物质的质量,求其物质的量。
例如:已知某物质的质量为10克,其摩尔质量为50克/摩尔,求该物质的物质的量。
解答:物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 10克 / 50克/摩尔 =0.2摩尔2. 计算质量:已知某物质的物质的量,求其质量。
例如:已知某物质的物质的量为0.5摩尔,其摩尔质量为100克/摩尔,求该物质的质量。
解答:质量 = 物质的量× 摩尔质量 = 0.5摩尔× 100克/摩尔 = 50克二、化学反应计算1. 计算反应物的量:已知反应物的质量和化学方程式,求反应物的物质的量。
例如:已知反应物A的质量为20克,化学方程式为A + B → C,求反应物A的物质的量。
解答:根据化学方程式,确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后,利用已知的反应物A的质量和摩尔质量,计算其物质的量。
2. 计算产物的量:已知反应物的物质的量和化学方程式,求产物的物质的量。
例如:已知反应物A的物质的量为0.3摩尔,化学方程式为A + B → C,求产物C的物质的量。
解答:根据化学方程式,确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后,利用已知的反应物A的物质的量,计算产物C的物质的量。
三、溶液浓度计算1. 计算溶液的物质的量浓度:已知溶液中溶质的质量和溶液的体积,求溶液的物质的量浓度。
例如:已知溶液中溶质的质量为5克,溶液的体积为100毫升,求溶液的物质的量浓度。
解答:根据溶质的质量和摩尔质量,计算溶质的物质的量。
然后,利用溶液的体积,计算溶液的物质的量浓度。
2. 计算溶质的质量:已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积,求溶质的质量。
例如:已知溶液的物质的量浓度为0.2摩尔/升,溶液的体积为200毫升,求溶质的质量。
解答:根据溶液的物质的量浓度和体积,计算溶液中溶质的物质的量。
然后,利用溶质的摩尔质量,计算溶质的质量。
四、气体定律计算1. 查理定律计算:已知气体在两个不同温度下的体积,求另一个温度下的体积。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中,计算题是重点也是难点。
通过专题训练,能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1:计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案:尿素中氮元素的质量分数=(氮原子的相对原子质量×氮原子个数)÷尿素的相对分子质量×100% =(14×2)÷12 + 16 +(14 +1×2)×2×100% ≈ 467%解析:首先,明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14,尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量,将各原子的相对原子质量相加。
然后,按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2:实验室用 125g 大理石(主要成分是碳酸钙)与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量是多少?(大理石中碳酸钙的质量分数为 80%,反应的化学方程式为:CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O +CO₂↑)答案:设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量= 125g×80% = 10gCaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑100 4410g x100/10g = 44/xx = 44g答:生成二氧化碳的质量为 44g。
解析:首先,算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后,根据化学方程式,找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x,列出比例式,进行求解。
例题 3:将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃,充分反应后生成 9g 水,求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?答案:设参加反应的氢气的质量为 x,氧气的质量为 y2H₂+ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x = 36/9g ,解得 x = 1g32/y = 36/9g ,解得 y = 8g若氢气过量,则氢气的质量为2g,氧气的质量为8g;若氧气过量,则氢气的质量为 1g,氧气的质量为 9g。
化学式计算专题训练

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水(H_2O)的相对分子质量。
- 计算碳酸钙(CaCO_3)的相对分子质量。
- 计算硫酸(H_2SO_4)的相对分子质量。
解析- 对于水(H_2O):- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子(H)的相对原子质量约为1,氧原子(O)的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙(CaCO_3):- 钙原子(Ca)的相对原子质量约为40,碳原子(C)的相对原子质量约为12,氧原子(O)的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸(H_2SO_4):- 氢原子(H)的相对原子质量约为1,硫原子(S)的相对原子质量约为32,氧原子(O)的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水(H_2O)中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳(CO_2)中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵(NH_4NO_3)中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水(H_2O):- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子(H)的相对原子质量约为1,氧原子(O)的相对原子质量约为16,氢原子个数为2,氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳(CO_2):- 碳元素(C)的相对原子质量约为12,氧原子(O)的相对原子质量约为16,碳原子个数为1,氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵(NH_4NO_3):- 氮原子(N)的相对原子质量约为14,氢原子(H)的相对原子质量约为1,氧原子(O)的相对原子质量约为16。
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化学计算题经典例题一、中考化学计算题1.实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株,进行如下探究:(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示:实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.0 1.0Ⅲ16.0150.0 1.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程)【答案】75% 36.5%【解析】【详解】(1)对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现,对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时,氢气的质量没有增加,说明第Ⅲ组中镁完全反应,设样品中金属镁的质量为x,22Mg+2HCl=MgCl+H242x 1.0g242=x 1.0g↑x=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为:12.0g100%=75% 16.0g⨯。
(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,可得关系式:HCl ~NaOH ,设150.0g 稀盐酸中氯化氢的质量为yHCl NaOH 36.540y 150g 40%36.540g=y 150g 40%⨯⨯ y=54.75g盐酸的质量分数为:54.75g100%=36.5%150.0g⨯。
答:(1)样品中金属镁的质量百分含量为75%; (2)盐酸的质量分数为36.5%。
2.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验研究,即取60g 经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量(g ) 200 200 200 200 剩余固体质量(g )37.615.244(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应.) (1)第2次测得剩余固体质量为15.2g ,其成分为_____. A 铁 B 铁和碳 C 碳(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)_____ (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图._____【答案】 B 93.3% 19.6%【解析】 【详解】(1)分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸,固体继续减少,说明第二次剩余固体中铁剩余,当然碳不反应,也剩余.故答案为:B(2)表中第3、第4次剩余固体都是4g ,可知最终剩余固体4g 为碳,所以生铁中铁的质量分数为:60g-4g100%=93.3%60g⨯ (3)从第1、第2次中可得出结论:每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g =22.4g 铁,设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ,22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4gxy↑ 5698222.4g x y== 解之得:x =39.2g ,y =0.8g稀硫酸的溶质质量分数为:39.2g100%19.6%200g⨯= 可得出56g 铁反应生成氢气的质量为560.8g 2g 22.4⨯=,恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g 硫酸成正比,所以图象如下:答:生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【点睛】本题有一定的难度,要求学生分析数据,筛选信息,并利用数据根据化学方程式进行的计算.3.兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,小明同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)①上表数据分折,第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____(保留0.1%) 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】①从上表数据分析,25g 合金需要酸的质量是100g ,100g 酸需要合金的质量是25g ,故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣= 设锌的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g==②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯=。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯=答:上表数据分折,第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】=100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量4.兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO 含量,进行如下实验:用过量的稀盐酸溶解5g 样品(杂质不与盐酸反应且不溶于水),过滤,取100g 滤液,向其中加入NaOH 溶液,所得实验数据如图:(1)从图可知,加入的NaOH 先跟滤液中 _________ 反应,后跟 _________ 反应.(写化学式)(2)该样品中CuO 的质量是 _________ .(3)计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)【答案】(1)HCl ;CuCl 2;(2)4.8g ;(3)答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【解析】(1)氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生,所以加入的NaOH 先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀;(2)依据方程式CuO+2HCl ═CuCl 2+H 2O 和CuCl 2+2NaOH ═Cu (OH )2↓+2NaCl 可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子,所以可建立关系式CuO ~Cu (OH )2; 设样品中氧化铜的质量是x CuO ~Cu (OH )280 98 x 5.88gx=4.8g(3)设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是y CuCl 2+2NaOH ═Cu (OH )2↓+2NaCl 80 98 y 5.88gy=4.8g所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=8%5.将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g 二氧化碳,反应后所得溶液质量为60g 。
求:⑴所得溶液中氯化钠的质量;⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)15.5g;(2)14.6%【解析】【详解】设所得反应生成氯化钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,反应前盐酸中溶质的质量为z。
x=11.7g y=10.6g z=7.3g(1)所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。
(2)反应前盐酸溶液的质量为:60g-14.4g+4.4g=50g,所以,反应前盐酸中溶质的质量分数为。
6.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。
回答下列问题:(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原因是____。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。
【答案】(1)5;(2)稀盐酸先与碳酸钠反应;(3)原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.【解析】试题分析:(1)有图可看出生成沉淀的质量为5g(2分)(2)稀盐酸先与碳酸钠反应。
(1分)(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………(2分)……………………………………………………(1分)111 100原滤液中CaCl2的质量分数=……(2分)答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
(1分)考点:根据化学方程式的计算7.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2 g溶液。
试计算:(1)产生二氧化碳多少克?(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解:(1)CO2的质量为:15.6g+100g-111.2g=4.4g (1分)(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4.4gX=11.7g Y=10.6g (各1分,共2分)(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2g×100%=15.0% (1分)答:(1)产生二氧化碳4.4克(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析:根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算8.纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。
计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
【答案】解:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%(2)设需要稀盐酸的质量为x ,生存NaCl的质量为yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 36.5 58.580g÷2400g×24g 3.65%×x yX==20g y==1.17g(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为(1.17g+81g÷2400 g×24g)÷(24g+20g)×100%==4.5%答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%(2)设需要稀盐酸的质量为20g(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%【解析】解:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%(2)设需要稀盐酸的质量为x ,生存NaCl的质量为yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 36.5 58.580g÷2400g×24g 3.65%×x yX==20g y==1.17g(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为(1.17g+81g÷2400 g×24g)÷(24g+20g)×100%==4.5%答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%(2)设需要稀盐酸的质量为20g(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%9.100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应.请计算:(1)反应产生氢气的质量是g.(2)稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程).【答案】(1)0.4;(2)19.6%.【解析】试题分析:(1)设生成氢气的质量为x,稀硫酸中硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 213g y x解得:x=0.4g,y=19.6g(2)稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%答:(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.10.某钙片的标签如下,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:(1)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为;(2)请通过计算推断此标签中的含钙量是(填虚假或真实)的;(3)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下:物质的质量反应前:烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后:烧杯+剩余物26.7g请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。