北京海淀区2012年高三化学一模试题及答案

2012年海淀区高三年级一模化学部分

6．下列做法对改善大气质量无益．．

的是 A ．推广使用无铅汽油

B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥

C ．开发利用太阳能、氢能等新能源

D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7． 下列说法正确的是

A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应

D

．合成橡胶 的单体之一是 8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1 9．下列实验方案不能．．达到实验目的的是

10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法 CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH n

CH 3－C ≡C —CH 3

不正确．．．

的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方

程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳

D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2

11．下列说法不正确．．．

的是

12．有①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液各25 mL ，物质的量浓度均

为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 A ．4种溶液pH 的大小顺序：①>④>③>②

B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)

C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>②

D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等

b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d ．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2

的热化学方程式： 。 （6）容器①中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6 mol 。若用

200 mL 5 mol/L 的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示） 。

26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe 转化为Fe 的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：

。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰

（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下

图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。

min)/(4

)(1

2⋅=L mol Vt O H υ

①写出阳极所发生反应的电极反应式：

。 ②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原

因是（请结合化学用语解释） 。

27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。

已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O

任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。 （2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。 （3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假设3： 。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，

将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。

②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B 装置中反应的化学方程式为 。

C

E

F