第四章 第三节 第1课时
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
人教版八年级地理上册第四章第三节《工业第1课时工业及其重要性》教学设计
人教版八年级地理上册第四章第三节《工业第1课时工业及其重要性》教学设计一. 教材分析人教版八年级地理上册第四章第三节《工业第1课时工业及其重要性》教材，主要介绍工业的概念、分类、重要性以及影响工业布局的因素。
本节内容是学生对地理知识的深入理解和实际应用，通过本节的学习，使学生了解工业的基本知识，理解工业在国民经济中的地位和作用，培养学生对工业布局的认知能力。
二. 学情分析八年级的学生已经具备了一定的地理基础知识，对工业有一定的认识。
但学生对工业的理解多停留在表面，对工业的分类、重要性以及影响工业布局的因素等方面知识较为匮乏。
因此，在教学过程中，需要教师通过生动形象的讲解，引导学生深入理解工业知识，提高学生对工业的认知水平。
三. 教学目标1.知识与技能：使学生了解工业的概念、分类、重要性以及影响工业布局的因素，培养学生对工业布局的认知能力。
2.过程与方法：通过案例分析、小组讨论等方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对工业发展的关注，提高学生对地理知识的热爱。
四. 教学重难点1.重点：工业的概念、分类、重要性以及影响工业布局的因素。
2.难点：影响工业布局的因素，工业布局的合理性。
五. 教学方法1.案例分析法：通过分析具体工业案例，使学生了解工业的概念、分类和重要性。
2.小组讨论法：引导学生分组讨论影响工业布局的因素，培养学生合作学习的能力。
3.启发式教学法：教师提问，学生思考，激发学生对工业知识的兴趣。
六. 教学准备1.准备相关工业案例，用于教学分析。
2.制作PPT，展示工业知识及相关图片。
3.准备小组讨论的问题，引导学生深入思考。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用PPT展示我国工业发展的图片，引导学生关注工业发展，激发学生学习兴趣。
2.呈现（10分钟）介绍工业的概念、分类和重要性，通过案例分析，使学生了解工业在不同领域的作用。
3.操练（10分钟）教师提问，学生回答，巩固对工业知识的掌握。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
第四章第三节 第1课时 心脏的结构和功能
第三节输送血液的泵——心脏第1课时心脏的构造和功能知识点1心脏的位置图4－4－19心脏1．由图可以看出，心脏位于________的中央偏左下方，在________之间，大小与自己的拳头差不多。
读图，完成以下2题。
2．患有心脏病的人猛然坐立或站起时，有时会引起心脏跳动暂停而导致“死亡〞。
此时，医生常会急捶患者身体某部位以使心脏恢复跳动。
请问急捶的部位应是() A．胸腔中部偏左上方B．胸腔中部偏左下方C．胸腔中部偏右上方D．胸腔中部偏右下方知识点2心脏的构造与功能图4－4－20心脏解剖图心脏的构造1．心脏壁主要由________构成。
________具有收缩和舒张的功能。
2．请写出上图中，心脏与之相连的血管：[A]____________与[]____________相连；[B]____________与[]____________相连；[C]____________与[]____________相连；[D]____________与[]____________相连。
读图，完成以下3～7题。
3．心脏主要由心肌构成，其中心肌最兴旺的是()A．左心房B．右心房C．左心室D．右心室4．以下关于瓣膜的表达中，不正确的选项是()A．心房与心室之间有房室瓣B．心室与动脉之间有动脉瓣C．动脉血管内有动脉瓣D．四肢静脉内有静脉瓣5．心脏内瓣膜的作用是保证血液按哪种方向流动()A．心室→心房→静脉B．动脉→心室→心房C．心房→心室→动脉D．心房→心室→静脉6．血液循环的动力器官是()A．动脉B．静脉C．心脏D．肺7．心室肌肉兴旺，可像抽水用的泵一样将血液泵至全身各处。
心脏左、右两个“泵〞精细配合，协同工作，保证了血液循环的顺利进展，如图4－4－21为心脏某工作状态示意图，请据图答复。
图4－4－21(1)心脏的[]________收缩，将血液泵向肺。
此过程中，[]________关闭，防止血液倒流。
(2)在将血液泵向肺时，心脏的[]________处于舒张状态，以便包容从肺流回心脏的血液；[]________也处于舒张状态，以便回收来自全身各处的血液供“泵〞不断继续泵向肺。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第四章第三节 第1课时 心脏的结构和功能
第三节 输送血液的泵——心脏
(2)心脏的四个腔，上面的两个腔是[ ⑤]左心房和[ ①]右心房， 与 之 相 连 的 血 管 分 别 是 [ ⑦ ]__肺__静_脉___ 、 [ ⑧ ]__上__腔_静__脉_ 和 [ ⑨]__下_腔__静_脉__。下面的两个腔是[ ⑥]左心室和[ ②]右心室，与之 相连的血管分别是[ ③]__主__动_脉___、[ ④ ]__肺_动__脉___。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
第三节 输送血液的泵——心脏
知识点二 心脏的工作过程
心房 心室 房室 甲 收缩 舒张 开放
乙 舒张 收缩 关闭 丙 舒张 舒张 开放
第四章 第三节 第1课时 离子键
第三节 化学键 第1课时 离子键[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na ＋和Cl －，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键和离子化合物 (1)离子键(2)离子化合物(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
(1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：以第三周期元素为例Na 原子：·Na Mg 原子：··Mg 或·Mg· Al 原子：··Al · 或·Al ·· Si 原子：··Si ··或·Si ··· P 原子：··P ···S 原子：·S ····· Cl 原子：··Cl ····· Ar 原子：··Ar ······ 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。
2024年新沪科版八年级上册物理课件 第四章神奇的透镜 第三节神奇的“眼睛” 第1课时眼睛和眼镜
近视眼
成因 晶状体太厚，折光能力太强，远处物体 成像在视网膜前
矫正 佩戴对光有发散作用的凹透镜。
成因 晶状体太薄，折光能力太弱，近处物体 成像于视网膜后
远视眼
矫正 佩戴对光有会聚作用的凸透镜。
晶状体太厚折光 能力太强
视网膜前 凹透镜
远 只能看清远处 视 物体，看不清 眼 近处物体
晶状体太薄折光 能力太弱
视网膜后 凸透镜
信息窗：保护视力
三个“要” 1.读写姿势要端正 2.日常用眼要卫生 3.眼保健操要坚持
三个“不” 1.强光弱光不写字 2.走路坐车不读报 3.躺着伏着不看书
习题解析
1.如图所示是近视眼及其矫正的光路图，下列说法不正确的是（ ）A
3.拿一副远视眼镜放在凸透镜前，如图所示，光屏上出现烛焰清晰的像，移走远视眼镜， 烛焰的像变得模糊。为了能在光屏上重新得到清晰的像，下列操作可行的是（ C ）
A．将蜡烛靠近凸透镜 B．将光屏靠近凸透镜 C．将光屏远离凸透镜 D．将光屏和蜡烛同时靠近凸透镜
课堂总结
结构 眼睛 原理
眼睛和 眼镜
调节
眼镜
第四章 神奇的透镜
第一节 神奇的“眼睛 ”
第一课时 眼睛和眼镜
课程导入
课程讲授
习题解析
课堂总结
课程导入
眼睛是如何看见物体的？
课程讲授
眼球的结构
睫状体
瞳孔 角膜 晶状体
共同作用相当于凸透镜
相当于光屏 视网膜 视神经 玻璃体
眼睛的视物原理
眼睛好像一架照相机，物体发出的光进入人眼，经晶 状体和角膜折射后，在视网膜上形成一个倒立、缩小 的实像。
削弱折光能力
凹透镜
三、远视பைடு நூலகம்及矫正
第四章 神奇的透镜第三节 神奇的“眼睛”第1课时 眼睛和眼镜
第三节神奇的“眼睛”第1课时眼睛和眼镜1．物理观念：(1)了解眼睛的结构和眼睛视物的基本原理；(2)知道近视眼、远视眼的成因和矫正方法。
2．科学探究：(1)通过实验探究眼睛视物原理；(2)实验探究视力的矫正。
3．科学思维：(1)利用凸透镜成像模拟人眼视物原理，体会建构物理模型的重要作用；(2)通过已有知识解释近远视眼的矫正方法，提高分析和解决问题的能力。
4．科学态度与责任：(1)具有团队合作意识，培养实事求是的科学态度；(2)通过了解视力的成因，使学生具有保护视力的意识，注意用眼卫生。
重点：眼睛的构造及视力的矫正。
难点：通过实验探究视力的矫正方法。
趣味导入你们的眼睛可真好看，里面有晴雨、日月、山川、江河，当然，还有我。
今天，我们就一起来学习神奇的眼睛。
眼睛是如何看到这些美好的事物呢？带着这个疑问，让我们一起走进眼睛的内部世界吧！任务一眼睛1．眼球的结构：请观察晶状体，你觉得它和我们之前学过的哪种光学元件相似呢？凸透镜是可以成像的，而观察像需要借助光屏，在眼球的结构图中，哪部分可看成是光屏呢？2．眼睛的视物原理打开“F”光源，在光屏上成清晰的像，表示此时人眼可以看清这个物体。
将物体远离凸透镜，请观察，光屏上还有清晰的像吗？根据前面所学的凸透镜成像的规律，此时像的位置在哪儿呢？可是，视网膜和晶状体的位置是不可改变的，如果想使光屏上再次成像，可以怎么办呢？请同学们回忆一下，凸透镜成像时，像距除了与物距有关，还与什么有关呢？既然跟焦距有关，那我们就可以通过改变什么来使光屏上再次成像呢？若要在光屏上再次成像，像要左移，那么凸透镜会聚能力要减弱，凸透镜的焦距要变大还是变小呢？老师这里有一些不同焦距的凸透镜，我想请一位同学来帮我一起完成这个实验。
凸透镜不合适可以更换，而人眼是不可随意更换的，那人眼究竟是如何看到物体的呢？播放看物体远离人眼动画，边讲边操作。
播放动画：睫状体对晶状体的调节。
人眼是通过睫状体来调节晶状体的厚度改变焦距来看到物体的。
人教版高中地理必修一第四章第三节第一课时《河流侵蚀地貌》教学设计
**三、教学重难点和教学设想**：
（一）教学重点
1.河流侵蚀地貌的形成原因、类型及其特征，这是本章节的核心知识，需要学生深入理解和掌握。
2.河流侵蚀地貌对地理环境的影响，以及与人类活动的关联，培养学生将地理知识应用于实际问题的能力。
6.针对本节课的知识点，教师设计一份在线测试题，要求学生在课后完成。测试题包括选择题、填空题、判断题等，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
7.鼓励学生利用网络资源，查找关于河流侵蚀地貌的最新研究成果或新闻报道，并在课堂上与其他同学分享。此作业有助于培养学生关注时事、拓展知识视野的良好习惯。
人教版高中地理必修一第四章第三节第一课时《河流侵蚀地貌》教学设计
一、教学目标（一）知识源自技能1.理解河流侵蚀地貌的定义，掌握其形成的原因和主要类型，如峡谷、河谷、瀑布、侵蚀平原等。
2.学会运用地图、图表、实地考察等方法，分析河流侵蚀地貌的分布特征和形成过程。
3.了解河流侵蚀对地理环境的影响，如土地利用、水资源、生态环境等方面。
4.注重启发式教学，引导学生主动探究、发现地理规律，提高学生的自主学习能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱大自然、保护环境的意识，认识到河流侵蚀地貌在地理环境中的重要作用。
2.增强学生对地理学科的兴趣，激发学生继续探索地理知识的热情。
3.培养学生的科学精神，使学生具备实事求是、严谨治学的态度。
（三）学生小组讨论（500字）
1.教师将学生分成若干小组，每组选择一种河流侵蚀地貌类型，进行深入研究和讨论。
2.学生通过查阅资料、互相交流，总结所选地貌类型的形成原因、特点及其对环境的影响。
湘教版地理八年级上册 第四章第三节 交通运输业(第1课时)习题课件(共35张PPT)
线路示意图京沪高铁已于2011年6月30日正式投入运营，是 我国《中长期铁路网规划》中“八纵八横”高速铁路主通道 之一。据此，读图4-3-5，完成14～15题。 14.决定该高速铁路分布的主导因素是 （ B） A.气候 B.经济 C.科技 D.地形
15.京沪高铁全线建设时，尽可能采用以桥代路的方式，其 目的是（ C ） A.提高轨道的运输速度 B.观赏轨道沿线的风景 C.节约轨道沿线的土地资源 D.降低轨道交通建设的难度
起讫地点 北京—哈尔滨
北京—上海 北京—香港九龙
北京—广州 太原—焦作—柳州 宝鸡—成都—昆明 满洲里—哈尔滨—绥芬河 北京—包头—兰州 连云港—兰州—乌鲁木齐
上海—昆明
同步训练
知识点① 交通运输业的发展
1.粤港澳大湾区是中国最有条件建设“湾区经济”的先行区，因 为这一区域的外向型程度最高，内部联系也日益密切。珠三角地 区的大通道横纵分布，交织成“爬梯形”的闭合环路，这些大通 道连接起珠江两岸。下列关于交通运输在国民经济中的地位的说 法，正确的是（ D ） A. 交通运输是国民经济的基础 B. 交通运输是国民经济的主导 C. 交通运输在国民经济中无足轻重 D. 交通运输是国民经济的先行官
（核心素养·综合思维）2019年12月16日，连接成都到 贵阳的成贵高铁全线建成通车运营。为保证高速行驶， 该线路全线桥梁与隧道比重接近80%,被称为“世界第一 条山区高速铁路”，是国家实施新一轮西部大开发的标 志性工程之一。据此，读图4-3-4，完成11～13题。
11.下列关于成贵高铁的叙述，正确的是（ C ） A. 穿越了沙漠和戈壁 B. 穿越了我国地势第一、第二级阶梯 C. 连接四川、云南和贵州三省 D. 途经黄土高原和云贵高原
4. 在铁路干线相互衔接和交会的地方，形成__铁_路__枢__纽___， 如____北__京____、___上__海_____、__郑__州______、__武__汉______、 ____广__州____等地。
高中物理必修三 第四章 第三节 第1课时 伏安法测电池的电动势和内阻
Part 2 精析典题 提升能力
例1 某同学用伏安法测一节干电池的电动势E和内阻r，所给的其他器材有： A.电压表V：0～3 V～15 V B.电流表A：0～0.6 A～3 A C.滑动变阻器R1：(20 Ω，1 A) D.滑动变阻器R2：(1 000 Ω，0.1 A) E.电阻箱R(0～999.9 Ω) F.开关和导线若干 (1)实验中电压表应选用的量程为___0_～__3__V____(选填“0～3 V”或“0～ 15 V”)，电流表应选用的量程为__0_～__0_._6_A___(选填“0～0.6 A”或“0～ 3 A”)，滑动变阻器应选用___R_1__(选填字母代号“R1”或“R2”)；
(3)当干电池的路端电压变化不很明显时，作图像，纵轴起点可不从零开
始.纵轴单位可取得小一些.如图所示，此时图线与纵轴
交点仍为电池的 电动势E ，但图线与横轴交点不再是短
路电流，内阻要在直线上取较远的两点，用r＝
ΔU | ΔI |
求出.
四、误差分析
1.误差产生的原因，__电__压__表__分__流__作__用__ 2.如图所示，在理论上，E＝U＋(IV＋IA)r，其中电压 表示数U是准确的电源两端电压，而实验中忽略了通 过电压表的电流IV而形成的误差，而且电压表示数越 大，IV越大. 结论：①当电压表示数为零时，IV＝0；I4A＝I短，短路电流测量值＝真实值 ②E测<E真 ③因为 r＝IE短，所以 r 测<r 真
2.作图法：
(1)以U为纵坐标，I为横坐标，建立平面直角坐标系，根据几组U、I测量
数据，在坐标系中描点，作U－I图像.
(2)将图线两侧延长，纵轴截距点是断路的路端电压，它的数值就是_电__源__
电动势E ；横轴截距点是路端电压U＝0时的电流，它的数值就是短路
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
八年级地理上册第四章中国的经济发展第三节工业第1课时工业及其重要性教案(新版)新人教版
为了提高教学效果，我将使用以下教学媒体和资源：
PPT：展示工业发展相关数据、图表和案例，方便学生直观地了解工业发展状况。
视频：播放有关工业发展的纪录片，让学生更加生动地了解工业化进程中的环境问题。
在线工具：利用地理信息系统（GIS）等在线工具，让学生直观地了解工业发展的地域差异。
核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：地理核心素养中的区域认知、综合思维和地理实践。通过学习，学生能够提高对我国工业发展区域特点的综合思维能力，增强对工业发展过程中实践问题的解决能力，同时培养从地理角度认识和评价工业发展的意识。具体包括但不限于：
1. 区域认知：学生能够通过地图和数据，识别我国工业发展的地域分布特点，理解不同地区工业发展的优势和限制。
2. 综合思维：学生能够将地理、经济、社会等多学科知识综合运用，分析我国工业发展的历史、现状和未来趋势。
3. 地理实践：学生能够结合实际情况，探讨工业发展对地理环境的影响，以及地理环境对工业布局的影响。
教学难点与重点
1. 教学重点：
（1）工业的概念：学生需要理解工业生产的定义，以及工业在国民经济中的地位和作用。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
知识点梳理
本节课的知识点主要包括工业的概念、工业的重要性、我国工业的发展历程和现状、影响工业发展的因素等。下面是对这些知识点的详细梳理：
1. 工业的概念：工业是指以生产商品和提供劳务为目的，采用机器和设备进行大规模生产的经济活动。工业生产具有高度的组织性和科学性，是现代社会经济发展的基础。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验工业知识的应用，提高实践能力。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 《化学键》
共价化合物和某 些离子化合物
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
物质类别 化学键
离子化合物 含有离子键
常见代表物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物
性质特点
熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、
Cl
··
··O·· +·H
+ Cl
HCl的形成过程： H
+ Cl
··
H
O··
H
Cl Cl
H
Cl
书写格式： 原子的电子式
分子的电子式
【学习评价】 写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
N2
N≡N
【新概念】共价化合物 ——以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物 （即若存在离子键，一定为离子化合物）
物质类别
常见代表物
共价化合物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
性质特点
液态不能导电 熔沸点低、易挥发
【整理归纳】 化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
由离子键形成的物质的电子式如何表示？ 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接 ④右侧写化合物的电子式
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
第4章 第3节 第1课时 两角和与差的正弦、余弦、正切公式及二倍角公式
∴sin 2α＝－79．故选 A．]
第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
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走进教材·夯实基础 细研考点·突破题型 课时分层作业
3．计算：sin 108°cos 42°－cos 72°sin 42°＝
．
1 2
[原式＝sin(180°－72°)cos 42°－cos 72°sin 42°
第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
2．降幂公式 sin2α＝1－c2os 2α； cos2α＝1＋c2os 2α； sin αcos α＝12sin 2α．
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第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
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第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
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2．(2021·烟台高三期末)已知角 α，β 的顶点为坐标原点，始边与
x 轴的非负半轴重合，若角 α 的终边经过点(2,1)，cos(α＋β)＝45，且
β∈0，π2，则 sin β＝
．
(1)sin(α±β)＝ sin αcos β±cos αsin β ；
(2)cos(α±β)＝ cos αcos β∓sin αsin β ；
(3)tan(α±β)＝
tan α±tan β 1∓tan αtan β
．
第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
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第1课时 两角和与差的正弦、余弦、 正切公式及二倍角公式
4.3第1课时利用“边边边”判定三角形全等(教案)
（三）实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与“边边边”判定法则相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作，如使用模型三角板来实际测量和比较三角形，演示“边边边”判定法则的基本原理。
此外，我在教学过程中也注意到了时间的分配问题。在今后的教学中，我需要更好地把握时间，确保每个环节都能顺利进行，让同学们在有限的时间内充分消化和吸收所学知识。
3.增强学生的数据分析能力，使其能够从实际问题中抽象出数学模型，并运用全等三角形的性质解决问题。
4.培养学生的团队合作意识，通过小组讨论和合作探究，共同解决全等三角形的判定问题。
5.激发学生的创新思维，鼓励他们在解决全等三角形问题时，探索不同的解题方法和思路。
三、教学难点与重点
1.教学重点
-核心内容：本节课的教学重点是掌握“边边边”（SSS）判定法则，即两个三角形的三组对应边分别相等时，这两个三角形全等。
五、教学反思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在今天的教学中，我发现学生们对于“边边边”判定法则的理解程度有所不同。有的同学能够迅速掌握这个概念，并在实际问题中灵活运用；而有的同学则在理解上存在一定的困难。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加关注学生的个体差异，采取更有针对性的教学方法。
在讲授过程中，我尽量用简单的语言和生动的例子来解释“边边边”判定法则，以便让学生更容易理解。同时，通过分组讨论和实验操作，让学生在实践中感受几何学的魅力。这种教学方式得到了大多数学生的积极响应，他们表示这样的学习方式更有趣、更易懂。
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第三节 第1课时 电解原理(36张PPT)
栏 目 链 接
应用 思考
3.电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：电解精炼铜时，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu， 阳极：Cu－2e－===Cu2＋(主要)，Zn－2e－===Zn2＋， Fe－2e－===Fe2＋(杂质失电子)。因此阳极溶解的铜比 阴极析出的铜少，故c(CuSO4)减小。
应用
思考 1.若在电解饱和食盐水时滴入几滴酚酞试液，为什 么阴极附近变红色？
栏 目 链 接
提示：在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子 向阳极移动，而在原电池中阳离子向正极移动，阴离 子向负极移动。
2.在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：在镀件上镀铜时，阳极：Cu－2e－===Cu2
阳极：与电源正极相连 的极 阴极：与电源负极相连 的极 阳极：溶液中的阴离子 失电子，或电极金属失 电子，发生氧化反应 阴极：溶液中的阳离子 得电子，发生还原反应 阴离子移向阳极，阳离 子移向阴极
电极反应
溶液中的 离子移向
负极：较活泼金属(电 子流出的极) 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金 属)(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属 或阴离子失电子，发生 氧化反应 正极：溶液中的阳离子 或氧气得电子，发生还 原反应 阴离子移向负极，阳离 子移向正极
栏 目 链 接
要点二
电解的应用(二)
1．电解精炼铜
栏 目 链 接
纯铜
粗铜
Cu－2e－===Cu2＋
CuSO4溶液
2．电冶金
金属离子 (1) 金属冶炼的本质：使矿石中的 ________ 获得电子， 还原 从它们的化合物中________ 出来。如Mn＋＋ne－===M。
人教版化学必修1课件：第四章 第三节 第1课时
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第四章
非金属及其化合物
硫化物 硫酸盐 (2)化合态：主要以__________和________的 FeS2 形式存在，如硫铁矿_______、黄铜矿 CaSO4·2H2O CuFeS2、石膏________________和芒硝 Na2SO4· 2O等。 10H 蛋白质 (3)硫还是组成某些__________的生命元素。 2.硫单质的性质 硫黄 (1)俗称_________。
想证明CO2的存在，应先利用SO2的还原性 将其除去再通过澄清石灰水。
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第四章
非金属及其化合物
即时应用 2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有 白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
____________________________________。
(2)⑤的作用是______________，反应的离子 方程式为___________________________。
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第四章
非金属及其化合物
(3)填表格：
装置 ① ② ③ ④ 实验现象 体现SO2的性质
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H2SO4。
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第四章
非金属及其化合物
即时应用
1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显,且不易污染空气。 下列说法中错误的是( )
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第四章
非金属及其化合物
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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第三节蛋白质和核酸第1课时氨基酸的结构与性质[目标定位] 1.认识常见的氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸。
2.知道氨基酸的两性、成肽反应；认识人工合成多肽的意义。
一氨基酸的结构1．写出下列氨基酸的结构简式：甘氨酸：；丙氨酸：；苯丙氨酸：；谷氨酸：。
(1)氨基酸分子中共有的官能团是氨基和羧基。
(2)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的H原子被氨基取代的产物。
2．组成蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸，结构简式可表示为填写下列氨基酸的系统名称：甘氨酸：氨基乙酸；丙氨酸：α氨基丙酸；苯丙氨酸：α氨基苯丙酸；谷氨酸：2-氨基-1,5-戊二酸。
氨基酸的结构(1)组成蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸。
(2)氨基酸分子中共有的官能团是—NH2和—COOH。
(3)分子式相同的氨基酸与硝基化合物为类别异构，如H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体。
1．分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现分子中的原子有如图所示的连接顺序，则此有机物一定是()A．硝基化合物B．硝酸酯C．α氨基酸D．蛋白质答案 C解析每个碳原子的总键数为4，每个氮原子的总键数为3，每个氧原子的总键数为2，氢原子只有一个键。
显然斜向相连的三个大白球应为碳原子，与最下方的碳原子相连的两个中白球应为氧原子，从键数看，下方的氧与碳之间应为双键，黑球应为N原子，最小的白球是氢原子。
2．某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目有() A．3种B．4种C．5种D．6种答案 C解析属于氨基酸的有五种，它们是二氨基酸的性质1．天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。
2．氨基酸分子中含有酸性官能团—COOH，碱性官能团—NH2。
氨基酸既能跟酸反应生成盐，又能跟碱反应生成盐。
(1)甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是。
(2)甘氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式是。
3．羧基与氨基可以发生像酯化反应那样的脱水反应，形成肽键()。
(1)两分子的丙氨酸在酸或碱的作用下，脱去一分子的水。
其化学方程式是；该反应中，羧基的断键位置是碳氧单键。
(2)氨基酸在酸或碱的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键()的化合物，叫做成肽反应，成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应。
(3)由两个氨基酸分子缩水后形成的含有肽键的化合物叫二肽。
由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的含多个肽键的化合物称为多肽。
(4)分析下图，则多肽链属于四肽，形成该化合物的氨基酸有4种，含有肽键的数目是3。
氨基酸的性质(1)多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。
相对分子质量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。
(2)由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。
(3)多肽容易水解，生成氨基酸。
(4)由于氨基酸的种类较多，组成蛋白质时氨基酸的数目和排列各不相同，所以蛋白质的结构很复杂。
3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜味度约为蔗糖的200倍。
下列有关说法不正确的是()A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B．水解产物中有两种氨基酸C．阿斯巴甜属于蛋白质D．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应答案 C解析根据阿斯巴甜的结构简式，可以求得其分子式为C14H18N2O5，该物质不是蛋白质；其分子中含有“”，可以发生水解生成和CH3OH(甲醇)；阿斯巴甜中存在—NH2，可以与酸反应，还存在—COOH，可以与碱反应。
4．苯丙氨酸的结构简式为。
(1)该分子中的碱性基团是________，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该分子中的酸性基团是________，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)—NH2(或氨基)(2)—COOH(或羧基)＋NaOH―→解析氨基酸具有两性，显酸性的是—COOH(或羧基)，显碱性的是—NH2(或氨基)，—COOH 能与NaOH反应，—NH2能与HCl反应。
1．下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是()答案 C解析选项C、D的水解均相当于肽键的水解，其断键位置应是2．苯丙氨酸()有多种同分异构体。
其中同时符合下列两个条件的同分异构体有()①有两个取代基的苯环②一个硝基直接连接在苯环上A．3种B．5种C．6种D．10种答案 C解析苯环上有两个取代基，其一为—NO2，其余全部归为另一取代基，应为—C3H7，—C3H7有两种：—CH2CH2CH3和，考虑到两取代基的位置有“邻”“间”“对”3种，则符合条件的同分异构体共6种。
3．已知半胱氨酸的结构简式为则下列说法错误的是() A．半胱氨酸属于α氨基酸B．半胱氨酸是一种两性化合物C．两分子半胱氨酸脱水缩合形成的二肽的结构简式为D．可与NaOH溶液共热放出一种碱性气体答案 C解析依据半胱氨酸的结构来判断。
由所给结构知，A正确；—NH2为碱性基团，而—COOH 为酸性基团，B正确；两分子半胱氨酸脱水缩合的反应为C不正确；因可电离产生NH＋4，故其与碱反应加热时会放出NH3。
4．根据下面所示回答问题：(1)该化合物中，①表示的官能团名称是________，⑦表示的官能团名称是________。
(2)该化合物是由________个氨基酸失去________个水分子而形成的，这种反应叫缩合反应。
(3)该化合物称为________肽，含有________个肽键，肽键的编号分别是________。
(4)该化合物水解后生成氨基酸的结构简式从左至右依次为__________、__________、__________、__________，氨基酸的名称依次为________、________、__________、__________。
答案(1)氨基羧基(2)43(3)四3③⑤⑥(4)H2N—CH2COOH氨基乙酸(甘氨酸)α氨基丙酸(丙氨酸)α氨基苯丙酸(苯丙氨酸)2-氨基-1,5-戊二酸(谷氨酸)解析该化合物分子中有3个肽键，显然是由4个氨基酸分子脱去3个水分子而形成的四肽。
5．A、B两种有机物，分子式都是C9H11NO2。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，其分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为________________________________________________________________________。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)两分子A可形成具有六元环的物质C，则C的结构简式是________________________________________________________________________。
答案(1)(2)(3)解析(1)天然蛋白质的水解产物是α氨基酸，由分子式C9H11NO2和α氨基酸的概念，可知A的组成为C7H7—应是或由A中不含甲基可知A的结构简式为(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，则原芳香烃只能是1,3,5-三甲苯。
(3)A分子中的—NH2和—COOH可脱水形成肽键从而把两分子A结合成环状。
40分钟课时作业[基础过关]1．关于氨基酸的下列叙述中，不正确的是()A．氨基酸都是晶体，一般能溶于水B．氨基酸都不能发生水解反应C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．天然蛋白质水解最终可以得到α氨基酸、β氨基酸等多种氨基酸答案 D解析氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚；氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐；氨基酸分子间能发生成肽反应，但氨基酸都不能发生水解反应；天然蛋白质水解的最终产物是多种α氨基酸。
2．天然蛋白质水解时，不能得到的氨基酸是()答案 C解析天然蛋白质水解的最终产物为α氨基酸，故选C。
3．下列物质中能与盐酸反应的物质有()A．①③B．②④C．①②D．③④答案 C解析①中含—NH2，与盐酸反应生成②与盐酸反应生成与NaOH溶液反应，与盐酸不反应。
4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如图所示(分子中的—SH与—OH具有类似的性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是()A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一条直线上B．青霉氨基酸只有酸性，没有碱性C．青霉氨基酸分子间能形成多肽D．1mol青霉氨基酸能与足量金属钠反应放出0.5molH2答案 C5．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是()A．增大溶液的pH，浓度减小B．降低溶液的pH，浓度减小C．如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同D．pH改变，对电离方式无影响答案 C解析增大溶液的pH，即增大OH－的浓度，H＋被中和，所以浓度减小，浓度增大；减小溶液的pH，即增大H＋的浓度，OH－被中和，浓度增大，浓度减小；因此改变pH对电离方式有影响。
6．针对下列三种有机物的叙述不正确的是()A．1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C．麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种D．三种有机物都能发生取代反应答案 C解析1mol阿司匹林中羧基消耗1molNaOH，酯基消耗2molNaOH，A正确；青霉氨基酸具有两性，B正确；麻黄碱不属于烃，C错误；三种有机物，都能发生酯化反应，而酯化反应属于取代反应，D正确。
7．L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下下列关于L-多巴胺的叙述不正确的是()A．它属于α氨基酸，既具有酸性，又具有碱性B．它遇到FeCl3溶液显紫色C．它可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有3个六元环D．它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L-多巴胺最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为1∶1答案 D解析两分子L-多巴胺缩去2分子水可形成如下结构：故C项正确；1molL-多巴胺最多消耗NaOH3mol、HCl1mol，故D项不正确；L-多巴胺中含酚羟基、—NH2、—COOH，故A和B均正确。