溶液中的离子反应(课件PPT)
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下列叙述正确的是 D
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
沉淀溶解平衡
山东T15 宁夏T11
广东T24(3)
山东T28(4) 安徽T13 山东T30(4) 广东T3 山东T28(3) 福建T24(5)
江苏T13 广东T9 天津T2、T4 福建T10 全国 (Ⅰ) T10 江苏T6 江苏T15 江苏T18 浙江T28(4) 江苏T9 广东T18 浙江T10
4
（2009福建T10）
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解
平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH- 。
下列说法正确的是 B
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c（HCO3-）/ c（CO32-）减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶 液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，
并进行必要的标注。
9
（2007山东卷T14） 物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中ｐＨ最大的是 C Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
c(S2-)下降
15
（2009广东卷T9）
下列浓度关系正确的是 D A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中：
11
第二单元 水的电离和溶液的PH
复习指导：复习水的电离和溶液的PH ，应把 公式讲透，同时培养学生灵学活用，培养学 生的逻辑思维和数学运算能力，同时水的离 子积常数是重点，应强调他与其他平衡常数 是一样的，温度不变水的离子积常数就不变， 并适用于任何酸碱盐水溶液。
12
第三单元 盐类水解及其应用
10
第二单元 水的电离和溶液的PH
试题分析：2007—2009年高考试题中，直接 考查PH计算的试题较少，但出现了数字和字 母交替的题型，以及在离子共存试题中，成 为题设条件等。2009年PH在综合大题频繁出 现。2009年涉及本知识点的试题，（09广东 化学T24） 考查PH= -lgc（H+）公式的变形 试题，PH涉及对数的计算对高中生来说应该 是很简单的数学公式，一旦与化学知识相结 合。中等程度的学生就很难适应。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
16
（2009江苏卷T13）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A
A．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加溶液NaOH至 中性：
c ( N ) c ( a S 4 2 ) O c ( N 4 ) H c ( O ) c ( H H )
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的
NH4Al(SO4)2溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程
式有 Al3++3OH- = Al(OH)3
7
第一单元 弱电解质的电离平衡
复习指导：复习弱电解质的电离平衡时，应 注重概念的认知，同时培养学生熟练运用平 衡的观点去认识弱电解质的电离平衡，弱电 解质的电离、PH变化、溶液导电性、平衡 常数是主要考点，平时还应加强考查学生的 识图能力及综合分析能力。
8
第二单元 水的电离和溶液的PH
（09广东化学T24）
《溶液中的离子反应》
泉州七中林志鹏
1
2009年福建省《溶液中的离子反应》考纲
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的 概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
13
(2009天津卷T2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判 断不正确的是 C A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原 温度，c(CO32-)均增大
14
(2009天津卷T4)
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
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新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
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第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
沉淀溶解平衡
山东T15 宁夏T11
广东T24(3)
山东T28(4) 安徽T13 山东T30(4) 广东T3 山东T28(3) 福建T24(5)
江苏T13 广东T9 天津T2、T4 福建T10 全国 (Ⅰ) T10 江苏T6 江苏T15 江苏T18 浙江T28(4) 江苏T9 广东T18 浙江T10
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（2009福建T10）
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解
平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH- 。
下列说法正确的是 B
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c（HCO3-）/ c（CO32-）减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶 液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，
并进行必要的标注。
9
（2007山东卷T14） 物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中ｐＨ最大的是 C Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
c(S2-)下降
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（2009广东卷T9）
下列浓度关系正确的是 D A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中：
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第二单元 水的电离和溶液的PH
复习指导：复习水的电离和溶液的PH ，应把 公式讲透，同时培养学生灵学活用，培养学 生的逻辑思维和数学运算能力，同时水的离 子积常数是重点，应强调他与其他平衡常数 是一样的，温度不变水的离子积常数就不变， 并适用于任何酸碱盐水溶液。
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第三单元 盐类水解及其应用
10
第二单元 水的电离和溶液的PH
试题分析：2007—2009年高考试题中，直接 考查PH计算的试题较少，但出现了数字和字 母交替的题型，以及在离子共存试题中，成 为题设条件等。2009年PH在综合大题频繁出 现。2009年涉及本知识点的试题，（09广东 化学T24） 考查PH= -lgc（H+）公式的变形 试题，PH涉及对数的计算对高中生来说应该 是很简单的数学公式，一旦与化学知识相结 合。中等程度的学生就很难适应。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
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（2009江苏卷T13）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A
A．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加溶液NaOH至 中性：
c ( N ) c ( a S 4 2 ) O c ( N 4 ) H c ( O ) c ( H H )
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的
NH4Al(SO4)2溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程
式有 Al3++3OH- = Al(OH)3
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第一单元 弱电解质的电离平衡
复习指导：复习弱电解质的电离平衡时，应 注重概念的认知，同时培养学生熟练运用平 衡的观点去认识弱电解质的电离平衡，弱电 解质的电离、PH变化、溶液导电性、平衡 常数是主要考点，平时还应加强考查学生的 识图能力及综合分析能力。
8
第二单元 水的电离和溶液的PH
（09广东化学T24）
《溶液中的离子反应》
泉州七中林志鹏
1
2009年福建省《溶液中的离子反应》考纲
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的 概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
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(2009天津卷T2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判 断不正确的是 C A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原 温度，c(CO32-)均增大
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(2009天津卷T4)