溶液中的离子反应(课件PPT)
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离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
离子反应(完整)ppt
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考:1
因为NaCl溶于水时， 在水分子的作用下， 为什么氯化钠溶液能导电？ 形成了自由移动的阴 阳离子。
思考:2
ห้องสมุดไป่ตู้
因为在高温条件下， KNO3中离子的内能升高， 1、只有溶液能导电？ 克服相互间的作用力而形 2、熔融的硝酸钾能导电？为什么？ 成自由移动的离子。
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
常见的电解质：酸、碱、盐、水及部分金 属氧化物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。 常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有 机物。
1· 1电解质和非电解质的误区警示
电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
1、电解质和非电解质
2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 3、电离方程式 4、酸、碱、盐的定义
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。
1、下列物质中属于电解质的是（ B ） A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖
2、下列物质能导电的是（ C ） A.氯化钠 B.酒精的水溶液 C.稀硫酸 D.硫酸钡的悬浊液
发散思维
因为它们在水分子的 作用下产生了能够自 由移动的离子。
1、 酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式 概念：表示电解质电离过程的式子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考:1
因为NaCl溶于水时， 在水分子的作用下， 为什么氯化钠溶液能导电？ 形成了自由移动的阴 阳离子。
思考:2
ห้องสมุดไป่ตู้
因为在高温条件下， KNO3中离子的内能升高， 1、只有溶液能导电？ 克服相互间的作用力而形 2、熔融的硝酸钾能导电？为什么？ 成自由移动的离子。
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
常见的电解质：酸、碱、盐、水及部分金 属氧化物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。 常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有 机物。
1· 1电解质和非电解质的误区警示
电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
1、电解质和非电解质
2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 3、电离方程式 4、酸、碱、盐的定义
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。
1、下列物质中属于电解质的是（ B ） A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖
2、下列物质能导电的是（ C ） A.氯化钠 B.酒精的水溶液 C.稀硫酸 D.硫酸钡的悬浊液
发散思维
因为它们在水分子的 作用下产生了能够自 由移动的离子。
1、 酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式 概念：表示电解质电离过程的式子
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
离子反应及其发生条件(课件PPT)
加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
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下列叙述正确的是 D
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
沉淀溶解平衡
山东T15 宁夏T11
广东T24(3)
山东T28(4) 安徽T13 山东T30(4) 广东T3 山东T28(3) 福建T24(5)
江苏T13 广东T9 天津T2、T4 福建T10 全国 (Ⅰ) T10 江苏T6 江苏T15 江苏T18 浙江T28(4) 江苏T9 广东T18 浙江T10
4
（2009福建T10）
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解
平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH- 。
下列说法正确的是 B
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c（HCO3-）/ c（CO32-）减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶 液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，
并进行必要的标注。
9
（2007山东卷T14） 物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中ｐＨ最大的是 C Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
c(S2-)下降
15
（2009广东卷T9）
下列浓度关系正确的是 D A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中：
11
第二单元 水的电离和溶液的PH
复习指导：复习水的电离和溶液的PH ，应把 公式讲透，同时培养学生灵学活用，培养学 生的逻辑思维和数学运算能力，同时水的离 子积常数是重点，应强调他与其他平衡常数 是一样的，温度不变水的离子积常数就不变， 并适用于任何酸碱盐水溶液。
12
第三单元 盐类水解及其应用
10
第二单元 水的电离和溶液的PH
试题分析：2007—2009年高考试题中，直接 考查PH计算的试题较少，但出现了数字和字 母交替的题型，以及在离子共存试题中，成 为题设条件等。2009年PH在综合大题频繁出 现。2009年涉及本知识点的试题，（09广东 化学T24） 考查PH= -lgc（H+）公式的变形 试题，PH涉及对数的计算对高中生来说应该 是很简单的数学公式，一旦与化学知识相结 合。中等程度的学生就很难适应。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
16
（2009江苏卷T13）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A
A．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加溶液NaOH至 中性：
c ( N ) c ( a S 4 2 ) O c ( N 4 ) H c ( O ) c ( H H )
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的
NH4Al(SO4)2溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程
式有 Al3++3OH- = Al(OH)3
7
第一单元 弱电解质的电离平衡
复习指导：复习弱电解质的电离平衡时，应 注重概念的认知，同时培养学生熟练运用平 衡的观点去认识弱电解质的电离平衡，弱电 解质的电离、PH变化、溶液导电性、平衡 常数是主要考点，平时还应加强考查学生的 识图能力及综合分析能力。
8
第二单元 水的电离和溶液的PH
（09广东化学T24）
《溶液中的离子反应》
泉州七中林志鹏
1
2009年福建省《溶液中的离子反应》考纲
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的 概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
13
(2009天津卷T2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判 断不正确的是 C A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原 温度，c(CO32-)均增大
14
(2009天津卷T4)
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，
pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl
溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学 腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业反应原理。
2
3
新课程试题：1山东、2广东、3海南、4宁夏、5江苏、 6浙江、7安徽、8辽宁、9福建、10天津
2009
弱电解质的电 离平衡 水的电离和溶 液的PH 盐类水解及其 应用 酸碱中和滴定
5
（2009宁夏卷T11） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液 中，下列各图示意混合溶液有关量或性质 的变化趋势，其中错误的是 D
6
第一单元 弱电解质的电离平衡
试题分析：2007—2009年高考试题中，外界 条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重 点，题型基本为选择题。2009年涉及本知识 点的两道试题，（2009山东卷T15）考查弱 电解质的电离、PH变化、溶液导电性、平 衡常数，（2009宁夏卷T11）考查氢氧化钠 稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中，浓度、 温度、PH、导电能力的变化情况。并且两 道试题均以曲线分析形式进行考查。
第一单元 弱电解质的电离平衡
（2009山东卷T15） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右 图所示。据图判断正确的B是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导 电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
沉淀溶解平衡
山东T15 宁夏T11
广东T24(3)
山东T28(4) 安徽T13 山东T30(4) 广东T3 山东T28(3) 福建T24(5)
江苏T13 广东T9 天津T2、T4 福建T10 全国 (Ⅰ) T10 江苏T6 江苏T15 江苏T18 浙江T28(4) 江苏T9 广东T18 浙江T10
4
（2009福建T10）
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解
平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH- 。
下列说法正确的是 B
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c（HCO3-）/ c（CO32-）减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶 液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，
并进行必要的标注。
9
（2007山东卷T14） 物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中ｐＨ最大的是 C Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
c(S2-)下降
15
（2009广东卷T9）
下列浓度关系正确的是 D A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中：
11
第二单元 水的电离和溶液的PH
复习指导：复习水的电离和溶液的PH ，应把 公式讲透，同时培养学生灵学活用，培养学 生的逻辑思维和数学运算能力，同时水的离 子积常数是重点，应强调他与其他平衡常数 是一样的，温度不变水的离子积常数就不变， 并适用于任何酸碱盐水溶液。
12
第三单元 盐类水解及其应用
10
第二单元 水的电离和溶液的PH
试题分析：2007—2009年高考试题中，直接 考查PH计算的试题较少，但出现了数字和字 母交替的题型，以及在离子共存试题中，成 为题设条件等。2009年PH在综合大题频繁出 现。2009年涉及本知识点的试题，（09广东 化学T24） 考查PH= -lgc（H+）公式的变形 试题，PH涉及对数的计算对高中生来说应该 是很简单的数学公式，一旦与化学知识相结 合。中等程度的学生就很难适应。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
16
（2009江苏卷T13）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A
A．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加溶液NaOH至 中性：
c ( N ) c ( a S 4 2 ) O c ( N 4 ) H c ( O ) c ( H H )
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的
NH4Al(SO4)2溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程
式有 Al3++3OH- = Al(OH)3
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第一单元 弱电解质的电离平衡
复习指导：复习弱电解质的电离平衡时，应 注重概念的认知，同时培养学生熟练运用平 衡的观点去认识弱电解质的电离平衡，弱电 解质的电离、PH变化、溶液导电性、平衡 常数是主要考点，平时还应加强考查学生的 识图能力及综合分析能力。
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第二单元 水的电离和溶液的PH
（09广东化学T24）
《溶液中的离子反应》
泉州七中林志鹏
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2009年福建省《溶液中的离子反应》考纲
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的 概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
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(2009天津卷T2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判 断不正确的是 C A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原 温度，c(CO32-)均增大
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(2009天津卷T4)