「精品」高一化学下学期期末考试试题
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
安徽省安庆一中高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24C135.5S32一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式．下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（ ）A ．制作发动机喷管套筒的碳纤维B ．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C ．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油D ．制作柔性薄膜电池的砷化镓 2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识．下列相关解释错误的是（ ） A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性 B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．92g 甘油中含有的羟基数为A 1NB ．常温下，0.1mol 环氧乙烷（）共有A 0.3N 个共价键C ．标准状况下，32.24LSO 中含有的氧原子数为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3N 4．常温下，对下列各溶液的判断正确的是（ ）A ．将611mLl 10mol L --⨯⋅盐酸稀释到1000mL ,所得溶液的pH 为9B ．水溶液中由水电离出来的()c H +和由水电离出来的()c OH -的乘积一定等于1410-C ．()()12c H 10c OH+-=的溶液中：2233Na K S O NO ++--、、、能大量共存D ．pH 2=的盐酸中，由水电离出的()c H +为1211.010mol L --⨯⋅5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．向()32Mg HCO 溶液中滴加足量NaOH 溶液：223332Mg2HCO 2OH MgCO CO 2H O +---++=↓++B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++C ．22Na O 与182H O 反应：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+=++↑D ．223Na S O 溶液中通入足量氯气：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+++=++6．金属硫化物()x y M S 催化反应4222CH (g)2H S(g)CS (g)4H (g)+=+,既可以除去天然气中的2H S ,又可以获得2H S ．下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔS 0<B ．该反应的平衡常数()()()()242422c CH c H S K c CS c H ⋅=⋅C ．题中，步骤Ⅰ可理解为2H S 中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用D ．该反应中每消耗21molH S ,转移电子的数目约为232 6.0210⨯⨯7．1,1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体．下列关于该有机物的说法，错误的是（ ）A ．分子式为1014C H ,属于不饱和烃B ．存在的同分异构体可能是苯的同系物C ．加聚产物不能发生加成反应D ．与溴水的加成产物可能有3种 8．化学反应223N 3H 2NH +的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）A ．223N (g)3H (g)2NH (l)H 2(b c a)kJ /mol +∆=+-B ．223N (g)3H (g)2NH (g)H 2(b a)kJ /mol +∆=-C ．22313N (g)H (g)NH (l)H (a b c)kJ /mol 22+∆=++ D ．22313 N (g)H (g)NH (g)H (a b)kJ /mol 22+∆=-9．已知分解221molH O 放出热量98kJ ．在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为：222H O I H O IO --+→+慢 2222H O IO H O O I --+→++快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．I -是该反应的催化剂，所以反应速率与I -浓度无关B ．该反应的H 98kJ /mol ∆=-,所以该反应的逆反应活化能一定大于98kJ /molC ．该反应物质之间的速率关系为：()()()2222v H O v H O 2v O ==正正正D ．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为H 0∆<,所以一定有S 0∆< 10．用活性炭可还原2NO 防止空气污染，其反应原理为：2222C(s)2NO (g)N (g)2CO (g)++．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和20.200molNO ,体系中物质浓度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．X 点的()v >Y 正点()v 正B ．曲线C 表示的是体系中2CO 的浓度变化 C ．20~4min,CO 的平均反应速率为110.030mol L min --⋅⋅D ．2NO 的平衡转化率为30% 11．对注射器[存在平衡：22NO （红棕色）24N O （无色） ΔH ]进行如下操作，下列说法正确的是（ ）步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤 2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A ．步骤1注射器中颜色变深B ．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多2NOC ．若将活塞固定在I 处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明ΔH>0D ．当体系处于稳定状态时，混合气体中2NO 的百分含量：>ⅠⅡ12．绿原酸()16189C H O 具有抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误．．的是（ ）A ．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B ．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可通过重结晶进一步提纯13．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表3CH COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：d 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()c(HA)c OH c A --⋅逐渐增大（HA A -、分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na )+相同14．25℃时，向联氨()24N H 水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的2242526N H N H N H ++、、物质的量分数δ(X)随pH 变化的关系如图所示．已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：22422525226N H H O N H OH N H H O N H OH +-++-++++、．下列叙述错误的是（ ）A ．曲线Ⅲ对应的是226N H +B ．()6bl 24K N H 1.010-=⨯C ．A 点()24c N H 与B 点()226c N H +相同D ．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是()2542N H SO二．非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂．醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：,装置如图：下表为可能用到的有关数据：实验步骤：①在a 中加入21.0g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸． ②b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃．③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g ． 回答下列问题：（1）仪器a 的名称是__________,加入碎瓷片的作用是__________． （2）仪器b 进水口是__________（填“①”或“②”）．（3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________．（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）．A B C（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1%）．16．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业．盐卤是海水晒盐后的宫含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）．盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途．请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：__________、__________．（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知1t ℃时，4MgSO 和KCl 的溶解度分别为M 、N 则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到2t ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________．甲 乙 （3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________．氢氧化镁与试剂B 反应的化学方程式为__________．操作②的名称是__________．（4）用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁．假设生产过程中镁元素没有损失，则100g 卤水可制备镁__________g ．17．（15分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等．催化CO 和2H 反应可以合成甲醇，反应化学方程式为23CO(g)2H (g)CH OH(g)+．已知：①12221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅②122322CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58kJ mol -++∆=-⋅（1）催化CO 和2H 合成甲醇反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)+的H ∆=__________．（2）对于催化CO 和2H 合成甲醇的反应，增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）． （3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应23CO(g)2H (g)CH OH(g)+的影响，在密闭容器内充入一定量CO 和2H ,部分物质的浓度c 随反应时间t 的变化曲线如图所示．①a 曲线表示__________．②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__________（填“高”“低”或“相同”），原因是__________（从反应机理的角度进行解释）．（4）523K 时，在1L 恒容密闭容器中充入2molCO 和24molH ,在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下．反应从开始到20min 时，以2H 浓度表示平均反应速率()2v H =__________；此温度下，压强平衡常数Kp =__________2(MPa)-．（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入2CO (g)和()()222H (g),c CO :c H 分别为21:11:21:3,CO (g)、、的转化率随压强的变化关系如图所示，曲线a 的()()22c CO :c H =__________,原因是__________．18．（15分）有机化合物F 是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A 为6126C H O ,所含官能团的结构简式为__________、CHO -． （2）B C →反应的化学方程式是__________．（3）D 具有酸性，写出D 与3NaHCO 反应的化学方程式：__________． （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________．（5）3.45gB 与足量钠反应，能生成标准状况下2H 的体积为__________L ． （6）下列说法不正确的是__________（填字母）． a ．淀粉分子式为()6105n C H O ,属于天然有机高分子 b ．反应Ⅰ为水解反应c ．E 分别于足量的Na 和NaOH 反应，消耗的Na 和NaOH 的物质的量相等d ．D 、E 互为同系物（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．向水解后的溶液中加入__________（填试剂名称），现象__________．安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科参考答案1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．B 14．C15．（14分）（1）蒸馏烧瓶 1分 防止暴沸 1分 （2）② 1分（3）除去多余的硫酸 1分 分液 2分 干燥产物（除去产物中的水分等合理即可） 2分 （4）上口倒出 2分（5）C 2分 （6）71.4% 2分16．（14分）NaCl 1分 2MgCl 1分 相等 2分 4MgSO 2分 过滤 2分222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+ 2分 蒸发浓缩、冷却结晶 2分 4.8 2分17．（15分）（1）199kJ mol --⋅ 1分 （2）向右 1分 变小 1分（3）使用催化剂Ⅱ时，CO 的浓度随时间t 的变化 1分 高 1分 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 2分 （4）110.15mol L min --⋅⋅ 2分 0.702 2分（5）1:2 2分 在相同条件下，2H 浓度越大，2CO 的转化率越高 2分 18．（15分）（1）OH - 1分（2）Cu322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+ 2分 （3）33223CH COOH NaHCO H O CO CH COONa +=+↑+ 2分（4）33323|||O CH CH(OH)COOH CH COOH CH CCHCOOH H O C C H ∆+−−−→-+浓硫酸2分 （5）0.84L 2分 （6）cd 2分 （7）碘水 2分 溶液不变蓝 2分。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为20的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。
下列化学用语中，正确的是：A。
具有20个中子的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
辽宁省辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐內....逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。
冷定，毁罐取出。
每十耗去其二倭铅(金属锌)也。
”该冶炼方法属于A.电解法B.热还原法C.热分解法D.湿法冶金2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是A.姜黄——作着色剂B.亚硝酸钠——作防腐剂C.硫酸钠——作食品膨松剂D.碘酸钾——作营养强化剂3.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂解4.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。
下列化学用语表达错误的是A.丙烷的球棍模型：B.H2O的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示H2O的形成过程：5.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。
下列说法正确的是A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒6.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。
下列有关硫的化学方程式正确的是A.2Fe+3S Fe 2S 3B.S+H 2H 2SC.Cu+s CuSD.3O 2+2S 2SO 37.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B.Mg 条与盐酸反应过程中H 2的生成速率随时间的变化 C.向20mL 的饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO ，溶液中溶质的浓度随时间t 的变化曲线 D.常温下，铁片、铜片插入浓HNO 3中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化8.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．青铜属于合金，故A正确；B．纸的主要成分是纤维素，故B正确；C．兽皮主要成分是蛋白质，故CD．泥土主要成分是硅酸盐，故D正确；选C。
2. 下列化学用语或表述正确的是A. 乙烷的比例模型：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 水分子的空间结构：直线形UD. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692【答案】B【解析】【详解】A．图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；的C．水分子空间结构：V形，C错误；U，D错误；D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：23892故选B。
3. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。
下列说法正确的是C H OA. G的分子式为10185B. G的一氯取代物有5种C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键44.8L H(标准状况)D. 1mol G与金属钠反应最多可生成2【答案】D【解析】【详解】A．G的分子式为C11H18O5，A项错误；B．G环上的等效氢有5种，则整个结构中等效氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误；C G中的碳碳双键，应用溴水检验，C 项错误；H2，故1mol G与金属钠反应最多可生成2molH2，标况下为D．1mol G中含有4mol-OH，-OH~Na~1244.8L H，D项正确；2答案选D。
高一下学期化学期末试题(精选)
高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
广东省肇庆市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
广东省肇庆市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．广东省是岭南文化的重要传承地。
下列非遗物品中材质不属于硅酸盐的是A．A B．B C．C D．D2．“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。
下列说法不正确的是A．为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料B．首次在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池N O是一种非金属氧化物C．火箭燃料的助燃剂24D．航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质3．下列化学用语表述正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．聚丙烯的结构简式：CH BrCH Br的名称：1，2-二溴乙烷C．四氯化碳的电子式：D．224．“劳动是人类生存和社会发展的基础”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D5．“绿水青山就是金山银山”。
下列说法不正确的是A．在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放B．过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象C．电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾”D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环6．物质的结构决定性质，性质决定用途。
下列物质的结构、性质和用途对应且正确的是Si、的结构为硅酸盐中OA．A B．B C．C D．D7．化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。
下列关于化学品的描述正确的是NaHCO溶液A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀3 B．处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识C．淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖D ．在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂8．自然资源的合理开发利用是我们学习化学的重要目的。
下列有关说法不正确的是 A ．直接加热氧化银可得到金属银 B ．电解饱和食盐水不能得到金属钠 C ．石油裂解可以得到甲烷D ．海水提镁所涉及反应均为氧化还原反应9．为除去下列物质中的杂质，除杂试剂的选择不合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。
下学期高一化学期末考试卷
下学期高一化学期末考试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括以下哪一项？A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能D. 化学能3. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O25. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1克B. 18克C. 23克D. 44克6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠8. 根据化学平衡原理，以下哪种情况会导致反应向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂9. 氧化还原反应中，以下哪种元素的氧化态可能增加？A. 氧元素B. 氢元素C. 碳元素D. 氮元素10. 以下哪种物质具有两性？A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
12. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积都是______升。
13. 根据化学键理论，水分子中的氢氧键属于______键。
14. 根据酸碱理论，硫酸是强酸，因为它在水中完全______。
15. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，它本身被______。
三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 请简述什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？17. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的氧化还原反应的例子。
高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与现代科技的发展密切相关。
下列说法正确的是A ．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同B ．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到C ．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能D ．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法2．下列物质应用错误的是A ．、用于制造氢弹B ．福尔马林用于食品保鲜C ．油脂用于制取甘油D ．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层3．下列化学用语表述正确的是A ．乙醛的结构简式：B ．的电子式：C ．乙酸的空间填充模型：D ．的结构示意图：4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
其中Y 原子核外电子数是X 原子的2倍，下列说法错误的是A ．M 、W 、X 的原子半径大小：M ＞W ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ZC ．简单氢化物的还原性：X ＜YD ．与水化合生成对应的酸5．下列说法正确的是2H 3H 3CH COH 4NH Cl 2S 2MXA ．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油B ．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解C ．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色D ．与组成上相差1个，一定互为同系物6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A ．检验淀粉是否水解 B ．粗盐提纯C ．从碘水中萃取碘D ．验证非金属性：S ＞C ＞Si7．下列说法错误的是A ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高B ．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强C ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱D ．IA 族元素原子和VIIA 族元素原子形成的化学键一定是离子键8．已知反应：，下列说法错误的是A ．该反应为取代反应B ．乙的结构简式为C ．1 mol 甲反应的n （Na ）与之比为1∶1D ．乙、丙均能与Na 按物质的量1∶2反应9．人工合成淀粉的部分过程如图所示。
四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法错误的是A．糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应C．淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体D．蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖2．下列化学用语使用正确的是CO的电子式：A．2NH Cl的电子式：B．4C．氯离子的结构示意图：Na O的形成过程：D．用电子式表示23．下列物质分类全部正确的组合是A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式中，正确的是A ．铜粉溶解在稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+B ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：432NH OH NH H O +-+=↑+C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：()33Al 3OH Al OH +-+=↓D ．将SO 2通入氯水中：22224SO Cl 2H O 4H SO 2Cl +--++=++5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 3CHCl 中含有的氯原子数目为A 3NB ．28 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为A NC ．将0.1 mol 醋酸完全溶于水，所得溶液中H +的数目为A 0.1ND ．20g 2D O 中含有的质子数为A 10N6．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
下列说法错误的是A ．光合作用将太阳能转化为化学能B ．该过程有利于缓解温室效应C ．该循环过程中涉及有氧化还原反应D ．3NaHCO 在钙化作用中发生反应的离子方程式为323Ca HCO CaCO H -+++=↓+7．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应属于吸热反应B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热D ．能量变化必然伴随发生化学变化8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：()()()()3M g+N g4P g+2Q s。
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024年高一下学期7月期末考试化学试题(原卷版)
华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测高一年级化学试题满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道 ③前四周期元素的基态原子中只有Fe 有4个未成对电子 ④元素周期系和元素周期表多种多样 ⑤元素周期表的每一个区都有金属元素⑥第A Ⅶ族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素 ⑦分子空间结构与其稳定性无关146g mol −⋅⑨缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中可变为完美的立方体块 ⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器 A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项2. 化学用语可以表达变化过程。
下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示HClO 的形成：B. 用化学方程式表示过量2SO 通入2Na S 溶液时的反应：22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：D. 用电子云轮廓图示意HCl 中s-p σ键的形成：3. 设阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A. 2SiO 晶体中，1mol 十二元环上氧原子数目平均为A 2NB. S 与NaOH 溶液反应时每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 4NC. 标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A 0.1ND. 1mol 笼状分子20C ()中，σC-C 键数目为A 30N4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
下列说法错误的是A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息C. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子5. 硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。
成都七中2024年高一下学期期末考试化学试卷(含答案解析)
2023-2024学年度下期高2026届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出NaHCO3晶体，再加热制得纯碱C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2.下列说法不正确的是A．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N AB.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC.1 mol Fe溶解于过量硝酸，电子转移数为2N AD.46 g C2H6O中含有的C-O数目为N A4.工业制备高纯硅的主要过程如下：下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si +2CO↑B．反应②与反应③互为可逆反应C．生成SiHCl3的反应为熵减过程D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
高一下学期化学期末测试题及答案.doc
高一下学期化学期末测试题及答案第Ⅰ卷非选择题(共49分)一、单项选择题(每道题只有一个正确答案，每小题2分共34分)1. 下列说法中正确的是A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染2. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸3. 下列说法正确的是A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平B.煤的干馏属于物理变化C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4.下列说法中，错误的是A.酸碱中和反应属放热反应B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D.相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定5. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸反应D.H2与O2的燃烧反应6.下列各组材料中，能组成原电池的是A B C D两极材料石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片石墨、Cu片插入溶液 H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸 H2SO4溶液7. 下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是A.将气体通入水B.将气体通入澄清石灰水C.将气体通入溴水D.将气体通入氢气进行光照9. 下列物质中不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯10.已知2SO2+O2 2SO3是一个正反应放热的可逆反应。
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「精品」高一化学下学期期末考试试题work Information Technology Company.2020YEAR上饶县中学2020届高一年级下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、选择题(，每题3分，共54分)。
1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是A．OH- B．Mg2+C．OD-D．D3O+2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
已知 H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q39．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为A．9mol•L﹣1B．6mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．2mol•L﹣111．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）C．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WD．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3212．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个﹣CH3，2 个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种14L M Q R T原子半径0.160 0.143 0.104 0.111 0.066王要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．L 和 QB． M 极易与 T 反应C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A．反应速率不再变化B．NH3和 NO 的反应速率相等C．气体的密度不再变化D．NO 和H2O 浓度比不再变化16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧二、非选择题（46分）19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
请回答：（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。
20. （8分）据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：___________________________。
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。
21．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为；（2）若降低温度， v （逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是。
A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂22．（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
（2）D→E的化学反应类型为________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
高一年级下学期期末考试化学试卷答案1.A2.B3.A4.A5.D6.B7.B8.C 9.A10.A 11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.A17.B 18.D19.(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气20.(1) Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O21.（1）2A⇌B（2）减慢（3）＞（4）BD22.(1)羟基CH3CH2OH(2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5CH3COOCH3(5)CH3CH2COOH＋C2H5OH CH3CH2COOC2H5＋H2O。