高中化学课件《乙酸 》

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2．乙酸的分子结构
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3．乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性 □05 弱 于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙
酸具有酸的通性：
(1)能使紫色石蕊试液变 □06 红 ；
(2)能与活泼金属反应产生 □07 H2 ； (3)能与 NaOH 等碱性物质发生 □08 中和
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(5)装置 ①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 ②碎瓷片的作用：防止暴沸。 (6)产物分离 用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。 (7)实验中采取的加快反应速率的措施 ①加热。 ②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。 ③使用催化剂。
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乙酸
[学习目标] 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2和实验操作。
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一、认识乙酸的酸性
[自主学习]
1．乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称 □01 醋酸 。乙酸是一种有强烈刺 激性气味的 □02 无 色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 □03 16.6 ℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称□04 冰醋酸。
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提示
2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插 入饱和 Na2CO3 溶液中？
提示：防止发生倒吸。
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提示
1．酯化反应的实质
[点拨提升]
即酸脱羟基、醇脱氢。
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2．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项
(1)试剂的加入顺序 先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓 H2SO4。 (2)导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，防止造成溶液倒吸。
反应。
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用食醋浸泡有水垢(主要成分 CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水 垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸 性强弱吗？
提示：用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因 为 CH3COOH 能 与 CaCO3 发 生 反 应 ： 2CH3COOH ＋ CaCO3―→(CH3COO)2Ca ＋ H2O ＋ CO2↑ ； 该 反 应 的 发 生 可 以 说 明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的酸性强。
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提示
[点拨提升]
1．乙酸的酸性 (1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出 H＋： CH3COOH CH3COO－＋H＋。 (2)乙酸与活泼金属的反应： 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。 (3)乙酸与碱或盐的反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
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2．羟基氢原子的活动性比较
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[练习与活动]
1．在同温、同压下，某有机物与过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另取一 份等量的该有机物与足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2≠0，则 有机物可能是( )
答案 A
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[练习与活动] 3．与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也 能发生酯化反应生成酯 C6H12O2，若某酸的化学式为 C3H6O2，则某醇的化学 式为__________。 答案 C3H8O
解析 酯化反应表示为酸＋醇―→酯＋H2O，因为生成的酯的化学式为 C6H12O2，所以该酯化反应表示为 C3H6O2＋醇―→C6H12O2＋H2O，醇的分 子式为 C3H8O。
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(3)浓 H2SO4 的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率。 (4)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①溶解挥发出来的乙醇； ②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。
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(2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 _________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管 a 的目的是 ①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________。 a 中反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)球形干燥管 c 的作用是____________________________________， b 烧杯中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_________________________。 (5)若反应前向 b 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后 b 中的现象 是_________________________________________________________。
答案
解析 相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2 分别为该 状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均 为 1 mol，则各物质与 n1、n2 的对应关系为
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解析
答案 NaOH(或 Na2CO3 或 NaHCO3) Na
解析 能与—COOH 反应生成—COONa 的有 Na、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3，能与—OH 反应生成—ONa 的只有 Na。
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答案
解析
4.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填 空：
(1)试管 a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序 及操作是__________________________________________________________ _______________________________________________________________。
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答案
解析
规律方法
—OH、—COOH 反应的定量关系
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二、乙酸的酯化反应
[自主学习]
1．酯化反应：酸与醇反应生成 □01 酯和水 。酯化反应是 □02 可逆 的。
2．乙酸与乙醇的酯化反应
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1．酯化反应属于取代反应吗？ 提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。