《电解质的电离》_离子反应PPT优秀课件
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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核心突破 攻重难
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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自主预习 探新知
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指
电流表指
NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
电流表指针不偏转
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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(2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO24－。熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－4 。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程 式相同。
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
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2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
《 电 解 质来自百度文库的 电离》 _离子反 应PPT 优秀课 件
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
《 电 解 质 的 电离》 _离子反 应PPT 优秀课 件
目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
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(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质 溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变 亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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核心突破 攻重难
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指
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NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
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电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
电流表指针不偏转
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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(2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO24－。熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－4 。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程 式相同。
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
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2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
《 电 解 质 的 电离》 _离子反 应PPT 优秀课 件
目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
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(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质 溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变 亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液