2020-2021学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
w西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考化学试题Word版 含答案
西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考化学试题考试时间：50分钟满分：100分第一卷选择题共60分（每小题6分）1、下列说法中正确的是（）Ａ．在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化Ｂ．ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应Ｃ．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关Ｄ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>02．下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—285.8 kJ/mol3、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为。
下列说法不正确的是（）A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4（s）＋3O2（g）===2P2O3（s）ΔH＝—Q kJ·mol—1则白磷的燃烧热为Q kJ·mol—14、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—574 kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—1 160 kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＞—574 kJ/molC．4NO2（g）＋2N2（g）===8NO（g）ΔH＝＋586 kJ/molD．若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A 5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890 kJ/molB．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝—890 kJ/molD．错误!CH4（g）＋O2（g）===错误!CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝—890 kJ/mol6、反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.15 mol·L—1·min—1 B．v（B）＝0.01 mol·L—1·s—1C．v（C）＝0.40 mol·L—1·min—1 D．v（D）＝0.45 mol·L—1·min—17、在高温下，反应2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（）A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度8、T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二上期末检测试题含答案
2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二上期末检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃2、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。
由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。
下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物3、在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－4、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：则下列说法错误的是A．生成CH3COOH总反应是化合反应B．①→②过程形成了C―C键C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂D．①→②吸收能量5、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．6、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。
西藏山南第二高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题
西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题)一、选择题（共52分，每小题4分，在每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）1. 下列过程中，发生吸热反应的是（)A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4===H+ + SO2-4B．CH3COOH===CH3COO− + H+C．NaHSO4===Na+ + HSO4-D．2H2O H3O+ + OH−3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢C．反应速率越大,反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4。
一定条件下，反应3A（g)+3B(g)C(g)+D（g）ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率,可采取的措施是（)A．增大压强B．增大B 的浓度C．升高温度D．使用合适的催化剂5. 某反应2AB(g）C（g)+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( ）A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＞0，ΔS＞0C．ΔH ＜0，ΔS＜0 D．ΔH ＞0，ΔS＜06．下列不属于可逆反应的是( ）A．氯气与水反应生成HCl与HClOB．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．SO2溶于水生成H2SO3D．电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O7．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7。
西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年西藏拉萨中学高二上学期期末化学一、单选题：共12题1．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是Ａ．增加铁的量Ｂ．用浓硫酸代替稀硫酸Ｃ．加热Ｄ．增大压强【答案】C【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。
Ａ．铁是固体，对反应速率无影响，错误；Ｂ．在常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，不能生成氢气，错误；Ｃ．加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；Ｄ．该反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。
答案选C。
2．下列做法不利于金属防护的是Ａ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架Ｂ．将钢铁制成不锈钢Ｃ．在铁塔的表面喷油漆Ｄ．埋在地下的钢管与锌块连接【答案】A【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。
A、菜刀切菜后表面会沾有酸性物质或盐等电解质，易形成原电池，加快腐蚀，不利于金属的防护，正确；B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，有利于金属的防护，错误；C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，有利于金属的防护，错误；D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，有利于金属的防护，错误。
答案选A。
3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入Ａ．Na2SO3固体Ｂ．水Ｃ．CaCO3固体Ｄ．NaOH固体【答案】C【解析】本题考查影响化学平衡的因素。
Ａ．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应，导致HClO浓度减小，错误；Ｂ．加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO的物质的量增大的幅度大，则HClO的浓度减小，错误；Ｃ．CaCO3固体能与HCl反应，使H+浓度减小，同时平衡正向移动，HClO浓度增大，正确；Ｄ．NaOH 固体与HCl和HClO都反应，则HClO和H+的浓度都减小，错误。
答案选C。
4．升高温度，下列常数中不一定增大的是Ａ．电离常数K aＢ．化学平衡常数KＣ．水的离子积常数K wＤ．盐的水解常数K h【答案】B【解析】本题考查温度对平衡常数的影响。
2020-2021学年高二化学期末重难点专项9-滴定实验 (原卷版)
2020-2021学年高二上化学期末复习高频考点专项专项9 滴定实验复习要点1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
核心梳理梳理点一、酸碱中和滴定1．滴定原理（1）反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
（2）定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n(H ＋)＝n(OH －)，即c(H ＋)·V 酸＝c(OH －)·V 碱则c(H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c(OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．实验关键（1）准确测定参加反应酸、碱的体积。
（2）准确判断滴定终点。
3．实验用品（1）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
（2）仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 （1）构造（2）使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作（1）准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
（2）滴定操作（3）数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．要点分析（1）滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？答案：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
（2）中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？答案：不是。
西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）Ａ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫Ｂ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施Ｃ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率Ｄ．对于2HI（g） H 2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2．对于反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大反应容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度3．已知反应H 2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（）化学键H—H I—I断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）b cA．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ4．下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH=（2×283.0）kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO -)B ．溶液中的c (CH 3COOH)C ．溶液中的c (OH -)D ．溶液中的c (H ＋)2．已知H 2CO 3的电离常数：K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，HClO 的电离常数：2.95×10-8。
反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．H 2O3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A ．HCN 易溶于水B ．HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C ．25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D ．10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水5．在25℃时，10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNO 溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．23H CO 溶液6．已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4，则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液，下列说法中不正确的是A ．该酸的电离度为0.01B ．该溶液的pH=4C ．c(HA)＋c(A -)=1 mol·L -1D ．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A )c(HA)增大 7．已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a>b>c ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A ．HC 的电离度最大 B ．HA 溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，开始时速率相同8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中：c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④9．下列说法中正确的是（）-A．碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1氨水中NH410．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A．H2O B．CH3COONa(s)C．NaOH(s)D．HCl(g)11．室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
人教版2020-2021学年高二化学期末检测卷及答案
（6）同时满足下列条件的A的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。
18.已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一二Βιβλιοθήκη 总分得分可能用到的原子量：Ca-40F-19Fe-56O-16C-12H-1
一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）
15.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（）
A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高，硬度较大
C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.工业上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成 流程图如下
C.该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4
D.晶胞的边长为 ×107nm
14.柳胺酚(x)水解得到Y和Z，转化关系如下:
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④参考答案：C略3. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（）A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。
干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体C．卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略参考答案：C略4. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Fe(OH)2Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤参考答案：B5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D略6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C7. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n （ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n （Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n （Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．8. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
西藏拉萨北京实验中学2023-2024学年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
西藏拉萨北京实验中学2023-2024学年高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④2、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C3、下列表格中所列的关系，错误的是物质名称相互关系A 丁烷与2-甲基丙烷同分异构体B 金刚石与石墨同素异形体C 庚烷与十六烷同系物D 氯仿与三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D4、化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释A Mg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加该反应的反应速率和平衡常数均增大B热以促进反应进行C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉最终NH3与Cu2+之间以配位键结合D淀，后得到深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D7、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO38、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．化合物X的分子式为C17H18O5ClB．化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种C．1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z9、关心人类健康是化学的重要任务之一。
高二上学期化学期末测试题 (6)
6.水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0 071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B. 298 K时，该反应的平衡常数为2.75
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
D.⑤不能与乙酸反应生成酯
16.将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H= +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1(副反应)
2020-2021学年高二化学人教版选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案) (1)
（2）B
C＋D，等物质的量的 C、D 分别与足量的 NaOH 溶液反应时，消耗
的 NaOH 的质量之比为 1∶2，C、D 的相对分子质量相差 30 且 C、D 结构中均无支
链，则 B 的结构简式为________。
（3）若 A 和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为 134 的 E，写出 E 所有可
的是( )
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．油脂的水解又叫皂化反应
D．蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
14．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．明矾作净水剂
C．粉碎机粉碎中药 鲜
D．浸有 KMnO4 溶液的硅藻泥用于花卉保
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应
D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
2．有一种二肽，分子式为 C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此 氨基酸的化学式为( )
有砖红色沉淀产
C
在水浴中加热 5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，
生
再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾
①A、B 两方案无明显现象的原因分别是 ________________________________________________。 ②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是
________________________________________________。 （2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填 “酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。 （3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明 显现象是________，原因是________________________________________________。
西藏拉萨北京实验中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案
西藏拉萨北京实验中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是A ．该元素位于周期表中第五周期IIIB 族 B ．该元素原子价电子数为2个C ．该元素为非金属元素D ．该元素原子N 能层共有8个电子2、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1 L 0.1 mol/LNH 4Cl 溶液和2 L 0.05mol/LNH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同，且都小于0.1N AB ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合物中含有的原子数为2N AC ．标准状况下，11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A3、25 C 时，在pH 均等于5 的H 2SO 4和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H +浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 与b 的关系为A ．a >bB ．a=10-4bC ．b=10-4aD ．a=b4、下列物质中，属于强电解质的是 A ．2CO B ．NaOH 溶液 C ．3NH ·2H O D ．HCl 5、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3 ，下列相关说法正确的是A ．该产物的名称是3－甲基己烷B ．该产物有3种沸点不同的一氯代物C ．原单烯烃可能有3种不同结构D ．原单烯烃与分子式为C 5H 10的烃一定互为同系物6、某有机物分子中含有n 个—CH 2—，m 个—CH —，a 个—CH 3，其余为—OH,则分子中—OH 的个数为( )A ．2n+3m-aB ．m+2-aC ．n+m+aD ．m+2n+2-a7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧生成H 2O(g)与生成H 2O(l)，放出的能量相同C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同8、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。
北京第一八九中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析
北京第一八九中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Al3＋、、S2－②K＋、Fe2＋、I－、③Na＋、Cl－、、④Na＋、Ca2＋、Cl－、⑤K＋、Ba2＋、Cl－、A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤参考答案：B略2. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O）。
下列说法正确的是A．16O与18O互为同位素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．目前提出的“零碳经济”，不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应,不再利用含碳化合物做原料D．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同参考答案：AD 3. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素参考答案：C略4. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A．2种 B．4种 C．6种 D．5种参考答案：B5. 下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略6.在一定条件下，发生酯化反应，生成的酯不可能的是参考答案：D7. 某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：取a g 和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为A ．11.7 gB ．5.85 gC ．2.34 gD ．(2.34- a ) g参考答案：A根据题意，最后蒸干得到的固体是氯化钠，根据氯原子守恒，氯化钠的质量为58.5×0.1×2=11.7g，选A 。
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【最新】西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2．在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol3．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A．加NaOH固体B．加Na2CO3固体C．加水D．通入NH3气4．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO41B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸8．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是() A．正极反应式为Ag++e–═AgB．电池放电时Cl–由正极向负极迁移C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑9．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe3 10．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中． ④充电时，Ni(OH)2为阳极；A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④二、原理综合题11．在2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如下表：（1）用O 2的反应速率表示0～2s 内该反应的平均反应速率v ＝_______________。
若上述反应在850℃下进行，反应2s 时n （NO ）＝0.009mol ，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
（2）图中表示NO 2浓度变化的曲线是__________（填字母）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A ．v （NO 2）＝2v （O 2）B ．容器内的压强保持不变C ．v 逆（NO ）＝2v 正（O 2）D ．容器内气体密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。
A ．及时分离出NO 2B ．适当升高温度C ．增大O 2的浓度D ．选择高效催化剂三、填空题12．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是；在0.1mol·L ﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化： （2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡移动（填向左、向右或不变，下同）；c （H +）（填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；c（CH3COOH）．（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）．导电能力，电离平衡常数．13．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。
14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e—＝Li+，则正极反应式为____________。
参考答案1．D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。
答案选D。
考点：考查能量的相互转化2．D【解析】试题分析：A、Na2O中阳离子为Na+，阴离子为O2－，Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22－，故①和②中阴阳离子个数比均为1:2相同，A错误；B、钠在反应中均失去1个电子，则①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同，B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高产物变为Na2O2，C错误；D、由盖斯定律可知25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH＝511kJ/mol+（－414kJ/mol）=－317kJ/mol，D正确，答案选D。
考点：考查氧化钠、过氧化钠结构、氧化还原反应计算及反应热计算等3．B【解析】试题分析：A、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，A错误；B、加入碳酸钠，碳酸钠能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确；C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，C错误；D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，D错误，答案选B。
【考点定位】本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑【名师点晴】明确氯气和水反应的特点以及盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意与碳酸的酸性强弱比较。
易错点是C，注意稀释促进平衡向正反应方向进行，次氯酸的物质的量增加，但浓度是降低的。
4．C【解析】试题分析：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；、沉淀1转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确；答案选C。
考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断5．C【详解】H 2O H++OH-，A.向水中投入一小块金属钠，Na消耗H+，则水的电离平衡正向移动，使c(OH-)＞c(H+)，不选A；B.将水加热煮沸即升温，则水的电离平衡正向移动，但c(H+)=c(OH-)，不选B；C.向水中通入CO2即生成碳酸，则溶液中C（H+）增大，故c(H+)＞c(OH-)，并使平衡逆向移动，选C；D.向水中加入食盐晶体，对水的电离平衡无影响，不选D；答案选C。
6．D【详解】A．NaHS水解：HS﹣+H 2O H2S+OH－，A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液加入过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+，D正确，答案选D。
7．C【详解】A.用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；B.用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；C.锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；3D.当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D 项错误；答案选C 。
8．A【解析】试题分析：A ．AgCl 是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e -═2C l -+2Ag ，A 错误；B ．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl -在正极产生由正极向负极迁移，B 正确；C ．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e -＝Mg 2+，C 正确；D ．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑，D 正确；答案选A 。