第3课时溶质质量分数的综合计算(教案)
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
第3课时溶液浓度的的相关计算
第3课时溶液浓度的相关计算【教学目标】1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
3.情感、态度与价值观（1）发展严谨务实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】（1）溶液稀释、混合的计算。
（2）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】多媒体课件等。
一、导入新课上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
二、推进新课【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
【课件展示】例1实验室需配置10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 g·mL-1）解：设需要浓硫酸的体积为V ,根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系：200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的质量：m=200 g-200 g×10%÷98%=179.6 g 需加水的体积1179.6 1 ?g g mL -==179.6 mL 。
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL,需加水的体积为179.6 mL 。
【强化练习】引导学生完成《状元导练》P 9“课堂导学”知识点1相关内容。
【课件展示】例2 100g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应。
试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
分析：解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案
课题：溶质分数
教学目标：
1. 了解溶液的概念以及溶质、溶剂的区别。
2. 掌握溶质分数的定义和计算方法。
3. 能够运用溶质分数解决相关问题。
教学重点：溶质分数的定义和计算方法
教学难点：运用溶质分数解决相关问题
教学准备：教学课件、白板、笔记
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入溶质分数的概念，让学生回顾一下什么是溶液。
2. 提出问题：溶质和溶剂的区别是什么？
二、讲解溶质分数的定义和计算方法（10分钟）
1. 定义溶质分数：溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
2. 计算方法：溶质分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量
三、示例演练（15分钟）
1. 老师通过几个示例演示如何计算溶质分数。
2. 学生跟随计算，并在白板上写出计算过程。
四、练习与检测（15分钟）
1. 学生进行练习计算几个简单的溶质分数问题。
2. 老师巡回检查学生的计算过程，并指出错误。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 小结：总结溶质分数的计算方法及其应用。
2. 作业：布置几道相关作业题，要求学生计算溶质分数。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够清晰地理解溶质分数的概念和计算方法，并能够熟练运用溶质分数解决相关问题。
在讲解过程中，老师应该注重示范和指导，让学生能够灵活应用所学知识。
同时，老师在布置作业时要求学生多练习，加深对溶质分数的理解。
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
福建省厦门市集美区灌口中学九年级化学下册 第九单元
课题3 溶质的质量分数课题3：溶质的质量分数时间课时教学目标知识与技能1、理解溶质的质量分数的概念；2、掌握初步配制一定质量分数溶液的方法；3、掌握溶质质量分数的计算的方法；4、能够把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
过程与方法情感态度价值观1、认识到配制精确浓度的溶液具有重要意义；2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。
教学重点溶质质量分数的计算（配制：稀释；在化学方程式中的应用）教学难点溶液的稀释；在化学方程式中的应用。
教学法讲解法、讨论法、练习法课前准备烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板书设计：课题3：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、溶质质量与溶液质量之比。
教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图情景引入思考：1、医用消毒酒精浓度为75%，浓度大些或小些行吗？为什么？2、如何粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？结合生活实际，设置情景，引起学生兴趣。
教学环节学生活动教师活动和设计意图活动探究1：[实验9-5] 在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？通过实验，直观认识判断溶液浓稀的方法，初步认识等量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大。
通过表格的填写，复习溶液的组成。
听讲对于有色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。
而对于无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。
可在实际应用中，经常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。
为了解决这一问题，我们通常用溶质的质量分数表示。
介绍学习溶质质量分数的必要性。
阅读、练习阅读P42讨论。
完成实验9-5中三种溶液溶质质量分数的计算。
通过计算，初步学习溶质质量分数的计算方法。
活动探究2：[实验9-6] 利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
《溶质的质量分数》教学设计
《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 教案
课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。
实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。
表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。
2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。
2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。
2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。
3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。
五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。
溶质的质量分数 优秀教案
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
溶质的质量分数 教案
溶质的质量分数教案教案标题：溶质的质量分数一、教学目标：1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握计算溶质的质量分数的基本步骤和技巧。
3. 能够运用质量分数的概念解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶质和溶剂的概念。
2. 质量分数的定义和计算方法。
3. 质量分数的应用。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问和引导，复习和巩固学生对溶质和溶剂的概念，并引入质量分数的概念。
2. 理论讲解（10分钟）解释质量分数的定义和计算方法，包括质量分数的计算公式和单位。
通过实例演示计算过程，并强调计算时要注意单位的转换。
3. 实例分析（15分钟）给出一些具体的实例问题，要求学生运用所学知识计算溶质的质量分数。
可以分小组进行讨论和解答，然后进行全班讨论，引导学生思考和分析解题思路。
4. 拓展应用（10分钟）给出一些拓展应用题，要求学生结合实际情境，运用质量分数的概念解决问题。
可以涉及到实际生活中的溶液配制、药品浓度计算等方面的问题，激发学生的兴趣和思考能力。
5. 梳理总结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强调质量分数的重要性和应用价值，并鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
四、教学资源：1. 教材：根据教材内容准备相关知识点的讲解和例题。
2. 实验器材：如需进行实验演示，准备相应的实验器材和溶液。
五、教学评估：1. 课堂练习：在课堂上布置一些练习题，检验学生对质量分数的掌握情况。
2. 作业：布置相关的作业题，要求学生运用质量分数的概念解决实际问题。
六、教学延伸：1. 实验探究：组织学生进行相关实验，通过实际操作观察和测量，进一步巩固和应用质量分数的知识。
2. 拓展阅读：推荐相关的阅读资料，让学生进一步了解质量分数在化学和生活中的应用。
七、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略和方法，确保学生能够真正理解和掌握溶质的质量分数的概念和计算方法。
溶质的质量分数(教案)
第九单元溶液
《课题3 溶质的质量分数》（教学设计）
（第一课时）
【教学目标】
1．知识与技能：
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（2）能进行溶质的质量分数的简单计算。
（3）利用教学资源，培养学生处理信息的能力及表达能力。
2．过程与方法：
（1）通过自主探究，培养学生发现问题和解决问题的能力。
（2）通过交流讨论，使学生清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3．情感态度与价值观：
（1）保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
（2）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
（3）发展善于合作﹑勤于思考﹑严谨求实﹑勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】
溶质的质量分数的概念和简单计算。
【教学方法】
1.多媒体辅助教学法。
2.实验探究法。
3.合作交流法。
【教学准备】
仪器：试管
药品：硫酸铜﹑蔗糖。
【板书设计】
溶质的质量分数
概念 公式 应用。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
初中化学溶质分数求法教案
初中化学溶质分数求法教案
教学内容：溶质分数的求法
教学对象：初中学生
教学目标：通过本节课的教学，学生能够掌握溶质分数的求法，了解溶质浓度的概念。
教学重点：溶质分数的定义，溶质分数的计算方法。
教学难点：通过例题训练，学生能够熟练掌握溶质分数的计算方法。
教学准备：教材、黑板、粉笔、示例题目。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过提问的方式引导学生回顾之前学习过的概念，引出本节课的主题溶质分数。
二、讲解（15分钟）
1. 定义溶质分数：溶质质量与溶液总质量的比值称为溶质分数，通常用符号表示为w。
即：w=A/B，其中A为溶质质量，B为溶液总质量。
2. 求解溶质分数的方法：通过示例题目，讲解计算溶质分数的具体步骤。
三、练习（20分钟）
老师通过多个例题，让学生进行计算练习，巩固所学知识，提高计算水平。
四、讨论（10分钟）
学生互相交流，讨论解题思路，分享计算方法。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对溶质分数的理解。
六、作业布置
布置相关的作业，以帮助学生巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了溶质分数的定义和计算方法。
但在训练过程中，发现
部分学生存在计算错误的情况，需要加强练习，提高计算准确性。
下节课将继续进行相关
知识的巩固和深化。
9.2溶质的质量分数(第3课质量分数与化学方程式相结合的综合计算)-2024-25学年九年级化学下册
答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某
实验小组模拟湿法炼铜,向50.0g CuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),
待溶液中的CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。原溶液中
CuSO4的质量分数为
4.4g 。
第2题
1
2
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(2) 解:设100g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+
=
.
CaCl2+H2O+ ↑
.
x=7.3g
.
该稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%。
答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%
的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量
的关系如图所示。请你仔细分析,并进行计算。[提示:2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓]
(1) 当滴入
20
g氢氧化钠溶液时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,
2NaCl+H2O+CO2↑)。请
酸质量的关系如图所示(已知:Na2CO3+2HCl
计算:
(1) 恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是
4.4
g。
解析:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为10.9g
第9题
+93.5g+100g-200g=4.4g。
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第3课时
溶质质量分数的综合计算
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法
(1)掌握分析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
(1)发展严谨求实的科学精神。
(2)培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教学难点】
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】
多媒体课件等。
教学过程
【复习导入】
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=
×100%溶质的质量溶液的质量,在饱和溶液中，溶质的质量分数=×100%100+g 溶解度
溶解度，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。
【课件展示】
例100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为
x 。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为
19.6%。
【分析小结】
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
【课堂小结】
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
第2课时溶质质量分数的综合计算
质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
教学反思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。
教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。