第3节_离子键、配位键与金属键

氨气
二氧化碳 氯化钾 氯化钙
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钾离子和氯离子
钙离子和氯离子
离子键
下列物质中是离子化合物的是(2、3、5、7、8 )
1、H2O 33 、 NaOH 、 NaOH 55 、 Na O 、 Na O 22 77 、 Na 、 Na 2O 22 2O 9、NH3
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2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、 、NH NH4 Cl 8 4Cl 10、BF3
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c.铵根离子和酸根离子之间
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
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现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
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3）判断化学键的类型
离 子键 电负性差值大的元素原子，主要是_________ 共 价键 电负性差值小的元素原子，主要是_________ 一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们 之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们 之间通常形成 共 价 键
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含有离子键的化合物。 离子化合物： 活泼金属与活泼非金属之间，例如： 大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
共价化合物：只含有共价键的化合物。
非金属单质、非金属氧化物，非金属 氢化物等。
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迁移· 应用
物质 水 形成化学键的微粒 氢原子和氧原子 氮原子和氢原子 碳原子和氧原子 化学键类型 共价键 共价键 共价键 离子键
练习：下列说法正确的是(
D
)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引 力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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二、配位键
思考： NH 4+离子中存在什么化学键？ 1、定义： 由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的化学键叫配位键。
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观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子 离子 离子化合物
Na
Na
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Na Cl Br Mg
2
Br
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Baidu Nhomakorabea
Br
Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子 最外层电子的式子就是该原子的电子式。 2+ Mg 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数· 。 ·： [： Br ] · · 4.离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。 · · · · ： 2+[ ： ： Br ] [： Br ] Mg · · · · 11
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
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阴、阳离子 1．形成离子键的微粒是什么？
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼 非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间 b.活泼的金属元素和酸根离子之间
（3）延展性
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂, 因此在一定强度的外力作用下,金属可以发 11 生形变 ,表现为良好的延展性。
金属的延展性
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。 2+ Ca [
××
O
××
2]
××
××
××
[
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Cl
××
××
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
××
2、离子键的实质
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？ 阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间 的相互排斥作用。
位错
+
金属离子
金属原子
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影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电 子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积
内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越 大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内 自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
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讨论： 2. 阴、阳离子结合在一起，彼此 电荷是否会中和呢？
当两种离子接近到某一定距离时，吸引与 排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就 形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发生的。
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离子化合物中的静电引力F
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3、离子键的特征
观察图2-3-3，看看氯化钠离子 键的特征： 1、离子键没有方向性 2、离子键没有饱和性
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1.金属键
（1）定义：
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 （2）形成
成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）特征: 无方向性和饱和性
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2. 金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良好 的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中 的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的
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练
A. 金属键没有方向性
习
( B )
1.下列有关金属键的叙述错误的是
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
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2. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
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2、特征：
配位键的公用电子对是由一方提 供而不是由双方共同提供。
3、表示方法：
A
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B
4、常见形成配位键的原子或离子： 过渡金属的原子或离子与含有孤对电 子的分子或离子 5、配合物 像氢氧化二氨合银、硫酸四氨合铜这样 组中含有配位键的 物质称为配合物。
6、配合物的应用
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三、金属键
教科书 P54
化学键
想一想
1 、为什么一百多种元素可形成几 千万种物质？ 2、为什么有些原子间能按一定比例结 合，而有些原子间却不能结合？
把H2O加热到约2000℃，才有少量分解。 这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中
O与H直接相邻
相互作用比较强烈
H与H非直接相邻 相互作用比较弱
一、化学键
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性
D. 金属具有延展性
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3. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子 数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关， 金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列 金属熔点逐渐升高的是( ) B
A. Li Na K
C. Li Be Mg
B. Na Mg Al
1.非金属原子之间通过共价键结合成单质 或化合物，活泼金属与活泼非金属通过 离子键结合形成了离子化合物。那么， 金属单质中金属原子之间是采取怎样的 方式结合的呢？ 2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金 属为什么具有这些物理性质吗 ? 11
大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什 么？金属能导电又说明了什么？ 说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金 属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够 自由流动的电子。
D. Li Na Mg
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4.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B )
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
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（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
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（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
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（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的 温度。
1、定义：物质中直接相邻的原子或离
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键
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共价键
金属键
氯化钠的形成过程
电子转移
不稳定
稳定
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Na+
Cl－
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二、离子键与离子化合物
离子键：
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相 互作用（强烈的静电作用）。 离子化合物：