初中化学第5单元知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。
则X是A.NO2B.COC.NOD.N2O5答案:A分析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,据此解答。
根据质量守恒定量,化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式可知,反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子,反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子,则4X中含有4个氮原子和8个氧原子,故X的化学式为NO2。
故选A。
2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A.甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C .反应前后原子种类和数目均不发生改变D .反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案:D分析:据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为:CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8,选项正确;B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒,所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质,分子是保持物质化学性质的一种微粒,选项正确;C. 据质量守恒定律可知,反应前后原子种类和数目均不发生改变,选项正确;D. 化学计量数之比等于分子个数比,反应中甲和乙的分子数之比为1:1,选项错误。
故选D 。
3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ,是实现“碳中和”的路径之一,该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ,X 的化学式为A .CB .CH 4C .CH 3OHD .CH 2O答案:Cg 根据质量守恒定律的围观本质,在化学反应 前后原子的种类和数量不变,反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子,反应后有2个氢原子、1个氧原子,X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子,故选C 。
初中化学第五章第六章知识点总结
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初中化学第五章第六章知识点总结初中化学第五章第六章知识点总结大成培训教学案第五章金属与矿物一常见金属的物理性质常温下除汞外均为固体,有金属光泽,多数为电和热的优良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
二有名金属的化学性质(1)金属与氧气的反应镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末状铍。
铝表面容易极易被缓慢氧化生成一层致密的氧化物薄膜。
阻止铝的进一步氧化,抗腐蚀性。
在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固态。
铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成一种黑色固体四氧化三铁。
铜丝加热表面逐渐生成黑色物质。
(2)金属与盐酸或稀硫酸的反应镁与酸反应产生大量的气泡,锌与酸反应形成气泡,铁产生气泡,溶液变为浅绿色。
铜无明显现象注意:铁的化合物及溶液的颜色。
FeSFe3O4,FeO呈黑色Fe2O3呈红棕色FeCl2FeSO4溶液呈浅绿色FeCl3Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色Fe (OH)3红褐色溶化三置换反应一种单质与一种化合物聚合反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
典型的置换反应:(1)H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2(向上箭头)(2)2Mg+CO2=====2MgO+C(3)C+H2O====CO+H2(4)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(5)Fe+2HCl===FeCl2+H2(6):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四常见的金属矿物赤铁矿(主要包括成分三氧化二铁)磁铁矿(主要成分四氧化三铁)菱铁矿(主要成分碳酸铁)黄铜矿,孔雀石(主要成分Cu2(OH)2CO3)铝土矿和明矾矿(主要成分KAl(SO)4*12H2O第二节铁的冶炼合金一生铁的冶炼原料:铁矿石,焦炭,石灰石和空气焦炭的作用:提供服务热量和产生还原剂CO石灰石的作用:造渣,除去铁矿石中SiO2等杂质设备:高炉原理:在高温条件下,利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
初中化学 第五单元基础知识背记清单
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第五单元基础知识背记清单1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解质量守恒定律应注意以下几点:①质量守恒定律只适用于化学变化。
②“总质量”守恒,而不是体积。
③“参加”,参加反应的都应考虑进去(特别是沉淀、气体);没有参加反应的不算在内。
3、质量守恒定律的本质:化学反应前后,原子的质量、种类、个数没有改变,所以化学反应前后物质的质量守恒。
4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”“六个不变”:总质量不变;元素种类不变,同种元素质量不变;原子种类不变;原子数目不变;原子质量不变。
“两个一定变”:物质的种类一定变;分子的种类一定变“一个可能变”:分子总数可能变。
5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点:①称量干燥固体,应把药品放在纸上称量;②易潮解药品,放在器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
7、化学方程式能给我们提供以下信息:①表明了反应物、生成物和反应条件等;②通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比;③参加反应的各粒子的相对数量;④反应前后质量守恒。
8、在化学方程式中应注明反应条件。
如把加热(常用“△”号表示)、点燃、高温、催化剂等,写在等号上方。
9、书写化学方程式时,如果生成气体,则在气体化学式右边注“↑”号;溶液中的化学反应,如果生成固体在固体化学式右边要注“↓”号。
如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注"↑"号;溶液中,反应物和生成物都有固体,固体生成物也不注“↓”。
10、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量,可以计算出其他反应物或生成物的质量。
1。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)
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人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)一、选择题1.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是()A.甲的相对分子质量为44 gB.反应中涉及三种氧化物C.参与反应的甲和乙的质量比为44:2D.生成的丙和丁的分子个数比为1:42.相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子,如图说法正确的是A.该反应前后所有元素的化合价都没有变化B.此反应是分解反应C.参加反应的两种分子的个数比为1:1D.该图示表示的化学反应符合质量守恒定律3.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,下列说法正确的是A.图中只有两种氧化物B.生成C和D的分子个数比为1:1C.图中共有4种分子D.反应前后分子和原子的种类不变4.如图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是()A .根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A 原子B .该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C .该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2:2:3D .该反应属于分解反应5.在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质,一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 18 18 5 3 反应后的质量/g30待测9A .该反应一定是化合反应B .C 物质在该反应中一定是催化剂 C .反应后待测的C 物质的质量为0gD .参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3:2:16.当空气中受到 SO 2污染时,可通过飞机喷洒石灰石粉末,使空气中 SO 2含量降低,该过程发生反应为:32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ,则 X 的化学式为( ) A .CaO B .O 3C .O 2D .CO7.用和分别代表两种不同单质A 2和B 2的分子,A 2和B 2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ,微观过程如下图所示。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律:1、质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释:在发生化学变化过程中,只是物质的分子破裂成为原子,而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化,所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏若化学反应中有气体生成,则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延:(6个不变)1、化学反应前后,物质的质量总和不变;2、化学反应前后,元素的种类不变;3、化学反应前后,元素的质量不变;4、化学反应前后,原子的种类不变;5、化学反应前后,原子的数目不变;6、化学反应前后,原子的质量不变;三、涉及的相关实验:1、铁和硫酸铜反应(可以验证质量守恒定律)反应原理:Fe+CuSO==FeS(4+Cu注意事项:反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象:铁定表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平仍然平衡2、白磷燃烧(可以验证质量守恒定律)点燃反应原理:4P+5O 2P2Q注意事项:因为反应中有气体生成,所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用:防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是:引燃白磷玻璃管上气球的作用是:调节装置内压强,防止瓶塞崩开现象:白磷燃烧发出黄白色火焰,放热,有大量白烟放出,气球先膨胀后缩小,联想:如该反应中不消耗瓶中气体,还有气体生成,则不应使用气球,因为气球体积增大后会产生较大的浮力,使向下合力减小,天平测的是物体对托盘的压力,会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理:Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项:反应要在试验台上进行现象:固体溶解,烧杯中有气泡生成,天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理:2Mg+O 2MgO反应类型:化合反应注意事项:该反应会发出耀眼白光,有可能伤害试验者的眼睛现象:镁条燃烧发出耀眼白光,放热,产生大量白烟,放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式:1、定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式2、书写原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面,带答案)
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧(1)原理:五氧化二磷−→+−红磷点燃−氧气(2)实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,放热,气球先胀大后缩小,反应后天平仍平衡。
(3)注意事项:①气球的作用:一起缓冲作用,二形成密闭系统。
②玻璃管下端与红磷接触的目的:引燃红磷。
③细沙的作用:防止锥形瓶底受热不均炸裂。
(4)实验成功的关键:装置的气密性要良好。
(5)实验结论:反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应(1)原理:铁(Fe)+ 硫酸铜(CuSO4)铜(Cu)+ 硫酸亚铁(FeSO4)(2)实验现象:铁钉表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,反应后天平仍平衡。
(3)实验结论:反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)质量守恒定律的适用范围:所有的化学变化,不适用于物理变化。
(2)“参加”指的是实际参加反应的物质的质量,不包括催化剂、杂质、过量的反应物等。
(3)“质量守恒”不包括体积等守恒。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应(1)原理:碳酸钠(Na2CO3)+盐酸(HCl)氯化钠(NaCl)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)(2)实验现象:固体逐渐溶解,产生大量气泡;反应后天平向右偏;原因是产生的CO2气体逸散到空气中。
D.镁条燃烧(1)原理:镁(Mg)+氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(2)实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体,反应后天平可能平衡,可能不平衡。
(3)若反应后天平向左偏,原因是逸散到空气中的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量。
(4)若反应后天平向右偏,原因是逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变:分子的种类、物质的种类3、两个可能变:分子的数目、元素的化合价五、化学方程式的意义1、宏观:表明反应物、生成物和反应条件。
九年级上册化学第五单元知识点总结
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“讲”,是水到渠成的阶段,也是知识点梳理、交代规律的环节。学生在读、议的基础上对教材有所感知,如果能得到老师点拨,将会实现新的飞跃。
“练”,是知识实验阶段,也是对知识的巩固深化、培养解决问题能力的环节,有利于学生学习情况的信息反馈。练,首先要加强课堂练习,在课堂上做到“读做议”中有练,根据教材的需要和学生的学习情况,编选基本练习题和综合练习题,有计划地布置给学生练习,这样既照顾到大多数,又有利于对尖子生的培养。
命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系,求反应中某物质的质量或相对分子质量,
2.已知某一反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量,
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算,
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算,
5.依据实验数据的有关化学方程式计算,
6.依据图形的有关化学方程式计算。
九年级化学口诀必背大全
化学元素周期表口诀
我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
我是硼,黑银灰,论起电子我很穷;
我是碳,反应慢,既能成链又成环;
我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
九年级化学教学方法
1、扎扎实实打好基础。
教学过程中,我们常会遇到这样的学生,平时学习时,好似基础不错,一旦考试答题,就漏洞百出,拿不了高分。这与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系,因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
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人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)一、选择题1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得反应数据如下表所示,下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A.丙一定是该反应的催化剂B.待测值为0C.该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D.该反应的基本反应类型是分解反应2.下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A.使用催化剂可加快该反应的速率B.的化学式为C2H4O2C.反应前后原子和分子的数目,前者不变后者改变D.和都是氧化物3.“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示,根据图示信息分析不正确的是()A.反应的化学方程式为:2NH3 + CO2一定条件CO(NH2)2 + H2OB.反应物和生成物都是由分子构成C.反应前后分子和原子的种类都发生改变D.化学反应的微观实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程4.某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A.该化合物的质量为2.3gB.该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氧元素质量比为3:2D.分子中C、H原子个数比为1:25.逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A.因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B.因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C.因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D.因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6.在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下,下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A.乙是该反应的催化剂B.x的值为2C.丙可能是单质D.该反应可能是水通电分解7.在反应2A+3B=2C+D中,当10g A完全反应,生成14g C,又知C与D的相对分子质量比为7:16,则B与D的质量比为()A.5:6 B.6:5 C.5:4 D.4:58.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
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人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是A.此反应遵守质量守恒定律B.参加反应的各物质分子个数比为1:1C.反应前后分子数目不变D.此反应的生成物为混合物答案:A分析:由图可知反应前后均有相同的分子,则参与反应的分子如图:A. 此反应为生成新物质的化学变化,遵守质量守恒定律,正确;B. 参加反应的各物质分子个数比为2:1,错误;C. 反应前后分子数目发生了改变,错误;D. 此反应的生成物为一种,不是混合物,错误。
故选A。
2、下列化学方程式书写完全正确的是()A .CO+CuO加热Cu+CO 2↑B .2P+5O 2点燃2P 2O 5C .3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D .Al+2HCl=AlCl 2+H 2↑答案:C分析:书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
A 、一氧化碳和氧化铜的反应,化学方程式是:Δ2,不符合题意;B 、磷燃烧的反应,化学方程式是:4P+5O 2点燃2P 2O 5,不符合题意;C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式是:3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4,符合题意;D 、铝和盐酸的反应,化学方程式是:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,不符合题意。
故选C 。
3、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是A .丁的化学式为H 2O 2B .参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C .甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物D .该反应遵守质量守恒定律 答案:DA 、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含6个氢原子,1个碳原子、2个氧原子,生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子,故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子,故丁的化学式为:H 2O ,说法错误,不符合题意;B、参加反应的甲与乙的质量比为:6:44=3:22,不符合题意;C、甲是由同种元素组成的纯净物,属于单质;二氧化碳、水都是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物;甲醇是由C、H、O三种元素组成的,不属于氧化物,不符合题意;D、该反应属于化学变化,遵守质量守恒定律,符合题意。
九年级上册化学第五单元知识点
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点:
1. 元素周期表:了解元素周期表的结构和组成,了解元素周期表中元素的分类和排列
规律,掌握元素的基本信息,如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子:了解原子的组成和结构,区分原子和分子的概念,并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称:掌握元素的常用符号和名称,能够根据元素的符号推导出元素
的名称,以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质:了解元素的物理性质和化学性质,包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质,以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性:了解元素周期表中元素的周期性规律,包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律,以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价:了解元素的价态和化合价的概念,区分元素的价态和化合价,学习如何确定元素的化合价,以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物:了解元素的化合物的概念,学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成,理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应:了解元素的化学反应的概念,包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法,学习如何平衡化学方程式,以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点,希望能够帮助到你。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习(含答案解析)
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一、选择题1.下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是( ) A .10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B .红磷在氧气中燃烧,反应后得到30g P 2O 5,则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC .2L 氢气和1L 氧气反应,生成3L 水,这符合质量守恒定律D .2g 氢气和8g 氧气完全反应,生成10g 水,这符合质量守恒定律B 解析:BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液,无新物质生成,属于物理变化,不符合质量守恒定律,不符合题意;B 、根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,红磷在氧气中燃烧,反应后得到30g P 2O 5,则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ,符合题意;C 、质量守恒定律,是化学反应前后,物质的总质量相等,不是体积,不符合题意;D 、氢气和氧气反应:2222H +O 2H O 点燃,参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为:4:32:36=1:8:9,故2g 氢气和8g 氧气反应,氢气剩余,不能生成10g 水,不符合题意。
故选B 。
2.相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子,如图说法正确的是A .该反应前后所有元素的化合价都没有变化B .此反应是分解反应C .参加反应的两种分子的个数比为1:1D .该图示表示的化学反应符合质量守恒定律D 解析:DA 、由微观示意图可知,反应物中有单质参加反应,单质的化合价为0,化合物中元素化合价均不为0,故反应前后一定有元素的化合价发生变化,说法错误;B 、由图可知反应物中有两种,此反应一定不是分解反应,说法错误;C 、若用化学方程式配平此反应,其分子个数分别为1,2,1,2,即该反应中参加反应的两种分子的个数比1:2,说法错误;D 、所有化学反应均符合质量守恒定律,说法正确。
故选:D 。
3.我国科学家研究出碳化钼(Mo 2C )负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应,反应微观模型如图所示。
初中化学第5单元知识要点
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第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义以2H2O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(完整版)初中化学各章节知识点总结
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第1章走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)加热用外焰加热(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 :用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾2H o :取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊2CO (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,和的量增多2O 2CO 2H O (吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学学霸笔记第五单元
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以下是九年级化学的一些笔记要点:
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列,包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力,常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质,如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中,反应物和产物浓度达到一定比例,反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化,包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义:_____________________________________________________________________。
2.注意:(1)适用于所有的__________变化,不适用于物理变化。
(2)质量守恒,不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3.微观解释:化学反应前后,______________没有改变,__________没有增减,__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1.六个不变宏观:(1)物质的__________不变;(2)元素的种类不变;(3)元素的质量不变。
微观:原子的__________、__________、__________不变。
2.两个一定变宏观:__________一定改变。
微观:__________一定改变。
3.两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1.化学方程式的概念:用__________来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的宏观意义:表明____________、____________、____________,各物质之间的质量比。
微观意义:表示反应物和生成物之间__________________比。
3.从化学方程式中可获取的信息:(1)______________________;(2)______________________;(3)______________________;(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义,化学方程式有三种读法(以C +O 2=====点燃CO 2为例):(1)质:________和________在________的条件下反应生成______________;(2)量:每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应,生成________份质量的二氧化碳;(3)微观:每________个碳原子和________个氧分子反应,生成________个二氧化碳分子。
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
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《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)一、选择题1.化学现象中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法错误的是()A.原子中的质子数和核外电子数一定相等B.化学反应前后各原子总数相等C.50mL酒精和50mL水混合,其体积与混合前二者的体积之和相等D.化合物中,正负化合价数值一定相等2.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成判断错误的是()A.该气体中可能含有CH4B.该气体中一定含有C2H4C.该气体可能是纯净物D.该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3.当空气中受到 SO2污染时,可通过飞机喷洒石灰石粉末,使空气中 SO2含量降低,该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO,则 X 的化学式为()程发生反应为:3242A.CaO B.O3C.O2D.CO4.某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A.该化合物的质量为2.3gB.该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氧元素质量比为3:2D.分子中C、H原子个数比为1:25.某密闭容器中有R和氧气两种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,根据表中信息,判断下列说法不正确的是()A.X的数值为10B.R中含有碳、氢、氧三种元素C.R中碳、氢两种元素的原子个数比为2:3D.该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3:26.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是A.生成物一定是混合物B.化学反应前后原子的种类不变C.该反应的生成物一定是氧化物D.反应后各元素化合价不变7.下列由事实得出的结论正确的是()编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D两种粒子质子数相同它们属于同种元素A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是()A.由一种元素组成的物质一定是单质B.催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子D.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变9.在一个密闭容器内有a、b两种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下:物质a b c反应前质量/g10900反应后质量/g 3.2x 3.2A.x=93.6B.a可能是单质C.该反应是化合反应D.a、c变化的质量比为1:110.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
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通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、元素钴(Co)有多种化合价,将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水,得到8.3g钴的氧化物,该氧化物的化学式是A.CoOB.CoO3C.Co2O3D.Co3O4答案:C由化学式可知9.3gCo(OH)2中和氧化钴中钴元素质量相等,Co元素的质量为:9.3g×5959+2×17×100%=5.9g,则钴的氧化物中氧元素的质量为:8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为:5.9g59:2.4g16≈2:3,故选C。
2、在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A.B.C.D.答案:A一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变,C+O2点燃 CO2,故A正确;B、气体的质量应增加,故B错误;C、氧气是过量的,固体质量最终应变为零,故C错误;D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,故D错误。
3、从化学方程式“N2+O2放电2NO”中不能获得的信息是A.反应物有两种B.反应速率很快C.反应条件是放电D.反应中反应物的分子个数比是1:1 答案:BA、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知,反应物有氮气和氧气两种,故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”,无法确定反应速率,故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知,反应条件是放电,故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O 放电2NO”可知,从微观上,放电条件下,每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子,反应中反应物的分子个数比是1:1,故选项错误。
故选:B。
4、已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为A.23B.46C.92D.96答案:B根据质量守恒定律,生成D 的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ,设A 的相对分子质量为x , A +3B =2C +3D x 3×182.3g 2.7g则2.3g2.7g =x3×18,解得x=46,故选B 。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释:在发生化学变化过程中,只是物质的分子破裂成为原子,而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化,所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中)要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏若化学反应中有气体生成,则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延:(6个不变)1、化学反应前后,物质的质量总和不变;2、化学反应前后,元素的种类不变;3、化学反应前后,元素的质量不变;4、化学反应前后,原子的种类不变;5、化学反应前后,原子的数目不变;、6、化学反应前后,原子的质量不变;三、涉及的相关实验:1、铁和硫酸铜反应(可以验证质量守恒定律)反应原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu注意事项:反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象:铁定表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平仍然平衡2、白磷燃烧(可以验证质量守恒定律)反应原理:4P+5O22P2O5@注意事项:因为反应中有气体生成,所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用:防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是:引燃白磷玻璃管上气球的作用是:调节装置内压强,防止瓶塞崩开现象:白磷燃烧发出黄白色火焰,放热,有大量白烟放出,气球先膨胀后缩小,联想:如该反应中不消耗瓶中气体,还有气体生成,则不应使用气球,因为气球体积增大后会产生较大的浮力,使向下合力减小,天平测的是物体对托盘的压力,会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑<注意事项:反应要在试验台上进行现象:固体溶解,烧杯中有气泡生成,天平指针向右偏4、镁条燃烧反应原理:2Mg+O22MgO反应类型:化合反应注意事项:该反应会发出耀眼白光,有可能伤害试验者的眼睛现象:镁条燃烧发出耀眼白光,放热,产生大量白烟,放出白色固体课题2 如何正确书写化学方程式;一、化学方程式:1、定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式2、书写原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
3、化学方程式书写步骤:①写---写出反应物和生成物的化学式,并用短线或箭头相连;②配---配平化学方程式;③注---注明反应条件,生成物的状态;④等---将短线或箭头改为等号。
!注意:如反应物中没有气体而生成物中有气体,则要在生成的气体后面加“↑”,如在溶液中反映,反应物中无固体,而生成物中有固体,则要在生成的固体后面加“↓”二、化学方程式的读法和意义:1、化学方程式的读法:表示什么物质与什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质例如:2Mg+O22MgO表示:镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。
2、化学方程式的意义:①表明反应物、生成物及反应的条件。
~②表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
③表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
物质的质量比==各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数乘积之比例如:4P+5O22P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为:(31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284也就说明:124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
三、配平化学方程式的方法:1、观察法:(①定某一化学式前面系数为1;②再逐个元素观察配平;③最后要去掉分母2、最小公倍数法:①找突破口---确定某元素;②找最小公倍数③求系数④观察法配平其它元素—3、奇数配偶数法:①找突破口---确定某元素;②将奇数配成偶数;③用观察法配平其它元素课题3 利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的步骤1、设:根据题意设未知数;。
2、写:书写正确的化学方程式;3、找:找出已知量和未知量的质量关系;4、列:列出比例式并求解;5、答:检查结果,简明作答。
例题:某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克同时可生成氢气多少克解:设消耗水的质量为x ,得到氢气的质量为y2H 2O 通电=== 2H 2↑ + O 2↑ 36 4 32@x y 1.6gg x 6.13236=x=1.8g ; g y 6.1324=y=0.2g答:电解消耗1.8g 水,同时生成0.2g 氢气。
二、化学方程式计算例题解析:例1、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。
若制取8gD ,则需__________gA 。
解析:此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D 、A 的质量为x 、y): A + B → C + D 5g 2g 3g x y 8g由质量守恒定律:x =5g +2g -3g =4g ,即A 、D 的质量比为5∶4,则可以通过计算推知y =10g答案:10例2、甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成水,请计算:⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克?解析:此题要求运用质量守恒定律,去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等,8=m +2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成水,求参加反应的氧气质量。
答案:(1)6;(2)8+2n = 6×2+2+16,n =11设参加反应的氧气质量为x,8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18xx=答:参加反应的氧气为。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量解析:此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg<Al,即产生等量氢气,Mg所用反应时间少,A、B选项是错误的。
同时,产生等量氢气,所需金属的质量Al<Mg,D选项错误。
答案:C例4、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时,天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束,天平指针指向右端(如图2)。
则天平右端加入的金属A可能是():A.Zn B.Mg C.Cu D.Al解析:此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现,天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系,即m金属-m H2=m’金属-m’H2本题盐酸的量充足,且等质量、等质量分数,加入等质量的金属A时,指针向左偏转,由上述等式关系,说明金属A产生H2的速率快,即金属A的活泼性,强于铁。
反应结束后,天平指针指向右端,说明金属产生氢气的总量A<Fe,即相对原子质量A>Fe,符合题意的选项为Zn。
答案:A例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁,可炼出含铁95%的生铁多少吨?⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗若有,只要求说明依据并列出算式。
若没有,可不回答此问。
解析:此题为不纯物的计算题。
解题时,以Fe2O3的质量代入化学方程式计算。
其质量为200t×80%=160t。
本题也可按铁元素质量守恒,根据化学式计算,也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。
答案:(1)设可炼出生铁的质量为x,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO21602×56200t×80%x×95%列式解得x≈(2)由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变,可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。
设可炼出生铁的质量为x ,。
例6、我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行了下列实验:取4份质量不同的石灰石样品,分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算:⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析:此题通过不断改变石灰石样品的质量,由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时,稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO 3何时有剩余。
解题时以实验1为参照物,分析随样品质量增加,剩余固体质量的增加情况。
分析如下(稀盐酸的质量均为):从上表不难看出:每增加1.0g 样品,剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的,实验1、2、3中石灰石样品中CaCO 3已完全反应0.1g 为杂质,也说明实验4中石灰石样品过量。
答案:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为%1000.11.00.1⨯-ggg =90%实验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g 1\23{4实验序号…0 123 4石灰石样品质量/g 0》剩余固体质量/g 0?剩余固体增加的质量/g(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为:3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100732.7g x×27gx=%答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为%。
例7、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。
⑵从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。