高一化学必修二第一章第三节化学键练习题

赣县中学2017高一化学强化训练

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一、选择题每小题5分

1．下列说法中，错误的是 ( )

A．氢键是一种比范德华力更强的作用力

B．范德华力会影响物质的熔沸点

C．氢键不属于化学键

D．水分子之间由于存在范德华力而导致沸点明显升高

2． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr

4．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是

A 五氯化磷 B．六氟化硫 C．三氟化硼 D．四氯化碳

5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列微粒中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

7．下列过程中，共价键被破坏的是：（）

A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

8． C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列说法正确（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60既有离子键又有共价键D．C60中的化学键只有共价键

9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是

11．下列电子式中，正确的是

12．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水

13．下列说法正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含金属元素

14．下列叙述正确的是

A．全有非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．在共价化合物中一定存在共价键

D．只含有离子键的化合物才是离子化合物

二、填空题：（除说明外，每空皆为2分）

15 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子

序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；

Y2X4是火箭发射的燃料，它的电子式为_________________________________

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W

三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________

(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应

的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”

或“还原”)。

16．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．

(1)这四种元素分别是________（次空4分）．

(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．