高一化学必修二第一章第三节化学键练习题

赣县中学2017高一化学强化训练
出题人：审题人：
一、选择题每小题5分
1．下列说法中，错误的是 ( )
A．氢键是一种比范德华力更强的作用力
B．范德华力会影响物质的熔沸点
C．氢键不属于化学键
D．水分子之间由于存在范德华力而导致沸点明显升高
2． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
4．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是
A 五氯化磷 B．六氟化硫 C．三氟化硼 D．四氯化碳
5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列微粒中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2
7．下列过程中，共价键被破坏的是：（）
A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
8． C60是具有空心的类似足球状结构的分子。

下列说法正确（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键
C．C60既有离子键又有共价键D．C60中的化学键只有共价键
9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）
A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
11．下列电子式中，正确的是
12．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
13．下列说法正确的是
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含金属元素
14．下列叙述正确的是
A．全有非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．只含有离子键的化合物才是离子化合物
二、填空题：（除说明外，每空皆为2分）
15 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子
序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；
Y2X4是火箭发射的燃料，它的电子式为_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W
三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________
(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应
的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”
或“还原”)。

16．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．
(1)这四种元素分别是________（次空4分）．
(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．。