2019-2020年高中化学《强电解质与弱电解质》说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿各位评委老师，大家好：今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。
本节分为二课时：第一课时：强电解质和弱电解质第二课时：弱电解质的电离平衡下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计：一、说教学背景1．在教材中的地位和作用本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
②有关物质结构知识。
同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括以下几部分：①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。
②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。
③电离方程式的书写2.学情分析中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。
3、教学目标：知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感、态度、价值观：联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
4、教学重点、难点本节的重点是对强、弱电解质的理解。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
强电解质和弱电解质 教案
强电解质和弱电解质一、教学目标1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3.掌握电离方程式的书写方法。
二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
三、教学过程情景导入师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。
师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。
师：来看这样一道习题下列物质中①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：①我们经常看到这样的安全警示标志。
不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。
②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。
师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。
生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。
师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。
实验促学师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。
生：思考中……师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
电解质说课稿
电解质说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解质”这一内容选自人教版高中化学必修 1 第二章第二节。
本节内容是在学习了物质的分类和离子反应的基础上，进一步深入探讨物质在水溶液中的存在形式和行为。
电解质的概念是化学学科中的重要基础知识，对于理解溶液的导电性、离子反应的本质以及后续学习电化学等内容都具有重要的铺垫作用。
教材首先通过实验引导学生观察物质在水溶液中的导电现象，引出电解质和非电解质的概念。
然后通过对电解质在水溶液中电离过程的分析，帮助学生理解电解质导电的本质原因。
教材内容的编排注重从实验现象到理论分析，逐步引导学生构建知识体系。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经掌握了物质的分类方法和一些常见物质的性质，具备了一定的观察能力和实验操作能力。
但是，对于物质在水溶液中的微观行为以及电离的概念还比较陌生，需要通过直观的实验现象和生动的讲解来帮助学生理解。
此外，高一学生的思维正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，在教学中要注重引导学生从宏观现象深入到微观本质，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能准确判断常见物质是否为电解质。
（2）了解电解质在水溶液中的电离过程，会书写常见电解质的电离方程式。
（3）理解溶液导电性的原因，能解释一些与溶液导电性有关的现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解质电离过程的探讨，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生在学习过程中体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的意识。
3.1.1强弱电解质 (教学课件)—— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
弱电解质: ③ ④ ⑨
达标检测
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( C )
选项
A×
B×
C√
D×
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH
取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电 能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录
酸
0.1 mol/L 盐酸
0.1 mol/L 醋酸
pH1Biblioteka 3导电能力 与镁条反应
灯泡明亮
反应剧烈， 产生大量气泡
灯泡暗
反应缓慢， 产生少量气泡
H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水
练习2： 下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
【思考交流】
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 既不是电解质也不是非电解质
2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？ 是 难溶盐在熔融状态时可导电
3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这
种说法正确吗？ 不正确 溶于水可导电
强电解质与弱电解质课件
盐类强电解质
氯化钠
由强酸和强碱组成，在水中完全 电离，生成钠离子和氯离子，具
有良好的导电性。
硫酸钠
由强酸和强碱组成，在水中迅速 电离，生成硫酸根离子和钠离子 ，具有较高的溶解度和导电性。
碳酸钙
由强碱和弱酸组成，在水中部分 电离，生成钙离子和碳酸根离子 ，溶解度较低，但在强酸性环境 中可溶解并产生二氧化碳气体。
3. 进行实验：将强电解 质和弱电解质的溶液分 别置于试管中，观察其 颜色、导电性等性质， 并记录实验结果。
实验现象展示和结果分析
强电解质实验现象
NaOH溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈红色，说明 NaOH在水溶液中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈 碱性。
CH3COOH溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈橙色， 说明CH3COOH在水溶液中部分电离，产生的H+离子 浓度较低，使溶液呈弱酸性。
硝酸
在水中完全电离，生成氢离子和硝 酸根离子，具有强酸性和氧化性。
强碱类强电解质
01
02
03
氢氧化钠
在水中完全电离，生成氢 氧根离子和钠离子，具有 强碱性。
氢氧化钾
在水中迅速电离，生成氢 氧根离子和钾离子，具有 极强的碱性和腐蚀性。
氢氧化钙
在水中部分电离，生成氢 氧根离子和钙离子，具有 中强碱性。
HCl溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈红色，说明 HCl在水溶液中完全电离，产生H+离子，使溶液呈酸 性。
弱电解质实验现象
NH3·H2O溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈粉红色， 说明NH3·H2O在水溶液中部分电离，产生的OH-离子 浓度较低，使溶液呈弱碱性。
06
思考题与课堂互动环节
思考题设计
题目1
强电解质和弱电解质-高二化学(人教版2019选择性必修1)
二.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。 (2)电离方程式的书写
书写原则：a.原子守恒 b.电荷守恒
①强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。 ②弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接
电离方程式的书写
1.强电解质的电离 强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物
新 教材
第一节 电离平衡 (1)
——强电解质、弱电解质
知识回顾
电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ①⑤⑧ ⑩ (12)(14)(15)
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ⑨ (11)(13)
【判断】
①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离
在水中完全电离
在水中部分电离
表示方法
电离方程式用 “=” 电离方程式用“ ”
电解质在溶液中 的微粒形式
阴、阳离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。
分子、离子
弱酸、弱碱、水、 少数盐。
热点精讲
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
➢ 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的(能否完全电离)。 与溶液导电能力，与物质溶解度，与化学键无必然的联系！
5.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ AD）
A.同浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.10mL1mol/L醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
电解质说课稿
电解质说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解质”。
一、教材分析“电解质”是高中化学中的重要概念，它不仅是对初中化学知识的深化和拓展，也为后续学习化学平衡、电离平衡等知识奠定基础。
本节课主要包括电解质和非电解质的概念、电解质的电离等内容。
教材首先通过实验引入电解质的概念，让学生观察在溶液中导电和不导电的物质，引发学生的思考和探究欲望。
接着，详细阐述了电解质和非电解质的定义，并通过实例帮助学生理解。
在电解质的电离部分，教材用简单易懂的方式介绍了电离的过程和表示方法，使学生能够初步认识物质在溶液中的存在形式。
二、学情分析学生在初中已经学习了一些溶液的导电性知识，但对于电解质的概念还比较模糊。
他们具备一定的观察能力和实验操作能力，但抽象思维能力和分析问题的能力还有待提高。
在教学中，要充分利用实验和多媒体等手段，引导学生观察、思考和分析，帮助他们逐步建立起电解质的概念。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能正确判断常见的电解质和非电解质。
（2）了解电解质的电离过程，会书写常见电解质的电离方程式。
（3）通过实验探究，提高学生的观察能力和实验操作能力。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察、分析和归纳，培养学生的科学探究能力和思维方法。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法，加深对概念的理解和应用。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，增强学生学以致用的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解质和非电解质的概念。
（2）电解质的电离及电离方程式的书写。
2、教学难点（1）理解电解质的电离过程。
（2）正确判断电解质和非电解质。
五、教学方法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：1、实验探究法通过实验让学生直观地感受物质的导电性，引导学生分析实验现象，得出结论。
2、讲授法对于一些抽象的概念和理论知识，如电解质的电离过程，采用讲授法进行讲解，使学生能够更好地理解。
电解质说课稿
电解质尊敬的各位评委老师，上午好！今天我说课的题目是第二节《电解质》，本节课我将从以下几个方面进行阐述：一、教材分析：本课是鲁科版高一化学必修一第二章第二节第一课时的内容。
学生在初中时已经对溶液的导电性和酸碱盐的电离有了初步的认识，为本节课的学习打好了基础。
本节课是对此知识的进一步拓展与深化。
同时，学好本节课，为学生以后学习离子反应打下了牢固的理论基础，所以说起到了承上启下的作用，因此，学好本节课非常重要。
根据新课程标准的要求，本节课的内容特点和学生的实际情况，我确定了以下三位教学目标：知识与技能：使学生掌握电解质和非电解质的概念，能书写电离方程式过程与方法：通过实验探究，提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度与：让学生通过小组合作，培养主动参与交流、团队合作的精神由此，我确定，本节课的重难点是电解质与非电解质的概念以及电离方程式的书写高一学生具有一定的逻辑思维能力并对化学学习有着强烈的好奇心。
因此，遵循教为主导、学为主体的理念，本节课我主要以多媒体和导学案为辅，以问题组探究和实验探究为主的教学方法，以问题为中心，发挥学生的主体作用，引导学生自主学习、合作学习、探究学习，从而完成教学目标。
下面我重点谈一谈对本节课教学过程的设计，为了突出重点、条理清晰，我将本节课分为四个环节：第一环节：创设情境，导入新课上课开始后，我将用多媒体向学生展示用电捕鱼的视频，这样的引入贴近生活实际，比较容易引起学生的学习兴趣，并由此引出本节课对电解质的学习（这一环节大约需要一分钟）第二环节：交流研讨，讲授新课（需要大约25分钟时间）本节课要解决的第一个知识点是电解质和非电解质。
我会引导学生根据导学案上的实验卡片进行试验，探究几种不同溶液的导电性，引入小组竞争机制，在实验的过程中，教师巡视并给予适时地指导，试验结束后，选取有代表性的小组进行结果交流。
结合实验事实，我会让学生回答分层次、有梯度的问题组，这样做，不仅满足学生的求知欲，也符合学生的认知规律。
高中化学教案 第一部分化学(选修)第三册 4强电解质和弱电解质教案
高中化学教案第一部分化学（选修）第三册4．强电解质和弱电解质教案
教学目标
知识技能：使学生掌握强弱电解质的概念，认识弱电解质的电离平衡。
能力培养：通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想：通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
科学方法：通过实验方法和运用计算机软件，将微观与宏观有机地结合起来，通过比较的方法形成概念。
重点、难点弱电解质的电离平衡。
1．HCl溶液中[H+]大2．Ba（OH）2溶液中[OH-]大3．CH3COOH溶液的物质的量浓度大
当遇到酸时，大量的H+将与碱式电离出的OH-反应生成水，从而减小[OH-]，使平衡向右移动。
当遇到碱时，大量的OH-将与酸式电离出的H+反应生成水，从而减小[H+]，使平衡向左移动。
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案苏教版选修4[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在能够导电的。
如等；非电解质——在都不能导电的。
如：等。
电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
高中化学强弱电解质的教案
高中化学强弱电解质的教案教学目标：1. 理解电解质的概念，并能区分强电解质和弱电解质。
2. 掌握强电解质和弱电解质的特点及其在溶液中的电离度。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 强电解质和弱电解质的定义和特点。
2. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离度。
3. 强电解质和弱电解质的实例及相关计算问题。
教学内容：一、电解质的概念及分类：1. 电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的化合物。
2. 根据电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
二、强电解质和弱电解质的特点：1. 强电解质：在水中完全离解成离子，具有很高的电离度。
2. 弱电解质：在水中部分离解成离子，具有较低的电离度。
三、强电解质和弱电解质的电离度及相关计算：1. 强电解质的电离度=实际电离度=100%。
2. 弱电解质的电离度<100%，可以通过各种方法进行计算。
教学方法：1. 综合案例教学法：通过实际案例引导学生理解强电解质和弱电解质的概念及特点。
2. 实验模拟法：通过实验演示电解质在水中的电离情况，帮助学生加深理解。
3. 讨论互动法：通过讨论、提问等方式激发学生思维，促进学习效果。
教学过程：1. 引入：通过实验或实例引入电解质的概念及分类。
2. 讲解：介绍强电解质和弱电解质的特点，区分两者之间的差异。
3. 实验演示：进行电解质的电离度实验，观察强电解质和弱电解质在水中的电离情况。
4. 讨论答疑：针对学生提出的问题进行讨论和解答。
5. 练习：布置相关习题，让学生运用所学知识解决问题。
6. 归纳总结：总结本节课的重点内容，并展望下节课内容。
教学资源：1. 实验器材：电解质试剂、电极、电池等。
2. 教材资料：相关教材、参考书籍等。
3. 计算工具：计算器等。
教学评估：1. 课堂练习：通过课堂习题考查学生对强弱电解质的掌握程度。
2. 实验报告：要求学生撰写电解质实验报告，评价实验结果及结论。
3. 听课笔记：考查学生对课堂内容的理解及归纳总结能力。
强电解质和弱电解质课件
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破 ，离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的 离子浓度不成正比。
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离子浓度
强电解质的电离程度高，水溶液中的离子浓度也高；弱电解质的电离程度低，水溶液中的离子浓度也 低。
电离度与离子浓度关系
在相同浓度条件下，强电解质的电离度较高，其水溶液中的离子浓度也较高；而弱电解质的电离度较 低，其水溶液中的离子浓度也较低。
06
强电解质和弱电解质的实际
应用
强电解质在日常生活中的应用
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速 度。
弱电解质定义
弱电解质是指在溶液中只能部分电离 的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水 合离子等。
弱电解质在水中的电离程度较低，因 此导电能力和传递速度受到限制。
电解质的电离平衡
电离平衡是电解质在溶液中的一种动态平衡状态，主要受到电解质的性质、溶液 的浓度和温度等因素影响。
洗涤剂
强电解质如NaCl、NaOH等是洗 涤剂的主要成分，其溶解能力有
助于去除污渍。
食品加工
强电解质如NaCl（食盐）在食品 加工中起到调味和防腐的作用。
农业
强电解质如KNO3和NaCl等在农业 中用于促进植物生长和增加产量。
弱电解质在药物和生物化学中的应用
药物
许多药物如阿司匹林、布洛芬等 都是弱电解质，它们在人体内具 有特定的药理作用。
2019-2020年高中化学专题3第1单元第1课时强电解质和弱电解质教案苏教版选修420
第1课时 强电解质和弱电解质目标与素养：1.理解强电解质、弱电解质的概念。
(宏观辨识与微观探析)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。
(变化观念与平衡思想)3.理解电离平衡常数、电离度的概念。
(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用pH 试纸分别测0.10 mol·L －1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH ＝1醋酸：pH>1同浓度的盐酸和醋酸中，c (H ＋)：盐酸>醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。
3．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。
如：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数的盐。
微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化(如图所示)(2)电离平衡概念在一定条件下(如温度、浓度一定)，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。
(3)电离平衡的特征(4)影响电离平衡的因素①内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
②外因：a ．温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。
b ．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
c ．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
强电解质和弱电解质 说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用电解质和非电解质的概念在《化学必修1》专题一第一单元第四节“物质的分散系”中早已出现。
而本节课“强电解质和弱电解质”则出现在《化学选修3》专题三“溶液中的离子反应”中的第一单元“弱电解质的电离平衡”第一节的位置，引领整个章节。
不难看出，本节课在高中化学教材中起着承上启下的重要作用。
溶液是很多化学反应发生的场所以及所需的介质，这其中涉及离子反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。
通过对强弱电解质的学习，使学生学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在状态，从而为后续理解溶液中化学反应的实质奠定基础，初步建立起研究水溶液系统的思维方法，因而，强弱电解质概念属于核心概念。
2、教学目标1)结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2)通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3)掌握电离方程式的书写方法。
3、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
二、说学情1、学生已经知道了酸、碱、盐在水溶液中能够电离。
能够写出强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。
2、化学反应速率和化学平衡的学习，使学生建立了对化学反应速率和化学平衡状态等相关概念的基本认知。
这也有助于学生更好的理解弱电解质的电离特征。
三、说教法建构主义铺开课堂，由旧知引入新知，构成认知冲突或质疑激发学生兴趣。
1、学案导学通过有效合理的学案，明确学习目标，明了学习方向，促使学生积极探索发现。
2、情景激学创设教学情景（如列举生活中常见的实例），激发学生学习兴趣，调动学生内在学习动力。
3、实验促学教师演示实验与学生实验相结合，以六个问题为探究主线，通过实验，抽丝剥茧，发现真相，理解强弱电解质在水溶液中电离的不同特征。
4、媒体助学微观情景不易想象，通过图片、动画等形式教学，深入浅出，更利于学生的学习理解。
【教学设计】《强电解质和弱电解质》教案
思考：
1、溶液导电的原因是什么？
2、什么叫电解质？试举例说明。
3、什么叫非电解质？试举例说明。
归纳总结：
电解质
非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条件
导电实质
举例分析
【反馈练习】
1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
【归纳总结】
电解质
非电解质
金属
导电条件
导电微粒
影响因素
教学课题
【选修4】§3-1-1《强电解质和弱电解质》
教学目标
【知识目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。
2、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
【技能目标】
1.初步掌握测定溶液pH的方法。
2.会书写常见弱电解质的电离方程式。
【例1】下列物质既能导电又属电解质的是( )
A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体
C．溶融的氯化钠D．无水乙醇
【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
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2019-2020年高中化学《强电解质与弱电解质》说课稿
一、说教材
1．地位和作用
本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
在高考中，其重现率达100％。
教材涉及：
①初中化学第八章第一节有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
②高一化学第五章第五、六节有关物质结构知识。
③高三化学第一章化学平衡原理知识。
④高二化学第二章第三节Al(OH)3的两性知识。
同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。
②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。
③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解，得出弱电解质的电离平衡概念。
④据弱电解质的电离平衡说明这是一个动态平衡；化学平衡原理适用于该平衡体系，并依据该原理解决某些实际问题；培养分析问题、解决问题的能力。
二、说目标
1．认知目标
①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；④认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，化学平衡原理适用于该体系，并能将知识应用于实际。
2．技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3．德育目标
运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本节的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的理解。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法、程序
本节安排两个课时：第一课时，以掌握各个基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法。
第二课时以巩固知识、训练应用电离平衡知识，解答实际问题的能力为主要目的，可采用讲、练结合的启发式教学方法。
并充分利用电教手段扩大教学容量。
整节教学内容的基本程序为：从复习初中化学酸、碱、盐的性质（导电性）入手，分析得出电解质、非电解质的概念及分类规律；通过不同金属的导电能力不同，引出电解质电离程度问题；由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。
结合物质结构知识分析电解质电离的三种情况，得出弱电解质的电离平衡的概念。
联系化学平衡分析影响电离平衡的因素；应用电离平衡理论解答化学问题，并通过练习巩固所学知识、开阔视野、逐步学会分析问题和解决问题的方法。