初中化学讲义

平平哥哥讲化学【溶液细节】讲义

不饱和溶液 1.加溶质溶质质量分数（w）增大↓ 2.恒温蒸发（减溶剂）

饱和溶液恰好饱和w不变

3.降温（氢氧化钙除外）

有晶体析出w减小

饱和溶液 1.加溶剂w减小

↓

不饱和溶液 2.升温w不变

恒温蒸发w不变

饱和溶液结晶

冷却热饱和溶液（降温）w减小

相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等。

平平哥哥讲化学【氧化还原反应+置换反应】

一、氧化还原反应

详解：①氧化剂（CuO）中的O元素被还原剂（C）夺去的反应

②C →还原剂→发生氧化反应

CuO →氧化剂→发生还原反应

③C作还原剂，条件为高温

详解：①H2中H元素的化合价是0价；Cl2中Cl元素的化合价是0价，而在生成物中H 是 +1价，Cl是-1价。所以此反应也为氧化还原反应。

结论：元素化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应。

氧化还原反应不一定有氧元素参加

化合价升高→还原剂；化合价降低→氧化剂

二、置换反应

1.定义：略（下册书 P11）

2.字母表达式：A+BC=B+AC

3.在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。

平平哥哥讲化学【金属的化学性质】

一、金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

二、金属与酸的反应

1.金属+盐酸/稀硫酸……→盐溶液+H2↑

2.产生氢气质量的关系：

Al > Mg > Fe > Zn

相对原子质量(Ar) / 24 56 65

规律：①相对原子质量越小，产生的氢气越多（对于在生成物中化合价为+2价的金属而言）

②价量比（生成物中金属的化合价与相对原子质量之比）越大，产生氢气越多。

金属的质量x金属在生成物中化合价③公式：一定质量的金属完全反应生成氢气的质量=————————————————

金属的相对原子质量完全反应放出氢气的质量与金属相对原子质量成反比。

3.图像

①等质量的四种金属与足量的酸反应②足量的四种金属与等质量、等质量分数的酸反应

斜率越大，金属活动性越强。

生成氢气质量的排序与消耗酸质量的排序一致。

Mg的活动性强于Al，但Al生成氢气的质量大于Mg。

4.金属离子与溶液颜色

Fe2+ →溶液显浅绿色

Fe3+→溶液显黄色

Cu2+→溶液一般显蓝色

三、金属的活动性顺序

1.金属活动性顺序表及其功能：略（见下册书 P12）

2.P13 延伸：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生（K、Ca、Na除外）

3.当两种或多种金属与一种盐溶液同时接触时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。

4.当两种或多种金属化合物（盐）在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来。

5.由于K、Ca、Na的活动性较强，会首先和溶液中的水反应，而不能将盐溶液中的金属置换出来。

平平哥哥讲化学【各种大揭秘】

一、可乐——雪碧——可乐

这个实验是怎么做到的呢？

首先，可乐瓶里放的是水和碘酒，再往里边儿扔一点儿Vc片，然后晃一晃，就变成白色了。然后把瓶子里的液体倒入事先放有MnO2(或者其他黑色颜料之类)的瓶子里，摇晃，又变黑。原理揭秘：碘酒是一种强氧化剂，在水中会产生一种自由基（黑褐色），就像平时把苹果切开放在空气中会变黑一样。而Vc是一种抗氧化剂（还原剂），它的还原性会使溶液退色。MnO2是黑色且不溶于水的物质，所以震荡后溶液又会变成黑色。

二、CuSO4+NaCl ？

往硫酸铜溶液中扔一勺盐，它就绿了。【提示：氯化钠的浓度应较大】

原理揭秘：实际上这两种物质是发生了化学反应的，但是初中阶段我们不认为它发生反应，因为生成物是一种络合离子（属于络合物）。

那么如何解释这一现象呢？实际上硫酸铜晶体和食盐都是由离子构成的，而这些物质溶于水后，阴阳离子就会以游离态自由分散在水中，同时在水中阴阳离子会自由结合。这时候一部分铜离子和水分子作用，形成四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，四水合铜离子显蓝色；而另外一部分铜离子和NaCl中的氯离子结合后，生成一种四氯合铜离子[CuCl4]2-，这种离子显黄红色（离子方程式：Cu2++4Cl-===[CuCl4]2-）。学过物理光学的我们都知道，蓝光和黄光混合会变成绿光，这就是为什么会有绿色出现的原因。

三、烧纸出字

首先配制硝酸钾的饱和溶液，用毛笔或者小刷子在一张白纸上写简单的字，等到阴干后，用一根点着的香接触写过字的纸，就会发现火焰会慢慢把写字的地方燃烧掉，但却不会把整张纸烧掉。【提示：该实验应在通风处进行】

原理揭秘：实际上燃烧的并不是硝酸钾，的确是纸在燃烧。硝酸钾在加热的条件下会生成亚硝酸钾，而亚硝酸钾在加热的条件下又会生成氧气，促使纸张不断燃烧，至于为什么不会把整张纸都烧掉嘛，那是因为白纸经由香点燃后不易燃烧而熄灭了。

（化学方程式：2KNO3=△=2KNO2+O2↑4KNO2=△=2K2O+2N2↑+3O2↑）

平平哥哥讲化学【酸碱盐（一）】讲义

一、酸碱指示剂

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色

无色酚酞溶液无色变红色无色

发生变色的是酸碱指示剂，并不是溶液。

酸溶液≠酸性溶液碱溶液≠碱性溶液

酸碱指示剂的变色原理：（变色：指示剂分子结构发生变化→化学变化）

常用的酸碱指示剂（如石蕊和酚酞）是弱有机酸。

以石蕊为例，石蕊的变色pH范围为5.0~8.0。石蕊（HL）在水溶液中发生电离：

HL（红色）H++L-（蓝色）【可逆转变】

最酸性溶液中，红色分子是主要存在形式，此时溶液显红色；在碱性溶液中，上述电离平衡向右移动，蓝色离子是主要存在形式，此时溶液显蓝色，在中性溶液中，红色分子和蓝色离子同时存在，此时溶液显紫色。

酚酞变色原理较为复杂，在这里不作详细解释。

二、酸

定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

酸——→H++酸根离子

①盐酸：

区分浓盐酸和稀盐酸：打开试剂瓶，若瓶口处有白雾则为浓盐酸（37%~38%）。

挥发性（物理性质）：白雾是盐酸小液滴。

敞口放置浓盐酸，盐酸溶质质量分数变小，溶液质量变小。

②硫酸：

硫酸不易挥发。浓H2SO4：70%以上稀H2SO4：70%以下

吸水性（物理性质）：干燥剂【洗气瓶】

敞口放置浓硫酸，硫酸溶液溶质质量分数变小，溶液质量变大。

脱水性（化学性质）：强烈腐蚀性、碳化现象

稀释浓硫酸：引酸入水

为什么制取氢气不使用浓硫酸？

浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般生成水而不生成氢气。

例：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+2H20+SO2↑

③硝酸：

易挥发、具有强氧化性、具有强腐蚀性、不稳定，见光易分解。

硝酸见光分解：4HNO3=光=4NO2↑+O2↑+2H2O

硝酸存放在棕色试剂瓶中，阴暗避光处保存。（同硝酸银）

④酸的化学性质（酸的通性）

1.酸与指示剂的反应

2.酸与金属的反应：酸+金属——→盐+H2↑

铁+稀酸——→亚铁盐

铁+酸——→铁盐

3.酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物——→盐+H2O

酸与金属或金属氧化物反应后，溶质质量都增大。

4.酸与盐反应：酸+盐——→新酸+新盐

5.酸与碱的反应（中和反应）：酸+碱——→盐+H2O