2019高考化学复习课件：燃烧热能源反应热的计算.ppt

4．特点：物质燃烧一定放热，所以物质燃烧时的 ΔH⑥________0
思考 如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ 【提示】 C―→CO2(g) H―→H2O(l) S―→SO2(g)
①1mol ②稳定氧化物 ③kJ·mol－1 ④1mol C 完全 燃烧生成 1mol CO2 时放出的热量 ⑤C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ⑥<
2．中和反应反应热的测定(如图)
①1mol ②释放 ③强酸 ④强碱 ⑤< ⑥环形玻 璃搅拌棒 ⑦温度计
四、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完 成，其反应热是①________的，即化学反应的反应热只 与反应体系的②________有关，而与反应的途径无关。 2．应用：间接计算某些反应的反应热。
例1 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 (25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋92O2(g)=== 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101kPa时，①________纯物质 完全燃烧生成②________时所放出的热量。 2．单位：③________ 3．意义：C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在 25℃、101kPa条件下，④________________________， 用热化学方程式表示为：⑤__________________。
发生中和反应生成 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热 1mol H2O时放出的热
量；不同的反应物中 量；不同反应物，
和热大致相同，均约 燃烧热不同
为57.3 kJ/mol
中和热 (1)强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相 等的，都约是57.3 kJ·mol－1，生成的H2O都是1mol，热化 学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
二、能源 1．化石燃料 (1)种类：①________、②________、③________。 (2)特点：蕴藏量有限，属于④________能源。 (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即⑤____ ___和节约现有的能源。
2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和 生物能等。 (2)特点：资源丰富，可以⑥________，没有污染或 污染很小。
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
解析 本题考查有关反应热、中和热和燃烧热相 关概念，热化学反应方程式的书写等，重点考查考生的 理解能力、分析推理能力和判断能力，有些选项有较大 的迷惑性，易造成误选。A项，所列热化学方程式中有 两个错误，一是中和热是指反应生成1mol H2O(l)时产生 的热效应，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应
(2)强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热 一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。
(3)中和反应的实质是H＋和OH－中和生成H2O，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内。
(4)中和热不包括溶解热，如：NaOH(s)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜－57.3 kJ·mol－1
答案 A
互动训练1 25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀
溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧
热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
()
A．2H＋(aq)＋SO
2－ 4
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
①煤 ②石油 ③天然气 ④不可再生 ⑤开发新的 能源 ⑥再生
三、中和热的测定 1．中和反应的反应热 (1)定义 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成①________ 水所②________的热量。
(2)特点 ①酸、碱分别为稀的③________和稀的④______。 ②中和反应反应热ΔH⑤________0，且数值为定 值。
3．举例：如
。
①相同 ②始态和终态 ③ΔH1＋ΔH2
考点一
燃烧热与中和热
比较角度
相 能量变化
同
点
ΔH
燃烧热
放热
中和热
ΔH＜0，单位：kJ/mol
不 反应物的量 可燃物为1mol(O2不
同
限量)
点 生Leabharlann Baidu物的量
不限量
不限量 H2O是1mol
比较角度
燃烧热
中和热
不 反应热
同 的含义
点
强酸强碱在稀溶液中 1mol反应物完全燃
④C4H10(g)＋92 O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
A．2878 kJ/mol
B．2658 kJ/mol
C．1746 kJ/mol
D．1526 kJ/mol
解析 燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生 成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是 CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。
2013高考化学一轮复习课 件
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第六章 化学反应与能量
第2课时 能源 反应热的计算
1．了解反应热(燃烧热)的概念。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反应热 的计算，能源的利用。主要考查燃烧热的概念及有关热化 学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算 ， 比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新增热点， 预测 2013 年高考还会继续考查燃烧热、反应热的计算、 盖斯定律在反应热计算的应用。