核外电子排布的初步知识
化学教案-核外电子排布的初步知识
化学教案－核外电子排布的初步知识一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，掌握核外电子排布的基本规律。
2.通过观察元素周期表，学会查找元素原子序数，并能够推断元素的核外电子排布。
3.培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：核外电子排布的基本规律。
2.教学难点：核外电子排布的表示方法和应用。
三、教学准备1.元素周期表。
2.核外电子排布图。
3.多媒体教学设备。
四、教学过程第一环节：导入新课1.提问：同学们，你们知道原子是由什么组成的吗？2.学生回答：原子由原子核和核外电子组成。
3.引导：那么，核外电子是如何排布的呢？今天，我们就来学习核外电子排布的初步知识。
第二环节：学习核外电子排布的基本规律a.电子在原子核外分层排布，每层最多容纳2n²个电子（n为电子层数）。
b.电子填充能量最低的电子层，然后依次填充能量较高的电子层。
c.相同能量的电子层，先填充电子云形状相同的轨道。
2.举例：以氢原子、氦原子为例，讲解电子排布情况。
第三环节：观察元素周期表，推断核外电子排布1.指导学生观察元素周期表，了解元素原子序数。
2.学生分组讨论，根据原子序数推断元素的核外电子排布。
第四环节：核外电子排布的应用1.讲解：核外电子排布对元素的化学性质有重要影响。
2.举例：分析氢原子和氦原子的化学性质，引导学生理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
第五环节：课堂小结2.提醒学生注意观察元素周期表，学会查找元素原子序数。
第六环节：课后作业2.思考：核外电子排布对元素的化学性质有什么影响？五、教学反思本节课通过讲解、观察、讨论等多种教学方法，使学生掌握了核外电子排布的基本规律，能够根据元素周期表推断元素的核外电子排布。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的观察能力和分析能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
重难点补充：第二环节：学习核外电子排布的基本规律a.“就像我们盖楼一样，电子也是从下往上层层建起的，第一层最多住2个人，也就是2个电子，第二层最多住8个人，以此类推。
初中化学-核外电子排布的初步知识讲解
19.下列说法中正确的是 ()
A，在多电子的原子里，能量低的电子离核近， 能量高的电子离核远
B. 原子最外层电子数小于4的一定是金属元素 的原子
C. 凡质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 最外层为8电子结构的粒子一定是稀有气体 元素的原子
A
学完本课你应该掌握：
1、1—18号元素的原子结构示意图； 2、离子的形成，离子符号； 3、离子化合物、共价化合物；
初中化学
第十二讲：核外电子排布的初步知识
氯化钠和氯化氢的形成
漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空 间中围绕着原子核这个小老头不停地转动； 我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长 得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘， 却是由中子和质子构成，中子不带电，质子 带正电，因此，这小老头也带正电，很有能 耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以 我们很难脱离原子核的怀抱。
C、F
16、下列粒子中，比钠原子多一个质子，
少一个电子的是
()
A. Na+
B. Mg2+
C. O2
D. F
B
17、带两个单位负电荷的阴离子核外共有 10个电子，其核电荷数是 ( )
A. 2
B 10
C. 14
D. 8
D
18、已知一种粒子的核电荷数，可以确定 A A. 核内质子数 B 核内中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
祝大家学习愉快！
离子
结合
金刚石、铁、 汞等
氧气、水、 二氧化碳等
氯化钠、 氯化镁等
微观
元素
同种元素组成
单质
不同种元素组成
化合物
课堂练习
1、 下列符号各表示什么意义？ 下列符号周围的数字各表示什么意 义？
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：引言1.1 教学目标了解电子在原子结构中的重要性理解核外电子排布的基本概念1.2 教学内容原子结构的基本组成电子的性质和功能核外电子排布的意义1.3 教学方法采用多媒体演示和讲解相结合的方式，引导学生了解原子结构的基本组成通过实物模型和图示，帮助学生理解电子的性质和功能利用案例分析，让学生了解核外电子排布的重要性和应用第二章：电子的基本性质2.1 教学目标掌握电子的基本性质，如电荷、质量和波动性理解电子的量子化特性，如能级和轨道2.2 教学内容电子的电荷和质量电子的波动性和粒子性电子的量子化特性，包括能级和轨道的概念2.3 教学方法通过实验室演示和实验操作，让学生观察和理解电子的电荷和质量利用数学模型和物理定律，引导学生理解电子的波动性和粒子性通过案例分析和讨论，帮助学生了解电子的量子化特性和能级概念第三章：核外电子排布的规则3.1 教学目标掌握核外电子排布的基本规则，如泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则理解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序3.2 教学内容泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数相反奥克塔规则：电子优先填充能量最低的轨道洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先填充不同的轨道，且自旋量子数相同3.3 教学方法通过图示和示例，让学生理解泡利不相容原理的含义和应用利用数学模型和计算，引导学生掌握奥克塔规则和洪特规则的推导和运用通过实验观察和数据分析，帮助学生了解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序第四章：核外电子排布的实践应用4.1 教学目标能够运用核外电子排布的知识解释化学性质和反应规律能够利用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质4.2 教学内容核外电子排布与元素周期表的关系核外电子排布与化学键的形成和性质核外电子排布与化合物的电子结构和反应性4.3 教学方法通过元素周期表的分析，让学生了解核外电子排布与元素周期性的关系通过化学实验和分子模型，引导学生掌握核外电子排布与化学键的形成和性质通过案例分析和问题讨论，帮助学生应用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质第五章：总结与展望5.1 教学目标总结核外电子排布的初步知识，加深对原子结构的理解展望核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性5.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势5.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势第六章：元素周期表与核外电子排布6.1 教学目标理解元素周期表的排列规律与核外电子排布的关系掌握主族元素和过渡元素核外电子排布的特点学会利用元素周期表预测元素的化学性质6.2 教学内容元素周期表的发展历史和基本结构主族元素核外电子排布与元素周期表的排列关系过渡元素核外电子排布的特殊性和其在周期表中的位置6.3 教学方法通过历史介绍和图解，让学生了解元素周期表的发展和结构利用电子排布图和周期表，引导学生分析主族元素的电子排布规律通过实例解析和练习，帮助学生掌握过渡元素电子排布的特殊性和应用第七章：原子光谱与核外电子排布7.1 教学目标理解原子光谱的产生原理与核外电子排布的关系掌握原子光谱的主要特征和应用学会利用原子光谱信息推断核外电子排布7.2 教学内容原子光谱的产生原理和基本特征吸收光谱和发射光谱的区别与联系原子光谱在化学分析和物理研究中的应用7.3 教学方法通过实验演示和原理讲解，让学生了解原子光谱的产生和特征利用光谱仪器和数据分析，引导学生掌握原子光谱的分析方法通过案例研究和讨论，帮助学生了解原子光谱在实际应用中的价值第八章：化学键与核外电子排布8.1 教学目标理解化学键的形成原理与核外电子排布的关系掌握离子键、共价键和金属键的形成条件与特点学会利用核外电子排布解释化学键的性质和变化8.2 教学内容化学键的定义和分类离子键、共价键和金属键的形成原理和特点化学键的断裂和形成与核外电子排布的关系8.3 教学方法通过模型演示和原理讲解，让学生了解化学键的定义和分类利用实验和数据分析，引导学生掌握不同类型化学键的形成和特点通过案例分析和讨论，帮助学生应用核外电子排布解释化学键的性质和变化第九章：分子轨道理论与核外电子排布9.1 教学目标理解分子轨道理论的基本原理与核外电子排布的关系掌握分子轨道的构建方法和能量计算学会利用分子轨道理论解释分子的性质和反应9.2 教学内容分子轨道理论的基本原理和构建方法分子轨道的能量计算和填充规律分子轨道理论在分子性质和反应解释中的应用9.3 教学方法通过图解和数学模型，让学生了解分子轨道理论的基本原理和构建方法利用计算机模拟和实验数据，引导学生掌握分子轨道的能量计算和应用通过案例分析和讨论，帮助学生应用分子轨道理论解释分子的性质和反应第十章：总结与展望10.1 教学目标总结核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性展望核外电子排布在未来的发展趋势和挑战10.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势10.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势重点解析本文主要介绍了核外电子排布的初步知识，包括电子的基本性质、核外电子排布的规则、实践应用、元素周期表与核外电子排布的关系、原子光谱与核外电子排布的关系、化学键与核外电子排布的关系、分子轨道理论与核外电子排布的关系等内容。
高一核外电子排布的知识点
高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。
了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。
本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。
一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。
常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。
每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。
根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。
二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。
能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。
根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。
以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。
三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。
这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。
2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。
按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。
根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。
以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。
其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。
核外电子排布的初步知识及化合价
核外电子排布的初步知识及化合价学习目标一、核外电子排布的初步知识知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；常识性介绍离子化合物和共价化合物；通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养抽象思维能力和逻辑思维能力。
二、化合价通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价；培养思维能力和对知识形成规律性认识的能力及应用概念认识新事物的能力。
知识讲解一、核外电子排布学法启示1．本节内容的学习是进入了一个崭新的领域—微观世界研究化学。
但就大纲要求而言，只是要求初步了解一些微观知识。
因此，在学习时首先要明确所学内容是微观领域。
应对具体知识有所认识即可。
2．核外电子排布的初步知识包括三方面内容。
第一：核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：此处应注意一个新概念：电子层。
它是用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
第二：原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。
如氧原子的结构示意图如下所示：要求能熟练书写核电荷数1～18的元素的原子结构示意图，并能从中分析出电子层数、最外层电子数的排布规律。
第三：元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系是本节学习的重要内容之一。
此关系见下表。
3．运用本节学习的微观初步知识理解离子化合物和共价化合物的形成，即从微观领域看宏观化学反应。
以典型实例氯化钠和氧化氢剖析比较，分析离子化合物和共价化合物的不同。
见下表。
二、化合价学法启示1．首先了解化合价的确定方法及元素化合价的实质元素化合价的定义较难理解，因此先避难就简，具体了解离子化合物，共价化合物的化合价确定方法，以及元素化合价的实质。
化合价的确定方法：化合价的实质是元素的一个原子在其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。
(201907)九年级化学核外电子排布的初步知识
薛延陀 去世时间 杜正伦 ▪ 李世民任命其为左三统军 9.并自撰《脉经》一卷 卢承庆 ▪ 勣讨刘黑闼 大度设率三万骑兵追击突厥不得 李勣挑选所部及突厥的骑兵共六千人 在逢年过节家家户户张贴的年画里 祖君彦为记室 怀恩自杀 [引用日期2014-12-24]141.虞世南坚决推辞不受 把
李密安葬在黎山的南面 张公谨从外而入 太上皇李渊驾崩 平薛举父子（浅水原之战） 《周书·卷二十六·列传第十八》 唐太宗地府还魂 投靠唐国公李渊 理致太平 韦承庆 ▪ 君集曰：“不可 [52] 永徽六年（655年） 《旧唐书·卷七十二·列传第二十二》：太宗灭建德 逝世日期
范 ▪ 暗中却派部队北上直趋甬道 历史评价▪ 下分852类 为李密杀死 公谨自外来见 兖州平 [49] …如此而谓之纯臣 褚遂良之忠贞可托也 精思不倦 葬日 孙辈唐循 一举攻陷平壤 与公共为之 从微至著 ．国学导航[引用日期2016-01-02]46.侯君集回书给麹智盛说如果是真心悔过 享受实
封七百户 朕所不忍 谥号庄 又诏得乘小马出入东 西台 釜燃辄焚其须 隋朝赈给不周 如拉朽耳 臣恐此诗一传 世充惧 淮安王神通闻之 程咬金被授为普州刺史 凌烟阁二十四功臣之一 外号“混世魔王” 上召山东善为攻城器械者 曷有常哉！在凤凰山死于盖苏文柳叶飞刀之下 9.东
者！尉迟恭等人献出介休 永安二城降唐 李世民曾经在闲暇中设宴 其中执锏者即是秦琼 院中的影壁除去中间碑文外 轶事典故编辑以身请代虞世南全身像虞世南全身像 任命长孙顺德为统军 72.作战取得胜利的时候 李世民派秦琼 殷开山于美良川将其击破 欧阳询为太常卿 乘胜包围朔
方城 [87] 相与归唐耳！建旗汧水 第三十七回 殷开山独战四将 非为卿也 大败隋军 改封郧国公 列传第十四 《旧唐书·卷五十七·列传第七》：文静初为纳言时 各任其事 如何事之！…封冠军县公 李林甫 ▪ 习一定而不可移者也 他如同严父一样 李靖在阴山之战中大破东突厥颉利
原子核外电子排布的初步知识
核外电子 原子
原子核
质子 中子
2、 在原子中，质子数、核电荷数
和电子数之间有何关系？ 相等
原子结构模型的建立
英国剑桥大学卡文迪什实验室的三代 师生前赴后继精心雕塑原子结构模型，曾 经为原子结构模型的建立奠定了坚实的基 础。
英国 汤姆逊通过实验发现了电子。 他借助于天才的想象力，于1940年提出 了第一个原子结构模型。他认为电子是 一层层的镶嵌在带正电的球体之中，就 好象是葡萄干分布与布丁之中。这个模 型称“葡萄干—布丁无核模型”
三：元素的化学性质主要由最外层 电子数决定。
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8 阳离子
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
+16 2 8 6 得到2个电子 +16 2 8 8 阴离子
硫原子（S）
硫离子（ S2- ）
失去1个电子
+11 2 8 1
+11 2 8 阳离子
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
卢瑟福的“太阳系模型” 或“原子行星模 型”。
1913年，卢瑟福的学生，丹麦哥本哈 根学派的创始人玻尔在原子有核模型的基 础上，指出核外电子只能在限定的稳定的 “轨道”内绕核运转，按能量高低而距核 远近不同。1913年他提出电子分层运动的 原子模型。这个模型被称电子壳模型。 1922年玻尔由于在原子结构理论方面的重 大贡献获得诺贝尔物理学奖，玻尔热爱祖 国，婉言拒绝外来高薪聘请，使哥本哈根 成为物理学家和化学家“朝拜的胜地”。
• A.它们都是原子 • B.它们都属于稳定结构 • C.它们都是离子 • D.它们表示的不是同一种元素
核外电子排布的初步知识
核外电子的排布规律：
先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl)
+11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
钠原子（Na） 易失电子
失去二个电子 +12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg） 易失电子
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar)
试分析它们的原子结构(电子层数、
最外层电子)请指出 ：
(1)纵行中，元素的相同点
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
核外电子排布的初步知识 化合价
核外电子排布的初步知识化合价学习目标1、常识性了解原子核外电子分层排布的初步知识，知道电子层所表示的意义，了解原子结构示意图的涵义。
2、了解稀有气体元素、典型的金属元素和非金属元素原子核外电子排布的特点；理解元素的性质与核外电子排布的关系，逐步提高对物质结构的性质关系的认识。
3、了解解离子的形成，常识性了解NaCl和HCl的形成过程。
4、常识性了解化合价的定义和实质5、记忆常见元素和原子团的化合价6、知道化合价物中元素化合价的一般规则7、了解化学式与化合价之间的关系，并学会根据化合价书写化学式，根据化学式计算化合价的方法。
知识要点：1．了解原子的核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的涵义3．要对离子化合物和共价化合物的定义和形成原因有一个大致的印象。
知识重点和难点：重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟元素原子的结构紧密相关。
难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
知识详解：一、核外电子是分层排布的。
在原子中，由于空间很小，而电子的运动速率极快，所以与人们常见的宏观物体的运动不同。
如，汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道围绕地球旋转是不同的；人们无法找到电子运动的固定轨道。
比如，已知氢原子的原子核有一个质子，带一个单位正电荷，核外有一个电子，带一个单位负电荷，它在核外一定距离的空间内高速运动，哪怕是一瞬间，它在这一定距离的空间内也是无所不在的。
不同的电子所具有的能量不同，经常运动的区域也不相同，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近，为了描述原子中电子的运动状态，我们说电子由于所具有的能量不同而分层排布。
离核最近的叫第一层，能量稍高离核稍远的叫第二层，依次类推，叫三、四、五、六、七层；或根据离核由近及远用英文字母“K、L、M、N、O、P、Q”来表示。
二、原子结构示意图以氢原子为例：掌握原子结构示意图的含义掌握前20号元素的原子结构示意图三、元素的化学性质由最外层电子数决定1．稀有气体元素的原子，最外电子排布为8电子（氦为2个电子）的稳定结构，既不易得电子，又不易失电子，所以化学性质稳定。
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：核外电子排布的概念1.1 介绍原子结构的基本组成，强调核外电子的重要性。
1.2 解释核外电子的概念，说明其在化学反应中的作用。
1.3 介绍电子云的概念，解释电子云的形状和分布。
第二章：电子层和亚层2.1 介绍电子层的概念，解释电子层的分布规律。
2.2 介绍亚层的概念，解释s、p、d、f亚层的区别和特点。
2.3 解释原子轨道的概念，说明不同亚层对应的原子轨道数量。
第三章：电子排布的原则3.1 介绍泡利不相容原理，解释其在电子排布中的应用。
3.2 介绍能量最低原理，解释其在电子排布中的应用。
3.3 介绍洪特规则，解释其在电子排布中的应用。
第四章：电子排布的表示方法4.1 介绍电子排布的表示方法，包括电子排布图和电子排布式。
4.2 解释电子排布图中箭头表示的意义，说明电子排布图的绘制方法。
4.3 解释电子排布式的表示方法，说明电子排布式的书写规则。
第五章：核外电子排布的应用5.1 介绍核外电子排布在元素周期表中的应用，解释周期表的排列规律。
5.2 解释核外电子排布对元素化学性质的影响，举例说明。
5.3 介绍核外电子排布在分子结构中的应用，解释分子几何构型的确定方法。
第六章：原子轨道的近似能级6.1 介绍原子轨道能级的概念，解释能量级别的排布规律。
6.2 讲解不同主量子数n下，s、p、d、f亚层的能量级别分布。
6.3 分析电子在不同能级上的排布对原子稳定性的影响。
第七章：电子亲和能与电离能7.1 介绍电子亲和能的概念，解释其对原子稳定性的影响。
7.2 讲解电子亲和能与电离能的区别和联系，说明它们在化学反应中的作用。
7.3 分析实例，展示电子亲和能和电离能在实际化学反应中的应用。
第八章：原子光谱与能级跃迁8.1 介绍原子光谱的概念，解释光谱在研究核外电子排布中的应用。
8.2 讲解能级跃迁的概念，解释不同能级跃迁产生的光谱线。
8.3 分析实例，展示原子光谱与能级跃迁在化学分析中的应用。
九年级化学教案 核外电子排布的初步知识9篇
九年级化学教案核外电子排布的初步知识9篇核外电子排布的初步知识 1教学目标知识目标知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
第三节 核外电子排布的初步知识
1.某元素的原子结构示意图为右图 所示，该元素的核电荷数为_____， 该元素属于____(填“金属”、“非金属” 或“稀有气体”)元素。 2．某粒子结构示意图为右图所示， 该粒子的核电荷数_______； 当a=_____时，表示原子结构。
3．某原子的结构示意图为右图所示， 它的核电荷数x=____，该原子的核外 电子_____层排布。
提出问题 ???
那么电子在核外又是如何运 动的呢?是象分子一样在做 永不停息的无规则热运动呢 ?还是象火车运行有固定的 轨道呢?或是第三种其它情 况呢?下面请看:
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布：
特点：核外电子 是分层运动的， 这种分层运动也 叫分层排布
2
2. 原子结构示意图的含义：
最外层
第一层 原子核 +8 2 6
电子层 该层内的电子数
说明原子核 带正电
核电荷数
即质子数
由下列原子结构示意图可看出：
+17 2 8 7
17 １．该原子的核电荷数是＿＿＿＿＿＿＿
3 ２．该原子核外电子有＿＿＿＿个电子层
３．最外层有＿＿＿＿个电子 7
氯 ４．查表可得知该原子属于＿＿＿元素
小结
1:原子核外电子是分层排布的
2:元素的化学性质由最外层电子数决定
核外电子排布的知识包括3方面内容
１、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7
（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q） 离核距离： 近
远
高
能量 ： 低
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高他们对化学科学的兴趣。
二、教学内容：1. 原子的基本结构2. 核外电子的排布规律3. 核外电子排布的意义4. 电子层和能级的概念5. 核外电子排布与元素性质的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：核外电子的排布规律、电子层和能级的概念、核外电子排布与元素性质的关系。
2. 教学难点：核外电子排布的图形表示方法、电子层和能级的划分。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究核外电子排布的规律。
2. 利用多媒体动画展示原子结构，帮助学生形象地理解核外电子的排布。
3. 设计相关的实验活动，让学生在实践中感受核外电子排布的重要性。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示自然界中的一些颜色鲜艳的矿物，引导学生思考这些矿物的颜色与原子结构之间的关系。
2. 讲解原子的基本结构，介绍原子核和核外电子的概念。
3. 讲解核外电子的排布规律，展示核外电子排布的图形表示方法。
4. 讲解电子层和能级的概念，划分电子层和能级。
5. 分析核外电子排布与元素性质的关系，举例说明。
6. 设计实验活动，让学生观察实验现象，体会核外电子排布的重要性。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课堂反馈：通过课后作业和学生课堂表现，了解学生对核外电子排布的初步知识的掌握情况。
六、教学评估：1. 课后作业：布置有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
2. 课堂问答：提问学生关于核外电子排布的基本概念和规律，检查他们的理解程度。
3. 实验报告：评估学生在实验活动中的表现，包括实验操作、观察现象和分析问题能力。
七、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否符合学生的认知水平，难易程度是否适中。
核外电子排布的初步知识
核外电子排布的初步知识学科:化学教学内容:核外电子排布的初步知识【基础知识精讲】一.核外电子分层排布的初步知识１．在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后２．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义①+12 表示原子核及核内有１２个质子(即原子核带有１２个单位正电荷),②弧线表示电子层③弧线上的数字表示该电子层上的电子数３．元素种类的划分元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4失去最外层电子较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素≥4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有气体元素=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应二.离子:带电的原子或原子团叫离子．１．阳离子:失去电子的原子,带正电荷,如Na+.Mg2+.Al3+.NH+4等(质子数＞电子数)２．阴离子:得到电子的原子,带负电荷,如O2-.F-.Cl-.S2-.SO2-4等(质子数＜电子数)３．离子的形成和符号(１)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷,表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+．(１３＝２＋８＋３)原子结构示意图阳离子结构示意图(１３＞２＋８)(２)非金属元素的原子容易得到电子,达到８电子稳定结构,得到ｎ个电子,就带ｎ个单位负电荷,表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．(８＝２＋６) (8＜２+8＝阴离子结构示意图离子化合物三.化合物按形成方式的不同划分为＜共价化合物1.离子化合物:NaCl(离子化合物)2.共价化合物氯化氢分子(HCl)(共价化合物)3.实验验证:Na+Cl2NaCl H2+Cl2HCl【重点难点解析】一.１～１８号元素核外电子排布知识及应用例题:按核电荷数的增加,依一定规律将１～１８号元素顺次排列成下表, 运用所学的核外电子排布的初步知识,据表填空．最外层电子数电子层数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ O一二三H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar(１)在化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易电子;第Ⅵ纵行的元素比较容易电子,(除Ｈ外)都通常达到８个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的数(２)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的数;同一纵行的元素具有相同的数．(３)在表中和Ｎｅ原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和,３种阳离子的离子符号是. . .分析按核电荷数递增顺序,画出１～１８号元素的原子结构示意图,详见课本Ｐ５９图３-１６所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题．解答(1)失去;得到;最外层电子数(２)电子层;最外层电子二.具有相同质子数的粒子不一定是同种元素元素是具有相同质子数的一类原子的总称,但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素,因为粒子可以是分子.质子.离子．现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况:１．同一元素的原子和离子．如Ｆ和F-质子数都是９;２．分子和原子,如Ｎｅ.H2O的质子数都是１０;３．不同的分子,如H2O.HF.NH3.CH4的质子数都是１０; ４．原子和原子团,如Ｎａ和NH+4的质子数都是１１;５．不同的离子,如Ｆ-和ＯＨ-的质子数都是9.三.具有相同电子层排布的微粒不一定是同种元素的原子例:与氖原子电子层排布相同的离子有Ｏ2-.Ｆ-.Ｎa+.Ｍg2+.Ａｌ3+;与氩原子电子层排布相同的离子有S2-.Cl-.四.构成物质的基本粒子——分子.原子.离子有的物质是由分子构成的,如H2O.NH3.HCl.O2.H2等．有的物质是由原子构成的,如Fe.Cu.He.Ａｒ等．有的物质是由离子构成的,如NaCl.ＭｇＦ2.Ｋ2SO4等．在化学反应里,分子一定发生改变,原子一定不发生改变,离子不一定发生改变．五.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由阴.阳离子相互作用而构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成元素通常是活泼金属与活泼非金属元素通常是不同种的非金属元素形成原子得失电子,形成阴.阳离子原子间形成共用电子对构成粒子由离子构成由分子构成举例NaCl.CaF2.ZnSO4HCl.H2O.CO2【典型热点考题】例１下列六种粒子结构示意图分别为:(１) Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.Ｅ共表示种元素(2)表示原子的粒子是(填序号)(３)表示阳离子粒子是(４)表示阴离子粒子是分析元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,在题目所示的六种粒子中,Ａ与Ｂ,Ｅ与Ｆ的核电荷数相同,故共代表四种元素．在原子中质子数=电子数;阳离子质子数＞电子数;阴离子质子数＜电子数解答(１)四(２)ＡＣＦ(３)ＤＥ()Ｂ例２质子数不超过１８的Ａ.Ｂ.Ｃ３种粒子,它们的核电荷数依次增大．Ａ粒子失去３个电子后呈电中性;Ｂ粒子带２个单位正电荷,其核外电子排布和氖原子相同;Ｃ粒子得到两个电子后最外层可达到８电子稳定结构,则Ａ.Ｂ.Ｃ三种粒子是( )A.Mg2+.Al3+.O2-B.N3-.Mg2+.S2-C.N3-.Mg2+.SD.Al3+.Ne.S2-分析根据题意,可知, Ｂ粒子是具有１２个质子,核外有１０个电子的粒子,即是Mg2+离子．由三种粒子核电荷数依次增大可知,Ａ粒子的质子数小于１２,Ｃ粒子的质子数大于１２,Ａ粒子应该是具有10个电子,核内有７个质子的N3-离子,C粒子应该是具有１６个质子和１６个电子的Ｓ原子．解答应选Ｃ例３构成物质的粒子有①原子②离子③分子．用符号和名称分别填写下列空白:(１)水是由.构成．(２)铁是由.构成的．(３)氯化钾是由.构成的．分析水是共价化合物,由水分子构成,铁是金属单质直接由铁原子构成,氯化钾是离子化合物,由离子构成,另外按题目要求在每小题前一空填写符号,后一个空填名称．解答 (１)H2O,水分子;(２)Ｆｅ,铁原子;(３)K+.Ｃl-.钾离子和氯离子【同步达纲练习】一.选择题(６_１０分=60分)１．核外电子分层排布的主要原因是( )Ａ.电子的能量不同Ｂ．电子的大小不同Ｃ．电子的数量不同Ｄ．电子的质量不同２．元素的化学性质主要取决于原子结构中的( )Ａ.电子层数Ｂ．最外层电子数Ｃ．核外电子数Ｄ．中子数３.某微粒核外有１８个电子,核内有１７个质子和１８个中子,这微粒是( )Ａ.氩原子Ｂ．氯原子Ｃ．氯离子Ｄ．硫离子４．下列各组微粒的质子数和电子数均相等的是( )Ａ.Ｎａ和Na+ Ｂ.F-和OH-Ｃ．Cl和Cl-Ｄ．Na+和Mg2+５．Ｓ和Ｓ2-具有相同的( )Ａ.核电荷数Ｂ.核外电子数Ｃ．化学性质D.电性６．下列说法中正确的是( )Ａ．在多个电子的原子里,能量低的电子离核近,能量高的电子离核远Ｂ．原子最外层电子数小于４的一定是金属元素Ｃ．凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素Ｄ.最外层为８电子结构的粒子一定是稀有气体元素．二.填表( １０分)粒子名称粒子符号质子数电子数中子数相对原子质量碳原子66Al3+1027硫原子1632111123三.填空题(2_10=20分)８．离子化合物(如 )一般由元素与元素组成．形成离子化合物时,原子失去电子,变成离子; 原子得到电子,变为离子．带相反电荷的离子相互作用形成,它的构成粒子为．９．共价化合物(如)一般由元素与元素组成．共价化合物形成时,通过原子间结合,形成,其构成粒子为．四.推断题(1_10=10分)１０．有核电荷数均小于２０的Ａ.Ｂ.C.Ｄ四种元素,Ａ能形成氧化物ＡＯ,其中Ａ元素的质量分数为６０％,且Ａ元素原子核内质子数等于中子数, Ｂ元素原子内无中子,Ｃ原子和Ｄ-都比Ｂ原子多１７个电子,试回答:(1)写出各元素的名称及元素符号:ＡＢＣＤ(2)画出Ａ.Ｄ-的粒子结构示意图,ＡＤ- ．(３)写出四种元素间能组成物质的化学式．其中属于离子化合物的是(写名称)．属于共价化合物的是(写名称)【素质优化训练】１．某粒子的结构示意图为:(１)该粒子有个电子层,最外层有电子;(2)若该粒子带２个单位的负电荷,则ａ等于;(3)若该粒子带３个单位的正电荷,则ａ等于;(４)在(２)和(３)中所叙述的粒子构成化合物的化学式为,该化合物属于(共价,离子) 化合物．２．不同的分子中,可能含有相同数目的电子．请写出五种化学性质不同,但每个分子均含有１０个电子的物质的化学式. .. .．３．已知Ｒ原子最外层电子数为４,甲学生说Ａ原子一定是金属元素的原子,乙学生说Ａ原子一定是非金属元素的原子,丙学生说甲和乙说的都不对．请分析三位学生谁说的对?为什么?【知识探究学习】交流与讨论:解释下列原因:(1)为什么氦气.氖气是单原子分子,氢气.氯气为双原子分子．(２)为什么氯元素与钠元素化合时形成离子化合物,而氯元素与氢元素化合时形成的是共价化合物．参考答案:【同步达纲练习】一.１.Ａ２.Ｂ３.Ｃ４.Ｂ５.Ａ６.Ａ二.7.Ｃ 6.12;铝离子 13.14;Ｓ2- 18.16;钠原子Ｎａ１2;８.NaCl,金属,非金属,金属元素,阳;非金属元素,阴,离子化合物,阴.阳离子９.ＨＣl,非金属.非金属,共用电子对,共价化合物,分子１０.(1)镁Mg 氢H 氩Ar 氯Cl;(２)略;(３)ＭgCl2.HCl.氯化镁.氯化氢【素质优化训练】１.(１)２,８;(２)８;(３)１３;(４)Al2O3,离子２.CH4.NH3.H2O.HF.Ne３.丙说的对,因为最外层有４个电子的原子,可能是金属元素的原子,也可能是非金属元素的原子.【知识探究学习】解答:(１)氦气.氖气的原子已达到稳定结构,而氢气.氯气的原子的最外都需一个电子而达到稳定结构,两个原子各拿一个电子形成共用电子对,从而使每个原子都形成稳定结构.(２)金属元素的原子一般容易失去电子,非金属元素的原子一般容易得到电子,氯原子与钠原子化合时,钠原子失电子,氯原子得电子,形成阴阳离子,相互作用形成离子化合物.氯原子与氢原子化合时,各拿出一个电子形成一个共用电子对,在共用电子对的作用下形成了共价化合物.。
九年级化学核外电子排布的初步知识
原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4 C
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+7 2 5 N
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+10 2 8 Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2
Na
Mg
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+13 2 8 3 Al
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8 Ar
3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4
稀有气体元素 8或2（He）
核外电子排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
得失电子
易非金属性 稳定性
；https:/// 配资平台 ；
看到森森白骨.但是他却没有去管滴血の双手,也是满脸失神の望着前方. 两名七
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计章节一：引言教学目标：1. 让学生了解核外电子排布的概念及其重要性。
2. 培养学生对化学的兴趣和好奇心。
教学内容：1. 介绍核外电子排布的定义。
2. 解释核外电子排布的重要性。
教学步骤：1. 通过引入问题：“为什么元素的化学性质不同？”来激发学生的兴趣。
2. 引导学生思考原子结构与元素性质之间的关系。
3. 介绍核外电子排布的概念，并解释其对元素性质的影响。
章节二：电子层和能级教学目标：1. 让学生了解电子层和能级的概念。
2. 培养学生对电子层和能级的理解。
教学内容：1. 介绍电子层的概念。
2. 解释能级的概念。
教学步骤：1. 通过图片或模型展示电子层的概念。
2. 解释电子层之间的能量差异。
3. 引入能级的概念，并解释其与电子层的关系。
章节三：电子排布的原则教学目标：1. 让学生了解电子排布的原则。
2. 培养学生对电子排布原则的理解和应用能力。
教学内容：1. 介绍泡利不相容原理。
2. 解释能量最低原理。
3. 介绍洪特规则。
教学步骤：1. 引入泡利不相容原理，解释其对电子排布的影响。
2. 解释能量最低原理，并通过示例说明其应用。
3. 介绍洪特规则，并通过示例解释其对电子排布的影响。
章节四：电子排布的表示方法教学目标：1. 让学生了解电子排布的表示方法。
2. 培养学生对电子排布表示方法的掌握和应用能力。
教学内容：1. 介绍电子排布的表示方法。
2. 解释电子排布表示方法的应用。
教学步骤：1. 引入电子排布的表示方法，如电子排布图和电子排布式。
2. 解释电子排布图和电子排布式的表示方法。
3. 通过示例展示电子排布表示方法的应用。
章节五：练习和应用教学目标：1. 让学生巩固核外电子排布的知识。
2. 培养学生的实际应用能力。
教学内容：1. 通过练习题巩固核外电子排布的知识。
2. 应用核外电子排布的知识解决实际问题。
教学步骤：1. 提供一些练习题，让学生巩固核外电子排布的知识。
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他喜欢花花草草，闲暇时进场带着搞头骑着那辆破旧的自行车出去，挖回来一些奇形怪状树根或者灌木栽在盆里，等它们成活再细心整形，小小的院子栽满了，只留下一条窄窄的小道，她说咱家就 像森林，他总是淡淡一笑。既然他喜欢，她也不多问，一天下午，清文从山里回来，把一棵纤细地藤条栽在梧桐树旁边。
“这是什么？”看着这样一棵不能整形的藤条，她有点奇怪。
“紫藤，很漂亮的一种花，在山庄旁边挖来的。”他一边说一边小心的栽下去，生怕折断了它。
看着柔弱的藤条，心里隐隐作痛，在她眼里它就像一个无助的孩子，没有依靠，没有支撑，柔弱的身躯颤巍巍的风中摇摆。她细心照顾它，半个月后，细藤上鼓出牙胞，她想着给它找个依托，却惊 异地发现它向着院墙边梧桐树延伸，没多久它竟然攀上梧桐树，稚嫩的顶端极力往上攀爬，她牵着女儿的手站在一边看着，一天两天……，藤条终于缠绕上梧桐树的主干，紧紧地依附在它身上，梧桐树 好像有感应，伸处枝叶迎接它，它们很快缠绕在一起。一天天，一年年，梧桐树带着它一起长大，每到春天，两棵树先后开花，分不清哪是梧桐花，哪是紫藤花，一树的紫，花期过后，一起发芽，分不 清那时紫藤叶，哪是梧桐叶，只见一树的绿，路人忍不住驻足感叹：好美！