2019高考化学金版教程一轮复习课件5.2资料素周期律.ppt
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高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律课件(81张)
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
课 后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
21
命题点 2 元素周期表原子序数的定量关系
必
课
备 知 识
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，
堂 反
馈
·
关
真
键 能
其中 M 为 37 的是(
)
题 验
力
收
·
·
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创 新
A
力
收
学 科 素 养 应
若ΔZ<0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为 －|ΔZ 若ΔZ>0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数
用 创 新
为ΔZ
课 后 限 时 集 训
返 首 页
·
20
·
必
课
备
堂
知
反
识
馈
·
关
真
键 能
(2)奇偶关系
题 验
力
收
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
学 科 素
题 验 收
学 科
A．两种元素位于同一周期
素
养 应
B．116 号元素位于第ⅥA 族
用
创 新
C．两种元素都是活泼的非金属元素
()
课 后 限 时 集 训
D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大
返
首
页
·
15
·
必
课
备
堂
2019高考化学金版教程一轮复习课件5.1资料素周期表.ppt
元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • 3．了解原子构成，并知道各粒子之间的相互
关系。 • 4．了解元素、核素和同位素的含义。
• ——择自江苏省特级教师郑飞龙教4 案
5
• 1．质量数 • 原子质量主要集中在________上，质子和中
子的相对质量都近似为________，如果忽略 ________的质量，将核内所有________和 ________的相对质量取近似整数值相加，所 得的数值叫做质量数。
• 【思考感悟】同周期的第ⅡA和第ⅢA族元素 的原子序数一定相差1吗？
• ____________________________________ __________
18
• 1．碱金属元素 • (1)碱金属的物理性质 • 相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈
________，较________，有延展性，密度 ________，熔点________，导热性和导电性 都很好。 • 递变性：从Li―→Cs密度逐渐________(钾反 常)，熔沸点逐渐________。
• ⑤同位素分________和________两种。应用 放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品 探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
• 【思考感悟】 (1)任何原子中均存在中子吗？
• (2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整 数值吗？
• ____________________________________
(2)特性：不同的核素可能具有相同________，如
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H；也可能具有相同的________，如
164 C与
16 8
O；也可能具
有相同的________，如
关系。 • 4．了解元素、核素和同位素的含义。
• ——择自江苏省特级教师郑飞龙教4 案
5
• 1．质量数 • 原子质量主要集中在________上，质子和中
子的相对质量都近似为________，如果忽略 ________的质量，将核内所有________和 ________的相对质量取近似整数值相加，所 得的数值叫做质量数。
• 【思考感悟】同周期的第ⅡA和第ⅢA族元素 的原子序数一定相差1吗？
• ____________________________________ __________
18
• 1．碱金属元素 • (1)碱金属的物理性质 • 相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈
________，较________，有延展性，密度 ________，熔点________，导热性和导电性 都很好。 • 递变性：从Li―→Cs密度逐渐________(钾反 常)，熔沸点逐渐________。
• ⑤同位素分________和________两种。应用 放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品 探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
• 【思考感悟】 (1)任何原子中均存在中子吗？
• (2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整 数值吗？
• ____________________________________
(2)特性：不同的核素可能具有相同________，如
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H；也可能具有相同的________，如
164 C与
16 8
O；也可能具
有相同的________，如
2019届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课件鲁科版
－ ＋
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
高考化学一轮总复习课件-元素周期律和元素周期表
“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
2019版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：第5章物质结构 元素周期律热点专题突破3
M 的原子序数依次增大。 元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( A．X 的单质与 M 的单质不能直接化合 B．Y 的合金可用作航空航天飞行器材料 C．M 的简单离子半径大于 Y 的半径 D．X 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定
热点专题突破(三)
利用元素的“位构性”推断元素 [突破方法] 1．元素“位构性”三者之间的关系
2．元素推断的思维流程 (1)已知元素原子(离子)的核外电子排布 推知 推知 ①核外电子排布――→电子层数、最外层电子数――→ 推知 周期序数、族序数――→单质及化合物的性质 ②具有结构特征的元素原子的推断 a．最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。 b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
例3
[2017· 河北八校联考]短周期主族元素 X、Y、Z、
R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的 最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的 质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相 关叙述正确的是( ) A．R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 B．X 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性 C．只有 Y 元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大
解析
b 是氧元素，没有＋6 价，A 错误；a 为稀有气体
元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱， C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定 性比 e 的强，D 正确。
例2
[2018· 新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素 X、Y、Z、
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律2课件
最 高 正 化 （合 、价 ＝ 除最 外外 层 电 子 数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价： -(8-最外层电子数) 短周期多变化合价元素（常见化合价）： C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
14
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
总结
原 子 序 数 递 增 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
1、原子半径周期性变化 表现 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化 实质：原子核外电子排布的周期性变化
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 15
巩固提高
1、（2015· 福建卷· 10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等 2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 2－>Cl－ D．结合质子能力： S 16 最新中小学教案、试题、试卷、课
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
rF › rNa › rMg 2
高考化学一轮总复习 第5章 第2节元素周期表 元素周期律课件
切
脉
搏
周期序
考 点
数
123 4 5
6
7
突 破
原子序 数差
无
1
1
11 11
25
25
课 时 提
升
提
练
素
养
原因
高
增加了过 增加了过渡元素和 渡元素 镧系或锕系元素
频
考
点
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
(4)奇偶关系
考
点 突
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇 课
破
时
数。
提
升
提
练
素
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶
课 时
提
提
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律
升 练
素
养 高
与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的
频
考 位置及其性质递变的规律。
点
菜单
高三总复习·化学
切
考点一 元素周期表的结构及应用
脉
搏
考 点
[考题引领]
突 破
(2013·广东高考改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表
Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之
课 时
提
提 和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( )
升 练
素
养 高
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
频
考
C．N、O、S
点
D．P、S、O
菜单
高三总复习·化学
课 时
该元素原子的 L 层电子数相等，B 正确；氟元素没有正价，
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键优质课件
21H 31H 18 8O
用于考古
示踪
用途 核燃料
制氢弹
断代
原子
3.核外电子排布 (1) 核外电子的排布规律。
2n2 8 2 18
(2)原子结构示意图。
原子核
核电荷数
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 () (2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素， 有多少种核素就有多少种原子。( )
B．CO 和 N2 D．CO2 和 NO2
解析：H3O＋和 OH－都是 10 电子微粒，A 正确；CO 和 N2 都是 14 电子微粒，B 正确；HNO2 和 NO2－都是 24 电子微粒，C 正确；CO2 含有 22 个电子，NO2 是 23 电子 微粒，D 错误。
答案：D
2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、 F－；
③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同 质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质
(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
(6)硫离子的结构示意图： 。( ) (7)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素 是硅。( )
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 节 原子结构 化学键
(新课标Ⅱ)2019版高考化学一轮复习专题六原子结构元素周期律和元素周期表课件
是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的 氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2, 含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单
4.(2015课标Ⅱ,9,6分,0.582)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是 (
)
A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
高考化学
(课标Ⅱ专用)
专题六 原子结构 元素周期律 和元素周期表
五年高考
考点一 原子的构成 A组 化学键 统一命题·课标卷题组
1.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同。下列叙述正确的是 ( )
质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。
易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于 判断氢化物水溶液的酸性强弱。
2.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可 用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一
)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 答案 B 由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简单离子半径W>X,故错误;B
4.(2015课标Ⅱ,9,6分,0.582)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是 (
)
A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
高考化学
(课标Ⅱ专用)
专题六 原子结构 元素周期律 和元素周期表
五年高考
考点一 原子的构成 A组 化学键 统一命题·课标卷题组
1.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同。下列叙述正确的是 ( )
质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。
易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于 判断氢化物水溶液的酸性强弱。
2.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可 用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一
)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 答案 B 由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简单离子半径W>X,故错误;B
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和还原性 阴离子还原性 阴离子还原 ________ 性________
最高价含氧酸 酸性
逐渐______
逐渐____
最高价碱的碱 性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物稳 定性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物还 原性
逐渐______
逐渐____12
• 【思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化 学性质一定相似吗？
19
• 三、元素周期表和元素周期律的应用 • 1．(1)左面 过渡 主族 (2)右面 0 (3)金属性
电子层里。 • (2)每个电子层最多容纳的电子数为________
个。 • (3)最外层最多容纳电子数不超过________个
(K层为最外层时不超过________个)。 • (4)次外层最多容纳的电子数目不超过
________个，倒数第三层不超过________个。
6
• 3．核外电子排布的表示方法：原子或离子 结构示意图
• 3．元电层素子周期电子数表层中主族__元__素__性__质的递__变__规__律__
结构 最外层
____
____
电子数 (1→8或2)
(族பைடு நூலகம்数)
核电荷数(核 内质子数)
________
________
原子半径
______(除稀 有气体元素)
________
阳离子逐渐 10
主要化合 价
元素原子 失
其性质递变规律。 • ——择自河南省特级教师周力教案
3
4
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号
K L M NOPQ
•电1子．层在能系同量一的原关子中各从电K子→层Q之能间量的逐关渐系
(由低到高)
________
电子层离核远近 的
关系(由近到远)
从K→Q离核越来 ________
5
• 2. 原子核外电子排布规律 • (1)核外电子一般总是尽先排布在________的
• (2)非金属元素：位于分界线的________区域， 包括部分主族元素和________族元素。
• (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ________，又能表现出一定的________。
15
• 2．元素周期律和元素周期表的应用 • (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 • (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 • ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 • 如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性
• 圆圈表示________，圆圈内标示出 ________，用弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该电子层的________。要
• 注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核 电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
7
• 【思考感悟】核外电子排布的各条规律之间有 怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图 不能写成
Mg(OH)2________Al(OH)3， Ca(OH)2________Mg(OH)2；
16
• ②推测未知元素的某些性质。
• 如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶；再如：已知卤族元素 的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为 ________色固体，与氢________化合，HAt 不稳定，水溶液呈________性， AgAt________溶于水等。
1
• 本节内容是本单元的核心，是高考命题的重点 内容，年年必考。主要以选择题、推断题形式 出现。主要考查方式为：根据原子结构或离子 的特征，判断它们在周期表中的位置，然后再 判断元素金属性、非金属性的具体表现(如氢 化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸 碱性等)、微粒半径大小比较等。
2
• 本节主要内容： • 1．了解原子核外电子排布。 • 2．掌握元素周期律的实质。 • 3．了解金属、非金属在元素周期表中位置及
同周期 (左→右) 最高正化合
价： ________ 最低负化合
价： ________ 负化合价＝ －(8－主族
序数)
逐渐______
同主族 (上→下)
相似
最高正化合价＝主 族序数＝最外层电 子数(O、F除外)
逐渐________ 11
同周期 (左→右)
同主族 (上→下)
阳离子氧化性 阳离子氧化 离子的氧化性 ________， 性________，
• (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。
• 例如在周期表中____________________寻找 半导体材料；在周期表中的________附近探 索研制农药的材料；在________寻找催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
17
• 参考答案
• 一、原子核外电子的排布
• 1．升高 越远
• 2.(1)能量较低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 32
• 3.相同 递增 递增 相同 递增 递增 递减 递增 减 小 减小 增大 ＋1→＋7 －4→－1 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 难
• 思考感悟：不一定。0族的氦与第ⅡA族元素 最外层电子数相同，性质不同；同一主族的元 素，化学性质也不一定相同，从上到下非金属 性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一主族元素
• ____________________________________ __________
13
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
ⅦA 0
• 1．1元素周期表中元素的分区 2
3
4
5
6
7
14
• (1)金属元素：位于分界线的________区域， 包括所有的________元素和部分________元 素。
• 为例来说明。 • ____________________________________
___________
8
• 1．定义 • 元素的性质随着________的递增而呈
________变化的规律。 • 2．实质 • 元素原子________的周期性变化。
9
同周期
同主族
(左→右)
(上→下)
• 3.原子核 核内质子数 电子数
• 思考感悟：核外电子排布的几条规律之间既 相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一 条，第(3)、(4)条是对第(2)条的限制，如钾原 子由于受第(3)条的限制，最外层不能超过8个， 故原子结构示意图应为 。
18
• 二、元素周期律
• 1．原子序数 周期性
• 2.核外电子排布
最高价含氧酸 酸性
逐渐______
逐渐____
最高价碱的碱 性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物稳 定性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物还 原性
逐渐______
逐渐____12
• 【思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化 学性质一定相似吗？
19
• 三、元素周期表和元素周期律的应用 • 1．(1)左面 过渡 主族 (2)右面 0 (3)金属性
电子层里。 • (2)每个电子层最多容纳的电子数为________
个。 • (3)最外层最多容纳电子数不超过________个
(K层为最外层时不超过________个)。 • (4)次外层最多容纳的电子数目不超过
________个，倒数第三层不超过________个。
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• 3．核外电子排布的表示方法：原子或离子 结构示意图
• 3．元电层素子周期电子数表层中主族__元__素__性__质的递__变__规__律__
结构 最外层
____
____
电子数 (1→8或2)
(族பைடு நூலகம்数)
核电荷数(核 内质子数)
________
________
原子半径
______(除稀 有气体元素)
________
阳离子逐渐 10
主要化合 价
元素原子 失
其性质递变规律。 • ——择自河南省特级教师周力教案
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4
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号
K L M NOPQ
•电1子．层在能系同量一的原关子中各从电K子→层Q之能间量的逐关渐系
(由低到高)
________
电子层离核远近 的
关系(由近到远)
从K→Q离核越来 ________
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• 2. 原子核外电子排布规律 • (1)核外电子一般总是尽先排布在________的
• (2)非金属元素：位于分界线的________区域， 包括部分主族元素和________族元素。
• (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ________，又能表现出一定的________。
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• 2．元素周期律和元素周期表的应用 • (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 • (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 • ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 • 如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性
• 圆圈表示________，圆圈内标示出 ________，用弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该电子层的________。要
• 注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核 电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
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• 【思考感悟】核外电子排布的各条规律之间有 怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图 不能写成
Mg(OH)2________Al(OH)3， Ca(OH)2________Mg(OH)2；
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• ②推测未知元素的某些性质。
• 如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶；再如：已知卤族元素 的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为 ________色固体，与氢________化合，HAt 不稳定，水溶液呈________性， AgAt________溶于水等。
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• 本节内容是本单元的核心，是高考命题的重点 内容，年年必考。主要以选择题、推断题形式 出现。主要考查方式为：根据原子结构或离子 的特征，判断它们在周期表中的位置，然后再 判断元素金属性、非金属性的具体表现(如氢 化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸 碱性等)、微粒半径大小比较等。
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• 本节主要内容： • 1．了解原子核外电子排布。 • 2．掌握元素周期律的实质。 • 3．了解金属、非金属在元素周期表中位置及
同周期 (左→右) 最高正化合
价： ________ 最低负化合
价： ________ 负化合价＝ －(8－主族
序数)
逐渐______
同主族 (上→下)
相似
最高正化合价＝主 族序数＝最外层电 子数(O、F除外)
逐渐________ 11
同周期 (左→右)
同主族 (上→下)
阳离子氧化性 阳离子氧化 离子的氧化性 ________， 性________，
• (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。
• 例如在周期表中____________________寻找 半导体材料；在周期表中的________附近探 索研制农药的材料；在________寻找催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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• 参考答案
• 一、原子核外电子的排布
• 1．升高 越远
• 2.(1)能量较低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 32
• 3.相同 递增 递增 相同 递增 递增 递减 递增 减 小 减小 增大 ＋1→＋7 －4→－1 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 难
• 思考感悟：不一定。0族的氦与第ⅡA族元素 最外层电子数相同，性质不同；同一主族的元 素，化学性质也不一定相同，从上到下非金属 性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一主族元素
• ____________________________________ __________
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族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
周期
ⅦA 0
• 1．1元素周期表中元素的分区 2
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• (1)金属元素：位于分界线的________区域， 包括所有的________元素和部分________元 素。
• 为例来说明。 • ____________________________________
___________
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• 1．定义 • 元素的性质随着________的递增而呈
________变化的规律。 • 2．实质 • 元素原子________的周期性变化。
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同周期
同主族
(左→右)
(上→下)
• 3.原子核 核内质子数 电子数
• 思考感悟：核外电子排布的几条规律之间既 相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一 条，第(3)、(4)条是对第(2)条的限制，如钾原 子由于受第(3)条的限制，最外层不能超过8个， 故原子结构示意图应为 。
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• 二、元素周期律
• 1．原子序数 周期性
• 2.核外电子排布