电子守恒关于化学计算
高中化学电子守恒
高中化学电子守恒篇一：高中化学守恒法解题技巧化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．48克4．34克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
电子守恒法计算及应用
电子守恒法计算及应用
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)。
设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的 量为y， 根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5 mol；1 mol×3×(2－1) ＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为 1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
Cr2O27－ ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋ MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋
＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝
20 mL×10－3 L·mL－1×6c( Cr2O27－ )＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得：
c(
Cr2O27－
)＝
c1V1－5c2V2 120
mol·L－1。
由题意可知，HNO3
Cu O2、H2O
NO2 N2O4 NO
，则 Cu 失去的电子数与 O2 得到的电子数
相等。即 n(Cu)＝2n(O2)＝2×22.41.L68·mLol－1＝0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和
Cu(NO3)2 的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则 V(NaOH)＝50m.3oml·Lo－l 1＝0.06 L＝60 mL。
电子守恒定律在化学计算中的应用
电子守恒定律在化学计算中的应用氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。
在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。
若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。
一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量) 例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素。
解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol 代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。
二、在金属与硝酸反应类题中的应用例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。
氧化还原电子守恒计算
氧化还原反应计算1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
3．常见题型：【例1】已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL 恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：●活学巧练3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A．0.3 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol【点拨】标出化合价变化：O2―→2＋，3＋―→2O；算出一个原子的得失电子数：PbO2得(4－2)e－，Cr3＋失(6－3)e－；求算某个原子得失电子总数，设需PbO2的物质的量为a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr3＋转移电子数为：(6－3)e－×1 mol；利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1 mol，a＝1.5 mol。
3得失电子守恒在化学计算中应用
“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒说明：本部分内容是高中化学守恒法计算中的一部分重要知识，不仅在元素化合物的分析中很重要，更重要应用于化学方程式、离子方程式的分析和书写。
可以说这部分知识贯穿于整个高中化学的学习，因此非常适用于高二下学期或高三的一轮复习。
一、教学背景（1）设计背景：《“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒》这一部分内容贯穿于整个高中化学的学习，重要性不仅是对元素化合物的分析，更是对化学方程式、离子方程式的书写，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过微课的学习，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见的类型，不仅进一步复习了元素化合物的知识，同时剖析典型例题时教学生如何利用“得失电子守恒法”来简化解题的过程，从而提高解题的技巧和能力。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，设计相应的例题，引导学生如何去分析问题、解决问题，培养他们的化学素养。
（2）学情背景：微课内容是在前面学习了氧化还原反应的基本概念、元素化合物知识及化学原理等。
因此，学生已不仅掌握化学的基本知识和基础的原理，同时也掌握氧化还原反应的分析、配平及应用，有一定的化学学习能力。
为此，通过微课的学习可以进一步提高学生分析问题、解决问题的能力，同时也有助于建立“守恒”思想，建构核心知识。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
二、教学目标知识与技能1、通过对例题的分析，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见解题类型；2、进一步巩固元素化合物及反应原理的基础知识。
过程与方法1、通过例题的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过习题的分析，建立学生的“守恒”思想和建构核心知识的方法。
情感态度与价值观1、用化学的学科思想解决实际问题，培养学生学习化学的素养；2、通过一题解一类，培养了学生融会贯通、举一反三的能力。
三、教学方法微课主要采用讲授法、分析法和归纳法等教学手段，让学生从感性认识到理性分析，循序渐进，归纳总结，使知识点得以巩固和落实。
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算例1；铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？析：加入KSCN溶液后，溶液不显红色，说明整个过程在结束时，溶液中没有Fe3+存在,铁元素全部以+2价形态存在。
于是我们可以得出，该过程涉及的反应有以下几个，一是：铁与盐酸生成氢气的反应，二是：氧化铁与盐酸的反应，三是：氯化铁与铁单质的反应。
其中一和三是氧化还原反应。
我们的做法是：忽略反应的具体过程，只考虑始态和终态。
反应前，铁元素在铁中为零价，在氧化铁中为+3价，而在反应后铁元素都变成了+2价。
溶液中+1价的氢在反应后转化为氢单质，化合价变为零。
如果我们设Fe的物质的量为X mol，设Fe2O3为Y mol，则整个过程中，得失电子的情况有：（1）X mol Fe 失2X mol 电子，变为+2价；（2）Y mol Fe2O3 得2Y mol 电子变为+2价；（3）2b mol H+得2b mol电子变为氢气。
根据氧化还原反应得失电子守恒，可以列出以下等式：2X ＝2Y + 2b ,又X + Y ＝ a ，即可求出X 与Y 的值。
112g 金属Fe 加入含有0.5mol Cu(NO3) 2和2 mol NaHSO4的混合溶液中，求反应后可得到标况下NO气体的体积为多少L？很多同学看到这类小的计算题，都会感觉头疼，他们会很轻易地考虑到该题涉及了多个化学反应。
首先是Fe 与溶液中的NO3-和H+的反应，如果铁过量的话，就会有铁与Fe3+的反应，以及铁与铜离子的反应；如果铁过量而氢离子也剩余的话，还可能会涉及Fe与H+生成氢气的反应。
可能的情况有很多，这使是不少学生在做题之前就已经感觉心里没底了。
而事实上，反应再多，我们只需考虑NO从何而来，与哪个反应有关就可以了。
不难看出，该题目涉及的反应中，只有在第一个反应，也就是Fe 被氧化成Fe3+时，才会有NO3-被还原成NO，而后续反应会不会有多余的Fe把三价Fe3+还原为Fe2+，或者是否会有铜被置换出来，则与生成NO无关，因此我们可以无视他们的存在。
氧化还原反应中电子守恒计算
氧化还原反应中电子守恒计算氧化还原反应中的电子守恒计算解题方法：1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
3．常见题型：1.硫代硫酸钠可作为还原剂,已知溶液恰好把标准状况下完全转化为-离子,则-将转化成A.-B. SC. -D. -1 / 3答案：C2.当溶液中-和-离子数之比为1：3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为A. B. C. D.答案:C3.24mL浓度为的溶液恰好与20mL某浓度的溶液完全反应已知被氧化为,且元素Cr在还原产物中的化合价为价,则原溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.答案：B4.当溶液中离子与分子的个数比恰好按2：5进行反应时,溶液中被还原为较低价态,则X元素的化合价变为( )A. B. C. D.答案：C5.某铁的氧化物溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下,恰好将完全氧化值为( )A. B. C. D.答案：A6.在含有的溶液中通入,再加入含有的溶液后,恰好完全转化为,则反应后X元素的化合价为( )A. B. C. D.答案：B7.某强氧化剂与的溶液恰好完全反应,则X还原后化合价为( )A. B. C. 0 D.答案：C氧化还原反应中电子守恒计算3 / 3。
化学计算方法
计算题解题方法一、 守恒法1. 质量守恒：m(反应物)=m(生成物)。
该法常用于连续反应的计算、复杂的化学方程式的计算和有机物分子组成的计算。
2. 电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。
常用于氧化还原反应中电子转移数目、配平等计算，以及电化学中的有关计算。
3. 电荷守恒：即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
①化合物化学式中存在的电中性原则（正负化合价代数和为零）。
②电解质溶液中存在的电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）。
4. 物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
它实质上就是原子守恒和质量守恒。
例1. 将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. MB. M 2+ · C ．M 3+ D. MO 2+例2. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A.被氧化的砒霜为1.98mgB. 分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mg ·D.转移的点子总数为A N 5106-⨯二、差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积和压强、反应过程中的热量等、这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例，然后求解。
解题关键：（1） 计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
（2） 解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值。
二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值。
例3.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末·C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液三.极值法极值法（又称极端思维法、极端假设法）就是从某种极限状态出发，进行分析、推理、判断的的一种思维方法。
化学计算常用的方法与规律
遵 循
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应
表 示 形 式
离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能＋反应热
化学方程式 遵 循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
（1）强酸的 pH
（2）稀释强酸溶液
（3）稀释弱酸溶液
（4）混合酸溶液的 pH
【小结】求酸溶液的 pH 须先求
，再求
。求算中注意混合溶液的体积变化。
［H＋］＝ 浓酸中H +的物质的量+稀酸中H +的物质的量 V总
（二）碱性体系
（1）强碱溶液的 pH 计算
（2）稀释碱溶液
【小结】求碱性溶液 pH 的方法：先求
求该酯的分子式
。
8、水的离子积 水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数 KW＝[H＋]·[OH－]。
25℃时，Kw＝10－14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H+]·[OH－]＝KW。
高中化学整合
化学计算的常用方法、规律
9、有关 PH 的计算
（一）酸性体系：
6、十字交叉法
运用“十字交叉法”的要领是：
（1）首先判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a＞c＞b），且有平均值 C 的计算题；
（2）两物质所取的基准量 m、n 可相加；
（3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；
（4）m/n 是所取的基准量之比。
求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。
得失电子宇恒在化学计算的中的应用
得失电子守恒在化学计算中的应用陕西咸阳中学 郑敏 712000氧化还原反应的计算是高考的热点，同时也是学生的难点，现几个例题说明得失电子守恒在氧化还原反应中的应用。
得失电子守恒指在氧化还原反应中，失去电子和得到电子的总数相等。
一、取合金（Fe 2Al ）2.78g 溶于100ml 某硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12L （标准状况）NO 气体（设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？分析：mol NO n molA e n 05.0)(02.01F 2==）（∴ n(A1)=0.02mol n(Fe)=0.04mol反应过程中：l A 0 l A 3+ ↑3e -e F 0 Fe x+ ↑-xe35HNO +NO 2+ ↓ -e 3 由得失电子守恒可知：0.02×3+0.04·X=0.05×3X=2.25∴n(HNO 3) =n(NO)+3n(Al)+Xn(Fe)=0.05+3×0.02+2.25×0.04=0.2mol∴n(HNO 3)=1.21.02.0-=L mol L mol二、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与5.6LO 2（标准状况）混合后通入水中，原有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为 g 。
分析：反应过程中，失去电子的是Cu ，最终得电子的是O 2，浓HNO 3相当于转移电子的载体。
设：耗Cu 为Xgu 0C ——u 2C + ↑-e 220O ——O 22- ↑-e 4由得失电子守恒得： 44.226.5264⨯=⨯xx=32(g)三、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH 时假定溶液体积没有变化）： ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH =14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L 的HCl 的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H +、 Fe 2+和 Al 3+ 三种阳离子且 pH=0.计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
电子守恒法在化学计算中的应用
２ ） ｘ１ ７ ｇ ／ ｍｏ ｌ ＝８ ． ５ １ ｇ 。
例６ ： 足量铜 与一定量 的浓脯酸反 应。 得 到 硝 酸 铜 溶 液 和 Ｎｏ２ 、 Ｎｏ 的 混 合 气 体 ４ ． ４ ８ Ｌ （ 标 准状 况 ） ， 这 些 气体 与 一 定 体
积氧 气（ 标 准状 况） 混合后 通入水 中 ， 所有 气体被 水吸收 生成
１ ． 确 定 氧 化 产 物 与 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 被 还原 ， 只 产生 ４ ４ ８ ０ ｍ Ｌ ＮＯ２ 气体和 ３ ３ ６ ｍ Ｌ Ｎ２ ０４ 气体 （ 标 例 １ ： 硫酸铵在 强热条件 下分解 生成氨 、 二 氧化硫 、 氮 气 准 状 况 下 ） 。 反 应后 的 溶 液 中加 足 量 Ｎａ ＯＨ 溶 液 ， 生成 沉 淀 的 和水 。 反应 中生成的氧化产物和还 原产物的物质 的量之 比为 质量为 （ ）
课程教育 研究
２ ０ １ ３ 年１ 月 上旬 刊
科学 ・ 自然
电子转移守恒计算
电子转移守恒计算电子转移守恒是物理学中的一个重要概念，描述了电子在化学反应中的转移行为。
在化学反应中，电子转移往往伴随着原子或离子的转移，对新产生的物质性质产生重大影响。
电子转移守恒原理是指在一个封闭系统中，电子总数以及各种电子的自旋量子数守恒不变。
下面将对电子转移守恒进行详细的介绍。
在一个化学反应中，电子的转移可以由氧化还原反应来描述。
氧化还原反应是指原子或离子失去或获得电子而发生的反应。
通常情况下，氧化态较高的物质称为氧化剂，具有接受电子的能力；氧化态较低的物质称为还原剂，具有给予电子的能力。
在氧化还原反应中，电子的转移发生在反应物之间，从而改变其氧化态。
电子转移守恒在分析化学反应中起到了重要的作用。
在一次完整的氧化还原反应中，电子总数以及各种电子的自旋量子数应该保持不变。
这可以通过守恒律来解释。
首先，电子总数的守恒意味着在一个封闭系统中，反应物的电子数目应该等于产物的电子数目。
这意味着转移的电子数量应该是相等的，否则会违背电子数的守恒。
其次，各种电子的自旋量子数守恒是指在一个封闭系统中，各个自旋态电子的数目相对变化不大。
电子的自旋量子数可以有两个值：+1/2和-1/2、在一个反应中，电子的自旋态仍然应该保持守恒。
这意味着在化学反应中，电子的自旋转移数量应该相等，否则会破坏守恒律。
通过电子转移守恒原理，我们可以计算化学反应中电子的转移数量。
首先，确定反应物和产物中的电子总数，即反应物中电子的数量等于产物中电子的数量。
然后，通过平衡化学反应方程式，确定电子的转移方向和数量。
根据反应物的氧化态和产物的氧化态，可以确定产物中电子的数量。
最后，通过比较反应物和产物中的电子数量，可以得到电子转移的数量。
例如，考虑铁的氧化反应：Fe2++Cl2->Fe3++2Cl-。
在这个反应中，氧化态较低的Fe2+被氧化为氧化态较高的Fe3+，同时两个Cl原子从0氧化态变为-1氧化态。
在这个反应中，氧化态从+2变为+3，电子转移守恒可以得到公式：2(Fe2+)->(Fe3+)+2(Cl-)。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
得失电子守恒在计算中的应用
依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH 值等。
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H20,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 :3B. 2 :3C. 1 :1D. 4 :3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2,还原产物为SO2,依据化合价升降相等原则有3X2fx x = 2 J故有x :3答案：A【例题2】R2O8n在一定条件下可把Mn2+氧化为Mn04-，若反应中R2O8n 变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-设R2O8n■中R 的化合价为x,依据化合价升降相等原则有5X2XJ-6) = 2 Xt27,解得x = 7,因此有2X 7 + 8 X (-2),=解得n 二2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCI6在强热条件下分解，生成N2、HC k NH4C、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 :2B. 1 :33D. 3 :2解析：(NH4)2PtCI6在强热条件下分解，氧化产物为N2,还原产物为Pt,依据化合价升降相等原则有3X2fx x = 4 J故有x :y =2 :3答案：C【例题4】CI2与NaOH(70C)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaCIO NaCIO3之比4 :1，则溶液中NaCI和NaCI0的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：CI2中氯元素的化合价为0价，而在NaCIO NaCIO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCI和NaCI0的物质的量分别为x和y,依据化合价升降相等原则有1jx x = 1 fx y + 5 ,故務yx :4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO,贝卩n :m 可能是① 5 :1、②9 :2、③ 3 :1、④2 :1、⑤4 :1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2 价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2N0f + 4H2O，有二解得：n :m = 3 :1当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO f + 2H2O,有=解得：n :m = 9 :2结合选项分析n :m 的取值范围在4.5至3之间。
化学计算方法之电子得失守恒法
化学计算方法之电子得失守恒法
高中学习了氧化还原反应以后我们了解到氧化还原反
应时有电子的得与失，而且氧化剂得电子的数目和还原剂失电子的数目是相等的，通常得失电子守恒可以帮助我们确定反应物、产物的量、化学计量数、构成等式计算结果等等。
利用电子得失守恒法解题思路清晰，步骤简捷，快速准确有效。
例如：3.84克铁和氧化铁的混和物溶于过量的盐酸，产生0.672L氢气（标况），若反应后溶液中无Fe3+，求氧化铁的质量？
读完这道题第一反应当然是把本题涉及的三个化学方程式
都写出来，然后根据已知信息逐步推倒，当然也一定能得出正确结果但是显得比较繁琐，我们可以这样来考虑：
设：Fe2O3的质量为mg，则Fe的质量为(3.84-m)g
整个过程只有铁失去电子，最终的产物为Fe2+，那么失去的电子数目为：[(3.84-m)/56]×2mol
那么电子被谁得到了呢？分析可得被H+和Fe3+得到了电子，H+得到的电子数目为：(0.672L/22.4)×2mol
Fe3+得到的电子数目为：(m/160)×2 mol
根据得失电子数目相等可以得出下面等式：
[(3.84-m)/56]×2mol=(0.672/22.4) ×2mol+( m /160)×2 mol
解得：m=1.6g
中学化学里有很多种守恒法，这些方法可以帮助我们快速、有效、准确的解决问题，每种守恒对我们来说都是应该牢牢的掌握，为我所用。
掌握每种方法后更要学会各种方法之间相互联系，不要片面单一的使用某种方法，有时候可以把几种方法结合起来使用达到更好的效果。
2020版高考总复习：7-2 电子守恒法在化学计算中的应用
C. Cu
D. Ag
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高考总复习/新课标版 化学
解析：求解时首先分析得出 HNO3 的还原产物是 NH4NO3，其次根据得失电子守恒列 出守恒关系，再次讨论金属化合价的升高情况和相对原子质量的关系，最后确定元素种类。
由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为 NH4NO3，物质的量为 0.012 5 mol，设未知金属的摩尔质量为 M，氧化后金属离子的化合价为＋x，根据氧化还原反应
A．若 Cu 片的质量为 51.2 g，则生成 NaNO3 的物质的量为 0.2 mol B．在上述过程中 HNO3 只起到氧化剂的作用 C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L
D．收集到的氮氧化物中含 N2O4 0.2 mol
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答案：A
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3．已知 3.25 g 某金属 X 跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后
在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为 280 mL(标准状况)，则 X 为( )
A. Zn
B．Fe
中得失电子守恒可知3.2M5 g×x＝0.012 5 mol×[5－(－3)]，讨论得当 x＝2 时，M＝65 g·mol －1 比较合理，故该金属为锌。
答案：A
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电子守恒在化学计算中的应用
＠
■ 梁 明洋
压强是初 中物 理教学 中非 常重要 的知识点 ， 由 于初 中物理学的研究 涉及 三个层次 ：基本概念的建 立， 如密度 、 力等和基本 规律的掌握 ， 如牛顿第 一定 律、 平衡力等 ； 物理概念 的初步综合 ， 基于基 本概念 和规律衍生出一些初 步综合 的物理概念 ， 如密度 、 浮 力、 简单机械 ； 三个层次 物理知识 的综合 ， 运 用功和 能的观点去研究 物理现象 。压强是第二层次 中第一 个重要知识点 ， 具有承上启下的作用。 因此做好压强 教学对于初中物理教学至关重要 。
■
我们无法比 由 于是无数值的 较两者的 定性比 大小关系 较， 所以 ［ ： ： ： ： ｊ ［ ： ： ： ： ｊ 这时 品 ｉ ［
般的优先选择方法就受阻 了。此 时 硐 小 该怎么办呢？这就需要我们把握住Ｐ ＝ Ｆ ／ Ｓ 和Ｐ ＝ ｐ ｇ ｈ 的 联系 ， 即共 通 性 。 一
一
ＰＡ＜ＰＢｏ
Ｂ
按照一般的思路可以解决很多问题 ， 但是 ， 如果 遇到下面这种情况该怎么办呢？ ２ ． 压强问题 的特殊分析方法 如图所示 ，质量相同的酒精 和水装入相 同的容 器 中， 判 断液体对容器底部 的压强。 分析 ： 一般优先选择 ｌ ｌ ｌ Ｉ
ｐ ／ Ｓ ＝ ８ ０ Ｎ／ ｌ Ｏ ｃ ｍ
：
＝ ８ ０ Ｎ ／ （ １ ｘ ｌ ０ － ３ ｍ２ ）
０ ． ８ ｘ ｌ Ｏ － Ｓ Ｐ ａ
② 注射器测气压 ， 将针孔堵
拉动活塞。已知Ｓ ＝ １ ｃ
Ｐ ： Ｆ ／ Ｓ ＝Ｉ Ｏ Ｎ／ １ ｅ ｍ
■ ■ ■ Ｂ
善
＝ Ｉ Ｏ Ｎ ／ （ １ ｘ ｌ Ｏ ＂ ｍ２ ）
化学计算方法之电子得失守恒法
化学计算方法之电子得失守恒法
高中学习了氧化还原反应以后我们了解到氧化还原反
应时有电子的得与失，而且氧化剂得电子的数目和还原剂失电子的数目是相等的，通常得失电子守恒可以帮助我们确定反应物、产物的量、化学计量数、构成等式计算结果等等。
利用电子得失守恒法解题思路清晰，步骤简捷，快速准确有效。
例如：3.84克铁和氧化铁的混和物溶于过量的盐酸，产生0.672L氢气（标况），若反应后溶液中无Fe3+，求氧化铁的质量？
读完这道题第一反应当然是把本题涉及的三个化学方程式
都写出来，然后根据已知信息逐步推倒，当然也一定能得出正确结果但是显得比较繁琐，我们可以这样来考虑：
设：Fe2O3的质量为mg，则Fe的质量为(3.84-m)g
整个过程只有铁失去电子，最终的产物为Fe2+，那么失去的电子数目为：[(3.84-m)/56]×2mol
那么电子被谁得到了呢？分析可得被H+和Fe3+得到了电子，
H+得到的电子数目为：(0.672L/22.4)×2mol
Fe3+得到的电子数目为：(m/160)×2 mol
根据得失电子数目相等可以得出下面等式：
[(3.84-m)/56]×2mol=(0.672/22.4) ×2mol+( m /160)×2
mol
解得：m=1.6g。
电子守恒规律在化学计算中的应用
Ｎ ，其 中 Ｓ 元素 的化合价 为一 ， ｏ Ｎ Ｉ ｌ ａ ｍ Ｓ 失电子的物质的量为（ｘ ２ ｍ １ ６ ＋ ） ｏ． 根据电子守恒规
＿— —
化 学教 与学 ２ １ 第 ９期 ００年
Ｋ 分别 与 这些 物质 反应 生成 Ｉ时 ， 需 氧化 剂 的 １ 所
物质 的量 最少 的是
Ａ． ｅ Ｆ Ｂ． ０４ Ｍｎ － Ｃ． ２ Ｃ１
的量之 比
例 １已知 （ ｒ ｈ ｏ 在 强 热 条 件 下 分 解 ， ． Ｎ／ ｓ ４ 生 成 Ｎ ，Ｓ Ｎ 和 Ｈ０， 反应后 生 成 的 Ｓ Ｎ Ｈ 、Ｏ、 则 ０和 的物质 的量之 比为
７ — ９—
・
习题教学研究 ・
律 可 得 ： ｏｘ ６ ＋ ） １ ｏｘ ， 得 ＝ ， 案 １ｍ ｌ （ｘ ２ ＝ ６ｍ ｌ２ 解 ５答
为 Ｄ。
３．６ ３ Ｌ。
六 、 用 于连续反 应的计 算题 中 应
五、 应用 于金属 与硝 酸反 应 的计 算题 中
例６ ．将 １．ｇ 铁 铝 合 金 完全 溶 于 一 定 量 ０ 某 １ 的稀 硝 酸 中 ，充 分 反 应后 共 收 集 到标 准 状 况 下
化为
Ａ． ． Ｓ ２ ＢＳ ． ＣＳ ３ ．Ｏ２ ＿ Ｄ Ｓ ４ ．Ｏ２ ＿
）
解析： 分析题 意可知 ： 氧化剂是 Ｎ ＣＯ ｌ ｏ ａ Ｉ ，ｍ ｌ
Ｎ Ｃ０ 得 电 子 的 物 质 的 量 为 ２ ｌ ａ１ ｍｏ。２０ 和 Ｃ 生 的氧化 还 原 反应 在 ａ 。 Ｓ ｌ发
（
Ａ． ２ Ｂ－ ３ Ｃ． ４ Ｄ． ５
例 ２ 硫代硫酸钠可作为脱 氯剂 。已知 ２ ． ． ５ ０ ｍ ．０ ｏ・－ ａ ２３ 液恰 好 把 ２４ｍ （ Ｌ０１０ｔ ｌＬ Ｎ ２ ０ 溶 ｏ Ｓ ２ Ｅ 标
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电子守恒关于化学计算氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一，从近几年高考试题的变化趋势来看，出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型：求氧化产物和还原产物的物质的量比；给出陌生的物质，判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物等。
尽管千变万化，但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在化学计算中的应用。
一、省去中间过程，简化计算例1, 3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物ＮＯ，ＮＯ２消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数＝氧气得的电子数。
则ｎ4（Ｏ２）＝3.84ｇ÷64ｇ.mol－１×2×1／4＝0.03molＶ（Ｏ２）＝0.03mol×22.4Ｌ.mol－１＝0.672Ｌ若用常规解法，应先求出NO，NO２的物质的量，再根据：4ＮＯ２＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨＮＯ３4ＮＯ＋3Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨＮＯ３计算出Ｏ２的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。
二、在电解类题中的应用例2,用两支惰性电极插入500ｍＬＡｇＮＯ３溶液中，通电电解，当电解液的ｐＨ从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有Ｈ２析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是（）。
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg解析：根据得失电子守恒写出电极反应式：阴极：4Ａｇ＋＋4ｅ＝4Ａｇ阳极：2Ｈ２Ｏ－4ｅ＝Ｏ２＋4Ｈ＋可知：Ａｇ＋? Ｈ＋1mol 1molｘ 1×10－３×0.5－1×10－６×0.5ｘ＝5×10－４则析出银的质量为:5×10－４mol×108ｇ.mol－１?＝5.4×10－２g＝54ｍｇ三、判断氧化产物或还原产物的化合价例3,24mL浓度为0.05mol.L－１的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完全反应，则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。
A.+6B.+3C.+2D.0解析：反应中Ｃｒ元素的化合价变化为2×（6－ｘ），S元素的化合价变化为6－4＝2。
20×10－３×0.02×2×（6－ｘ）＝24×10－３×0.05×2ｘ＝3答案：B。
四、在产物不确定类题中的应用例4,10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ）。
在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?解析：该反应中Ｆｅ的变价无法确定，用常规法得讨论计算。
仔细审题后发现，Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6molＦｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。
即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。
ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ得失电子守恒的规律是我们解氧化还原类题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。
常见气体的制法气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑注意事项：必须在通风橱中操作。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
尾气可点燃除去，以免污染大气。
气体名称：二氧化碳化学式：CO2相对分子质量：44反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1)颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
气体名称：二氧化硫化学式：SO2相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40)颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2•6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。
必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：溴化氢化学式：HBr相对分子质量：81反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。
必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
可将NaBr换成NaI制取HI。
气体名称：硫化氢化学式：H2S相对分子质量：34反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6)颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氨气化学式：NH3相对分子质量：17反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑气体名称：一氧化二氮化学式：N2O相对分子质量：44反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。