初三化学重难点试题

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九年级化学第三章复习人教版

初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。

（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的物质是水；人体中含量最多的元素是氧元素。

2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。

农业：灌溉农田。

生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。

3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％。

水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。

第二节水的组成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。

3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘米3 。

（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。

2. 电解水的表达式：分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。

水是纯净物、化合物、氧化物。

第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。

初三化学上册重点难点推断题、计算题(含答案)

初三化学上册重点难点推断题、计算题一、课前小测1.2..二、知识梳理知识点一：重点难点推断题、流程图知识点二：重点提分项计算题Ⅱ、经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。

若有其它补充可填在右栏空白处。

类型一：例1思路点拨：……含有某种相同非金属元素O、C还是N？无色液体有水、过氧化氢、盐酸还是硫酸等，黑色固体有氧化铜、碳粉、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、石墨。

举一反三：【变式1】……【变式2】……【变式3】……类型二：计算题例2 ……思路点拨：N--14;O--16举一反三：【变式1】……【变式2】……Ⅲ、经典题型-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。

若有其它补充可填在右栏空白处。

【练习1】……化学方程式：1.生石灰溶于水：2.二氧化碳与水反应：3.二氧化硫与水反应：4.加热碳酸氢氨（NH4HCO3）：5.氢气还原氧化铁（Fe2CO3）：6.用澄清石灰水检验二氧化碳反应：7.碳酸钠与稀盐酸反应：8.锌与稀硫酸（实验室制取氢气）反应：9.铝与稀硫酸反应：10.铁和稀硫酸反应：11.氢氧化钠与氯化铁反应：12.氯化钠和硝酸银反应：13.氯化钡与碳酸钠反应：14.盐酸与氨水反应（NH4.H2O）反应:15.碳酸氢钠与稀盐酸反应：实验探究题一、课前小测类型一：例1 ……思路点拨：……【变式1】……【变式2】……【练习3】……【练习4】……【练习5】【练习6】黑色固体：碳、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、氧化铜红色固体：铜（紫红、亮红均可）、氧化铁、红磷蓝色固体：氢氧化铜：硫酸铜晶体白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氧化钙、氧化镁含有铜离子（Cu2+）的溶液呈蓝色具有刺激性气体：NH3、SO2、HCL(均无色）无色无味气体：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、甲烷、一氧化碳食品包装保护气体：氮气干燥剂：浓硫酸、氧化钙（食品干燥剂）、碱石灰（NaOH）课前小测答案：例1：例2：类型一：举一反三【变式1】【变式2】类型二：举一反三【变式1】【变式2】【练习题1】。

初三化学分解反应

第二课分解反应一、学习目标1、请学会分解反应的判断2、请记住二、学习重点、难点下面的知识很重要，请掌握分解反应的概念下面的知识有点难，请多加理解，并且在课堂中重点听讲：三、课堂必记知识四、课前预习1、分解反应：一种物质生成其他物质的反应。

2、根据根据氧气和氮气的不同，用法制取氧气。

五、课堂练习1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．加热氰酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气B．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊C．工业上分离液态空气获得氧气D．实验室加热高锰酸钾制取氧气2、下列反应中，属于分解反应的是（）A．木炭＋氧气二氧化碳B．磷＋氧气五氧化二磷C．水氢气＋氧气 D．甲烷＋氧气二氧化碳＋水3、下列说法中错误的是 ( )A.只加热氯酸钾不能得到氧气B.加热氯酸钾制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用C.高锰酸钾与氯酸钾相比较，只要稍稍加热高锰酸钾就会分解放出氧气D.工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，这个变化属于分解反应六、课后作业1．写出下列各反应的文字表达式（并在名称下方注明各物质的化学式）（1）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气（2）加热高锰酸钾制取氧气（3）铁丝在氧气中燃烧：（4）乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水以上各反应中，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是______，属于氧化反应的是_______（用小题序号表示）2、下列变化属于分解反应的是（）A．从空气中分离出氧气B．硫在氧气中燃烧C．碱式碳酸铜受热后放出气体D．蜡烛在空气中燃烧3．判断正误(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。

( )(2)加热含有氧的化合物就一定会产生氧气。

( )(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种。

( )(4)催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变。

( )(5)因为氧气能够支持燃烧，所以空气里所含氧气越丰富，可燃物燃烧就越强烈。

【初三九年级上册化学】1.2化学是一门以实验为基础的科学(习题3.人教版)

课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）一、基础知识1.___是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的____、_____和____等，可以发现和验证化学的原理。

2.科学探究的一般步骤：提出问题→_______→设计实验→_______记录与结论→________。

3.结论硬度较____，密度比水___，___溶于水。

用火柴点燃蜡烛，并观察蜡烛火焰蜡烛熔化，安静、持续地燃烧，发出____光，放热。

火焰分____、____、_____三层，火焰上方有___色的烟。

取一根火柴，迅速_____部分最先变黑用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水振荡。

熄灭蜡烛，观察所1. 科学探究的一般过程和步骤（1）提出问题：从日常生活或化学学习中发现有价值的问题，并能清楚地表述所发现的问题。

（2）猜想与假设：对问题可能的答案作出猜想与假设。

（3）制定计划：在老师指导下或通过小组讨论提出验证猜想或假设的活动方案。

（4）进行实验：按照制定的计划正确地进行实验，注意观察和思考相结合。

（5）收集证据：独立地或与他人合作，对观察和测量的结果进行记录，或用调查、查阅资料等方式收集证据，或用图表的形式将收集到的证据表述出来。

（6）解释和结论：对事实或证据进行归纳、比较、分类、概括、加工和整理，判断事实、证据是肯定了假设或否定了假设，并得出正确的结论。

（7）反思与评价：对探究结果的可靠性进行评价，对探究活动进行反思，发现自己和他人的长处和不足，并提出改进措施。

（8）表达与交流：采用口头或书面的形式将探究过程和结果与他人交流和讨论，既要敢于发表自己的观点，又要善于倾听别人的意见和建议。

【温馨提示】在具体的探究中，探究过程可多可少，根据需要可以是全程式的探究，也可以通过部分的探究过程进行探究。

典型例题分析【典例1】（2012·聊城）某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂后，将其分别滴入酸、碱性溶液中试效果，这一做法属于科学探究过程中的( )A.猜想B.查阅资料C.实验D.交流2. 科学探究的方法：（1）关注变化前后物质的物理性质和化学性质的变化情况。

初三化学重难点练习题

初三化学重难点练习题化学是初中阶段的一门重要科学课程，也是学生们学习的必修科目之一。

在初三阶段，化学的内容会进一步扩展和加深，学生们需要掌握更多的知识点和解题方法。

为了帮助同学们更好地复习和掌握初三化学的重难点，本文将为大家提供一些练习题，希望能够帮助到大家。

下面，我们来看一些与初三化学相关的重难点题目。

1. 题目：写出硫酸、盐酸和氨水的化学式，并解释它们的性质和用途。

2. 题目：以下是一些化学方程式，请写出它们的离子方程式，并判断它们是否为酸碱反应。

a) HCl + NaOH --> NaCl + H2Ob) H2SO4 + Ba(OH)2 --> BaSO4 + 2H2Oc) HClO4 + KOH --> KClO4 + H2O3. 题目：解释金属在氯气中的反应，并写出相应的化学方程式。

4. 题目：什么是酸碱指示剂？请举例并解释用途。

5. 题目：什么是氧化还原反应？请写出一些常见的氧化还原反应方程式，并解释其中的氧化剂和还原剂。

6. 题目：解释电解质和非电解质的区别，并给出几个例子。

7. 题目：解释电化学电池的工作原理，并举例说明。

以上题目只是初三化学重难点的一部分，希望能够对同学们的学习和复习有所帮助。

如果同学们能够认真思考和解答这些问题，并通过实际练习加深理解，就能够更好地掌握化学知识，提高解题能力。

化学是一门需要理论结合实践的学科，通过多做一些练习题，同学们可以更好地掌握化学的基本原理和解题方法。

同时，建议同学们在学习过程中注重对知识点的理解和运用，多进行实际操作和实验，以加深对化学的认识。

最后，希望同学们能够通过不断地学习和练习，克服初三化学的重难点，取得优异的成绩。

祝大家学习进步，加油！。

初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳

初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳考生要学会自我劝慰，信任自己能考好，有把握考出好成果，排除各种异样心理的干扰，下面是我为大家整理的有关初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳，希望对你们有关怀!初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳1一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学转变中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的转变是分子间隔转变的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘由，2、原子是化学转变中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一转变中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不愿定是单质，也可能是混合物，但确定不行能是化合物。

)②由一种分子构成的物质确定是纯净物，纯净物不愿定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物确定是化合物;由不同种元素组成的物质不愿定是化合物，但化合物确定是由不同种元素组成的。

初三化学复习酸碱盐氧化物综合题型一除杂题天津版

初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

初三化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析

初三化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CuO（Cu）
在空气中充分灼烧
B
CO2（H2O）
将气体通过装生石灰的干燥管
C
NaCl（Na2SO4）
加入适量硝酸钡溶液后过滤
C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

初三化学氢气的物理性质掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法知识精讲人教版

初三化学氢气的物理性质掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法知识精讲人教版一.本周教学内容：1.氢气的物理性质。

2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。

二.重点、难点1.氢气的化学性质2.氢气的验纯方法三.教学过程1.氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。

氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的。

2.氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。

但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。

氢气氧气点燃水②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。

因此，使用氢气前，一定先要验纯。

③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。

以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。

④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。

故纯净的氢气能安静的燃烧。

但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。

如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。

⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。

氢气氧化铜加热铜水实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。

初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分

第二单元知识点（难点部分）一、空气中氧气含量的测定：1、实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。

②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。

②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、氧气的性质：1、通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。

（1）与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋（化合 / 氧化反应）现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3）与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4）与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5）与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应）现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6）与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7）与石蜡石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应）现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一分解反应一变多所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型三-推断题试题

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型〔三〕——推断题版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型〔三〕——推断题二. 教学重点、难点掌握有关除杂、鉴别、推断的综合性题目的解法。

【典型例题】[例1] 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进展实验检测：〔1〕取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

〔2〕向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

〔3〕用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。

由此可知，该污水中，肯定含有离子是。

肯定没有的离子是，可能含有的离子是。

〔4〕某化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，一共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不一样，向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子应该是。

解析：此题属于表达式推断题，可根据题目所给信息一一确定或者排除目的。

由⑴污水呈无色、透明可知必定不存在Fe3+；由⑵知存在Ba2+、那么不存在CO32－、SO42－；由⑶知溶液显碱性，那么肯定含有的离子是OH－，Na+和Cl－不能判断。

⑷向甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液里含有OH－，那么H+、Fe3+、Ag+存在于乙溶液中，由于Ag+和Cl－、CO32－不能一共存，所以Cl－、CO32－均在甲溶液里，为保证甲溶液呈电中性，甲溶液里还需含有阳离子，那么只能为K+。

那么乙溶液中所含离子为H+、Ag+、Ba2+、NO3－。

[例2] 向以下图所示的装置中逐渐参加X，可观察到气球逐渐胀大；再逐渐参加Y，又看到气球逐渐变小。

X、Y依次为〔〕A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液解析：“参加X，气球逐渐胀大〞，这说明X能与Na2CO3反响产生气体。

【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题含答案

【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题（含答案）一、中考化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2c03溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

初三化学重、难点整理(完整)

第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。

（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。

第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。

难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。

第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。

难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。

第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。

第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。

初三化学各章节重难点汇总

初中化学重点难点目录第一单元步入化学殿堂知识点1、怎样辨别物理变化、化学变化？知识点2、怎样进行科学探究？知识点3、怎样描述实验现象书写实验报告？知识点4、常用仪器的的使用方法及操作注意事项知识点5、化学实验基本操作：药品的取用、物质的加热、物质的称量、仪器的连接与洗涤、第二单元探秘水世界知识点1、分子、原子与离子知识点2、水的人工净化过滤、蒸发、蒸馏、吸附知识点3、纯净物、混合物、单质与化合物知识点4、水的分解与合成第三单元构成物质的奥妙知识点1、原子结构知识点2、相对原子质量知识点3、元素与元素符号知识点4、化合价与化学式知识点5、怎样根据化合价写正确书写化学式知识点6、化学式的有关计算第四单元我们周围的空气知识点1、探究空气中氧气的含量知识点2、氧气的性质知识点3、氧气的制法第五单元定量研究化学反应知识点1、质量守恒定律的实验探究及微观解释知识点2、质量守恒定律的应用知识点3、化学方程式的意义及书写知识点4、根据化学方程式的计算知识点5、溶质质量与化学方程式的综合计算第六单元燃烧与燃料知识点１、探究燃烧的条件与灭火的方法知识点２、促进燃烧的方法知识点3、化石燃料的燃烧及综合利用的性质、用途、制法知识点4、ＣＯ２知识点5、碳单质：金刚石、石墨、Ｃ６０第三单元溶液知识点1、溶液、悬浊液与乳浊液知识点2、物质溶解时能量的变化知识点5、溶质的质量分数知识点6、一定溶质质量分数溶液的配制知识点7、溶质的质量分数有关计算九年级化学目录九年级上第一单元溶液知识点1、溶液组成组成与特征（溶液、悬浊液与乳浊液）知识点2、物质溶解时能量的变化知识点3、溶质的质量分数及有关计算知识点6、一定溶质质量分数溶液的配制误差分析知识点4、饱和溶液与不饱和溶液判断及相互转化知识点5、固体物质的溶解度知识点6、溶解度曲线的意义及应用知识点7、结晶的方法及应用知识点8、粗盐的提纯知识点9、正确利用溶解度的概念判断溶液改变温度后，溶质、溶剂、溶液质量、溶质的质量分数、容积大度的变化第二单元知识点１酸、碱、盐的分类及命名知识点２浓硫酸的特性和稀释知识点３pH溶液酸碱性的强弱程度及判断改变的方法知识点４中和反应及其应用知识点5复分解反应意义、反应条件及有关反应的化学方程式的书写知识点8探究氢氧化钠的变质问题第三单元知识点1 酸碱盐溶解性规律及应用知识点2 常见离子的检验知识点3 物质的推断方法知识点4 物质的鉴别方法知识点5 物质的除杂方法知识点离子的共存问题知识点复分解反应的实质反应条件及有关反应的化学方程式的书写知识点：怎样判断反应前后溶液质量变化第四单元知识点1、金属的活动性顺序的应用知识点2、金属的化学性质知识点2、金属与盐溶液的反应知识点3、钢铁的锈蚀与防护知识点4、炼铁的原理第五单元知识点１有机化合物知识点２食物中六大营养素的糖类知识点3预防无机盐中毒、不吃变质食品第六单元知识点１新能源开发知识点２化学电池知识点３化学材料：金属材料、硅酸盐材料、天然材料你、合成材料、复合材料、有机高分子材料。

初三化学碱和盐

初三化学碱和盐一. 本周教学内容：碱和盐二. 重点、难点：1、通过常见碱与其他物质的反应、碱的鉴别、常见碱的制备等掌握碱的通性；2、能正确区分酸溶液、碱溶液与溶液酸碱性和pH的关系；3、能正确区分溶液的酸碱性与酸碱度的关系，并掌握正确的检验或测定方法；4、明确结晶水合物因为有固定的组成，因此一定是纯净物。

5、明确碱、盐的溶解性与碱、盐的化学性质的关系。

三. 知识点回顾1、碱的溶解性与碱的化学性质的关系（1）可溶性碱的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇碱溶液变蓝色。

（2）可溶性碱能跟非金属氧化物反应（除CO、H2O外）反应的一般规律：可溶性碱＋非金属氧化物→盐＋水如：2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O 2KOH ＋SO2＝K2SO3＋H2O Ba（OH）2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O（3）跟酸发生中和反应，生成盐和水。

反应的一般规律：碱＋酸→盐＋水如：KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（4）可溶性碱能跟某些可溶性盐反应反应的一般规律：可溶性碱＋可溶性盐→另一种碱＋另一种盐如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH2FeCl3＋3Ca（OH）2＝3CaCl2＋2Fe（OH）3↓Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（5）难溶性碱受热分解难溶性碱受热分解的一般规律：难溶性碱−→−∆金属氧化物＋水如：Cu（OH）2∆CuO ＋H2O 2Fe（OH）3∆Fe2O3＋3H2O注意：可溶性碱加热不分解。

（6）碱的制备凡可溶性碱[NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2]均可由其对应的氧化物与水直接化合得到，而难溶性碱则不能。

2、溶液酸碱度和pH（1）酸或碱溶液的溶质质量分数与pH的关系：①相同溶质的酸溶液，溶质质量分数越大，pH越小；②相同溶质的碱溶液，溶质质量分数越大，pH越大。

2025届河南省平顶山市卫东区重点名校初三下-期中化学试题含解析

2025届河南省平顶山市卫东区重点名校初三下-期中化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．水是生命之源泉。

下列有关水的叙述正确的是A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成2．下列说法中正确的是（）A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料A．A B．B C．C D．D3．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe4．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A．地壳中元素含量B．镁离子结构C．物质的分类D．氧化反应、化合反应关系模型5．下列说法错误的是A．用食醋作调味剂B．用熟石灰改良酸性土壤C．食品中禁止使用防腐剂D．用布袋代替塑料袋减少白色污染6．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。

下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅7．干冰的用途是利用其化学性质的是（）A．人工降雨B．无水灭火C．保存食物D．舞台“雾气缭绕”8．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质（杂质）试剂主要操作A KNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤B NaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤C FeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶D O2（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D9．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法A CO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化11．化学源于生活，也服务于生产生活。

九年级化学3实验室制取氧气、分解反应、催化剂(含答案)(含答案)

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、操作方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2. 理解分解反应的概念。

3. 认识催化剂及其在化学反应中所起的作用。

4. 学会连接仪器装置，检查装置的气密性，用排水法收集气体等实验基本操作。

二. 重点、难点：1. 重点：实验室制取氧气的方法及实验操作。

2. 难点：催化剂的概念。

【例题评析】[例1] 实验室用高锰酸钾加热制取并用排水法收集氧气完毕后，应（）A. 先把试管从铁夹上取下B. 继续加热至不再产生气体时为止C. 先移开酒精灯停止加热D. 先将导气管从水槽中取出评析：化学实验中正确的操作步骤是十分重要的。

一旦发生错误操作，就可能导致实验失败甚至发生伤害事故。

整个实验没结束，不能把试管从铁夹上取下，A是错误的；制取氧气收集完毕，继续加热至不再产生气体时没有任何意义，B选项不正确；所以收集气体完毕，必须先把导气管从水槽中取出，再移开酒精灯，这样可以防止水的倒吸。

如按C中操作，由于温度突然降低而造成试管内压强降低，水槽内的水就会被倒吸入试管导致试管炸裂，是严重错误。

答案：D[例2] 下列有几种能够产生氧气的变化，其中符合实验室制取氧气的要求的是（）A. 空气经过净化、液化、蒸发得到氧气B. 水通过电解得到氧气C. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合得到氧气D. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气评析：实验室制取氧气的要求是反应速度便于控制，操作比较方便，安全可靠，所以通常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

A是工业上生产大量氧气的方法，B虽然能制取出比较纯净的氧气，但反应速率慢且不安全；D因为氯酸钾具有强氧化性，如混有少量木炭粉或木屑等易燃物质，加热时容易发生爆炸，存在安全隐患。

答案：C。

【模拟试题】自主评测一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）1. 实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A. 检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气。