高一化学(上海新教材)备课笔记

高一化学（试验本）备课笔记

[引入]物质是由什么构成的？

第一章打开原子世界的大门

§1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型

一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型

1、古典原子论

[问题](1)古人对物质的构成有怎样的观点？

(2)从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的

理论？

2、道尔顿的原子学说

[问题]道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结构观点是否合理？

3、葡萄干面包原子模型

——指出原子是可分的，是有结构的。

二、从X射线的发现到元素放射性的发现

1、X射线的发现

2、元素放射性的发现

什么是元素的放射性现象？

贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么方法？

3、α、β和γ射线的发现

⑴一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子是He2+

⑵另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射线是电子流

⑶第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波

结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。

三、原子结构的行星模型

α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验

现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔

说明：原子是中空的

现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。

说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。

原子结构的行星模型

——澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。

1、科学探索的一般过程

提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。

2、汤姆生和卢瑟福向人们阐述原子结构时用了什么方法？

理科班作业:查阅有关波尔在建立现代原子结构理论方面的资料,请说出他对原子结构理论的贡献。

§1-2考古断代 同位素和相对原子量

一、原子核

构成原子的微粒及其性质：课本P11/表格

关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

(2)质量数=质子数+中子数 （A=Z+N ）

元素符号角标意义：

例题：35 17Cl 16 O 24 12Mg 2+ 32 16S 2- 37 17Cl 2

[问题] 35 17Cl 与37

17Cl 有何区别？

二、同位素

1、 定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。

2、 性质：(1)同位素的化学性质基本相同

(2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位

素原子所占的百分比是不变的。

课本P11/表格

3、 发现：课本P9-10

4、 应用：课本P12

三、碳-14测定考古年代

1、 半衰期：课本P14

2、 碳-14测定考古年代的原理：课本P14

3、 年代的计算方法：C K =C 0(1/2)x

C K—文物中C-14的浓度 C0—大气中C-14的浓度 x—半衰期个数[问题](1)用碳-14进行考古断代有无条件限制？为何？课本P15

(2)同位素与同素异形体有何区别？

四、相对原子质量的求算

[问题](1)为何要使用相对原子质量？课本P13

(2)什么是相对原子质量？课本P14

1、同位素的相对原子质量

例题1：35

17

Cl的原子质量为5.8070×10-13g，求它的相对原子质量。

2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）

——该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量

同位素丰度（%）相对原子质量

16

O 99.759 15.995

17

O 0.037 16.991

18

O 0.204 17.991

3、元素的近似相对原子质量

利用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量

例题3：氯元素在自然界有两种同位素35

17

Cl与

37

17

Cl，它们的相对原子质量分别为34.969和

36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求35

17Cl与

37

17

Cl的丰度。

[思考] 课本P14/思考与讨论 1

[课后练习]熟记1-20号元素的名称和符号

§1-3揭开原子核外电子运动的面纱

一、核外电子运动状态的描述

1、核外电子运动的特征

(1)电子是带负电荷的质量很小的微粒

(2)运动速度很快

(3)电子运动的空间很小

2、核外电子运动的形象化描述——电子云课本P16

[问题]氢原子核外只有一个电子，如何形成电子云？课本P16/图1.18

二、结构示意图

1、原子结构示意图

要求掌握1-20号元素的原子结构示意图

2、离子课本P19

常见的离子：课本P19/表格

增加：Ca2+ Al3+ Fe3+ NO3- PO43- CO32- S2- H+ H3O+

[思考] 课本P19/思考与讨论 1、2、3、

3、离子结构示意图

掌握以下离子的结构示意图：H+ Li+ Be2+ N3- O2- F- Na+

Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+

三、探究原子核外电子排布的规律

1、电子层——电子运动的不同区域

电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

电子能量低高

电子离核距离近远

课本P18/表1.1 增加：钾、钙的核外电子排布

根据表格总结核外电子分层排布的规律

2、核外电子层排布的规律

(1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层——能量最低原理

(2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个

(3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个

(4)稀有气体元素原子的最外层有8e（He为2e）是相对稳定的结构

[问题](1)第三电子层最多可容纳18e，为何K、Ca原子的最后1、2个电子不排在M层上而排在N层上？

(2)当一个电子层中有多个电子时，它们的能量是否均相等？

3、电子亚层